福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二下学期第一次阶段考试化学试题

福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二下学期第一次阶段考试化学试题

‎2019-2020学年下学期高二年级化学科月考试卷 ‎（满分：100分 考试时间：90分钟 出卷人：）‎ 可能用到的相对原子质量：H_1 B_11 O_16 Na_23 P_ 31 S_32 Fe_56 Cu_64‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共48分)‎ 选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)‎ ‎1中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是(　　)。‎ A.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中“丝”是蛋白质,古代的“蜡”是烃类物质 B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,涉及的实验操作是蒸馏 C.《己亥杂诗》中“落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 D.“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”文中的“气”是指乙烯 ‎2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。‎ ‎①3.9 g苯与足量的H2反应时,参与反应的碳碳双键数为0.15NA ‎②3.1 g氧化钠和3.9 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA ‎③1.8 g 14CH4和水蒸气(H‎2‎‎18‎O)的混合气体中含有的电子数目为NA ‎④常温下1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液所含NH‎4‎‎+‎的数目相同 ‎⑤常温下,4.6 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为0.3NA ‎⑥将1 mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和为2NA ‎⑦高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应转移的电子数为0.8NA A.①②④⑥　　　　B.②⑤⑦‎ C.②③⑥⑦　　 D.③⑤⑥⑦‎ ‎3. 下列离子方程式与所述事实相符的是(　　)。‎ A.锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡:CO‎3‎‎2-‎+CaSO4CaCO3+SO‎4‎‎2-‎ B.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:Fe2++2H++NO‎3‎‎-‎Fe3++H2O+NO2↑‎ C.用铁电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-‎ D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO‎3‎‎-‎+OH-CaCO3↓+H2O ‎4.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是( )‎ A. SO2、BF3 B. PCl3、SO3 C. CH4、SiO2 D. NF3、H2S ‎5. 碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是(　　)。‎ A.碳是构成有机物的主要元素 B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 ‎6.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、SiO‎3‎‎2-‎、Cl-中的几种,现进行如下实验:‎ ‎①取少量原溶液,滴加氢氧化钠溶液的过程中无沉淀生成;‎ ‎②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;‎ ‎③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液得到沉淀0.43 g。‎ 下列说法中正确的是(　　)。‎ A.该溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、SiO‎3‎‎2-‎、Cl-‎ B.该溶液中一定含有K+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、Cl-‎ C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片观察)进行判断 D.该溶液中可能含有Cl-‎ ‎7. 下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)。‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有关系 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞,溶液变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无关系 C 金属钠保存在煤油中,以隔绝空气 常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ对,有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2‎ Ⅰ对,Ⅱ对,有关系 ‎8. 已知某物质X能发生如下转化:‎ 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是(　　)。‎ A.若X为N2或NH3,则M为硝酸 B.若X为S或H2S,则M为硫酸 C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则M不一定能与金属铜反应生成Y D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应 ‎9. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围。下列结论合理的是(　　)。‎ A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得 C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2‎ D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2‎ ‎10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)。‎ A.等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NA B.标准状况下,22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA C.常温下,1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液与1 L 0.5 mol·L-1 Na2S溶液中阳离子数均为NA D.0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA个电子 ‎11.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )‎ A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 ‎12.短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B. 若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形 C. 若为A、B为同一主族元素，，则AB3分子一定为三角锥形 D. 若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3‎ ‎13. 体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是(　　)。‎ 选项 X Y Z A NO2‎ SO2‎ BaCl2溶液 B NH3‎ O2‎ Al2(SO4)3溶液 C NH3‎ CO2‎ CaCl2溶液 D CO2‎ SO2‎ CaCl2溶液 ‎14. 下列说法正确的是(　　)。‎ A.酸雨是指pH<7的雨水,酸雨长时间放置,酸性变强 B.可用排空气法收集NO C.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气,经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D.2NH3+3Cl26HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 ‎15. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。‎ 下列说法正确的是(　　)。‎ A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2‎ C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D.实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁 ‎16. 下列各组物质相互混合发生反应后,最终有白色沉淀生成的是(　　)。‎ ‎①金属钠投入FeCl2溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2‎ A.①②③④　　B.①④　　C.③④　　D.②③‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)‎ ‎17. ．(8分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:‎ Fe2+Fe3+FeO‎4‎‎2-‎(高铁酸根离子)‎ 回答下列有关问题:‎ ‎(1)Fe2O3中铁元素化合价为　　　　　　　,实现④的转化需加入　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ‎ ‎(2)配平下面的缺项方程式:‎ ‎　　　FeCl3+　　　 Cl2+ 　　 　　　Na2FeO4+　　　 NaCl+　　　H2O ‎ ‎(3)已知下列反应可以发生:Co2O3+6H++2Cl-2Co2++Cl2↑+3H2O;‎ ‎2Fe3++SO‎3‎‎2-‎+H2O2Fe2++SO‎4‎‎2-‎+2H+;‎ Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+。‎ 由上述反应可知氧化性:Co2O3　　 　(填“>”或“<”)Fe3+。 ‎ 下列离子方程式错误的是　　 　(填字母)。 ‎ a.Co2O3+6H++2Fe2+2Co2++2Fe3++3H2O b.SO‎4‎‎2-‎+2Cl-+2H+Cl2↑+SO‎3‎‎2-‎+H2O c.Cl2+SO‎3‎‎2-‎+H2O2Cl-+SO‎4‎‎2-‎+2H+‎ ‎18. (14分) 前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A元素的基态阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同,A和E位于同主族,基态B原子核外有3个能级且各能级上容纳的电子数相等,基态D原子核外有2个未成对电子,最外能层符号为L。+1价F离子的3d能级达到全充满结构。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)基态C原子价电子排布图为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)B、C、D三种元素第一电离能由大到小排序为　　　　　　　　　　　(填元素符号,下同),它们的电负性由小到大排序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)标准状况下,a L C2气体含π键的物质的量为　　　　。与C2D互为等电子体的分子有_____　　　　　　　　　　　(任写一种)。B、C分别与D构成的阴离子中,立体构型为平面三角形的有　　　　(填离子符号)。 ‎ ‎(4)由A、B、C、D中的几种原子构成的分子中,含极性键的非极性分子有　　　　(填一种,下同);既含极性键,又含非极性键的极性分子有　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)C、F组成的晶体的晶胞如图1所示。已知该晶体密度为ρ g·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则C、F最近的核间距为　　　　 pm。 ‎ ‎(6)A和E组成晶体,其晶胞如图2所示。E粒子周围有　　　　个E紧密相邻且最近;连接与E粒子等距离且最近的A粒子构成的形状是　　　　　　　。 ‎ ‎19(14分).保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性,在空气中易被氧化,受热易分解,在碱性条件下比较稳定,易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以由NaHSO3与NaBH4反应制取。‎ Ⅰ.NaHSO3溶液的制备 请按要求回答下列问题:‎ ‎(1)仪器a的名称是　　　　　;装置C中反应后溶液pH=4.1,则发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.保险粉的制备 打开如图(部分装置已省略)中活塞K1,通入N2,一段时间后,关闭K1,打开恒压滴液漏斗活塞,向装置E中滴入NaBH4碱性溶液,在30~40 ℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇,经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体,再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。‎ ‎(2)反应产物中有NaBO2,无气体。写出E中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)通入N2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)装置E的加热方式最好采用　　　　　　。 ‎ Ⅲ.保险粉纯度的测定 ‎(6)称取2.0 g Na2S2O4样品溶于冷水配成200 mL溶液,取出25.00 mL该溶液于锥形瓶中,用0.10 mol·L-1碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定,反应原理为4[Fe(CN)6]3-+2S2O‎4‎‎2‎ -+8OH-4[Fe(CN)6]4-+4SO‎3‎‎2‎ -+4H2O,用亚甲基蓝为指示剂,达到滴定终点时消耗标准溶液24.00 mL,则样品中Na2S2O4的质量分数为　　　　 　(杂质不参与反应,计算结果精确至0.1%)。 ‎ ‎20(16分).(1)①丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是____________，1‎ ‎ mol丙酮分子中含有σ键的数目为__________________。‎ ‎②乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______________________________________。‎ ‎(2)①碳的一种单质的结构如图a所示。该单质的晶体类型为________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为____________________。‎ ‎②SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。‎ ‎③四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图b所示。‎ ⅰ.SiX4的沸点依F、Cl、Br、I顺序升高的原因是_____________________________。‎ ⅱ.结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I顺序，PbX2中的化学键的离子性________、共价性________。(填“增强”“不变”或“减弱”)‎ ‎(3)[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN ‎①1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________mol。‎ ‎②HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型为________。‎ ‎③与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。‎ ‎④[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为________________。‎ ‎17.【答案】 答案▶　(1)+3　还原剂 ‎(2)2　3　16NaOH　2　12　8‎ ‎(3)>　b ‎18. 答案▶　(1)‎ ‎(2)N>O>C　C

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