2019-2020学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一上学期期末考试化学试题

宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年第一学期 高一年级期末考试试卷 化学 试 题 ‎ ‎ 考试时间：2020年1月 有关相对原子质量： H‎-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 ‎ 第I卷（选择题)‎ 一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共54分）‎ ‎1.中国人自古就有泡药酒的习惯。药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于( )‎ A．萃取 B．结晶 C．干燥 D．置换 ‎2.下列实验操作与安全事故处理不正确的是( )‎ A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热 B．将CO中毒者移动到通风处抢救 C．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶 D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网 ‎3．化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 ( )‎ A．水泥、陶瓷、水晶均属于硅酸盐产品 B．医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分 C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 D．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ‎4.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( )‎ A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl- B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-‎ C．Ca2+、Cl-、NO3-、K+ D．Ca2+、Na+、OH-、HCO3-‎ ‎5.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是 ( )‎ A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O2‎ ‎6.同温同压下，相同体积的CO和C2H4具有相同的 ( )‎ ‎①分子数    ②原子总数      ③碳原子数     ④质量 A.①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①④‎ ‎7.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( )‎ A．150 mL 1mol/L NaCl溶液 B．50 mL 2mol/L NH4Cl溶液 C．150 mL 0.5mol/L CaCl2溶液 D．50 mL lmol/L AlCl3 溶液 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．‎56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NA B．1 molNa2O2与足量CO2反应，转移了4NA个电子 C. 标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NA D．‎1‎‎6g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，含有NA个氧原子 ‎9．下列离子方程式书写正确的是 ( )‎ A．向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32- + 2H+＝ CO2↑+H2O B．少量CO2 通入Ca(ClO)2 溶液中： ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClO C．钠与水反应: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑‎ D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： HCO3-+OH-＝CO32-+ H2O ‎10．已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( )‎ A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+‎ ‎11．下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是 ( )‎ A．合金具有优良性能，熔点一般低于其组分金属 B．氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料 C．二氧化硅是制造光电池的常用材料 D．HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎12．下列实验能达到目的的是 ( )‎ A B C D 实验室制Fe(OH)2‎ 实验室制氨气 制过氧化钠 验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 ‎13．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ( )‎ ‎① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2 ④ AlCl3溶液与氨水 ⑤ CO2与NaOH溶液 A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除②外 ‎14.将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测一定不会出现浑浊的是 ( )‎ A．饱和Na2CO3溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．Na2SiO3溶液 ‎15．下列叙述中，不正确的是 ( )‎ A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生 B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 mol C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化 D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气 ‎16．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：‎ ‎①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，‎ ‎② Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH.下列说法不正确的是 ( )‎ A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B．反应①中NaClO 是氧化剂 C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol ‎17．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是 ( )‎ 操作 现象 结论 A．‎ 铝片放入浓硫酸中 无明显变化 铝与冷的浓硫酸不发生 化学反应 B．‎ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热 铝熔化但不滴落 Al2O3的熔点高于Al C．‎ 铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液 铝片溶解 铝比镁更活泼 D．‎ 将Cl2通入盛有湿润红色布条的洗气瓶 红色布条褪色 Cl2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D ‎18．下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是 ( )‎ A．取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+‎ B．取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则一定含有SO42-‎ C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+‎ D．取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-‎ 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题（4个大题，共46分）‎ ‎19.（12分）Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填代表装置图的字母，下同)‎ ‎（2）从碘水中萃取I2，选择装置_________。‎ ‎（3）装置A中仪器①的名称为__________，冷凝水的进出方向是_________（“‎ 上进下出”或“下进上出”）。‎ Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、升华 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）‎ ‎（4）除去CaO中少量CaCO3__________；‎ ‎（5）除去NaCl固体中少量I2 ________；‎ ‎（6）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3__________； ‎ ‎20.（14分）Ⅰ.已知六种物质：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba(OH)2 ⑥CuSO4·5H2O 根据上述提供的物质，回答下列问题：‎ ‎(1)属于电解质的是_______________（填序号，下同）。‎ ‎(2)上述物质中④与⑤反应的离子方程式为_____________________。‎ ‎(3)实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g。在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________(填字母序号)。‎ A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤 ‎ B．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 D．定容时俯视刻度线 Ⅱ.某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。‎ 药品 NaNO2 (亚硝酸钠)‎ 性质 ‎1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；‎ ‎2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。‎ ‎(4)已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______（用NA表示）。‎ ‎(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。维生素C的作用是 _____ （氧化剂或还原剂）。‎ ‎(6)下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。‎ A．焰色反应 B．分别滴加酸化的FeSO4溶液和KSCN溶液 C．分别滴加AgNO3溶液 ‎21.（8分）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。‎ ‎(1) D装置的作用是____________________，E中收集的气体是___________ (填名称)。‎ ‎(2) 浓硫酸的作用是 _____________。‎ ‎(3) A中发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(4) C中发生反应的化学方程式为_________________________________ 。‎ ‎22.（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。‎ ‎(1)写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________________________________。‎ ‎(2)实验室用装置E制备Cl2的离子方程式________________________ 。指出该反应中HCl(浓)所表现出的化学性质__________、___________。‎ ‎(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。‎ A．品红都褪色 B．品红都不褪色 C．试管B 中品红褪色D 中不褪色 D．试管D 中品红褪色B 中不褪色 ‎②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。‎ A．无色 红色 B．无色 无色 C．红色 红色 D．红色 无色 ‎(4)C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。‎ ‎(5)另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_______________________。‎ 答 卷 一、选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1—5:ACBCC 6—10: DDDCA 11—15: CDCBC 16—18：CBD 二、 填空题 ‎19.（12分）‎ ‎（1）D （2）B （3）冷凝管 下进上出 ‎（4）F （5）C （6）B ‎20.(14分）‎ ‎（1）①④⑤⑥ （2）H+ + OH -== H2O （3）‎25.0 AC ‎ ‎（4）NaNO2 0.75NA （5）还原剂 （6）B ‎21.（8分）‎ ‎（1）检验CO2 是否除净 氧气 ‎（2）除去水蒸气 ‎（3）2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑‎ ‎（4）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2‎ ‎22.（12分）‎ ‎（1）Cu + 2H2SO4(浓） SO2↑+ 2H2O+ CuSO4‎ ‎（2）MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2↑ +2H2O 酸性 还原性 ‎（3） A D ‎ ‎（4）吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境 ‎ ‎（5）Cl2 + SO2 + 2H2O== 2HCl + H2S