高考理科综合化学选修试题三

高考理科综合化学选修试题三

高考理科综合化学选修3试题三 ‎ ‎ 1、 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1. 请回答下列问题：‎ ‎(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离 能最小的是 (填元素符号)；(2)C所在的主族元素气态氢 化物中，沸点最低的是 （填化学式）；‎ ‎(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前 ‎ ‎ 世上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结 ‎ 构如右图所示，其原子的杂化类型为 ；‎ (4) D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 ‎ （填选项序号）；‎ ‎ ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键 (5) 某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：‎ ‎ ‎ ‎ 请书写第⑤反应的离子方程式： ‎ 2、 已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索.A元索的原子价电子排布为，B元索的 最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成、 型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题：‎ ‎(1) 根据以上信息推断：①B元素为________ ②F原子核外的价电子排布为_________.‎ ‎(2) 指出在元索周期表中：①D元素在______区；②E元素在______区.‎ ‎(3)当n =2时,A与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个键______个键.‎ ‎(4) 当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体.A单质的晶体结构中，A原子采用______‎ ‎ 杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.‎ （5） DCl3分子中，中心原子D有______对孤对电子,用价层 电子对互斥模型推测:DCl3分子的空间构型为______形.‎ (4) ‎ 元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心 球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________.‎ ‎(7)A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 ______(写元索符号）‎ ‎ （其中I1-I7分别表示该元索的第一电离能——第七电离能).‎ 电离能 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ I6‎ I7‎ ‎(KJ.mol-1)‎ ‎14.5‎ ‎29.6‎ ‎47.4‎ ‎77.5‎ ‎97.9‎ ‎551.9‎ ‎666.8‎ ‎3、Ⅰ． 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少。已知砷 ‎ 化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：‎ ‎ （1）下列说法正确的是__________（填序号）‎ ‎ A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能 As>Ga ‎ C．电负性 As>Ga D．原子半径 As>Ga ‎ （2）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在‎700℃‎下反应制得，反应的方程式为 ‎____ ______；‎ ‎ （3）AsH3空间形状为___________；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；‎ Ⅱ． 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。‎ ‎ （4）请解释金属铜能导电的原因 ， ‎ ‎ Cu2+的核外电子排布式为____________________。‎ ‎ （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。‎ 4、 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）‎ ‎（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取 杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是 。‎ ‎（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。‎ ‎（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)‎ ‎（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），‎ ‎ 则其化学式为 ；‎ （5） F的核外电子排布式是 ，A、C形成的化合物具有 （6） 高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，‎ 则其化学式为 。‎ 5、 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－‎129 ℃‎；可在铜的 催化作用下由F2和过量NH3反应得到。‎ ‎ （1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。‎ ‎ （2）NF3的沸点比NH3的沸点（‎-33 ℃‎)低得多的主要原因是 。‎ ‎ （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一 种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 其中心离子 ‎ 是 ，配位数为 。‎ ‎ （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：‎ 元素代号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2080‎ ‎4000‎ ‎6100‎ ‎9400‎ R ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ S ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ T ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ U ‎420‎ ‎3100‎ ‎4400‎ ‎5900‎ ‎ ①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。‎ ‎ ②T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半 ‎ 径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方 ‎ 式为 。‎ ‎6、已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。‎ ‎ (1)B、C的第一电离能较大的是______________(填元素符号）。‎ ‎ (2)A的氢化物的分子空间构型为_______,其中心原子采取_______杂化。‎ ‎ (3) A和D的氢化物中,沸点较高的是_______(填化学式),其原因是_______。‎ ‎ (4)仅由A与B元索组成,且含有非极性键的化合物是_______(填化学式）‎ ‎ (5)E的核外电子排布式是______________。‎ ‎ (6)B的最髙价氧化物对应的水化物,其溶液与C单质反应的化学方 程式是 ‎ ‎ (7)E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体,其晶体的晶胞结构 ‎ 如右图所示,则该晶体的化学式为______________。‎ ‎7、下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出元素⑦的基本态原子排布式 ，元素⑧位于 区。‎ ‎（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合 ‎ 物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为 。‎ ‎（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 > （用元素符号表示）。请写出 ‎ ‎ 由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式 ，其VSEPR构 ‎ ‎ 型为 。‎ ‎（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因 ‎ 是 。‎ ‎（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表 ‎ 示1个原子，基中④显-3价），则其化学式为 。‎ ‎ ⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，‎ ‎ 其水溶液颜色为 。‎ ‎8、X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛 应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ ⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ‎ ‎；中心原子的杂化方式是： 。‎ ‎ ⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。‎ ‎ ⑶N的电子排布式是： 。‎ ‎ ⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。‎ ‎ ⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于： ；‎ 其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是： 。‎ ‎9、下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。‎ ‎ ‎ ‎(1) 写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式____________。‎ ‎(2) 在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为______杂化；‎ ‎ 元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是____________。‎ (3) 元素④的第一电离能______元素⑤(填写“〉”“=”或“<”）的第一电离能;元素④与元素①‎ 形成的X分子的空间构型为______。请写出与元素④的单质互为____________等电子体分子、离子的化学式____________(各写一种）‎ ‎(4) 在测定元素①与⑥所形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是____________________________________‎ (5) 元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素 ‎ ④被还原到最低价，该反应的化学方程式为____ _____‎ (6) 将过量的X通人含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程 式为 ‎______________________________元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图 所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目 为______。‎ ‎10、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E的电负性小于F。‎ ‎（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______________ 。‎ ‎（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水其主要原因是____________‎ ‎ 与该最简单分子互为等电子体的阳离子为________________。‎ ‎（3）比较E、F的第一电离能：E__________F（选填“>”或“＜”）。‎ ‎（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_________‎ ‎（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂 ‎ 化形式为______________。‎ ‎（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]－生成，[F(OH)4]－中存在__________。‎ ‎ a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键 ‎11、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。‎ ‎ 请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）‎ ‎（1）下列叙述正确的是 （填字母）。‎ ‎ a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子 ‎ b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化 ‎ c．N分子中含有6个σ键和3个π键 ‎ d．BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低 ‎（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如右图），则E晶体的1个晶胞中 ‎ E原子数为：__ __，E原子的配位数为：__ __。‎ （3） E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工 ‎ ‎ 业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸 泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式:‎ ‎ , ‎ （4） X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别 ‎ 是 、 。两者沸点的关系为X Y（>或<），原因是 。‎ ‎12、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。‎ ‎ A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 ‎ B元素原子的核外p电子数比s电子数少1‎ ‎ C原子的第一至第四电离能分别是:‎ ‎ I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol ‎ D原子核外所有p轨道全满或半满 ‎ E元素的主族序数与周期数的差为4‎ ‎ F是前四周期中电负性最小的元素 ‎ G在周期表的第七列 ‎（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ．‎ ‎（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形．‎ ‎（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为 ，‎ ‎ 该同学所画的电子排布图违背了 ‎ ‎（4）G位于 族 区，价电子排布式为 ．‎ ‎（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构 ‎ 型为 ．‎ ‎（6）F元素的晶胞如下图所示，若设 该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数 为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原 子的半径为 cm ‎13、已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。回答下列问题：‎ ‎（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)‎ ‎（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。‎ ‎（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。‎ ‎（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .‎ ‎（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式 ‎ 为 ；（黑色球表示F原子）‎ ‎（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无 ‎ 机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 。‎ ‎14、1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。‎ （一） 科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格 ‎ ‎ 能数据如下表：‎ 晶体 NaCl KCl CaO 晶格能／(kJ·mol－1)‎ ‎786‎ ‎715‎ ‎3401‎ ‎ 四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ，‎ ‎ Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是 。‎ （二） 科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如 ‎ 下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。‎ （1） 写出基态Cu原子的核外电子排布式 ‎ ；‎ ‎ 金属铜采用下列 堆积方式。‎ ‎ A B C D ‎（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物。‎ ‎ ①［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有 （填序号）。‎ ‎ A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键 ‎ ‎ ②已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－‎ ‎ 取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+ 的空间构型为 。‎ ‎ ③右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。‎ ‎（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用 ‎ 化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是 ‎ ‎（4）SO42-的空间构型是 。‎ 高考理科综合化学选修3试题三 ‎1、【答案】（1）Cl（2分） Cu（2分）（2）HCl（2分） （3）SP2（2分）‎ ‎ （4）①②③（2分）（5）[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O==CuS↓+2NH4++2NH3•H2O（3分）‎ ‎2【答案】（1）① O ② 3d104S2 (2) ① p ② s ‎ (3) 非极性 3 2(4) 原子 sp3 1:2‎ ‎ (5) 2 V (6) Cu2O (7) P ‎3【答案】（1）BC （2分）‎ ‎ （2）(CH3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （3分）‎ ‎ （3）三角锥． （2分） sp2 （2分）‎ ‎ （4）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生 ‎ 定向移动 （2分） ［Ar］3d9 或1s22s22p63s23p63d9 （2分）‎ ‎ （5）离子键，（1分） 配位键 （1分）‎ ‎4【答案】（1）sp3，平面三角型（各2分）（2）高，（1分） NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体 （2分）（3）Na＜Al＜Si＜N（2分）（4）Cu3N （2分） ‎ ‎（5）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1） AlN（各2分）‎ ‎5【答案】（1）4NH3＋‎3F2＝NF3＋3NH‎4F（2分）‎ ‎ （2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力（2分）‎ ‎ （3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）（2分） ‎ ‎ （4）Na3AlF6 （2分） Al（1分） 6（1分）‎ ‎ （5）① R （1分） U （1分） ‎ ‎ ② P （1分） 平面正三角形（1分） sp2 （1分）‎ ‎6【答案】（1）Al (2分)（2）V型或折线型 (1分) sp3 (1分)‎ ‎ （3）H2O (1分) 水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键。 (2分)‎ ‎ （4）Na2O2 (2分)（5）1S22S22P63S23P64S2 (2分)‎ ‎ （6）2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑ (2分)（7）CaO2 (2分)‎ ‎7【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s1 （1分） ds （1分）（2）sp2 和 sp3 （2分）‎ ‎ （3）F > N (2分)；NO2+ （2分），直线形（1分）‎ ‎ （4）HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n （2分） ‎ ‎ （5）Cu3N （2分）； 四氨合铜离子（1分, 或其它合理答案）；深蓝色(1分)‎ ‎8【答案】 ⑴N、F 三角锥 sp3 ‎ ‎ ⑵氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气是极性分子 ⑶1s22s22p63s23p63d24s2 ‎ ‎ ⑷N小于F ⑸离子晶体 8 ‎ ‎9【答案】‎ ‎10【答案】（1）1s2 2s2 2p2（2）NH3与H2O间能形成氢键 H3O＋（或NH4＋）‎ ‎ （3）> （4）原子 SP3 （5）acd ‎11【答案】（1）a d （2分。评分标准同前） （2）4（2分），12（2分）‎ ‎ （3）FeTiO3 + 4H+ ＝ Fe2+ + TiO2+ + 2H2O （2分。没配平给1分）‎ ‎ TiO2+ +（x+1）H2O ＝ TiO2•XH2O + 2H+ （2分。没配平给1分）‎ ‎ （4）C2H6 、N2H4 （各1分） ＜（1分），N2H4分子间有氢键， C2H6分子间是范德华力 ‎12【答案】（1） ‎ ‎（2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） ‎ ‎13【答案】（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）‎ ‎ （2）高（1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）‎ ‎（3）平面正三角形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）（2分） [Cu(NH3)4]2+ （2分）（5）Cu3N （2分）（6）共价键（2分 ‎14、（一） MgO＞CaO＞NaCl＞KCl （2分）； Na、Al、Mg （2分）；‎ ‎（二）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； C；（各1分）‎ ‎ （2）①A、C （2分）②平面正方型（2分） ③4（2分）‎ ‎ （3）在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”。形成的缔合 ‎ 分子的相对分子质量是水的数倍；（2分（4）正四面体（1分