湖北省宜昌市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

湖北省宜昌市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

www.ks5u.com 湖北宜昌2018-2019学年高一下期末考试化学试题 ‎1.诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是 A. 硝石 B. 石灰 C. 明矾 D. 硫磺 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】诗的意思是：（石头）只有经过多次撞击才能从山上开采出来。它把烈火焚烧看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不惧怕，甘愿把一身清白留在人世间。描写的是石灰。‎ 答案选B。‎ ‎2.下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）‎ A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其余选项都是污染物，答案选A。‎ ‎3.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。‎ ‎4.下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是 A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2‎ B. 氮气的结构式：N≡N C. CH4的比例模型：‎ D. NaCl的电子式：‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯结构简式为：CH2=CH2，选项A错误；‎ B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气结构式为：N≡N，选项B正确；‎ C．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，CH4的比例模型为：，选项C正确；‎ D．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为，选项D错误；‎ 答案选D ‎5.下列元素不属于第三周期的是 A. 溴 B. 硫 C. 磷 D. 钠 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】第三周期，从左到右，元素依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，不包含溴，故答案选A。‎ ‎6.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤，下列有关的说法正确的是 A. 质量数是53 B. 质子数是125 C. 中子数是125 D. 质子数是53‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数-质子数来解答。‎ ‎【详解】的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125-53=72，‎ A. 质量数是125，选项A错误； ‎ B. 质子数是53，选项B错误；‎ C. 中子数是72，选项C错误； ‎ D. 质子数是53，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎7.下列有关物质分类或归类正确的是 A. 液氯是化合物 B. 碱石灰是混合物 C. 铜是电解质 D. Na2O是钠盐 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 液氯是只含有一种元素的纯净物，属于单质，选项A错误；‎ B. 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，选项B正确； ‎ C. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误； ‎ D. Na2O由两种元素组成，其中一种为氧元素，为氧化物，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎8. 医疗上给病人的输液中，常含的糖是 A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故合理选项为A。‎ ‎9.下图化学仪器名称正确的是 A. ①蒸馏烧瓶 B. ②蒸发皿 C. ③容量瓶 D. ④长颈漏斗 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ①是圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，选项A错误；‎ B. ②是坩埚，不是蒸发皿，选项B错误；‎ C. ③是容量瓶，选项C正确；‎ D. ④是分液漏斗，不是长颈漏斗，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、K+、SO42-、OH- B. H+、K+、S2-、CO32-‎ C. K+、NH4+、Cl-、SO42- D. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H+、OH−两种离子能结合成水，不能大量共存，选项A错误；‎ B、H+与S2-、CO32-均能反应生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，选项B错误；‎ C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项C正确；‎ D、Ca2+与CO32−离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎11.下列实验操作正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，选项A正确；‎ B、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，选项B错误；‎ C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置已伸入到试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，应悬空滴加，选项C错误；‎ D、量取液体时，俯视读数引起的后果是：量取的液体比实际体积偏小，正确的读数方法是视线与凹液面相平，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎12.等质量的两块钠，第一块在氧气中加热生成Na2O2，第二块在足量氧气 (常温)中充分反应生成Na2O，则下列说法正确的是 A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第一块钠的反应产物质量大 D. 两块钠的反应产物质量一样大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】钠在足量氧气中加热，生成Na2O2，钠在足量氧气(常温)中充分反应生成Na2O，两个反应中，钠失去的电子一样多，化合价均由0价变为+1价，不同的是加热环境下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，因钠的质量相同，因此过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，但质量不同，过氧化钠的质量更大。‎ 答案选B。‎ ‎13.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 水和苯 B. 酒精和水 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和柴油 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水和苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，选项A正确；‎ B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；‎ C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；‎ D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎14.将20mL 5mol•L-1 NaCl溶液加水稀释1000mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.0l mol•L-1 B. 0.02 mol•L-1 C. 0.l mol•L-1 D. 0.2 mol•L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，据此计算稀释后NaCl溶液的物质的量浓度。‎ ‎【详解】令稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，则：20mL×0.5mol·L-1=1000mL×c，解得c=0.1mol/L，‎ 答案选C。‎ ‎15.下列反应HCl作还原剂的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价不变，所以HCl不是还原剂，选项A错误；‎ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中，氯元素化合价不变，所以HCl不是还原剂，选项B错误；‎ C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，选项C错误；‎ D、反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎16.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）‎ A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析。‎ ‎【详解】因元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核核电荷数不同，核外电子数不同，电子层数相同，最外层电子数不同。‎ 答案选A。‎ ‎17.下列有关钠及具化合物的叙述错误的是 A. Na2O、Na2O2均为离子化合物 B. Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠 C. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 D. Na2O2中氧元素的化合价为-1价 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，选项A正确；‎ B Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项B正确；‎ C. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应物都是化合物，生成物中有单质氧气生成，不符合置换反应的特点，选项C错误；‎ D. Na2O2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1价，选项D正确；‎ 答案选C。‎ ‎18.下列有关性质的比较，错误的是 A. 酸性：H2SO4＞H3PO4‎ B. 沸点：H2S＞H2O C. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，选项A正确；‎ B．分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，还与氢键有关，水分子间存在氢键、硫化氢分子间不含氢键，所以沸点：H2O＞H2S，选项B错误；‎ C．NaHCO3不稳定，加热易分解：，碳酸钠受热稳定，选项C正确；‎ D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，选项D正确；‎ 答案选B。‎ ‎19.以下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. MgCl2 B. NaOH C. Na2O D. H2S ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，选项A错误；‎ B．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，选项B正确；‎ C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，选项C错误；‎ D．H2S中只存在共价键，且为共价化合物，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎20.下列反应是吸热反应的是 A. NaOH 和 HC1 反应 B. Zn和HCl反应 C. Ba(OH)2•H2O 和NH4Cl反应 D. CO燃烧 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NaOH和HCl反应是酸碱中和反应，是放热反应，选项A错误；‎ B、Zn与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，选项B错误；‎ C、Ba(OH)2•H2O与NH4Cl的反应是碱与铵盐的反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，选项C正确；‎ D、CO燃烧，燃烧反应是放热反应，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，放热反应是指反应过程中有热量放出的反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应．由不稳定物质变为稳定物质的反应、多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应），能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。‎ ‎21.下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+‎ C. 碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸必须写化学式，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项A错误；‎ B. 钠为很活泼的金属，与CuSO4溶液反应不能置换出铜，而是先直接与水反应，反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，选项B错误；‎ C. 碳酸钙中滴加盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，选项C正确；‎ D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎22.下列装置中能组成原电池的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答。‎ ‎【详解】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，‎ A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，选项A错误；‎ B．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，选项B正确；‎ C．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，选项C错误；‎ D．该装置没有形成闭合的回路，所以不能形成原电池，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，易错点为选项B，注意必须为电解质溶液，满足原电池形成的条件。‎ ‎23.下列有机反应属于取代反应的是 (　　)‎ A. CH2CH2+HBr CH3CH2Br B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C. +3H2‎ D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. CH2CH2+HBr CH3CH2Br属于加成反应，选项A不选；B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O属于氧化反应，选项B不选；C. +3H2属于加成反应，也属于还原反应，选项C不选；D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，选项D选。答案选D。‎ ‎24.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。‎ ‎【详解】A、违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：故A错误；‎ B、违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为：故B错误；‎ C、违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为：故C错误；‎ D、均符合核外电子排布规律，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎25.在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是 A. 钠浮于水面 B. 钠块熔化成一个小球，在水面游动 C. 溶液变红色 D. 溶液上面有大量白烟 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。‎ A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，选项A正确；‎ B、由于Na的熔点低，Na与水的反应又是放热反应，反应放出的热是Na熔化，所以钠熔成小球，在水面游动，Na与水反应产生氢气，氢气泡破裂产生嘶嘶声，由于Na球受到的各个方向的力大小不等，所以在水面上四处游动，选项B正确；‎ C、Na与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变为红色，选项C正确；‎ D、反应生成的氢氧化钠溶于水，溶液上面没有产生白烟，选项D错误。‎ 答案选D。‎ ‎26.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：2NO(s)+CO(g) N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是 A. a 点 B. b点 C. c 点 D. d 点 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，只有d点正逆反应速率相等；由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查化学平衡的建立，注意平衡建立的过程，反应一开始反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当正逆反应速率相等时，达平衡状态。‎ ‎27.下列叙述正确的是 A. I A族元素都是金属元素 B. 在第三周期主族元素中Na的原子半径最大 C. 焰色反应是一种复杂的化学变化 D. 碱金属元素的化合物焰色反应均显黄色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. IA族元素除了H元素以外都是金属元素，选项A错误；‎ B.‎ ‎ 同周期从左到右原子半径依次减小，故在第三周期主族元素中Na的原子半径最大，选项B正确；‎ C. 焰色反应焰色反应只是高温激发原子核内层电子至激发态，没有生成新物质，是物理变化，选项C错误；‎ D. 碱金属元素的化合物焰色反应不全是黄色，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎28.下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 A. Fe和HCl反应生成FeCl3‎ B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4‎ C. 工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸 D. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，选项A错误；‎ B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，选项B正确；‎ C、铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸，选项C正确；‎ D、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体，选项D正确。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查铁单质及其化合物，易错点为选项B，铁与纯氧气反应及铁与水蒸气反应均生成四氧化三铁，选项C注意常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁、铝钝化。‎ ‎29.某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施不当的是 A. 紧急组织群众沿逆风向疏散 B. 消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C. 处在该环境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 D. 处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流到，所以疏散时应该逆着风向转移，选项A正确；‎ B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，选项B正确；‎ C．稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当；另外，氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，选项C错误；‎ D．NaHCO3溶液具有弱碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，选项D正确。‎ 答案选C。‎ ‎30.下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是 A. 12C、13C、14C互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. 石墨转化为金刚石属于化学变化 D. 向空气中排放二氧化碳会形成酸雨 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．12C、13C、14C的质子数相同、中子数不同，则这三个原子互为同位素，选项A正确；‎ B．金刚石和石墨均为碳元素的单质，互为同素异形体，选项B正确；‎ C．石墨是最软的矿物之一，金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一，所以二者是不同的物质，由一种物质转变成另一种物质，有新的物质生成，属于化学变化，选项C正确；‎ D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不会形成酸雨，选项D错误；‎ 答案选D。‎ ‎31.下列说法错误的是 A. 氯气可用作自来水的杀菌消毒 B. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性 C. 氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂 D. 氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cl2与水反应生成HClO，所以Cl2可用于自来水的杀菌消毒，选项A正确；‎ B．Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝是因为Cl2氧化KI产生I2，淀粉遇I2变蓝，选项B正确；‎ C．Cl2与H2O反应，Cl2中氯元素由0价变为+1价和-1价，既是氧化剂又是还原剂，H2O中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项C错误；‎ D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项D正确。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查氯气的性质，易错点为选项B，碘离子的还原性强于氯离子，氯气氧化碘离子生成碘单质。碘遇淀粉变蓝。‎ ‎32.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：‎ A. 稀硫酸和锌粒反应 B. 二氧化硫和氧气反应 C. 浓硫酸和铜反应 D. 二氧化硫和水反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合价没有发生变化，A不符合题意；‎ B.2SO2+O22SO3，S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，B不符合题意；‎ C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中，S元素化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，表现氧化性，C符合题意；‎ D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合价不变，不表现氧化性、还原性，D不符合题意；‎ 故合理选项是C。‎ ‎33.一定条件下，在容积固定某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2‎ 的浓度由5mol•L-1降至4mol•L-l。下列说法正确的是 A. 充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零 B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D. 用NH3表示的化学反应速率为0.1mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，N2、H2浓度都不可能为零，选项A错误；‎ B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，选项B正确；‎ C、增加H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会使反应减慢，选项C错误；‎ D、10s内v(N2)==0.1mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L•s)，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题主要考查了反应速率的计算、影响平衡移动的因素、及可逆反应的特征等知识点，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用。易错点为选项D，根据v=计算出氮气的速率，再根据速率之比等于计量数之比求得氨气的反应速率。‎ ‎34.化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是 A. 生理盐水是0.9%的NaCl浓液 B. 纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污 C. 夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗 D. “84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵 (主要成分为盐酸）混合会生成氯气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 生理盐水是0.9%的NaCl浓液，选项A正确；‎ B. 纯碱也叫苏打, 主要成分是Na2CO3，可用于清洗厨房用具的油污，选项B错误；‎ C. 夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗，使其通风，能防止爆炸，选项C正确；‎ D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，选项D正确；‎ 答案选B。‎ ‎35.下列各组物质中，所含分子数相同的是 A. l0g H2和l0g O2 B. 9g H2O和0.5mol Br2‎ C. 224mL H2(标准状况）和0.1mol N2 D. 5.6L N2(标准状况）和22g CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 10g H2的物质的量==5mol，10gO2的物质的量==mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，选项A错误；‎ B. 9g H2O的物质的量==0.5mol，与0.5mol Br2的物质的量相等，含有的分子数目相等，故B正确；‎ C. 224mL H2（标准状况）的物质的量==0.01mol，与0.1mol N2的物质的量不相等，二者含有的分子数目不相等，选项C错误；‎ D. 未指明氮气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，物质的量不一定是0.5mol，二者物质的量不一定相等，根据N=nNA可知，二者含有分子数目不一定相等，选项D错误；‎ 答案选B ‎【点睛】本题考查常用化学计量的有关计算，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，易错点为选项B：根据n=计算水的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大。‎ ‎36.为除去括号内的所选用的试剂或方法错误的是 A. 固体Na2CO3（NaHCO3），加热 B. CO（CO2），通过装有碱石灰的干燥管 C. H2（H2O），将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶 D. MgCl2（CuSO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，可除掉杂质，选项A正确；‎ B．除去CO中少量的CO2，通过装有足量碱石灰（NaOH和CaO）的干燥管，二氧化碳能被碱石灰吸收，选项B正确；‎ C．除去H2中的H2O，将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸不与氢气反应，具有吸水性，能干燥，选项C正确；‎ D．因为Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合不仅生成氢氧化铜，也生成硫酸钡沉淀，但同时也与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，选项D错误；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查物质的除杂和分离，物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，既可以使用物理手段，也可以采用化学方法。‎ ‎37.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：‎ ‎(1)写出元素⑤在元素周期表中的位置_______；‎ ‎(2)比较对应元素原子半径③ ________④（填“＞”“＜”或“=”）；‎ ‎(3)②和①按原子个数1：4组成的化合物的分子结构呈______形。‎ ‎【答案】 (1). 第三周期第ⅥA族 (2). ＞ (3). 正四面体 ‎【解析】‎ ‎【详解】由元素的位置可知，①②③④⑤分别为H、C、N、O、S；‎ ‎(1)元素⑤为S，在元素周期表中的位置为第三周期第Ⅵ A族；‎ ‎(2)同周期从左到右原子半径依次减小，故对应元素原子半径③＞④；‎ ‎(3)②和①按原子个数1：4组成的化合物CH4的分子结构呈正四面体。‎ ‎【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识，同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同主族元素从上而下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。‎ ‎38.在装有MnO2的试管中加入H2O2可以快速制取O2，回答下列问题：‎ ‎(1)H2O2中O的化合价是_____，写出H2O2中含有的化学键类型____（填字母序号）。‎ A极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键 ‎(2)写出该反应的化学方程式 _______。 ‎ ‎(3)MnO2的作用是______。‎ ‎(4)下列措施可以加快该化学反应速率的是_______。‎ A．滴加FeCl3溶液 B．加热 C．降低压强 D.增大H2O2的浓度 ‎【答案】 (1). -1 (2). AB (3). (4). 催化剂 (5). ABD ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)H2O2中O的化合价是-1价，H2O2中氢原子与氧原子之间形成极性共价键，氧原子之间形成非极性共价键，故含有的化学键类型为极性共价键和非极性共价键，答案选AB；‎ ‎(2) 在装有MnO2的试管中加入H2O2可以快速制取O2，反应的化学方程式为；‎ ‎(3)MnO2的作用是作催化剂；‎ ‎(4)A．滴加FeCl3溶液，铁离子起到催化作用，加快化学反应速率，选项A正确；‎ B．加热，温度升高，化学反应速率增大，选项B正确；‎ C．降低压强，化学反应速率减小，选项C错误；‎ D．增大H2O2的浓度，化学反应速率增大，选项D正确；‎ 答案选ABD。‎ ‎39.已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：‎ ‎，为了比较氯元素和硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)仪器X的名称：_______。‎ ‎(2)用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体 _____。（填杂质气体化学式）‎ ‎(3)碳元素比氯元素的非金属性______（填“强”或者“弱”）。‎ ‎(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验中可观察到的现象是______。‎ ‎(5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是________。‎ ‎【答案】 (1). 分液漏斗 (2). HCl (3). 弱 (4). 生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊 (5). Cl2有毒，污染空气 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)根据仪器的构造可知，仪器X的名称为：分液漏斗；‎ ‎(2)盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体为HCl；‎ ‎(3)碳元素比氯元素的非金属性弱；‎ ‎(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，制得的氯气与硫化钠反应生成硫单质，实验中可观察到的现象是生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊；‎ ‎(5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是Cl2有毒，污染空气。‎ ‎【点睛】本题考查物质的检验及鉴别，侧重物质性质的考查，（4）为解答的易错点，硫离子的还原性强于氯离子，氯气的氧化性强于硫，反应生成硫单质。‎ ‎ ‎