大连市化学中考一模试题及参考答案B

大连市化学中考一模试题及参考答案B

‎2017年大连市一模试题 相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列变化中，属于化学变化的是 （ ）‎ ‎ A.水果榨汁 B.粮食酿酒 C.湿衣晾干 D.石蜡融化 ‎2.下列食物中，富含糖类的是 （ ）‎ ‎ A.大米 B.豆油 C.白菜 D.鸡蛋 ‎3.下列人体必需的元素中，摄入不足会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良的是 （ ）‎ ‎ A.钙 B.锌 C.铁 D.碘 ‎4.下列衣物由合成纤维制成的是 （ ）‎ ‎ A.棉布衬衫 B.羊毛背心 C.蚕丝裙 D.腈纶裤 ‎5.下列化肥中，属于复合肥的是 （ ）‎ ‎ A.CO(NH2)2 B. NH4H2PO‎4 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4‎ ‎6.用下列物质清洗油污时，会发生乳化现象的是 （ ）‎ ‎ A.酒精 B.氢氧化钠溶液 C.加洗涤剂的水 D.热水 ‎7.下列物质中，属于混合物的是 （ ）‎ ‎ A.四氧化三铁 B.空气 C.碳酸钙 D.干冰 ‎8.下列物质中，属于氧化物的是 （ ）‎ ‎ A. KClO3 B. O‎2 C. Al2O3 D. NaHCO3‎ ‎9.下列物质属于盐的是 （ ）‎ ‎ A.氧化镁 B.盐酸 C.氢氧化钾 D.硫酸铜 ‎14 Si 硅 ‎ 28.09‎ ‎10.右图是硅元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是 （ ）‎ ‎ A.硅的原子序数为14 B.硅原子中有14个质子 ‎ C.硅元素是金属元素 D.硅元素的相对原子质量是28.09‎ ‎11.下列物质化学式书写正确的是 （ ）‎ ‎ A.氧化钠(Na2O) B.氯化银(AgCl)‎ ‎ C.硫酸钠(NaSO4) D.氢氧化钙(CaOH)‎ ‎12.下列认识错误的是 （ ）‎ ‎ A.居民生活污水排入水体会造成水污染 ‎ B.废旧电池随意丢弃会造成地下水污染 ‎ C.废弃塑料制品深埋地下不会造成土壤污染 ‎ D.汽车改用液化石油气作燃料会减少空气污染 ‎13.下列食品中，显碱性的是 （ ）‎ 食品 鸡蛋清 葡萄 苹果 酱油 pH ‎7.6~8.0‎ ‎3.5~4.5‎ ‎2.9~3.3‎ ‎3.8~5.4‎ ‎ A.鸡蛋清 B.葡萄 C.苹果 D.酱油 ‎14.下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法错误的是 （ ）‎ ‎ A.葡萄糖属于有机化合物 B.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ C.葡萄糖分子由碳原子、氢原子、氧原子构成‎△‎ D.葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1‎ ‎15.硝酸铵受热分解方程式为2NH4NO3===O2↑+2X+4H2O，其中X化学式为 （ ）‎ ‎ A. NO B. N‎2 C. NO2 D. N2O 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）‎ ‎16.自然界中的水都不是纯水。‎ ‎ （1）通过沉淀、过滤可除去水中的________________杂质；加入______________可除去水中的异味。常用的净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是_______________。‎ ‎ （2）含有较多可溶性_________________化合物的水叫硬水，生活中常用______________方法降低水的硬度。‎ ‎17.钢铁是使用最多的金属材料。‎ ‎ （1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的___________________发生反应的过程，防止铁门生锈的措施是_____________________。用稀硫酸除铁锈的化学方程式为__________‎ ‎ _______________________________________________。‎ ‎ （2）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为______________________‎ ‎ _____________________。回收废旧金属的目的之一是_______ ______________。‎ ‎18.能源的合理利用与开发非常重要。‎ ‎ （1）化石燃料包括煤、石油和______________。航空煤油是_________加工的产品。‎ ‎ （2）将煤作燃料，主要是利用_________元素与氧气反应产生的热量。使用脱硫煤可以减少 ‎ _______________造成的污染。人们正在开发和利用的新能源之一是______________。‎ ‎19.氯化钠和蔗糖在不同温度下的溶解度如下表。‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g 氯化钠 ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ 蔗糖 ‎203.9‎ ‎238.1‎ ‎287.3‎ ‎362.1‎ ‎ （1）将氯化钠从溶液中提取出来，应采用_____________________方法。‎ ‎ （2）‎20℃‎时，氯化钠饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为__________________。‎ ‎ （3）要使接近饱和的蔗糖溶液变为饱和溶液，除了增加溶质外，还可以采用的两种方法是 ‎ ___________________________、 ____________________________。‎ ‎20.写出下列反应分化学方程式，并注明反应的基本类型。‎ ‎ （1）电解水制氢气：____________________________________________，______________。‎ ‎ （2）服用氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：__________________________________________，‎ ‎ ______________________。‎ ‎ （3）生石灰与水反应制熟石灰：__________________________________，______________。‎ 三、简答题（本题共5小题，共24分）‎ ‎21.（3分）熄灭酒精灯时，用灯帽（玻璃磨口的）盖灭后，需趁热将灯帽再提起一次重新盖好，以使灯内外压强一致。用微粒观点解释下列事实。‎ ‎ （1）盖灭后不提起灯帽，过一会儿，灯帽不易打开。‎ ‎ （2）趁热提起重新盖好，下次使用时灯帽就容易打开。‎ ‎22.（4分）‎ 用拇指堵住积满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指，根据点燃时发出的声音可判断氢气的纯度。‎ ‎ （1）为什么点燃不纯的氢气会发出尖锐的声音？‎ ‎ （2）若氢气不纯，用这支试管再进行检验，收集氢气前必须先用拇指将试管口堵一会儿，为什么？‎ ‎ （3）已知同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。一定量的氢气和空气混合，当氢气和氧气的体积比为2:1时，遇明火爆炸最猛烈。解释原因。‎ ‎23.（6分）在实验室中常用下列装置进行气体的制取和性质实验。‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E ‎ （1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为____________________________________________，发生装置（填字母，下同）_____________。‎ ‎ （2）用过氧化氢制氧气的化学方程式为____________________________________________，‎ ‎ 发生装置应选__________________，收集装置应选__________________。‎ ‎ （3）做铁丝在氧气中燃烧实验，E中存在的安全隐患是______________________________。‎ ‎24.（5分）海绵铜（Cu）是重要的化工原料。某活动小组要利用废旧电池的铜帽（含Cu、Zn）制取氧化铜，并得到硫酸锌溶液，设计实验方案如下图所示。‎ ‎ （资料：Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O）‎ 铜帽 粉末 Ⅰ.过量稀硫酸、‎ 过量H2O2溶液 溶液 Ⅱ.试剂A 过滤 固体 气体 硫酸锌溶液 Ⅲ.试剂B ‎ 过滤 海绵铜 ‎ （1）步骤Ⅰ中加入过量试剂的目的是什么？同时，所得溶液中没有过氧化氢溶液，请分析原因。‎ ‎ （2）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式。‎ ‎ （3）写出步骤Ⅲ的实验操作。‎ ‎25.（6分）利用下图装置进行二氧化碳制取和性质实验。实验前检查装置气密性良好，弹簧夹K1、K2已关闭。‎ ‎ 步骤一：打开K2和分液漏斗活塞，将一部分稀盐酸加入广口瓶中，关闭分液漏斗活塞，观察C中的现象。‎ ‎ 步骤二：关闭K2，打开分液漏斗活塞，将剩余稀盐酸全部加入广口瓶中，浸没长导管管口，关闭分液漏斗活塞，打开K1，观察A中现象。‎ 石蕊试液 大理石 碳酸钠溶液 稀盐酸 K2‎ K1‎ ‎ A B C ‎ （1）C中石蕊试液变红，能否证明二氧化碳与水反应生成碳酸？并说明理由。‎ ‎ （2）打开K2后，A中一定能看到的现象是什么？‎ ‎ （3）反应结束后，向A中滴加酚酞试液，溶液显无色。利用一种试剂确定其溶质组成，写出实验操作、预期现象和结论。‎ 四、计算题（本题6分）‎ ‎26.氢氧化钾固体暴露在空气中会吸水潮解，并跟二氧化碳反应生成碳酸钾。实验室有一瓶久置的氢氧化钾固体，称取‎13.0g固体样品，溶于水后加入足量稀盐酸，生成‎2.2g二氧化碳。‎ ‎ （1）碳酸钾(K2CO3)与盐酸反应生成二氧化碳，根据方程式计算样品中碳酸钾的质量分数。‎ ‎ （2）将反应后溶液蒸干得到‎14.9g氯化钾，请计算样品中钾元素质量分数。‎ ‎ （3）通过计算确定该氢氧化钾固体样品的组成。‎ ‎2017市一模参考答案 BABDB CBCDC ACADB ‎16.（1）不溶性 活性炭 蒸馏 （2）钙、镁 煮沸 ‎17.（1）氧气、水蒸气 刷油漆（合理均可） Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2O ‎ （2）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 节约金属资源（合理均可）‎ ‎18.（1）天然气 石油 （2）碳 二氧化硫 氢气（合理均可）‎ ‎19.（1）蒸发溶剂 （2）9:25:34 （3）降温 蒸发溶剂 ‎20. 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 分解反应， Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O复分解反应，‎ ‎ CaO+H2O==Ca(OH)2 化合反应 ‎21.（1）盖灭后，温度降低，灯帽内气体分子运动减慢间隔变小，内部压强变小（1分）。‎ ‎ （2）趁热提起，内部热的气体分子大部运动出去了（1分），外部冷的气体分子趁机运动进来（1分），使内外压强趋于一致。‎ ‎22.（1）若有大量空气与氢气混合充分接触，遇明火会急速燃烧（1分），短时间内放出大量热使气体体积急速膨胀，在试管有限空间内发生爆炸产生尖锐爆鸣声（1分）。‎ ‎ （2）试管内仍有残留的氢气火焰，直接收集会引爆发生装置。‎ ‎ （3）由方程式可知，氢气和氧气分子个数比为2:1时能恰好反应，放热最多，爆炸最猛烈。‎ ‎23.（1）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ B ‎ ‎ （2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ A C （3）炸裂集气瓶 ‎24.（1）使铜、锌全部溶解（1分）。生成的硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用，所以剩余的过氧化氢被全部分解掉（1分）。 （2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 。‎ ‎ （3）向固体中加入足量稀硫酸并不断搅拌，至无气泡产生（1分），过滤。‎ ‎25.（1）不能。因没有排除二氧化碳使石蕊试液变红的可能性（1分），也有可能是盐酸挥发出来的氯化氢气体使石蕊变红（1分）。‎ ‎ （2）B中溶液沿导管进入A中。 （3）取适量样品向其中加入足量碳酸钠溶液，若只有白色沉淀产生则溶质是氯化钠和氯化钙（1分）；若既有沉淀又有气泡则溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢（1分）；若无气泡无沉淀则溶质是氯化钠（1分）。‎ ‎26.解：（1）设碳酸钾质量为X 。‎ ‎ X==‎‎6.9g ‎ K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 138 44‎ ‎ X ‎‎2.2g ‎ （2）样品中K元素质量=‎14.9g×==‎7.8g， K元素质量分数=×100%=60%（1分）‎ ‎ （3）碳酸钾中K元素=‎6.9g×==‎3.9g， KOH质量=（‎7.8g—‎3.9g）÷==‎5.6g （1分）‎ ‎ ‎13g—‎6.9g—‎5.6g==‎0.5g，所以样品还含水（1分）‎ ‎ 答：碳酸钾质量为‎6.9g。样品中钾元素占为60%。该固体样品中有‎6.9g碳酸钾、‎5.6g氢氧化钾、‎0.5g水。‎