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文档介绍
2018-2019学年河北省唐县第一中学高一(奥赛实验班)上学期第四次月考化学试卷
2018-2019学年河北省唐县第一中学高一(奥赛实验班)上学期第四次月考化学试卷 (时间90分钟,满分100分)。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 N:14Fe:56 一、选择题(本题共24小题,1-20每小题2分,21-25每小题3分,共55分。每小题只有一个正确选项) 1. 从化学看生活,你认为下列说法合理的是( ) A. 高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中,从而置换出铜 C. “84消毒液”可用于消毒、漂白,说明其具有强还原性 D. H2还原氧化铁,Mg还原CO2,反应类型均为复分解反应 2.为预防碘缺乏病,国家规定食盐中必须加碘才能出售,下列加碘食盐中添加物质是( ) A. KIO3 B. KI C. I2 D. 任意含有碘元素的物质 3. 下外关于物质用途的叙述中,不正确的是( ) A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料 B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维 C. 石墨可以用来做绝缘材料 D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器 4. 盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是( ) A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 硅酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液 5.下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A. 可用Na与MgCl2溶液反应制Mg B. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同 C. 常温下氧气与铝不反应,故常温下铝制品可以广泛应用。 D. 观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na+ 6.下列铁的化合物:①FeCl2;②Fe(OH)3;③FeCl3,其中能通过化合反应直接制得的是( ) A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有①③ D. 全部 7. 下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO4 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①②③④ 8.己知钡的活动性处于Na、K之间,则下列说法中可能实现的是( ) A. Ba可从KCl溶液中置换出钾 B. Ba 可从冷水中置换出氢 C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D. Ba投入到NaOH溶液中,没有明显的现象 9.对下列事实的解释错误的是 A. 氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水 B. 用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性 D. 氯气可使湿润的红色布条褪色,而不能使干燥的红色布条褪色,说明次氯酸具有漂白性 10、化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( ) A. 炒菜时加碘食盐最好最后放 B. 明矾可用于水的杀菌消毒 C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象 D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施 11.下列各组物质中,存在X→Y 或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是 选项 X Y Z A Si SiO2 H2SiO3 B Al NaAlO2 Al(OH)3 C H2O Fe3O4 Fe D NaHCO3 Na2CO3 NaOH 12. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B. 钠和冷水反应: Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ C. 将氯气溶于水制备次氯酸:C12+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 13、久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是( ) A. 亚硫酸钠固体 B.硫酸亚铁晶体 C.过氧化钠固体 D.氯水 14.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小 木条,沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3可作 防火剂 B 将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧 集气瓶口上 方有白烟生成 H2、Cl2化合生 成HCl C 将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 FeCl2具有漂 白性 D 除去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯 上充分加热 铝不能滴落下 来 铝熔点高,没 能熔化 15、下列各组物质: ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与盐酸 ⑤ Na与O2。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A.只有③④ B. 只有①② C.只有①③⑤ D.只有①③④⑤ 16.在硫酸铁溶液中,加入铜粉至完全溶解后,又加入一定量铁粉,充分反应后有残余固体,则下列判断正确的是 A. 最后得到的溶液中只含Cu2+ B. 残余固体一定全部是铜 C. 残余固体可能为铁、铜混合物 D. 最后得到的溶液中含有Fe3+ 17、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1L 1mol/L 的氨水中含有NH3分子数为NA B.将1mol FeCl3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA C.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA D.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2 (标准状况),反应中转移的电子数为0.1NA 18、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得: 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl+ 5H2O 关于该反应说法正确的是( ) A. Na2FeO4具有强氧化性,能消毒杀菌 B.反应中NaClO是氧化剂,NaCl 是氧化产物 C.生成 lmol Na2FeO4,有6mol电子转移 D. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3,只有氧化性 19、下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀的是( ) A. ①②④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 20、根据下列反应的化学方程式:①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是( ) A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl- 21、关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是( ) A.向浓度都为0.1 mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应 B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应 C.向浓度都为0.1 mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应 D.向0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应 22、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( ) A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 23.现有等体积混合而成的4 组气体: ①NO2+NO. ②HCl+N2 ③NO2+O2 ④Cl2+SO2。 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4,则下列关系正确的是( ) A. V1>V3>V2>V4 B. V1>V2>V3>V4 C. V2>V3>V4>V1 D. V3>V1>V4>V2 24.同一定量的Fe、FeO 和Fe2O3的混合物中加入120mL 4molI/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.08molNO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物,能得到铁的物质的量为( ) A. 0.16mo1 B. 0.20mol C. 0.21mol D. 0.24mol 25.某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为 A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:4 第Ⅱ卷(非选择题 共45分) 26.(13分)某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计了如图所示实验装置。 (1)写出A中反应的化学方程式:___________, 浓硫酸表现出_____性, 性 (2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为____________。该反应中的还原剂是_______(填化学式)。 (3)①装置A和E中,滴加液体的仪器是__________(填名称)。 ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B.______,D._____。 (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:__________(用化学方程式表示)。 27、(10分) 按要求回答问题 (1) KAl(SO4)2的电离方程式。 (2 )向石蕊试液中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液褪色的微粒是 (填微粒符号)。 (3) 实验室用质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml,2mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取ml 该浓盐酸。 (4) 化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O,当生成4.48L (标况) SO2时,转移的电子是mol。 (5 )下列四个图像中,横坐标表示加入物质的物质的量,纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量,从A~D中选择符合各题要求的序号填人表中。 溶液 加入的物质 序号 ①AlCl3溶液 通入过量的NH3 ②Na2CO3和NaOH的溶液 滴入过量的盐酸 28.(10分)某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去): 试回答: (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是___________________________。 (3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是_____________________。 (4) E的作用是_____________________。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:____________________________。 29、(12分)铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示: I.回答下列有关问题: (1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是______nm。 (2)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反成方程式:_________ ,检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________________。 (3)在下列化学方程式中: 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O还原剂是 ______。 II.现存五种深液,分别含下列离子: ②①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。 (1)写出符合下列条件的离子符号: 既能被氧化又能被还原的离子是_____,加铁粉后溶液增重的______(填写离子符号)。 (2)向Fe2+的熔液中滴加NaOH溶液,现象是_____________。 (3)欲除去FeCl2 中FeCl3选用的试剂是________,并写出相应离子方程式: _____________。 第四次月考答案 1-5AACBD 6-10DDBCB 11-15 AABAC 16-20CDAAD 21-25ACBBD 26、 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性 MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O HCl 分液漏斗 褪色的品红恢复红色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4 27. (1)KAl(SO4)2 = K++ Al3++2SO42- (2)HClO (3)16.8 (4)0.4 (5)①C ②D(各1分) 28、 (1)Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O (2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (3)检查装置的气密性 (4)防止空气中的水蒸气进入D装置 (5)C中黑色的CuO变红色,D中白色的CuSO4变蓝 29I.(1). 1-100 (2). 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN (3). Fe(OH)3 II. (1). Fe2+ Fe3+ (2). 生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀 (3). 过量铁粉 2Fe3++Fe=3Fe2+查看更多