河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高一下学期第八次月考化学试卷

河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高一下学期第八次月考化学试卷

河南省焦作市沁阳市第一中学2019-2020学年高一下学期第八次月考化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56‎ 一、单选题(每题3分，共60分)‎ ‎1.化学与生活紧密相连,以下现象与化学变化无关的是(   ) A.禁放烟花,是为了我们的天空更加明亮。五颜六色的烟花火焰是烟花爆炸发生化学反应的结果 B.利用石墨制备金刚石,是化学变化 C.酒驾是一种极不负责任的危害社会的行为,利用测酒仪可以检测酒精含量 D.我们可以用稀KMnO4溶液对花卉、水果进行保鲜 ‎2.人类文明的进步，离不开对化学能源的使用，对化学能与热能的转化，以下选项正确的是（ ）‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎3.X、Y、Z、W是短周期元素,其原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其K层电子数的3倍,Y原子的K层电子数与M层相同。Z单质是良好的半导体材料,W与X属于同一主族,下列说法正确的是(   )‎ A.W元素在周期表中的位置是第三周期第VI族 B.元素简单气态氢化物的沸点W比X的高 C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 ‎4.已知反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2min后,C的浓度增加0.4mol/L。则下列关于该化学反应的说法错误的是(   ) A.由于A为纯固体,物质的量浓度是常数,故无法利用A的相关物理量的变化来表示该反应的速率大小 B.用物质B、C、D来分别表示该反应的速率之比为3:2:1 C.2min末,气体D在标准状况下的体积无法计算 D.单位时间内,每消耗0.3mol B气体,同时生成0.1mol D气体,此时该反应达到最大限度 ‎5.下表是关于四个反应的相关信息,下列结论正确的是(   )‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 氧化剂 Cl2‎ KMnO4‎ KClO3‎ KMnO4‎ 还原剂 FeBr2‎ H2O2‎ HCl(浓)‎ HCl 其他反应物 ‎ ‎ H2SO4‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 氧化产物 ‎ ‎ O2‎ Cl2‎ Cl2‎ 还原产物 FeCl3‎ MnSO4‎ Cl2‎ MnCl2‎ A.①中,反应的氧化产物一定只有FeCl3 B.氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C.理论上这四个反应均可设计成原电池 D.③中,反应的还原产物还有KCl ‎6．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 ‎ B．可以发生加成聚合反应 ‎ C．分子中所有原子共平面 ‎ D．易溶于水及甲苯 ‎7．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 ‎ B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ ‎ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3‎ D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 ‎8.为了验证FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,该反应的可逆性,姚秋予同学设计了以下几组实验,你认为可行的是(   )(已知Fe(SCN)3不与碘离子反应)‎ A.取反应后的溶液于试管中,滴加HNO3酸化AgNO3溶液,产生白色沉淀 B.取少量反应后溶液做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 C.取少量红色溶液,加入几滴淀粉KI溶液,发现红色变为蓝色 D.向反应后的溶液滴加FeCl2溶液、发现溶液颜色变浅 ‎9.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、、、等已被发　‎ 现。下列有关说法中，正确的是(　 　) ‎ A.中含有36个电子 B.与互为同位素 C.的摩尔质量为720 D.与属于同素异形体 ‎ ‎10.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 1mol 完全转化为胶体后生成个胶体粒子 B.1.8g的中含有的电子数为 C.常温常压下，32g 和的混合气体中所含原子数为 D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ‎11.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） ‎ A.将少量通入溶液中： ‎ B.向稀氨水中通入少量：‎ C.用稀溶解固体：‎ D.将醋酸滴入硅酸钠溶液中： ‎ ‎12.某元素的一种同位素x的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子．在 中所含质子的物质的量是（ ） ‎ A.(A－N)mol　　 B.(A－N＋m)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol ‎13.在溶液中加入适量 后仍能大量共存的离子组是（ ） ‎ A. 、、、 B. 、、、‎ C. 、K+、、 D. 、、、‎ ‎14.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是( )‎ A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－= CN－＋CNO－＋H2O B．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓) Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN = 2KI＋(CN)2‎ D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－= 2Cl－＋(CN)2‎ ‎15.下列对氯及其化合物的说法正确的是(   )‎ A.过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2 B.用pH试纸测得氯水的pH=4 C.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中 D.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 ‎16.下列关于常见有机化合物的说法中,正确的是(   ) A.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B.分子式为C5H12的有机物只有三种,它们互为同分异构体 C.甲苯分子中的所有原子可能共平面 D.己烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别己烯和苯 ‎17．下列物质中只含有一种类型的化学键的是（    ）‎ A．过氧化钠       B．氢氧化钠        ‎ C．次氯酸          D．氩气 ‎18.下列各组物质不管它们以任何质量比混合,只要混合物的质量一定,则在完全燃烧时,消耗氧气的量恒定不变的是(   ) A.HCHO和CH3COOH B.乙烯与乙醇 ‎ C.丙烯与苯乙烯(C6H5-CH=CH2) D.乙烷与乙醛 ‎19.下列表述正确的是(   )‍ A.羟基的电子式 B.制取硝基苯: C.苯甲酸的结构简式: D.聚丙烯的结构简式:‎ ‎20.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2‎ C．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q KJ/mol (Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25Q KJ的热量 D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 二、填空题（共40分）‎ ‎21.海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题:‎ ‎（1）操作是__________(填实验基本操作名称)。(1分)‎ ‎（2）操作需加入下列试剂中的一种,最合适的是(   )。(2分)‎ A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.石灰乳 D.碳酸钠溶液 ‎（3）工业上制取金属镁时是电解熔融电解反应方程式为_____________________ 。(2分)‎ ‎（4）上图中虚线框内流程的主要作用是__________________ 。(2分)写出溴水中通入时反应的离子方程式_____________________________ 。(2分) （5）上图中虚线框内流程也可用 替代,请写出与反应(其中一种产物为)的化学方程式______________ 。(2分)‎ ‎22.已知某种新型燃料的主要成分是高浓度乙炔(CH≡CH)和液氨溶液。请回答下列问题:‎ ‎（1）已知下列数据:‎ 化学键 H-N H-O N≡N O=O 断键所需能量/kJ/mol ‎386‎ ‎463‎ ‎942‎ ‎498‎ 请写出完全燃烧生成和水蒸气的热化学反应方程式:_________________________________________________。(2分)‎ ‎（2）已知:。液氢也是一种常用燃料,将煤与水蒸气在高温下反应是获取的重要方法。C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 根据以上信息,则12kg C(s)与水蒸气反应___________(1分)(填“吸收”或“放出”)__________kJ热量。(2分)‎ ‎23.、、、、、六种短周期元索,它们的原子序数依次增大, 与同主族; 与同主族; 、同周期; 原子最外层电子数比其次外层电子数多2; 是周期表中半径最小的元素, 的最外层电子数是内层电子的3倍; 元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。、、、、形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示: ‎ 化合物 甲 乙 丙 丁 化学式 ‎ 回答下列问题:‎ ‎（1）.指出元素在周期表中的位置__________。（1分）‎ ‎（2）.化合物丙的电子式为_________,（1分）用电子式表示形成化合物丁的过程________________。（2分）‎ ‎（3）.向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液,写出相应的离子方程式:___________________________ 。（2分）‎ ‎（4）.固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许在其间通过,该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极、分别是气体、的载体。该电池的正极为_____(填或)（1分）;流向_______极(填“正”或“负”)（1分）;该电池的负极反应为__________________。（2分）‎ ‎24.、、、是四种常见的有机物,其中, 是一种气态烃,在标准状况下的密度是1.25,和在浓硫酸和加热的条件下发生反应,生成的有机物有特殊的香味; 、、、在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略):‎ ‎（1）. 的电子式为________（1分） , 中官能团的名称为_______________ 。（1分）‎ ‎（2）.丙烯酸()的性质可能有__________。（2分）‎ a.加成反应 b.取代反应 c.加聚反应 d.中和反应 e.氧化反应 ‎（3）.用两种方法鉴别和,所用试剂分别____________（1分） 、___________________ 。（1分）‎ ‎（4）.丙烯酸乙酯的结构简式为_________________（2分）‎ ‎（5）.写出下列反应方程式 ‎①________________________________________ （2分）‎ ‎③___________________________________________（2分）‎ ‎⑤____________________________________________（2分）‎ 化学参考答案 ‎ ‎ 一、单选题 ‎1.A 2.D 3.C 4.D 5.C 6.B 7.B 8.C 9.D 10.B ‎ ‎11.B 12.B 13.D 14.C 15.D 16.B 17.C 18.A 19.C 20.B 二、填空题 ‎21.答案：(1)蒸发结晶; (2)C; (3) (熔融) (4)富集; (5) ‎ ‎22.答案：(1).;(2).吸收;‎ 解析：1.选项A,液氨汽化过程中需要吸收热量;选项C,在纯氧中,完全燃烧的产物为、,完全燃烧的产物为和,这些产物都是无毒的。‎ ‎2.根据反应方程式:,反应物分子断裂时所吸收的热量,生成物分子形成时释放的热量=1mol×942kJ/mol+3×2mol×463kJ/mol=3720kJ,整个反应释放出的热量=3720kJ-3063kJ=657kJ。其热化学方程式为。‎ ‎3.设④,则根据盖斯定律,由反应①-②-③-④可得。,故该反应为吸热反应。12g C(s)与水蒸气反应吸收131.3kJ热量,故12kg C(s)与水蒸气反应吸收热量。‎ ‎23.答案：（1）第三周期第ⅦA族; （2） ; ‎ ‎（3）   （4）;负； ‎ ‎24.答案：（1） 羧基 （2）a,b,c,d, e; （3） 溶液;酸性溶液 （4） （5）①;‎ ‎③  ‎ ‎⑤;‎