2018届高考二轮复习苏教版第10讲化学反应中的能量变化课件（18张）

2018届高考二轮复习苏教版第10讲化学反应中的能量变化课件（18张）

专题四　化学反应原理 第 10 讲　化学反应中的能量变化 - 3 - 重点梳理 精选例题 考点一 　 焓变与反应热 1 . 反应热与焓变的区别和联系 - 4 - 重点梳理 精选例题 2 . 吸热反应和放热反应 - 5 - 重点梳理 精选例题 - 6 - 重点梳理 精选例题 - 7 - 重点梳理 精选例题 (2017·11· 浙江选考 ) 根据 Ca(OH) 2 /CaO 体系的能量循环图 : 下列说法正确的是 ( 　　 ) A.Δ H 5 >0 B.Δ H 1 +Δ H 2 =0 C.Δ H 3 =Δ H 4 +Δ H 5 D.Δ H 1 +Δ H 2 +Δ H 3 +Δ H 4 +Δ H 5 =0 答案 解析 解析 关闭 气态水变液态水的过程放热 , 故 A 错误 ; 由转化关系图可知 Δ H 1 +Δ H 2 ≠0, 故 B 错误 ; 由转化关系图可知 Δ H 3 ≠Δ H 4 +Δ H 5 , 故 C 错误 ; 由转化关系图可知 , 经过一个循环之后回到原始状态 ,Δ H 1 +Δ H 2 +Δ H 3 +Δ H 4 +Δ H 5 =0, 故 D 正确。 答案 解析 关闭 D - 8 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 . 已知 Zn(s)+H 2 SO 4 (aq) ZnSO 4 (aq)+H 2 (g) 　 Δ H <0, 则下列叙述不正确的是 ( 　　 ) A. 该反应的 Δ H 值与反应物用量无关 B. 该反应的化学能可以转化为电能 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应中反应物的化学键断裂放出能量 , 生成物的化学键形成吸收能量 答案 解析 解析 关闭 A 项 ,Δ H 值与反应方程式的计量数有关 , 与反应物的用量无关 , 正确 ;B 项 , 该反应可以设计为原电池 , 正确 ;C 项 , 该反应为放热反应 , 正确 ;D 项 , 化学键断裂吸收能量 , 化学键形成放出能量 , 错误。 答案 解析 关闭 D - 9 - 重点梳理 精选例题 2 . 已知 1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143 kJ,18 g 水蒸气变成液态水放出 44 kJ 的热量。其他相关数据如下表 : 则表中 x 为 ( 　　 ) A.920 　　 　 B.557 　　 　 C.463 　　 　 D.188 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 10 - 重点梳理 精选例题 规律小结 　 从两个角度理解放热反应和吸热反应 (1) 从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析 反应物的总能量之和大于所有生成物的总能量之和为放热反应 ; 反应物的总能量之和小于所有生成物的总能量之和为吸热反应。 (2) 从反应热的量化参数 —— 键能的角度分析 - 11 - 重点梳理 精选例题 考点二 　 热化学方程式 1 . 热化学方程式书写的 “ 四步 ” - 12 - 重点梳理 精选例题 2 . 热化学方程式正误判断的 “ 五审 ” - 13 - 重点梳理 精选例题 实验测得 :101 kPa 时 ,1 mol H 2 完全燃烧生成液态水 , 放出 285.8 kJ 的热量 ;1 mol CH 4 完全燃烧生成液态水和 CO 2 , 放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ( 　　 ) A. 仅有 ② 　　　　　　　 B. 仅有 ②④ C. 仅有 ②③④ D. 全部符合要求 答案 解析 解析 关闭 书写热化学方程式时要重点注意以下几点 :(1) 生成物的稳定状态 ,H 2 O 为液态 ,C 的稳定化合物为 CO 2 ;(2)Δ H 的单位是 kJ · mol -1 , 不是 kJ;(3) 数值 ,Δ H 的数值要与热化学方程式中化学计量数保持一致 ;(4) 符号 , 吸热用 “+” 标注 , 放热用 “-” 标注。仅②④符合要求。 答案 解析 关闭 B - 14 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 .(2017· 宁波模拟 )Na 2 CO 3 (aq) 与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下 , 其中 a , b , c 均大于 0, 下列选项正确的是 ( 　　 ) - 15 - 重点梳理 精选例题 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 16 - 重点梳理 精选例题 答案 解析 解析 关闭 A 中没有标明状态 ;C 中 Δ H 的单位不正确 ;D 中 Δ H 应为负值。 答案 解析 关闭 B 　 - 17 - 重点梳理 精选例题 规律小结 　 热化学方程式书写 “ 七 ” 注意 (1) 注明反应条件 : 反应热与测定条件 ( 温度、压强等 ) 有关。若反应是在 25 ℃ 、 101 kPa 下进行的 , 可不注明。 (2) 注明物质状态 : 常用 s 、 l 、 g 、 aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3) 注意符号单位 :Δ H 应包括 “+” 或 “-” 、数字和单位 (kJ · mol -1 ) 。 (4) 注意守恒关系 : ① 原子守恒和得失电子守恒 ; ② 能量守恒 (Δ H 与化学计量数相对应 ) 。 - 18 - 重点梳理 精选例题 (5) 区别于普通方程式 : 一般不注 “↑” 、 “↓” 以及 “ 点燃 ” 、 “ 加热 ” 等。 (6) 注意热化学方程式的化学计量数 : 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量 , 可以是整数 , 也可以是分数。且化学计量数必须与 Δ H 相对应 , 如果化学计量数乘以某一数值 , 则 Δ H 也要乘以相同数值。 (7) 同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外 , 还要注明物质名称。