2012新题分类汇编A 常用化学计量高考真题模拟新题

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2012新题分类汇编A 常用化学计量高考真题模拟新题

A单元 常用化学计量 ‎                 ‎ A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 ‎7.N3、B3、A1‎ ‎[2011·安徽卷] 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图1-3所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是(  )‎ NO2NNO2NO2‎ 图1-3‎ A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.‎15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 ‎7.N3、B3、A1‎ ‎【解析】 C 分子中N、O间形成的共价键是由不同元素的原子形成的,属于极性键,故A错误;由夹角108.1°可知该分子的结构类似NH3的结构,是三角锥形,因此,四个氮原子不可能共平面,故B错误;该分子中N的化合价为+3价,处于中间价态,因此,该物质既有氧化性又有还原性,C正确;15.2 g该物质含有的原子数约为×10×6.02×1023=6.02×1023,故D错误。‎ ‎9.A1‎ ‎[2011·广东卷] 设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )‎ A.常温下,‎23 g NO2含有nA个氧原子 B.‎1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1 nA个OH-‎ C.常温常压下,‎22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子 D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 ‎9.A1‎ ‎【解析】 A 23 g NO2中氧原子的物质的量为×2=1 mol,故A正确;1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有溶质NH3·H2O的物质的量为0.1 mol,但由于NH3·H2O是弱电解质,不能完全电离,故含有的OH-的个数少于0.1nA,B错误;常温常压下,CCl4为液态,22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol,C错误;1 mol Fe2+被H2O2氧化生成1 mol Fe3+,反应过程转移的电子数为nA,D错误。‎ ‎10.A1 [2011·海南化学卷] 设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )‎ A.1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA C.‎10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.‎10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA ‎10.A1 【解析】 D Al3+离子核外电子数为10个,1 mol Al3+离子含有的核外电子数应为10 NA,故A错;2Fe+3Cl2===2FeCl3,反应中转移6个电子,1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA,故B错;pH=1时c(H+)=0.1 mol·L-1,n(H+)=1 mol,故C错;pH=13时c(OH-)=0.1 mol·L-1,n(OH-)=1 mol, 故D对。‎ ‎8.A1 [2011·江苏化学卷] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )‎ A.1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.‎25 ℃‎,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下,‎2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA ‎8.A1 【解析】 D 1 mol 甲醇中含有3 mol C-H键,A错;pH=13的NaOH溶液c(OH-)=0.1 mol/L,由于没有提供溶液体积,OH-的数目无法确定,B错;己烷在标准状况下为液体,不适用气体摩尔体积,C错;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,生成0.2 mol O2,转移0.4 mol e-,D对。‎ ‎12.A‎1 C1E4‎ ‎[2011·全国卷] NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(  )‎ A.18 gH2O中含有的质子数为10NA B.‎12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C.‎46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 ‎12.A‎1 C1E4‎ ‎【解析】 B 金刚石中一个碳原子形成4条共价键,而每条共价键被两个碳原子拥有,因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5,因此一个碳原子有两条共价键,12 g金刚石为1 mol,因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子,18 g水是1 mol,所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同,因此只要质量相同,其所含原子个数也相同,C项正确。钠与氧气反应时,无论生成物是Na2O还是Na2O2,Na均为+1价,因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA,D项正确。‎ A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 ‎                 ‎ A3 物质的量浓度及溶液的配制 ‎33.J‎2A3H2‎ ‎[2011·广东卷] 某同学进行实验研究时,欲配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/‎100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。‎ ‎(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3,理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案,进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)‎ 限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。‎ 步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。‎ 步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中,________。‎ 步骤4:‎ ‎(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下:‎ ‎①配制250 mL约0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,________,将溶液转入________中,洗涤,定容,摇匀。‎ ‎②滴定:准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将________(填“‎0.020”‎、“‎0.05”‎、“‎0.1980”‎或“‎1.5”‎)mol·L-1盐酸装入50 mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。‎ ‎③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=____________(只列出算式,不做运算)。‎ ‎(4)室温下,________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。‎ ‎33.J‎2A3H2‎ ‎(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应,所取试剂大部分已变质为BaCO3,未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解 ‎(2)‎ 步骤2:‎ 出现白色沉淀,说明该试剂中有Ba2+存在 步骤3:滴加稀盐酸,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊,说明该试剂含有BaCO3‎ 步骤4:取步骤1中的溶液于烧杯中,用pH计测定其pH pH明显大于9.6,说明该试剂含有Ba(OH)2‎ ‎(3)①搅拌溶解 250 mL容量瓶 ‎②0.1980‎ ‎③×100%‎ ‎(4)不能 ‎【解析】 (1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3;(2)BaCO3和Ba(OH)2·8H2O的检验,可首先通过加入硫酸,与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验,确定后再将混合物配成饱和溶液,结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认;(3)①配制250 mL溶液应使用250 mL容量瓶,溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶;②取样品溶液25 mL,浓度大约是0.1 mol·L-1,即n(OH-)大约是25×10-3×0.1 mol,据中和滴定关系,可确定盐酸浓度为0.1980 mol·L-1较为合适;③结合Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O即可计算;(4)由上述可知,Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2‎ 结合出现杂质,同时依据Ba(OH)2·8H2O的溶解度关系,不能配制出1.0 mol·L-1的该溶液。‎ ‎                 ‎ A4 常用化学计量综合 ‎23.A4 B3 [2011·福建卷] Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。‎ ‎(1)磷元素的原子结构示意图是____________。‎ ‎(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到‎1500 ℃‎生成白磷,反应为:‎ ‎2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10‎ ‎10C‎+P4O10===P4+10CO 每生成1 mol P4时,就有________mol电子发生转移。‎ ‎(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:‎ C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-‎ ‎2S2O+I2===S4O+2I-‎ 在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。‎ ‎(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:‎ ‎2IO+5SO+2H+===I2+5SO+H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:‎ ‎0.01 mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL ‎0.01 mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL H2O的 体积 ‎/mL 实验 温度 ‎/℃‎ 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验1‎ ‎5‎ V1‎ ‎35‎ ‎25‎ 实验2‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎40‎ ‎25‎ 实验3‎ ‎5‎ ‎5‎ V2‎ ‎0‎ 该实验的目的是________________________________________________________________________;‎ 表中V2=________mL。‎ Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。‎ ‎(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3。Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:‎ Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+______‎ ‎23.A4 B3 (1)‎ ‎(2)20‎ ‎(3)(其他合理答案也可)‎ ‎(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可) 40‎ ‎(5)分解出HCl气体,抑制CeCl3水解(或其他合理答案)‎ ‎(6)2 1 6 2 6H+‎ ‎【解析】 (1)P元素为15号元素,根据核外电子排布规律其原子结构示意图为。‎ ‎(2)在P4O10中P的化合价为+5价,当生成1 mol P4转移电子数为20 mol。‎ ‎(3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为:b mol·L-1×V2 10-‎3L=V2b10-3mol,则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b10-3mol,该过程加入I2总的物质的量为a mol·L-1×V1 10-‎3L=V‎1 a 10-3mol,则参加第一个反应的I2的物质的量为V‎1a 10-3mol-0.5 V2b 10-3mol,则该溶液中维生素C的物质的量为V‎1a 10-3mol-0.5 V2b 10-3mol=(V‎1a-0.5 V2b)10-3mol。‎ ‎(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同,而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同,故V2=40,有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为:探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。‎ ‎(5)CeCl3发生水解的方程式为:CeCl3+3H2OCe(OH)3+3HCl,NH4Cl固体加热可分解生成HCl,起到抑制CeCl3水解的作用。‎ ‎(6)根据电荷守恒:反应物中有阳离子,则生成物中必然要有阳离子,由题意知溶液pH=3,故最后一个空应为H+;根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,H2O2中两个O的化合价从-1→-2,得到2个电子,Ce元素的化合价从+3→+4,应该失去两个电子,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平出2Ce3++H2O2+6H2O===2Ce(OH)4+6H+‎ ‎7.A4[2011·课标全国卷] 下列叙述正确的是(  )‎ A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ C.欲配制‎1.00 L ,1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将‎58.5 g NaCl溶于‎1.00 L水中 D.电解‎58.5 g 熔融的NaCl,能产生‎22.4 L氯气(标准状况)、‎23.0 g金属钠 ‎7.A4 【解析】 B NaCl为离子晶体,是由Na+和Cl-直接构成的,不存在分子,A项错误;Na+最外层电子数为8,因此,1.00 mol Na+最外层电子数为8×6.02×1023,B项正确;溶液的体积不是‎1.00 L,C项错误;D项产生氯气的体积应为‎11.2 L(标准状况)。‎ ‎1.[2011·舟山月考] NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是(  )‎ A.标准状况下,‎2.24 L H2O含有的电子数等于NA B.常温下,100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C.分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为‎22.4 L,质量为‎28 g D.‎3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA ‎1.B 【解析】 A项标准状况下H2O为液态;C项没有限定条件,所以体积无法确定;D项‎3.4 g NH3为0.2 mol,含N—H键数目为0.6NA;B项要考虑CO水解,所以100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。‎ ‎2.[2011·日照一模] 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(  )‎ A.‎2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等 C.在标准状况下,‎22.4 L CH4与‎18 g H2O所含有的电子数均为10 NA D.CO和N2为等电子体,‎22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 ‎2.C 【解析】 A中应为0.2NA;B中盐酸的体积不知道,无法确定溶质的粒子数;D中‎22.4 L CO的状态不确定,CO的物质的量无法确定。‎ ‎3.[2011·启东一模] 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是(  )‎ A.‎7.1 g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后,转移的电子数为0.1NA B.‎1.0 L浓度为1.0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0NA C.常温下,‎1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA D.标准状况下,‎22.4 L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA ‎3.A 【解析】 选项B中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸。选项C,虽然NH会发生部分水解,但根据质量守恒定律可知溶液中氮原子数等于0.2NA。选项D,标准状况下,乙醛是液体。‎ ‎4.[2011·长春二模] 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )‎ A.足量的CO2与‎39 g Na2O2发生反应,转移的电子数为NA B.100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数大于0.4 NA C.用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成1 mol O2,则转移电子数为2NA D.‎18 g的D2O与NA个CH具有相同的电子数 ‎4.B 【解析】 A项中,‎39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol,Na2O2中-1价的氧,化合价一升一降,所以转移的电子数为0.5 NA。B项中,不考虑水解,100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中,阴、阳离子总数等于0.4 NA,但1 mol Fe3+水解生成3 mol H+,从而使离子的数目增多。C项中,生成1 mol O2,转移电子4 mol。D项中,‎18 g的D2O含电子数小于10 mol,NA个CH的电子数为10 mol。‎ ‎5.[2011·宜昌质检] 设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )‎ A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液,当转移电子数为0.2 NA时,阴极析出‎4 g金属 B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA C.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为‎22.4 L D.在熔融状态下,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA ‎5.B 【解析】 A项错,电解硝酸钙实质是电解水,所以不会生成金属单质;B项正确,0.1 mol24 Mg32S含有中子的物质的量为0.1 mol×(12+16)=2.8 mol;C项错,NO2、N2O4是可以相互转化的,2NO2N2O4,该反应正向为放热反应,故温度由常温降至标准状况时,平衡正向移动,分子的数目减少,其体积也小于‎22.4 L;D项错,熔融状态下,NaHSO4===Na++HSO,1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA。‎ ‎6.[2011·福鼎调研] NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )‎ ‎①‎106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3 NA ‎②标准状况下,‎16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA ‎③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA ‎④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2 NA A.①②       B.②④‎ C.①③ D.③④‎ ‎6.B 【解析】 在‎106 g Na2CO3晶体中,存在钠离子和碳酸根离子共3 NA,①错误;胶体粒子是粒子的集合体,0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目要远远小于0.1 NA,③错误;理论上1 mol N2和3 mol H2在一定条件下反应生成2NA个NH3分子,由于该反应为可逆反应,所以分子总数大于2NA,正确。‎ ‎7.[2011·郑州联考] 阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023 mol-1,下列叙述中不正确的是(  )‎ ‎①‎12.4 g白磷晶体中含有的P—P键数约是0.6×6.02×1023‎ ‎②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解‎32 g铜 ‎③‎7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023‎ ‎④2 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2×6.02×1023‎ ‎⑤‎2.9 g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4·H2O的相对分子质量为290)‎ ‎⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA A.①②③④⑤ ‎ B.①③④⑤⑥‎ C.②③⑤⑥ ‎ D.③④⑤⑥‎ ‎7.C 【解析】 1 mol P4中含有6 mol P-P键,‎12.4 g白磷即0.1 mol P4,含有P—P键数约是0.6×6.02×1023,①对;电解精炼铜时,阳极首先失去电子的是Zn等活泼金属杂质,所以,转移了6.02×1023‎ 个电子,阳极溶解的铜小于‎32 g,②错;Na2S和Na2O2摩尔质量相同,且每摩尔物质中阴离子都为1摩尔,所以‎7.8 g Na2S和Na2O2的混合物,即0.1 mol的混合物中阴离子数为0.1×6.02×1023,③错;对于④,由于SO2和O2反应属于可逆反应,根据方程式可知,如果完全反应,减少气体的物质的量为1 mol,现在是可逆,实际减少的物质的量小于1 mol,因此,容器内气体物质的量大于2 mol,所以容器内物质分子数大于2×6.02×1023,④对;由于1 mol 2CaSO4·H2O中结晶水的物质的量为1 mol,所以‎2.9 g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.01×6.02×1023,⑤错;由于浓硫酸的量一定,随着反应的进行,硫酸变稀,硫酸浓度小到一定程度反应就停止了,所以含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1 NA,⑥错;因此,选C。‎ ‎8.[2011·衢州二模] 用NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(  )‎ A.在铁参与的反应中,‎5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA B.1 mol‎12C18O2中,所含的中子数为22 NA C.标准状况下,‎11.2 L CO和N2混合气体中含有的分子数是0.5 NA D.常温下,pH=12的‎1 L氨水中含有的NH3·H2O分子数是0.01 NA ‎8.C 【解析】 铁在参加反应时可能生成Fe2+、Fe3+,故失去的电子数不一定相同。1 mol ‎12C18O2中含有的中子数为26NA。氨水中NH3·H2O的浓度不能确定。‎ ‎9.[2011·鄂州统测] 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用,放出H2的体积为‎2.8 L(标准状况下),则这三种金属的物质的量之和可能为(  )‎ A.0.250 mol ‎ B.0.125 mol C.0.100 mol ‎ D.0.080 mol ‎9.C 【解析】 V(H2)==0.125 mol,若全为+2价金属,AH2,n(A)=n(H2)=0.125 mol,若全为+3价金属,n(A)=n(H2)=0.125 mol×=0.083 mol,混合物中Mg、Zn为+2价金属,Al为+3价金属,所以有:0.083 mol<n(混)<0.125 mol,只有C项符合题意。‎ ‎10.[2011·姜堰一模] (1)若某药品质量约为‎32.0 g,用托盘天平准确称其质量,若用↓表示在右盘放上砝码,用↑表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。‎ ‎50 g ‎20 g ‎20 g ‎10 g ‎5 g ‎(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,图K6-1中操作②中应该填写的数据为________,实验时操作的先后顺序为______________(填编号)。‎ 图K6-1‎ ‎(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。‎ ‎①用量筒量取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度________。‎ ‎②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度________。‎ ‎③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度________。‎ ‎10.‎ ‎50 g ‎20 g ‎20 g ‎10 g ‎5 g ‎↓↑‎ ‎↓‎ ‎↓↑‎ ‎↓‎ ‎↓↑‎ ‎(2)5.3 ②④③⑥⑤①⑦‎ ‎(3)①偏低 ②偏高 ③无影响 ‎【解析】 (3)①用量筒量取液态溶质,读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小,使所配制溶液的浓度偏低;②用量筒量取液体时已经排除残留的部分,故用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,会使液态溶质偏多,使所配溶液的浓度偏高;③定容摇匀后,即使有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度是没有影响的。‎
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