江苏专用高考化学一轮复习方案 离子反应含解析

江苏专用高考化学一轮复习方案 离子反应含解析

第五单元　离子反应 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 ‎2．[2012·豫南九校第一次联考] 下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是(　　)‎ 选项 条件 离子组 不能共存所发生的 离子反应方程式 A pH＝1的溶液 Fe2＋、Al3＋、Cl－、MnO ‎10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O B 常温下c(OH－)＝10－2mol·L－1的能与金属铝反应放出氢气的溶液 K＋、NO、Cl－、NH NH＋OH－===NH3·H2O C 能使酚酞试液变红的溶液 Na＋、Cl－、S2－、SO SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O D 含有大量H＋的透明溶液 Na＋、Cu2＋、AlO、SiO ‎2H＋＋SiO===H2SiO3↓‎ ‎3.[2012·福州质检] 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　)‎ A．K＋、SiO、NO　　B．NH、Al3＋、SO C．Na＋、OH－、SO D．Na＋、CH3COO－、ClO－‎ ‎4．[2012·宁德质检] 下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎5．[2012·秦皇岛模拟] 下列化学(或离子)方程式不能说明所述事实的是(　　)‎ A．盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ B．氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O C．NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋===NH＋H2O D．CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－‎ ‎6．[2012·宁波模拟] 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋‎ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ ‎7．[2012·泉州四校联考] 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O B．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O ‎ D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH ‎8．[2012·宁波模拟] 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．K＋、ClO－、Ba2＋、HCO B．Na＋、Al3＋、NO、SO C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－‎ D．Mg2＋、NH、Fe2＋、NO ‎9．[2012·北京西城区期末考试] 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋‎ B．溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋‎ C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－　　‎ D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－‎ ‎10．下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式不正确的是(　　)‎ A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO B．向AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑‎ C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓‎ ‎11．[2012·浙江省新高考联盟一联] 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋‎ B．pH＝13的溶液中：AlO、CO、NO、Na＋‎ C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NH、NO、F－‎ D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、CO、ClO－、Na＋‎ ‎12．[2013·杭州模拟] 下列离子方程式不正确的是(　　)‎ A．在过氧化钠中加入稀硫酸： 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑‎ B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3＋ClO－===Cl－＋2H＋＋SO C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2H2O D．在硫化铜中加入稀硫酸溶液：CuS＋2H＋===Cu2＋＋H2S↑‎ ‎13．某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：‎ ‎①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。‎ ‎②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。‎ ‎(1)原溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________。‎ ‎(2)已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？__________。‎ ‎(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式 a．________________________________________________________________________；‎ b．________________________________________________________________________；‎ c．________________________________________________________________________；‎ d．________________________________________________________________________。‎ e．________________________________________________________________________‎ ‎14．[2012·沈阳四校阶段测试] 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：‎ ‎①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；‎ ‎②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；‎ ‎③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；‎ a．溶液从酸性变为中性 b．溶液逐渐产生沉淀 c．沉淀完全溶解 d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ‎④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验现象，回答下列问题。‎ ‎(1)由①可以排除__________的存在。‎ ‎(2)由②可以证明__________的存在；同时排除________________________________________________________________________‎ 的存在；理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：‎ c________________________________________________________________________；‎ d________________________________________________________________________。‎ ‎(4)由④可以排除__________的存在，同时证明________的存在。‎ ‎15．[2012·广东四校联考] Ⅰ.含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。‎ 请写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：‎ ‎(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有____________，一定不会含有大量的____________。‎ ‎(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有__________，可能含有大量的________。‎ ‎(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式________________________________________________________________________。‎ ‎16．A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO、CO两两组合而成，为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：‎ ‎①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；‎ ‎②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：‎ B溶液白色沉淀沉淀不溶解；‎ C溶液白色沉淀沉淀不溶解；‎ D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。‎ ‎③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。‎ ‎(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是________________________________________________________________________。‎ ‎1．D　[解析] CO2与H2O反应生成的H2CO3是电解质，而CO2本身不能电离，CO2是非电解质，BaSO4是盐类物质，属于强电解质，溴是单质，既不是电解质也不是非电解质。‎ ‎2．B　[解析] A项，酸性条件下MnO可以将Fe2＋和Cl－氧化，错误；B项，由题意可知，溶液呈碱性，则溶液中不可能大量存在NH，反应为：NH＋OH－===NH3·H2O，正确；C项，该溶液呈碱性，离子组中的离子可以大量共存，错误；D项，SiO、AlO均与H＋反应，错误。‎ ‎3．B　[解析] SiO＋2CO2＋2H2O===2HCO＋H2SiO3↓，A错；CO2＋OH－===HCO， C错；ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，D错。‎ ‎4．D　[解析] A错，左右两边电荷不守恒；B错，氨水属于弱碱，不可以改写为离子形式；C错，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎5．A　[解析] A错，碳酸是弱酸，故只能说明盐酸是比碳酸强的酸。‎ ‎6．C　[解析] A项中电荷不守恒，错误；B项未考虑NH与OH－反应生成弱电解质NH3·H2O，错误；C项正确；D项氨水是弱电解质，不能拆写成离子形式，错误。‎ ‎7．A　[解析] B项，碳酸钙是不溶于水的物质，不可以拆写为离子形式；C项，硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸钠氧化为硫酸钠；D项，AgNO3溶液中加入过量的氨水应该产生银氨溶液。‎ ‎8．B　[解析] 在酸性溶液中，A项中HCO不能稳定存在；B正确；C项中Fe3＋与SCN－能络合形成Fe(SCN)3，不能大量共存；D项Fe2＋与NO在酸性条件下能发生氧化还原反应，不能大量共存。‎ ‎9．C　[解析] A项，pH＝13的溶液呈碱性，Mg2＋、HCO均不能大量存在；B项，酸性条件下NO具有强氧化性，I－不能大量存在；D项，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，水电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而碱性条件下H＋不能大量存在。‎ ‎10．A　[解析] HClO具有强氧化性，能将HSO氧化，A项错误；向FeBr2溶液中通入足量Cl2，可把Fe2＋氧化成Fe3＋，也能将Br－氧化，C项正确；向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO沉淀完全时，铝元素以AlO的形式存在，D项正确。‎ ‎11．B　[解析] A项，甲基橙呈黄色，则溶液呈弱酸性、中性或碱性。弱酸性时，I－与NO不能大量共存；B项，pH＝13，溶液呈碱性，能大量共存；C项，Al3＋与F－会发生络合，不能大量共存；D项，水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，H2O的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性，酸性时CO和ClO－不能大量共存，溶液本身Ba2＋与CO也不能大量共存。‎ ‎12．D　[解析] 硫化铜是一种不溶于稀硫酸的黑色沉淀，反之CuSO4能与H2S气体反应生成CuS沉淀，D错误。‎ ‎13．(1)OH－、AlO、CO、K＋　NH、SO、SiO、Al3＋‎ ‎(2)有Cl－‎ ‎(3)a.H＋＋OH－===H2O b．AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ c．CO＋H＋===HCO d．HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ e．Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋‎ ‎[解析] (1)强碱性溶液中，含大量的OH－，该溶液中不可能含NH、Al3＋，由①知溶液中无SO、SiO，由②知溶液中含CO、AlO。因溶液应呈电中性，溶液中必含K＋。‎ ‎(2)5 mL 0.2 mol/L的盐酸中含1×10－3 mol Cl－，能生成1×10－3 mol AgCl，质量为0.144 g。0.144 g<0.187 g，故原溶液中含有Cl－。‎ ‎14．(1)CO、AlO ‎(2)I－　Fe3＋、NO　CCl4层呈现出碘的颜色；Fe3＋、NO在该环境中与I－不能共存 ‎(3)Al3＋、NH　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　NH3·H2ONH3↑＋H2O ‎(4)SO　Ba2＋‎ ‎[解析] ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的H＋，由于CO和AlO能与其反应，则两者在溶液中不存在。②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，由于Fe3＋、NO能氧化I－，则二者不存在。③根据题意生成的沉淀又溶解，说明溶液中存在Al3＋；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，说明溶液中存在NH。④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，则一定不存在SO。‎ ‎15．(Ⅰ)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O ‎(Ⅱ)(1)H＋　OH－、HCO ‎(2)OH－、Na＋　Cl－、NO ‎(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎[解析] Ⅰ.KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，要注意SO最终要被氧化成SO。Ⅱ.(1)溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、HCO一定不会大量存在。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO生成说明该溶液显碱性，H＋、Mg2＋、Ag＋与OH－不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NO。‎ ‎16．(1)Ba(OH)2　MgCl2　Na2CO3　Al2(SO4)3‎ ‎(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀 ‎[解析] 分析四种阳离子和四种阴离子之间的关系可知CO只能与Na＋结合成Na2CO3，则OH－只能与Ba2＋结合成Ba(OH)2。对照实验②可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4。再加入Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根据实验③可确定溶液B是MgCl2。则C是Na2CO3，实验②中沉淀部分溶解属于铝盐的性质，CO与Al3＋发生相互促进的水解反应生成气体和沉淀。‎