2018-2019学年云南省腾冲市第八中学高一下学期开学考试化学试题

2018-2019学年云南省腾冲市第八中学高一下学期开学考试化学试题

2018-2019 学年云南省腾冲市第八中学高一下学期开学考试 化学试题 时间：120 分钟 满分：100 分 (可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56) 一、选择题(本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分) 1、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaCl C．稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3 D．液氨、石灰水、水银 2．己知钡的活动性处于 Na、K 之间，则下列说法中可能实现的是( ) A．Ba 可从 KCl 溶液中置换出钾 B．Ba 可从冷水中置换出氢 C．在溶液中 Zn 可还原 Ba2+生成 Ba D．Ba 投入到 NaOH 溶液中，没有明显的现象 3．有关焰色反应的说法正确的是( ) A．焰色反应是金属单质表现的性质 B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 D． 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸 4、下列铁的化合物：①FeCl2；②Fe（OH）3；③FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是 （ ） A、只有①② B、只有②③ C、只有①③ D、全部 5、证明某溶液中只含 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是( ) A．先加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 B．先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色 C．滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 D．只需要滴加 KSCN 溶液 6、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( ) A．用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3 C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体 D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2 等杂质 7、下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是( ) A．硅可用于制造光导纤维 B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C．可用反应 Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸 D． 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应 8、在含有 Fe3+、Fe2+、AL3+、NH4 +的稀溶液中加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后，再加入过 量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（ ） A、Fe3+ B、Fe2+ C、AL3+ D、NH4 + 9．下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3 A．全部 B．①②③ C．①②③⑤ D．②③④ 10．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比 较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是( ) A．“两者同食”发生的反应中维生素 C 作氧化剂 B．五价砷在维生素 C 作用下发生了还原反应 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 11．下列关于胶体的说法正确的是( ) A．Fe(OH)3 胶体具有吸附性，可用于净水 B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有 C．胶体粒子的直径小于 1 nm D．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离 12．某学生配置 0.1mol．L-1 的 NaOH 溶液 480mL，下列说法正确的是( ) A．选用 480mL 容量瓶 B．把烧碱固体放在纸上称量 C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大 13．2.3g 纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体，由此可判断其氧化产物是 ( ) A．只有 Na2O B．只有 Na2O2 C．Na2O 和 Na2O2 D．无法确定 14．向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会 大量存在的是（ ） A .Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3- 15．NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L 氯气和 16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为 NA B．标准状况下，22.4LH2O 所含有原子数为 3NA C．NA 个 N2 分子所占的体积与 0.5 NA 个 H2 分子所占的体积比一定是 2：1 D．1 molNa2O2 与 H2O 完全反应，转移 2NA 个电子 16、粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐等．精制食盐水的实验 操作顺序如下：①加入过量 BaCl2 溶液，②加入过量 NaOH 溶液，③加入过量 Na2CO3 溶液， ④过滤，⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是( ) A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子 B．⑤中可以通过边滴加边测定溶液 pH 的方法，控制加入的盐酸“适量” C．因为 Mg(OH)2 难溶而 MgCO3 微溶，所以用 NaOH 除 Mg2+效果比用 Na2CO3 好 D．③中加入过量 Na2CO3 溶液仅为了完全除去 Ca2+ 17、下列说法正确的是( ) A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B．等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 l6：1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 18．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A．可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制 Mg B．金属单质导电与电解质溶液导电原因相同 C．常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。 D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有 Na＋ 19．ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的( ) A．KClO3 发生还原反应 B．H2C2O4 在反应中被氧化 C．H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性 D．每生成 1 mol ClO2，转移的电子数约为 6.02×1023 20.下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( ) A．AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 B．Ba(OH)2 溶液与稀硫酸 C．Na2CO3 溶液和稀盐酸 D． CO2 和澄清石灰水 21．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是………………( ) A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 22．在同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3，若使它们所含的原子总数相等，则 两种气体的物质的量之比( ) A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3 23．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………( ) A．Cl -、Na+、NO3 -、Ca2+ B．NH4 +、HCO3 -、Cl-、K+ C．K+、Ba2+、Cl-、SO4 2- D．Cu2+、NH4 +、I-、Cl- 24.在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应 对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是( ) A．炭粉、CuO、Fe 三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开 B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl 三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C．可以用 NaOH 溶液检验 FeCl3 溶液中是否混有 FeCl2 D．用湿润的淀粉 KI 试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 25．在 MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中，若 K＋、Cl－各为 1.5mol，Mg2＋为 0.5mol， 则 SO4 2-的物质的量为……………………………( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 26．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为： 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结 束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( ) A．有铁粉无铜粉 B．有铜粉无铁粉 C．铁、铜粉都有 D．铁、铜粉都无 27．将 8gFe2O3 投入 150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入 7g 铁粉收集到 1.68LH2（标准状况）， 同时，Fe 和 Fe2O3 均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4mol·L-1 的 NaOH 溶液 150mL。则原稀硫酸中 H2SO4 的物质的量浓度为（ ） A.1.5mol·L-1 B.0.5mol·L-1 C.2mol·L-1 D.1.2mol·L-1 28．下列离子方程式的书写正确的是……………………………( ) A．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2：SiO3 2-＋ CO2＋ H2O===H2SiO3↓＋ CO3 2- B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe2+ C．向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ D．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 29．200℃时 CO2 和水蒸气的混合气体共 23.2g 与足量的 Na2O2 充分反应后,固体质量增加了 7.2g,则原混合气体的总物质的量为( ) A. 0.2mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. l.0mol 30．在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液 的体积关系如图所示，则原混合溶液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为( ) A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分) 31．(12 分) (1)在标准状况下，某气体 A 的密度是 1.25 g·L－1，则它的摩尔质量是________;若该 气体为 C2H4 在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质， 同质量的 A 与氧气所含的分子数之比为 。 (2)某物质的相对分子质量为 M，在温度为 T 时的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密 度为 d g·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______（用代数式表示）。 (3)现实验室要用质量分数为 40%的浓氢氧化钠(密度为 1.2 g·mL－1)来配制浓度为 0.6 mol·L－1 的稀氢氧化钠 100 mL，问需要这种浓碱的体积是______ mL。 (4) 下列有关实验操作或判断不正确的是________。 A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 B．用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌 D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾， 置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 E．制备氢氧化亚铁时，将盛有 NaOH 溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中 32．(除标明分数外其余每空 1 分,共 14 分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制 100 mL 1mol·L－1 的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题： (1)称量粗盐样品 m g，所用仪器名称为：_____ __。 (2)过滤时，玻璃棒的作用是： 。 (3)蒸发操作时应将液体放在___ _____中加热，等加热至________时即停止加热。 (4)在样品的溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液，作用是__________________， 反应的化学方程式是______________________________________（2 分）。 (5)在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________， 反应的离子程式是_______________________________________（2 分）。 (6)配制 100 mL 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液时，应从 W g 固体中称取 NaCl 的质量为________ （2 分），配制时应在________中进行定容（2 分）。 33．(除标明分数外其余每空两分,共 14 分)某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的 实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 (1)试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 (2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案： ①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液 B； ②取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选 项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。 A．一定有 Fe3O4，可能有 Fe B．只有 Fe(OH)3 C．一定有 Fe3O4 和 Fe D．一定有 Fe(OH)3，可能有 Fe E．只有 Fe3O4 (3) 该 同 学 按 上 述 方 案 进 行 了 实 验 ， 溶 液 未 变 红 色 ， 原 因 是 ： ________________________________________________(用离子方程式表示)。 (4)该同学马上另取少量溶液 B，使其跟 NaOH 溶液反应。若按右图所示 的操 作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上 述 现 象 相 关 反 应 的 化 学 方 程 式 _______ _______________________，__________ _。 (5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室 FeCl2 溶液需现用现配的原因是______ __(1 分)，并 且配制时应加入少量________(1 分)。 答案 一、选择题(本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C D B A C C A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C D A D D D C B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B A A D B A C D D D 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分) 31【答案】 （1）28g/mol 14 8:7 (2)1000Sd/[(100+S)M] (3)5 (4)BD 32【答案】 (1 托盘天平 (2)引流 (3)蒸发皿 出现大量晶体 (4)使钙离子完全形成沉淀而除去 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl (5)除去过量的 Na2CO3 CO3 2-＋2H+===H2O＋CO2↑ (6)5.8 g /5.9 g 100 mL 容量瓶 33【答案】 (1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (2)A C (3)2Fe3+＋Fe===3Fe2+ (4)FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (5)FeCl2 易被空气氧化为 FeCl3 铁粉