2020-2021学年初三化学上学期期中考必刷题02(填空题)

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2020-2021学年初三化学上学期期中考必刷题02(填空题)

2020-2021学年初三化学上学期期中备考必刷题专练 02(填空题) (重点)1.请用化学用语表示 (1)氢氧化铁_______ (2)4个碳酸根离子______ (3)相对分子质量最小的氧化物___________ (4)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________ (5)氯酸钾中氯元素化合价________ (6)氖气_______________。 【答案】(1)Fe(OH)3 (2) 4CO32- (3)H2O (4) CO2 (5) +5 3KClO (6)Ne 【解析】(1)氢氧化铁是由铁离子与氢氧根离子构成的一种碱,其化学式为 Fe(OH)3,故填 Fe(OH)3。 (2)书写离子符号时,先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目,再写出电荷的电性, 1个碳酸根离子带 2个单位的负电荷,所以碳酸根离子的符号为 CO32-,表示多个离子时,在相应的 离子符号前标出离子数目即可,故 4个碳酸根离子的符号写为 4CO32-。)(3)相对分子质量最小的氧 化物是水,其化学式为 H2O,故填 H2O。(4)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子, 其中含有 1个碳原子和 2个氧原子,其化学式为 CO2,故填 CO2。(5)标元素化合价时,在化学式 中相应的元素符号的正上方先写出元素化合价的正或负,再写出化合价的数值,氯酸钾中氯元素化 合价为+5价,故氯酸钾中氯元素化合价标为 +5 3KClO 。(6)氖气是由氦原子直接构成的,其化学式 就是组成元素的元素符号,故填 Ne。 (重点)2.化学用语是学习化学的重要工具,请完成下列问题。 (1)下列化学符号的含义:4N_____;3O2________;5SO 2- 4 _________; (2)下列化学符号中,数字“2”的含义:CO2中“2”的含义是_________;Mg2+中“2”的含义是 __________; 【答案】(1)4个氮原子 3个氧分子 5个硫酸根离子 (2) 1个二氧化碳分子中含有 2个氧原子 1个镁离子带 2个单位的正电荷 【解析】(1)元素符号的前面写出数字表示原子的数目,即 4N表示 4个氮原子,故填 4个氮原子; 化学式的前面写出数字表示分子的数目,即 3O2表示 3个氧分子,故填 3个氧分子;离子符号的前 面写上数字表示离子的数目,即 5SO 2- 4 表示 5个硫酸根离子,故填 5个硫酸根离子。(2)化学式中 元素符号的右下角的数字表示 1个分子中含某原子的数目,所以 CO2中“2”的含义是 1个二氧化碳分 子中含有 2个氧原子,故填 1个二氧化碳分子中含有 2个氧原子;离子符号右上角的数字表示 1个 离子所带电荷的数目,所以Mg2+中“2”的含义是 1个镁离子带 2个单位的正电荷,故填 1个镁离子 带 2个单位的正电荷。 (重点)3.用化学用语表示: (1)3个硫原子_____; (2)铵根离子_____; (3)地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物_____; (4)氧原子的结构示意图_____; (5)标写出二氧化碳中碳元素的化合价:_____。 【答案】(1)3S (2) NH4 + (3)Al2O3 (4) (5) +4 2CO 【解析】(1)元素符号前面的数字表示原子个数,3个硫原子:3S;(2)铵根离子带一个单位正电 荷:NH4 + ;(3)地壳中含量最高的元素是氧元素与含量最高的金属元素是铝元素,形成的化合物是 氧化铝:Al2O3;(4)氧原子是第 8号元素,结构示意图 ; (5)二氧化碳中氧元素化合 价为-2价,则碳元素的化合价为+4价,二氧化碳中碳元素的化合价: +4 2CO 。 (易错)4.(1)用下列物质的编号回答有关问题: ①雨水②蒸馏水③雨后洁净的空气④氦气⑤氮气⑥高锰酸钾分解后的固体产物⑦四氧化三铁⑧自来 水其中属于混合物的是_________,属于纯净物的是________,属于单质的是_______,属于化合物 的是_______。 (2)写出下列化学符号: ①矿泉水中的钙离子________②可用于液氦冷冻机的氦气_________③可用来发面的碳酸钠 _______④氧化铁中铁元素的化合价为+3价_______。 【答案】(1)①③⑥⑧ ②④⑤⑦ ④⑤ ②⑦ (2) Ca2+ He Na2CO3 +3 2 3Fe O 【解析】(1)①雨水中含有水和其他物质,属于混合物;②蒸馏水是纯净水,属于纯净物,由氢元 素和氧元素组成,还属于化合物; ③雨后洁净的空气由多种成份组成,属于混合物;④氦气由一种物质组成,属于纯净物,由一种元 素组成,属于单质;⑤氮气是氮元素组成的单质,属于纯净物;⑥高锰酸钾分解后的固体产物由锰 酸钾、二氧化锰等,属于混合物; ⑦四氧化三铁是由一种物质组成,属于纯净物,由铁元素和氧元素组成,属于化合物;⑧自来水中 含有水、可溶性物质等多种成份,属于混合物。属于混合物的是①③⑥⑧,属于纯净物的是②④⑤⑦, 属于单质的是④⑤,属于化合物的是②⑦。(2)①由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右 上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带 1个电荷时,1要省略。1个钙 离子带 2个单位的正电荷,钙离子可表示为:Ca2+。②氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表 示其化学式,其化学式为 He。③碳酸钠中钠元素显+1价,碳酸根显-2价,根据化合物中各元素的 化合价代数和为零可知,其化学式为:Na2CO3。④由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号 和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为: +3 2 3Fe O ; (基础)5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。 (1)用适当的化学符号填空:①铝元素_____、②镁离子_____ (2)写出下列符号表示的意义:①2H_____,②2H2_____ (3)写出下列元素或根的符号和化合价: ①钙元素_____、_____价 ②碳酸根_____、_____价 (4)从宏观上看,物质是由元素组成的,那么,水是由_____组成的: 从微观上看,物质是由粒子构成的,那么,二氧化碳是由_____构成的。 (5)打开食品包装袋,会闻到食物的香气,说明分子具有的性质是_____。 【答案】(1)Al; Mg2+ (2)2个氢原子; 2个氢分子 (3)Ca; 0、+2; CO3; ﹣2。 (4) 氢元素和氧元素; 二氧化碳分子 (5) 不断运动的 【解析】(1)①铝元素可以表示为 Al;②镁离子可以表示为Mg2+。(2)①2H表示 2个氢原子,②2H2 表示 2个氢分子。(3)①钙元素符号是 Ca,在单质中化合价是 0,在化合物中化合价是+2;②碳酸 根符号是 CO3,化合价是﹣2。 (重点)6.如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子 的结构示意图。 试回答下列问题: (1)钠元素的原子序数为________,画出它的原子结构示意图__________________; (2)A、B、C中属于同种元素的粒子是________; (3)A和 B两种粒子的________相同,所以它们具有相似的化学性质; 【答案】(1)11 (2) BC (3) 最外层电子数 【解析】(1)钠原子是第 11号元素;钠原子结构示意图: (2)B和 C质子数都为 17, 属于同种元素;(3)A和 B最外层电子数相等,化学性质相似; (重点)7.美国两位科学家利用碘元素,借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究,揭开了“细 胞如何感知周围环境”之谜,获得了 2012年诺贝尔化学奖.如图一是碘元素在元素周期表中的部分 信息及碘原子的结构示意图.请回答: (1)由图一可知碘元素属于_______ (填“金属”或“非金属”)元素, 碘元素的相对原子质量 是_________,碘元素的质子数_________; (2)根据图二中的信息可知,碘原子在化学反应中易___________(填“得”或“失”)电子而形成碘 离子,碘离子属于______(填“阴”或“失”)离子,其符号是 ______。 (3)如图 3中微粒与碘元素化学性质相似的是__________(填字母),属于稳定结构的是 ________。 【答案】(1)非金属 126.9 53 (2)得 阴 -I (3)B C 【解析】(1)碘元素的汉字偏旁“石”,故元素属于非金属元素,元素名称下面的数字为元素的相对 原子质量,故碘元素的相对原子质量是 126.9,原子序数=质子数,故碘元素的质子数为 53。(2)根 据图二中的信息可知,碘原子的最外层电子数为 7,在化学反应中易得到电子,而形成碘离子,碘 离子属于阴离子,符号是 -I 。(3)最外层电子数相同,化学性质相似,故图 3中微粒与碘元素化学 性质相似的是 B,最外层电子数达到 8电子(只有一层达 2电子)为稳定结构,故属于稳定结构的 是 C。 (重点)8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,下表是元素周期表的部分内容,请认真分析 并回答后面的问题: (1)请从上表中查出铝元素的相对原子质量为_____。 (2)表中不同种元素最本质的区别是_____(填序号) A 相对原子质量不同 B 质子数不同 C 中子数不同 (3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律, 请写出其中一条:_____。 (4)如图是元素锶(Sr)的原子结构示意图,则 x=_____,锶离子的符号为_____。通过上表分析 可知,锶元素位于元素周期表第_____周期。 【答案】(1)26.98 (2)B (3) 同一周期,由左往右,原子的最外层电子数依次递增 (4) 38 Sr2+ 五 【解析】(1)由元素周期表的信息可知,铝元素的相对原子质量为 26.98;(2)根据元素的概念,元 素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,决定元素种类的粒子是质子数,不同 种元素最本质的区别是质子数不同;(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期,通过分析,同一 周期元素之间的排列有一定的规律:从左到右,各元素原子的电子层数相同;从左到右,各元素原 子的原子序数依次增加;同一周期,由左往右,原子的最外层电子数依次递增;(4)在原子中,原 子序数=质子数=核外电子数,即:x=2+8+18+8+2=38;由原子结构示意图可知,其最外层有 2 个电子,所以在化学反应中易失去最外层的 2个电子而形成带有 2个单位正电荷的锶离子﹣﹣Sr2+; 锶原子核外有 5个电子层,所以在元素周期表中位于第五周期。 (易错)9.用“ ”和“ ”分别表示氮原子和氧原子,下图是氮气与氧气在放电条件下 发生反应的微观模拟图。请回答下列问题: (1)在 B图中将相关粒子图形补充完整_____; (2)此变化前后没有发生改变的微观粒子有_____(用化学符号表示); (3)该化学反应中氮气和氧气的分子个数比是_____。 【答案】(1) (2) N和 O (3)1:1 【解析】(1)由 A→B是分子分成原子的过程,且各原子的数目保持不变,则 B图中含有 1个氧分 子,2个氮原子和 2个氧原子,故 B图中各粒子的分布图可画为 。(2)原子是化学 变化中的最小微粒,在化学反应前后保持不变,所以此变化前后没有发生改变的微观粒子是氮原子 和氧原子,其符号依次为 N、O,故填 N和 O。(3)由图可知,A图中含有 1个氮分子和 2个氧分 子,反应后 C图中含有 2个一氧化氮分子和 1个氧分子,反应前后减少了 1个氮分子和 1个氧分子, 则参加反应的氮气和氧气的分子个数比为 1:1。 (重点)10.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)将“分子”、“原子”或“元素”填入如图中序号所对应的横线上。 ①__________②________③___________ (2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中,由离子构成的是(填化学式)__________。 (3)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下,其中属于化学变化的是_______(选填 I或 II)。 【答案】(1)元素 原子 分子 (2)NaCl (3)I 【解析】(1)物质是由元素组成的,原子通过得失电子可以形成离子,原子可以构成分子,分子、 原子、离子都可以构成物质。将“分子”、“原子”或“元素”填入如图中序号所对应的横线上。 ①元素 ② 原子 ③ 分子;(2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中,铜是由原子构成、氯化钠由 钠离子和氯离子构成、二氧化碳由分子构成的;(3)化学变化中分子的种类改变,原子的种类不变; 物理变化中分子的种类不变。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如上,其中属于化学变化的 是 I,分子种类发生了改变。 (提升)11.某粒子 R的结构示意图为 。 (1)当 x=10+y时,该粒子为_________ (填“原子”或“阳离子”或“阴离子”,下同),当 x>10+y时, 该粒子为_________。 (2)若该结构示意图表示的粒子是 R原子,当 y=2时,x=_________。 (3)若该结构示意图表示的粒子是 R-,则 x=_________,y=_________。 【答案】(1)原子 阳离子 (2)12 (3)17 8 【解析】(1)当 x=10+y时,核电荷数=核外电子数,该粒子表示原子;当 x>10+y时,核电荷数>核 外电子数,说明该粒子失去了电子,所以表示阳离子;(2)若该结构示意图表示的粒子是 R原子, 则 x=10+y,当 y=2时,x=12。(3)若该结构示意图表示的粒子是 R-离子,说明 R原子得到一个电 子形成稳定结构,所以 y=8,R-离子的核外电子数是 18,又因为 R原子得到一个电子形成 R-离子, 则 x=17。 (提升)12.原子序数为 11~17号元素的元素符号和原子结构示意图如图,请结合下图回答: (1)原子序数为 15的原子质子数为_________,最外层有_________个电子。 (2)结合上图用符号表示下列内容: ①原子序数为 12的原子形成的离子符号___________。 ②分子中含有两个原子物质的化学式___________。 ③原子序数为 13、17的两种元素组成化合物的化学式___________。 (3)从 11~17,随着原子序数的增加,其原子结构呈现出的变化规律是__________ 。 【答案】(1)15 5 (2)Mg2+ Cl2 AlCl3 (3)随着原子序数的增加,元素原子的最外层电子数逐渐增加 【解析】(1)原子中,质子数=原子序数=电子数,所以原子序数为 15的原子质子数为 15,最外层 有 5个电子;故填:15;5;(2)①原子序数为 12的是镁元素,镁原子的最外层有 2个电子,在化 学反应中易失去 2个电子而形成带有 2个单位正电荷的镁离子--Mg2+;故填:Mg2+;②氯气是由氯 分子构成的,每个氯分子是由两个氯原子构成的;故填:Cl2;③根据原子结构示意图可知,13号元 素是铝元素,其原子最外层有 3个电子,易失去 3个电子而显+3价,17号元素氯原子最外层有 7个 电子,易得到 1个电子而显-1价,故氯化镁的化学式为:AlCl3;故填:AlCl3;(3)根据原子结构示 意图可得:随着原子序数的增加,元素原子的最外层电子数逐渐增加,故填:随着原子序数的增加, 元素原子的最外层电子数逐渐增加。 (基础)13.过滤操作时要注意“一贴”“二低”“三靠”。 “一贴”是指 ________ “二低”是指①_________ ②___________ “三靠”是指①_______ ②_________ ③_________ 【答案】滤纸紧贴漏斗内壁 ; 液面低于滤纸边缘 滤纸边缘,低于漏斗边缘 ; 烧杯紧靠 玻璃棒 玻璃棒轻靠三层滤纸 漏斗下端紧靠烧杯内壁 【解析】“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁,目的是加快过滤速度,“二低”是指液面低于滤纸边缘, 滤纸边缘,低于漏斗边缘“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒轻靠三层滤纸、漏斗下端紧靠烧杯 内壁。 (基础)14.(1)明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______悬浮于水中的杂质, 使之从水中____出来。 (2)易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多,叫____水,这种水可以通过物理或化学方法转化 成含可溶性钙、镁化合物较少的____水。 (3)对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作,单一操作相对净化程度由低到高的顺 序是_________;可以降低水的硬度的是______;综合运用上述___项操作净水效果更好,其先后顺 序是___。 【答案】(1)吸附 沉降 (2)硬 软 (3) 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏 蒸馏 3 沉淀、过滤、蒸馏 【解析】(1)明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质,使之 从水中沉降出来。(2)易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多,叫硬水,这种水可以通过物理 或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的软水。(3)水的净化步骤大概为自然沉降,明矾沉 降,过滤,通入氯气杀菌消毒。静置沉淀可使大颗粒固体沉降下来。水的净化有一步是加入明矾, 利用其吸附性,可使小颗粒聚集成大颗粒沉降,此为吸附沉淀。过滤能除去水中所有不溶性的固体 物质,蒸馏后得到的水中只有水一种物质,所以蒸馏净化程度最高。单一操作相对净化程度由低到 高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。通过加热煮沸可降低水的硬度,所以可以降低水的 硬度的是蒸馏。综合运用上述 3项操作净水效果更好,其先后顺序是沉淀、过滤、蒸馏。 (重点)15.在过滤的实验操作中: (1)在实验室完成该操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有____________(填仪器名称),其中玻璃 棒的作用___________。漏斗下端紧靠稍微内壁的原因:____________。 (2)滤纸的边缘要___液面(填“高于”或“低于”),这主要是为了___________ 。 . (3)该操作用于水的净水,可除水中___________杂质。 (4)如果滤液仍然浑浊。原因可能是________;__________;__________。 【答案】(1)烧杯、漏斗 引流 防止液体飞溅 (2)高于 防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中 (3)难溶性 (4)滤纸破损 过滤时液面高出滤纸边缘 承接滤液的烧杯不干净 【解析】(1)过滤需要仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台,故在实验室完成该操作所需的玻璃仪 器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗,其中玻璃棒的作用引流,漏斗下端紧靠稍微内壁的原因防止液体飞 溅。(2)为了防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中,滤纸的边缘要高于液面,故主要是为 了防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中。(3)过滤可以除去水中难溶性杂质,故该操作用 于水的净水,可除水中难溶性杂质。(4)滤纸破损、过滤时液面高出滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干 净都会导致过滤后滤液仍然浑浊,故如果滤液仍然浑浊,原因可能是滤纸破损、过滤时液面高出滤 纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等。 (易错)16.下列分别盛有不同物质的容器中,所盛物质属于单质的是_____,属于混合物的是_____, 属于氧化物的是_____。(填字母) 【答案】A BCE D 【解析】氧气和液氧都是由氧分子构成的,是由氧元素组成的纯净物,因此根据单质的定义,属于 单质的是:A;氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢溶液都是由两种物质组成,因此属于 混合物的是:BCE;属于氧化物的是:D,因为冰和水属于同种物质两种不同状态,水是由两种元素 组成且其中一种是氧元素的化合物。 (基础)17.“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水,主要处理步骤与自来水的净化过程相似,如 图所示:(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质) (1)②中活性炭的作用是______(填字母。下同),④中超滤膜的作用是______。 A去除有害菌和部分病毒 B吸附杂质 C除去较大的不溶性杂质 (2)若无生命吸管,取用河水时,要降低水的硬度和杀灭病原微生物,生活中常采取______方法, 此方法属于______变化(填“物理”或“化学”)。 (3)下列图标表示“国家节水标志”的是______。 【答案】(1)B A (2)煮沸 化学 (3)B 【解析】(1)由净化水的过程可知,其中步骤①的活性炭具有吸附性,作用是吸附杂质,④中超滤 膜的作用是去除有害菌和部分病毒;故填:B;A。(2)若无生命吸管,取用河水时,要降低水的硬 度和杀灭病原微生物,生活中常采取煮沸方法。此方法利用高温促进矿质离子沉淀,且高温使病原 物的蛋白质变性等化学方法,因而发生化学变化;故填:煮沸;化学。(3)A、图中所示标志是节 能标志,故选项错误。B、图中所示标志是节水标志,故选项正确。C、图中所示标志是回收标志, 故选项错误。D、图中所示标志是当心火灾,故选项错误。故选:B。 (重点)18.天然水净化为自来水的主要流程如下: (1)下列说法不正确的是__(填字母). A.过滤池可以除去难溶性杂质 B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C.清水池中一定是软水 D.投药消毒发生的是化学变化 (2)自然界中的水多含杂质.含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水,鉴别硬水和软水的方法 是加入_______. (3)每一滴水都来之不易,列举一条生活中具体可行的节水措施:___________. 【答案】(1)C (2)肥皂水 (3)洗衣水拖地 【解析】(1)A、过滤池可以除去难溶性杂质,故正确;B、活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭 味,故正确;C、清水池中不一定是软水,因为经过以上几步操作不能除去水中的可溶性钙镁化合物, 故错误;D、投药消毒发生的是化学变化,故正确;(2)鉴别硬水和软水使用的是肥皂水,硬水与 肥皂水混合产生大量的浮渣,软水与肥皂水混合产生泡沫;(3)在家庭中使用洗衣水拖地能节约用 水等。 (基础)19.下列不同物质的微观粒子示意图中,表示混合物的是____________,表示化合物的是 _________,表示单质的是______________,可以表示由原子直接构成的单质是______________。 【答案】BD CF AE A 【解析】A、只含有一种原子,属于纯净物,是由同种元素组成的纯净物,属于单质。B、有两种原 子混合,是由不同种物质组成的,属于混合物。C、只含有一种分子,属于纯净物,是由两种不同元 素组成的纯净物,属于化合物。D、含有两种分子,是由不同种物质组成的物质,属于混合物。E、 只含有一种分子,属于纯净物,是由同种元素组成的纯净物,属于单质。F、只含有一种分子,属于 纯净物,是由两种不同元素组成的纯净物,属于化合物。所以表示混合物的是 BD,表示化合物的是 CF,表示单质的是 AE,可以表示由原子直接构成的单质是 A。 (基础)20.生活离不开水。某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。 (1)要除去水样中的不溶物,可采取的操作是_____。 (2)完成(1)中的操作后,可用_____检验所得水样属于硬水还是软水。 (3)完成(2)中的操作后,测定水样为硬水。日常生活中,当水的硬度大并且担心病菌过多时, 可以采取_____的方法降低水的硬度和杀灭病菌。 (4)ClO2是一种安全的饮用水消毒剂,生产 ClO2的化学反应方程式为 2 22NaClO +X=2ClO +2NaCl,方程式中 X的化学式为_____,NaClO2中氯元素的化合价为_____。 (5)爱护水资源是公民的责任和义务。下列行为不属于节约用水的是_____。 A 用未经处理的工业废水浇地 B 洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水 C 洗过菜的水用来浇花 D 农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌。 【答案】(1)过滤 (2)肥皂水 (3)煮沸 (4)Cl2 +3 (5)AB 【解析】(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,要除去水样中的不溶物,可采取 的操作是过滤。(2)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水, 加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水。(3)生活中常用煮沸的方 法降低水的硬度,同时能杀灭病菌。(4)根据化学方程式 2 22NaClO +X=2ClO +2NaCl,反应物中 钠、氯、氧原子个数分别为 2、2、4,反应后的生成物中钠、氯、氧原子个数分别为 2、4、4,根据 反应前后原子种类、数目不变,则每个 X分子由 2个氯原子构成,则物质 X的化学式为 Cl2。钠元 素显+1价,氧元素显﹣2价,设氯元素的化合价是 x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可 得:(+1)+ x +(﹣2)×2=0,则 x=+3。(5)A、用未经处理的工业废水浇地,会造成减产甚至绝 产和水体的污染等,不属于节约用水,符合题意;B、洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水, 会浪费大量的水,不属于节约用水,符合题意;C、洗过菜的水用来浇花,可以提高水的利用率,属 于节约用水,不符合题意;D、农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌,属于节约用水,不符合 题意。故选 AB。 (提升)21.纯净物 A是一种气体燃料。在一定条件下,将一定质量的 A与 40gB按图所示充分反 应,当 B完全反应时,生成 33gC和 18gD。 (1)参加反应的 A物质的质量是_____g; (2)已知 A的相对分子质量为 44,该反应的化学方程式是_____; (3)该反应中 A、B、C、D微粒的个数比为_____; (4)A、B、C、D物质的质量比为_____。 【答案】(1)11;(2)C3H8+5O2 一定条件 3CO2+4H2O;(3)1:5:3:4;(4)11:40:33:18 【解析】(1)在化学反应前后,反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,故 A物质的质量为:33g+18g-40g=11g,故填:11g。(2)根据图示可以看出,反应的物质是 A、氧气, 生成的物质是二氧化碳和水,二氧化碳中碳元素的质量=33g× 12 44 =9g,水中氢元素的质量 =18g× 2 18 =2g,9g+2g=11g,故 A中只含有碳元素和氢元素,碳原子和氢原子的个数比为 9g 12 : 2g 1 =3: 8,而 A的相对分子质量为 44,12×3+1×8=44,故 A的化学式为:C3H8,故该反应的化学方程式为 C3H8+5O2 一定条件 3CO2+4H2O;(3)该反应中 A、B、C、B微粒的个数比为:1:5:3:4; (4)该反应中 A、B、C、B微粒的质量比为:44:(5×32):(3×44):(4×18)=11:40:33:18。 (提升)22.自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用图表示: 表示氯原子, 表示氧原子, 表示氢原子,D的化学式为 HClO (1)乙图所示反应的基本反应类型为_____; (2)上述物质中,属于单质的有_____(填化学式); (3)以甲图为例分析,你能总结出的一条结论是_____。 【答案】(1)分解反应 (2)Cl2、O2 (3)化学反应前后,原子的种类和数目不变 【解析】(1)由图可知,该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应;(2)B是由同种元素(氯 元素)组成的纯净物,属于单质,E是由同种元素(氧元素)组成的纯净物,属于单质,故填:Cl2、 O2;(3)由图可知,反应物中含 2个氢原子、2个氯原子、1个氧原子,生成物中含 2个氢原子、2 个氯原子、1个氧原子,故由此可知,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故填:化学反应前 后,原子的种类和数目不变。 (提升)23.工业上用甲和乙反应制备丙和丁,其反应的微观示意图如下: (1)该化学变化中没有发生改变的粒子是________(填“分子”或“原子”)。 (2)写出该反应的化学方程式_______________________________。 (3)反应前后化合价可发生变化的元素是__________(填元素符号)。 (4)参加反应的甲,乙的质量比是____________。 【答案】(1)原子 (2) CH4+ H2O 一定条件 CO+3H2 (3) C、H (4)8:9 【解析】(1)化学变化中原子的质量、种类、个数都不变。故填原子。(2)由图可知,反应物是甲 烷和二氧化碳,生成物是一氧化碳和氢气,配平得方程式为:CH4+ H2O 一定条件 CO+3H2。(3)在 CH4、CO中碳元素的化合价分别为-4、+2,在 CH4、H2O、H2中氢元素的化合价分别为+1、+1、0, 所以反应前后化合价发生可变化的元素是 C、H。(4) 4 2 2 一定条件CH + H O 3HCO+ 16 18 故参加反应 的甲,乙的质量比是 16::18=8:9。 (提升)24.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如下,其中 丁是一种常见 的氧化物。 (1)反应前后化合价发生改变的元素是__________________ (2)请在答题卡框内画出 丁 的微观结构图像。__________ (3)该反应的化学方程式是__________。 【答案】(1)氧元素和氮元素 (2) (3) 5O2+4NH3 一定条件 4NO+6H2O 【解析】(1)由反应方程式可知,反应前后化合价发生改变的元素是氧元素和氮元素。(2)H2O的 微观结构图像 (3)由分析可知,氨催化氧化的反应方程式为 5O2+4NH3 一定条件 4NO+6H2O (基础)25.配平下列化学方程式。 (1)(________)Al+(________)O2 点燃 (________)Al2O3 (2)(________)Fe3O4+(________)CO 高温 (________)Fe+(________)CO2 (3)(________)CH3OH+(________)O2 点燃 (________)CO2+(________)H2O 【答案】(1)4 3 2 (2)1 4 3 4 (3) 2 3 2 4 【解析】(1)根据化学反应前后各种原子个数相等,化学方程式为:4Al+3O2 点燃 2Al2O3 (2)根据化学反应前后各种原子个数相等,化学方程式为:Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 (3)根据化学反应前后各种原子个数相等,化学方程式为:2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O
查看更多

相关文章

您可能关注的文档