中考化学酸碱盐专题练习

中考化学酸碱盐专题练习

中考化学酸碱盐专题复习 一．酸、碱、盐的初步概念 ‎1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。‎ 二．酸性氧化物和碱性氧化物 ‎（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：‎ 二、酸、碱、盐的性质 ‎1．酸的通性 酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。‎ 酸 的 通 性 一 般 规 律 ‎（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 ‎（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 ‎2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑‎ ‎（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物─→盐+水 ‎3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O ‎（4）跟某些盐反应 酸+盐─→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓‎ ‎（5）跟碱起中和反应 酸+碱─→盐+水 ‎2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 方法指导： “通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的， “酸”──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气。‎ ‎2．酸溶液与酸性溶液 酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。‎ ‎3．碱的通性 碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。‎ 碱的通性 一般规律 ‎（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色 ‎（2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物─→盐+水 ‎2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O ‎（3）跟酸反应 碱+酸─→盐+水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O ‎（4）跟某些盐反应 碱+盐─→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。‎ ‎4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性 ‎（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：Cu(OH)2=CuO＋ H2O . 而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na2O＋ H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO与H2O不反应，即CuO─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。‎ ‎5．盐类的化学性质 为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下：‎ 盐类的化学性质 一般规律 ‎（1）跟某些金属的反应 盐+金属─→新盐+新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu ‎（2）跟酸的反应 盐+酸─→新盐+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl ‎（3）跟某些碱的反应 盐+碱─→新盐+新碱 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓‎ ‎（4）跟某些盐的反应 盐+盐─→两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3‎ ‎6．溶解性酸、碱、盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用，必须熟练记忆酸、碱、盐的溶解性表，为方便记忆，可按如下口诀。‎ 钾钠硝铵溶水快碱溶钾钠钡和钙 碳酸盐只溶钾钠铵盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。‎ ‎7．具有吸水性的物质及应用 ‎（1）浓 H2SO4用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。（2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4·5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。‎ ‎8．结晶水合物、风化、潮解 含有结晶水的化合物叫做结晶水合物。结晶水合物在常温及干燥的空气中，失去一部分或全部结晶水的现象叫做风化。风化属于化学变化。固体物质在常温下吸收空气中的水分而变潮的现象叫做潮解。潮解属物理变化。‎ ‎9．物质的鉴别不增 不减 易分 优先 三、复分解反应 ‎1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB＋CD=AD＋CB2．复分解反应发生的条件： 生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。‎ 综合巩固练习 相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 K-39 Zn-65‎ 一、 选择题 ‎1.下列物质中，属于混合物的是 ( )‎ ‎ A．纯净的盐酸 B．冰水混合物 C．熟石灰 D．氯化氢气体 ‎2.分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后，则两溶液的 （ ） ‎ A. 质量都变小 B. 溶质的质量分数都变小了 ‎ C. pH都变小了 D. 溶质的质量分数都变大了 ‎3．在日常生活中会遇到各种酸,下列物质中，属于有机酸的是　 （　）‎ A.胃液中的盐酸 B.汽水中的碳酸 C.食醋中的醋酸 D.蓄电池中的硫酸 ‎4.下列各组物质，不属于同种物质的是 （ ）‎ A.苛性钠、纯碱、烧碱 B.消石灰、熟石灰 C.蓝矾、胆矾、硫酸铜晶体 D.乙醇、酒精 ‎5.人的汗液有盐分，法医做指纹实验常用某溶液喷洒指纹，你认为应选用的试剂是 （ ）‎ A.NaCl 溶液 B.酒精 C.AgNO3 溶液 D.碘酒 ‎6.下列各物质能与盐酸发生中和反应的是 ( )　‎ A．硝酸银　　　 B．锌　　 C．石灰水　　　 D．氧化铜 ‎7.一个乡镇造纸厂排出的废水虽然无色,但是呈较强的碱性所以不能直接排放到河道中.下列试剂中,不能被学校环保监测小组直接用来证明废水显碱性的试剂是 ( )‎ A. 硫酸铜 B. 酚酞 C. 盐酸 D. 石蕊 ‎8.将NaCl、Ba(OH)2、K2CO3三种溶液区分开来的一种试剂是 （ ）‎ A.硝酸银 B.硝酸 C.硫酸 D.石蕊试液 ‎9.合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是 ( )‎ ‎ A．价格便宜，不易生锈 B．铁锅含有碳元素 ‎ C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D．传热慢，保温性能好 ‎10.下列实验操作中，错误的是 （ ）‎ A.氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上5%醋酸溶液 B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入盛水的烧杯中，并不断搅拌 C.检验某溶液的酸碱性时，将一小张pH试纸往被试溶液中浸一下，取出后比色 D.久盛石灰水的容器瓶内壁附有一层白色物质，可用稀盐酸洗去。‎ ‎11.下列不能由金属和盐酸反应直接得到的物质是 （ ）‎ A. MgCl2 B. FeCl‎2 C. ZnCl2 D. FeCl3‎ ‎12．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）‎ A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、KCl、Na2SO4‎ ‎14．分别用以下4组物质测定锌和铜的活动性顺序：‎ ‎①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液．‎ 仅用组内物质就能够直接达到目的是 （　 ）‎ A．①②　　 B．①④　　 C．②③　 　 D．③④‎ ‎15、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是( )‎ A．Cu(NO3)2 B．FeSO‎4C．HCl D．Na2CO3‎ ‎16、下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）‎ A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4‎ C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO4‎ ‎17、下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（）‎ A．Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2 Fe(NO3)2+Zn↓‎ C．CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3 +2KNO3 K2CO3+ 2NaNO3‎ ‎18、下列除杂方法正确的是：（）‎ A. 用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B.用NaOH除去CO2中混有的HCl C. 用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO ‎19、（2010．常州市）在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）‎ A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO2→CO‎2‎‎ C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO ‎20、已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（）‎ A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4‎ ‎21、下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）‎ A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O ‎ B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2＋H2O=H2CO3‎ C.用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2↑＋O2↑‎ D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH ‎22、用一种试剂就能把NaCl、NH‎4C1、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）‎ ‎ A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 二.填空题 ‎ ‎15.现有H、O、S、Na四种元素，根据下列要求写出下列各物质的化学式。‎ ‎（1）碱性氧化物______ （2）酸性氧化物______ （3）含氧酸___ ‎ ‎（4）碱___________________（5）无氧酸__________________ ‎ ‎16.用一种试剂除去下列混合物中的杂质．用化学方程式回答：‎ ‎（1）CO中含有少量CO2杂质：______________________________________；‎ ‎（2）ZnSO4溶液中含有少量CuSO4杂质：______________________________________；‎ ‎ （3）Na2SO4溶液中含有少量CuSO4杂质：______________________________________.‎ ‎17.在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色，则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是_______。‎ ‎18．按要求完成化学方程式：‎ ‎(1) 检验一块氢氧化钠是否变质。‎ ‎（2）鉴别盐酸和硫酸溶液，最好选用_____溶液,反应方程式为__________‎ ‎19. 我市某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：‎ 试剂 稀盐酸 食盐水 蒸馏水 草木灰水 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 小强同学依据上表信息进行如下实验：‎ ‎（1）用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显_性。‎ ‎（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的_________ 来改良。‎ ‎20.将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸溶液中，写出有关反应的化学方程式。‎ ‎___________________________________。‎ ‎21. 在昆明世博园中，山东省齐鲁园里的“泰山”是用从山东省运来的花岗石(不与酸作用)堆砌而成的，其中一小部分是用云南石林的石灰石补充的，鉴别这两种石料的所用的试剂是___；反应的方程式是__________________________________。‎ ‎22. 某园林工人配制波尔多液时，将胆矾(CuSO4.5H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1：50的质量比混合(胆矾溶于水得到CuSO4溶液)，然后把得到的两种液体在木桶里 混合并充分搅拌。‎ ‎(1)配制波尔多液不用铁桶的原因是（用方程式解释）___________________________ 。‎ ‎(2)两种液体在木桶里反应的化学方程式为 ______________________ 。 ‎ ‎25．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是（填化学式，下同）___________;所得固体残渣中一定含有_______________。‎ ‎26．请写出有水生成的反应（每种反应类型写一个方程式）‎ 化合反应：_______________________；分解反应：___________________________；‎ 置换反应：_______________________；复分解反应：_________________________；‎ ‎29．有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物。以上物质间发生下列反应：‎ ‎①A、B的溶液相混，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。‎ ‎②B、C的溶液完全反应后，得到食盐溶液。‎ ‎③C、D的溶液相混，出现红褐色沉淀。‎ ‎ 试推断写出A、B、C、D的化学式：‎ ‎ A：______________；B：______________； C：_____________；D：______________。‎ 三、实验题 ‎1、某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行了如下实验：‎ 气体通过有关装置时观察到的现象如下：‎ 装置编号 A B C D E 试剂 硝酸银溶液 澄清石灰水 氧化铜粉末 澄清石灰水 无水硫酸铜 现象 无明显变化 变浑浊 变红色 无明显变化 变蓝色 试推断：‎ ‎（1）该气体中一定含有                       。‎ ‎（2）该气体中一定没有                ，理由是                    。‎ ‎2、用石灰石、水、纯碱制取烧碱，有关反应的化学方程式为：‎ ‎（1）                                      ‎ ‎（2）                                      ‎ ‎（3）                                      ‎ ‎4．有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。‎ ‎①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。‎ ‎②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。‎ ‎③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。‎ 请回答下列问题。‎ ‎（1）原白色固体中一定不含有_________________；一定含有______________。‎ ‎（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。‎ ‎（3）原白色固体中可能含有________________________________________‎ ‎5．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：‎ ‎①‎ E 足量水 D 操作Ⅰ 适量 Na2CO3溶液 G（有色溶液）‎ 高温 稀盐酸 A B F溶液 无色气体C I（有色沉淀）‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A、____________；C、________。‎ ‎（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：________________。‎ ‎（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式：____________________________。‎ ‎（4）指出反应①的基本类型是____________反应。‎ ‎4、有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是                ，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒               ，原因是                        。（能用化学方程式表示的用化学方程式表示）‎ ‎5、‎20XX年12月13日，广西一辆满载砒霜的大货车因车祸翻下山坡，滑入河道，导致7.0×‎103 kg砒霜散落到河水中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为‎0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是偏酸性氧化物，其无色晶体在‎193 ℃‎升华，微溶于水生成H3AsO3；其酸对应的可溶性盐也均有毒性，其中碱金属（Na、K等）对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。事件发生后，当地政府立即采取有关紧急措施，其中一项是向河中投入了 5.0×‎104 kg白色固体，由于措施得力，没有发生人中毒、死亡事件。‎ 请你根据所学知识及有关信息解决下列问题：‎ ‎（1）H3AsO3中 As元素的化合价为                     ；‎ ‎（2）从经济易得、实用的角度，你认为投入的5.0×104 kg白色固体是             。‎ ‎6、把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共‎15.8 g加入到‎100 g 18.25％的盐酸中，恰好完全反应，同时放出‎2.2 g无色气体。求：‎ ‎（1）原混合物中 MgCO3的质量分数。‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎6、（08四川乐山）（6分）将‎29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物 溶解于94.2mL水中（P水= ‎1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %‎ 的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成 沉淀质量的关系图，‎ 计算：（1）生成沉淀的质量是多少？‎ ‎（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？‎