山西省应县第一中学校2019-2020学年高二上学期月考三化学试题

山西省应县第一中学校2019-2020学年高二上学期月考三化学试题

高 二 年 级 月 考 三 ‎ 化 学 试 题 2019.11‎ 时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：Ba‎137 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64‎ Mg 24 Fe56 Zn‎65 F19 H1‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共26个小题，每小题2分，共52分）‎ 1. 已知反应：‎ ‎①101kpa时，‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=-221KJ/mol ‎②稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ∆H=-57.3KJ/mol 下列结论中正确的是( )‎ A. 碳的燃烧热∆H<-110.5KJ/mol B. ‎①的反应热为221KJ/mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3KJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3KJ热量 ‎2、将8mol H2和2molN2充入‎2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误的是（ ）‎ A、v（H2）=0.3 mol·L-1·min-1 B、H2的转化率为25%‎ C、NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1 D、NH3的体积分数为19.05%‎ ‎3、一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2‎ ‎②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ‎ ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D.①②③④⑤⑥‎ ‎4、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列判断正确的是（ ）‎ A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质。‎ B.实验测定NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 ‎5、已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。常温下在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是 (　　)‎ A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl ‎6、二元酸H‎2A在水中发生电离：H‎2AH＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是( ) ‎ A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋) B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H‎2A)‎ C．Na‎2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋) D．H‎2A：c(H＋)＝c(HA－)＋‎2 c(A2－)＋c(OH－)‎ ‎7、下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是(　　)‎ A．沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动 ‎8、下列说法中正确的是（　　）‎ A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 B．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③‎ C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)‎ D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9‎ ‎9、在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）‎ A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－‎4 A D. A = B ‎10、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）‎ A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 ‎ B．使温度都升高‎20℃‎后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 ‎ D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 ‎11、室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 （ ）‎ A．0．1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B．0．1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝1的醋酸和0．1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合 ‎12、向体积为Va的0．05mol·L-1CH3COOH溶液中加体积为Vb的0．05mol·L-1KOH溶液，下列错误是( )‎ A． Va>Vb时：c(CH3COOH）+ c（CH3COO-）＞c(K+） ‎ B． Va=Vb时：c(H+）＜c(OH-）‎ C． Vac( R2－)则溶液呈碱性 C. c( Na+)>c( HR-)>c( R2-)>c( OH-)>c( H+) ‎ D. NaHR溶液的PH值不一定大于7‎ ‎14、在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) ‎2C(g)，一段时间后反应达到平衡混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（ ）‎ ‎ A．40% B．50% C．60% D．70%‎ 15. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤滴加指示剂于待测溶液⑥洗涤 正确的操作顺序是（ ）‎ A. ‎⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥‎ 16、 已知温度 T 时水的离子积常数为 KW ，该温度下，将浓度为 a mol·L -1 的一元酸HA与 b mol·L -1 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）‎ A．a = b ‎ B．混合溶液的PH=7 ‎ C．混合溶液中，c (H + )= ‎ D．混合溶液中，c (H + )+ c (B + )= c (OH - )+ c (A - )‎ ‎17．0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中 C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是( )‎ A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-) B． C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L—1‎ C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH-) D． C(CN-)＞C(HCN)‎ ‎18、向25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（　　）‎ A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)‎ C．在C点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)‎ ‎19、 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）‎ A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量H2O D、适量KHS ‎20、已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SO42—)＝1.4×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)＝0.030mol·L－1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是( )‎ ‎21、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解转化率采取的方法是（　　）‎ A．降低温度 B．加入少量Na2CO‎3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度 ‎22、恒温下在容积固定的密闭容器中充入1mol HI，使2HI(g) H2(g) + I2（g）达到平衡时，I2(g)的体积分数为x。若再向该容器中充入1mol HI并再次达到平衡时，I2(g)的体积分数为y，则x与y的大小关系( )‎ A．x＞y B．x＜y C．x =y D．无法判断 ‎23、密闭容器中：M(g)+N(g) R(g)+‎2L此反应符合下列图象（R%为R在平衡混合物中的体积分数），则该反应是（ ） ‎ A．正反应是吸热反应，L是气体 B．正反应是放热反应，L是气体 C．正反应是吸热反应，L是固体 D．正反应是放热反应，L是固体或液体 ‎24、PbCl2溶于水存在平衡: PbCl2（s） Pb2+(aq) + 2Cl-(aq),Ksp=1.7×10-5,在0.1mol·L-1的AlCl3溶液中，Pb2+ 的物质的量浓度最大可达到（ ）‎ A.1.7‎‎×10- 3 B. 1.9×10- ‎4 C. 1.7×10- 4 D. 5.7×10- 5‎ ‎25、已知0.1mol/L的NaX,NaY,NaZ三种盐溶液的pH值分别为10,9,11,则HX,HY,HZ三种酸酸性的强弱顺序为( )‎ A、HX>HY>HZ B、HY>HX>HZ C、HZ>HX>HY D、HZ>HY>HX ‎26、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+ B(g) ‎2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是（ ）‎ A．平衡不移动 ‎ B．相当长时间后，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1‎ C．再达平衡时，C的体积分数增大 ‎ D．相当长时间后，正反应速率增大，逆反应速率也增大 二、非选择题（共48分）‎ ‎27、 填空题：（共10分）‎ ‎（1）（2分）0.1mol/L的下列溶液按pH值由大到小的顺序排列是（填编号） ‎ ‎① H2SO4 ②Ba(OH)2 ③NH4Cl ④NaCl ⑤ CH3COONa ‎ ‎（2）（8分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：‎ A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，溶液中离子浓度关系符合上述 。‎ ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 和 ‎ ‎28．（5分）下表是‎25 ℃‎时某些弱酸的电离平衡常数。‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO ‎ 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ ‎4.3×10－7‎ ‎5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ ‎(1)H‎2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________‎ ‎(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]______[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎29、（3分）pH相同的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液各100 mL ‎（1）三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是 。‎ ‎（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 ‎ ‎（3）加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率 。（填序号）‎ A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一样快 ‎30、（4分） pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液A、B的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示 ‎⑴ 稀释前起始浓度大小关系：c(A) c(B)（填“>”“<”“=”）‎ ‎⑵稀释前向两溶液中分别投入足量锌，开始放H2的速率A B,最终得H2体积 A B.‎ ‎（填“<”“>”“=”）‎ ‎（3）若使稀释后所得两溶液的PH重新相等，加水量 多。‎ ‎31、(8分) 将0.2 mol·L－‎1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)‎ ‎(1)混合溶液中，c(HA)________c(A－)。‎ ‎(2)混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。‎ ‎(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)____0.2 mol·L－‎1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。‎ ‎(4)‎25 ℃‎时，如果取0.2 mol·L－‎1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。‎ ‎32、（8分）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）‎ ‎ ⑴ 0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液 0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液 ‎ ⑵ 0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液 ‎ ⑶ ‎25℃‎，1 mol·L- 1 FeCl3溶液 ‎80℃‎，1 mol·L- 1 FeCl3溶液 ‎ ⑷ 0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液 0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 ‎33、（4分）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。据图信息回答：‎ ‎(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。‎ ‎(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为________。‎ ‎ ‎ ‎34、（6分）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：‎ ①若加水，应加入约________ mL。‎ ②若用pH＝10的NaOH溶液，应加入________ mL。‎ ③若用pH＝2的盐酸，应加入________ mL。‎ 高二月考三化学答案2019.11‎ 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共26个小题，每小题2分，共52分）‎ ‎1～5 ABADA 6～10ACBCA 11～15 CCCAA 16～20 CCADD 21～26BCBBBC ‎27.（每空2分，共10分）（1）②⑤④③① （2）① 氯化铵； A ； ② NH4Cl和 HCl ‎28.（共5分 ) （1）C(K+)>C(HC2O4-)>C(H+)>C(C2042-)>C(OH-)‎ (2) ‎> = （各1分）‎ ‎29.（每空1分，共3分）‎ ‎（1）CH3COOH （2）CH3COOH （3）D ‎30.（每空1分，共4分）‎ ‎（1） < （2） = < （3） B ‎31.（每空2分，共8分）‎ ‎(1)<　(2)＝　(3)>　(4)> ‎ ‎32.（每空2分，共8分）‎ ‎(1)＜ ；⑵ ＞；⑶＞；⑷ ＞；‎ ‎33、（每空2分，共4分）（1）K=10-5 （2）d>c>b ‎34.（每空2分，共6分）（1） 900 ‎ ‎（2） 1000 ‎ ‎（3） 81.8 ‎