辽宁省本溪高级中学2019-2020学年高一上学期9月月考化学试题

辽宁省本溪高级中学2019-2020学年高一上学期9月月考化学试题

www.ks5u.com 化学试卷 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）‎ ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ A. 纯水导电性很差，所以水不是电解质 B. 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、纯水属于弱电解质，水电离出的H＋和OH－浓度很小，导电性差，因此水属于电解质，故A错误；‎ B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，能够在一定条件下电离出离子，故B正确；‎ C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水，故C错误；‎ D、NaCl在熔融状态下能电离，HCl在熔融状态下不能够导电，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎2.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　）‎ A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；‎ B.氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；‎ C.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；‎ D.Cl2+H2O HCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既有升高又有降低的物质，既作氧化剂又作还原剂。‎ ‎3. 下列反应中，不属于离子反应的是( )‎ A. H2和O2的反应 B. 铁与CuSO4溶液的反应 C. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 D. Zn和稀H2SO4反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A项符合题意。‎ ‎4.下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体，故A正确；‎ B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故B正确；‎ C.NaCl溶液不具有丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，现象不相同，故C错误；‎ D.Fe(OH)3 胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎5.下列物质属于常见氧化剂的一组是 A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4‎ B. O2、KMnO4、H2、C C. Na、K、FeCl2、H2、CO D. CuO、CO、Fe2O3、H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.选项中的几种物质常作氧化剂，故正确；‎ B.O2、KMnO4常作氧化剂，H2、C常作还原剂，故错误；‎ C.Na、K是活泼金属单质，容易失电子，常作还原剂，FeCl2中铁元素化合价较低，容易被氧化，H2、CO是常见还原剂，故C错误；‎ D.选项中的CO、H2常作还有剂，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】作还原剂的物质容易失电子，发生氧化反应，作氧化剂的物质容易得电子，发生还原反应，元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。‎ ‎6.下列物质中导电性最差的是（ ）‎ A. 熔融状态的KOH B. 石墨棒 C. 稀H2SO4 D. KCl晶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】熔融状态的KOH和稀硫酸里都有自由移动的离子，可以导电，石墨棒里有自由移动的电子，可以导电，而KCl晶体中虽然有离子，但不能自由移动，所以不导电，故选D项。‎ 答案选D。‎ ‎7.由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是（ ）‎ A. 钢和铁 B. 金刚石和石墨 C. 红磷和白磷 D. 氧气和臭氧 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，据此判断。‎ ‎【详解】A．钢和铁都是铁和碳的合金，是混合物，不是单质，不能互为同素异形体，A正确；‎ B．金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，B错误；‎ C．红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，C错误；‎ D．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】掌握同素异形体的含义是解答的关键，注意判断同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质。‎ ‎8.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 浓硫酸 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】纯净物只含有一种物质；混合物含有两种或两种以上的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质，‎ A. 盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，水煤气是氢气和一氧化碳的混合物，硫酸为电解质，干冰是二氧化碳，不能电离，为非电解质，故A错误；‎ B. 蒸馏水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝熔融导电，属于电解质，二氧化硫不能电离，为非电解质，故B正确；‎ C. 浓硫酸属于混合物，氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物，铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙熔融状态导电属于电解质，故C错误；‎ D. 水银为金属单质，为纯净物，澄清石灰水为溶液，属于混合物，氯化铜溶液导电，氯化铜属于电解质，碳酸钠溶于水导电，碳酸钠属于电解质，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎9.下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是 A. KMnO4→MnO2‎ B. HCl→Cl2‎ C. Fe2O3→Fe D. CaO→CaCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，锰元素由＋7价下降到＋4价，可另加还原剂实现此变化，但也可以KMnO4受热分解造成，不一定要另加还原剂，故不选A；‎ B项，氯元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现此变化，故不选B；‎ C项，Fe2O3转化为Fe要用还原剂，如CO，故选C；‎ D项，由CaO转化为CaCO3，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故不选D。‎ 答案为C。‎ ‎10.下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①溶液都是纯净物　②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H+的化合物都是酸　④能电离出OH-的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A. 全部 B. ⑤⑥ C. ③④ D. ①②‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎①溶液属于混合物，故①错误；②氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素，故②错误；③电离出的阳离子全部是H＋的化合物属于酸，故③错误；④电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，故④错误；⑤盐是能电离出金属离子和酸根离子的化合物，故⑤正确；⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应，故⑥正确；综上所述选项B正确。‎ ‎11.下列说法正确的是( )‎ A. 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型 B. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂 C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质 D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，错误；‎ B项，氧化还原反应中有的物质参与反应，但既不是氧化剂又不是还原剂，如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误；‎ C项，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），也可以是同种物质（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等），正确；‎ D项，氧化性（或还原性）的强弱指得（或失）电子的能力，与得（或失）电子的多少无关（如还原性：NaAl，Na失去1个电子，Al失去3个电子等），得电子能力越强氧化性越强，失电子能力越强还原性越强，错误；‎ 答案选C。‎ ‎12.在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是( )‎ A. I2发生还原反应 B. 氧化剂I2‎ C. 还原剂为KClO3‎ D. 反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 在反应中Cl的化合价降低，KClO3是氧化剂，被还原为Cl2,I的化合价上升，被氧化成为KIO3,故D正确。‎ ‎13. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3＋H2O===H2SO4‎ B. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 从化合价的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应均属于氧化还原反应。A项，各元素化合价没有变化，故不是氧化还原反应；C项，H2O中O由－2价变为0价，水作还原剂；D项，H2O中H元素由＋1价变为0价，H2O作氧化剂；B项，H2‎ O中的两种元素没有化合价的变化，既不作氧化剂也不作还原剂。‎ ‎14. 下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是 A. NaCl B. CH3CH2OH(酒精)‎ C. H2SO4 D. CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质。H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H+和，可以导电，是电解质。CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质。‎ ‎15. 下列电离方程式正确的是 A. NaHCO3Na++H++ B. Al2(SO4)32Al3++3‎ C. H2SO4H2++ D. Ba(OH)2Ba2++OH−‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A．碳酸是弱酸，NaHCO3Na++，故A错误；B .硫酸铝属于易溶于水的盐，完全电离，Al2(SO4)32Al3++3，故B正确；C．硫酸是强酸，H2SO42H++，故C错误；D．氢氧化钡是强碱，Ba(OH)2Ba2++2OH−，故D错误；故选B。‎ ‎16.下列说法中不正确的是( )‎ ‎①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电 A. ①④ B. ①④⑤ C. ②③ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①BaSO4固体没有自由移动离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；‎ ‎②氨气只存在分子,不能导电;NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；‎ ‎③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，故③错误；‎ ‎④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,硫酸氢钠能电离出氢离子,NaHSO4=Na++H++SO42-，属于盐，故④错误；‎ ‎⑤电解质放在水中不一定能导电,如碳酸钙固体在水中的溶解度很小,难溶于水,几乎没有自由移动的离子,几乎不导电;碳酸钙在熔融状态下,能完全电离,碳酸钙是电解质;非电解质放在水中不一定不导电,如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；‎ 故选：D.‎ ‎17.金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：‎ 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2‎ 第二步：NH4NO2N2↑+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ‎①NH4NO2仅是氧化剂 ‎②NH4NO2仅是还原剂 ‎③NH4NO2发生了分解反应 ‎④只有氮元素的化合价发生了变化 ‎⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A. ①③ B. ①④‎ C. ②③④ D. ③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 该反应中N元素的化合价由-3价变为0价，由+3价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合分解反应的概念降低．‎ ‎【详解】第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2中的两个N原子的化合价分别由-3价变为0价、由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所以NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故选D。‎ ‎18.下列反应中，可用离子方程式+=表示的是 A. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C. ‎ D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ H++OH-=H2O表示可溶性强碱与强酸（或者可溶性强酸的酸式盐）反应生成可溶性盐和水，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于溶液中的离子反应，故A不选；‎ B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH-=H2O表示，故B不选；‎ C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不选；‎ D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故选D。‎ 答案选D。‎ ‎19. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）。‎ A. Fe3+、K+、Cl-、NO3- B. Ag+、Na+、NO3-、Cl-‎ C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，铁离子呈黄色，溶液有颜色，与题意不符，故A项错误；‎ B项，Ag+和Cl-不共存，故B项错误；‎ C项，强酸性溶液中，Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-四种离子间不发生反应，且无颜色，故C项正确；‎ D项，强酸性条件下，不存在HCO3-，故D项错误；‎ 答案为C。‎ ‎20.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐 D. NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NH4++Cl−，所以NH4Cl是盐 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，故A错误；‎ B. 电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故电离出氢氧根的化合物不一定是碱，如碱式碳酸铜，故B错误；‎ C. 电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，如氯化铵，硫酸氢钠，故C错误；‎ D. 电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，所以氯化铵是盐，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】盐电离出的阳离子除了金属离子还有氢离子的为酸式盐，如硫酸氢钠，碳酸氢钠；电离出的阳离子除了金属离子还有氢氧根离子的为碱式盐，如碱式碳酸铜。‎ ‎21.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaCl在溶液里或熔化状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；‎ B. 电解质必须为化合物，而NaCl溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；‎ C. 水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故C错误；‎ D. NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】此题易错点在于C选项，氯化钠溶液中形成的大量离子是由氯化钠电离产生的，而水电离的程度非常小，可以忽略。‎ ‎22.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ‎①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O ‎②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O ‎③Ag＋＋Cl－=AgCl↓‎ ‎④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ‎⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. 只有⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可表示碳酸钠、碳酸钾等可溶性碳酸盐与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应的一类反应，不只表示一个反应，故①错误； ‎ ‎②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O可表示硫酸或硫酸氢钠(过量)与氢氧化钡溶液的反应，不只表示一个反应方程式，故②错误；‎ ‎③Ag＋＋Cl－=AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物的一类反应，不只表示一个反应，故③错误；‎ ‎④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐，如氯化铜、硝酸铜等一类反应，故④错误；‎ ‎⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO只表示氯气与水的反应，故⑤正确；‎ 故选D。‎ ‎23.下列离子方程式正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+‎ D. 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH−=H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A错误；‎ B.足量盐酸滴在石灰石上，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；‎ C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；‎ D.氢氧化铜与稀硫酸混合反应离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O；故D错误；‎ 故选B。‎ ‎24.下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评 价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42-沉淀完全： ‎ ‎2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：‎ CO32-+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：‎ Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+‎ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-‎ 正确 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaHSO4与Ba(OH)2溶液发生反应，当SO42-沉淀完全时发生反应：H++SO42-+Ba2＋+OH-‎ ‎= BaSO4↓+H2O，A错误；‎ B.向MgCO3中加入稀盐酸，MgCO3难溶于水，应该写化学式，发生反应的离子方程式是：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，B正确；‎ C.向沸水中加入饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，发生反应：，C错误；‎ D.CO2不足，则离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，D错误；‎ 故合理选项为B。‎ ‎25.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是 A. OH−+HCl=H2O+Cl− B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2‎ C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe+2H+=Fe3++H2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H++OH−=H2O，A项错误；‎ B. 氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，B项错误；‎ C. 铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C项正确；‎ D. 铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D项错误；‎ 答案选C。‎ 二、非选择题（本题共3道大题，共50分）‎ ‎26.以下15种物质为中学化学中常见的物质：‎ ‎①Cu②冰水混合物 ③NaHSO4④SO3 ⑤H2SO4 ⑥KClO3⑦CaCO3 ⑧NO2 ⑨Fe2O3 ⑩Fe(OH)3⑪ 稀盐 酸⑫ CaO ⑬ Na2CO3 ⑭ K2SO4⑮ NaHCO3‎ 请按下列要求回答（填写物质的标号）：‎ ‎（1）属于单质的是___________；属于混合物的是____________；属于氧化物的是__________。‎ ‎（2）其中属于酸性氧化物的是_____________；碱性氧化物的是___________________。‎ ‎（3）其中属于钠盐的是______________；属于硫酸盐的是_______________；属于碳酸盐的是_________。‎ ‎（4）属于电解质的是________。‎ ‎（5）属于酸的是________。‎ ‎（6）属于碱的是________ 。‎ ‎（7）属于盐的是_________；难溶性盐是________。‎ ‎（8）书写电离方程式：KClO3：______________；H2SO4：________________________。‎ ‎（9）配平：____H2S+______H2SO4=______S↓+______SO2↑+_____H2O ‎【答案】 (1). ① (2). ⑪ (3). ②④⑧⑨⑫ (4). ④ (5). ⑨⑫ (6). ③⑬⑮ (7). ⑭ (8). ⑦⑬ (9). ②③⑤⑥⑦⑨⑩⑫⑬⑭⑮ (10). ⑤ (11). ⑩ (12). ③⑥⑦⑬⑭⑮ (13). ⑦ (14). KClO3=K++ClO3- (15). H2SO4=2H++SO4- (16). 1 (17). 1 (18). 1 (19). 1 (20). 2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据电解质与非电解质的概念及物质的组成、性质对物质进行分类；根据电离方程式书写规则书写电离方程式；根据氧化还原反应得失电子守恒配平方程式。‎ ‎【详解】①Cu属于金属单质；‎ ‎②冰水混合物中只含H2O，属于纯净物，是氧化物，可以电离，属于电解质；‎ ‎③NaHSO4属于酸式盐，是电解质；‎ ‎④SO3 是非金属氧化物，本身不能电离，属于非电解质；‎ ‎⑤H2SO4 是酸，在水溶液里可以电离，属于电解质；‎ ‎⑥KClO3是盐，在水溶液里完全电离，属于强电解质；‎ ‎⑦CaCO3 是盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质；‎ ‎⑧NO2是非金属氧化物，属于非电解质；‎ ‎⑨Fe2O3是金属氧化物，在熔融状态下可以导电，是电解质；‎ ‎⑩Fe(OH)3是碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；‎ ‎⑪稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑫ CaO是金属氧化物，在熔融状态下可以导电，是电解质； ‎ ‎⑬ Na2CO3是钠盐，属于电解质； ‎ ‎⑭ K2SO4是钾盐、硫酸盐，是电解质；‎ ‎⑮ NaHCO3是酸式盐，属于电解质；‎ ‎（1）属于单质的是Cu；属于混合物的是稀盐酸；属于氧化物的是H2O、SO3、NO2、Fe2O3、CaO；故答案为：①； ⑪；②④⑧⑨⑫；‎ ‎（2）酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，其中酸性氧化物为SO3；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，其中碱性氧化物是Fe2O3、CaO，故答案为：④；⑨⑫；‎ ‎（3）钠盐是指电离出的阳离子有Na+的盐，其中属于钠盐的是NaHSO4、Na2CO3、NaHCO3；硫酸盐是硫酸根和其他金属阳离子或铵根离子构成的盐，其中属于硫酸盐的是K2SO4；属于碳酸盐的是Na2CO3、CaCO3，故答案为：③⑬⑮；⑭；⑦⑬；‎ ‎（4）化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水属于电解质，故答案为：②③⑤⑥⑦⑨⑩⑫⑬⑭⑮；‎ ‎（5）属于酸的是H2SO4，故答案为：⑤；‎ ‎（6）碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，其中属于碱的是Fe(OH)3，故答案为：⑩；‎ ‎（7）可以电离出金属阳离子或铵根离子及酸根离子的化合物属于盐；其中难溶性盐是CaCO3，故答案为：③⑥⑦⑬⑭⑮；⑦；‎ ‎（8）KClO3完全电离生成钾离子和氯酸根离子，离子方程式为：KClO3=K++ClO3-；H2SO4完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO4-，故答案为：KClO3=K++ClO3-；H2SO4=2H++SO4-；‎ ‎（9）反应中H2S中S化合价为-2，升高为0，H2SO4中S元素化合价为+6，降低为+4，根据氧化还原反应中得失电子守恒配平得：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O，故答案为：1；1；1；1；2。‎ ‎【点睛】本题易错点在于（2）问，NO2在于碱反应中，化合价发生变化，生成两种盐，所以不是酸性氧化物。‎ ‎27.某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4‎ 溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右 ‎（1）沉淀的化学式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；‎ ‎（2）写出混合液+A的离子方程式________________________________________；‎ 溶液+B的离子方程式_____________________________________。‎ ‎【答案】 (1). AgCl (2). Cu(OH)2(或BaSO4) (3). BaSO4)(或Cu(OH)2) (4). Ag++Cl-== AgCl (5). Cu2++2OH-== Cu(OH)2(或SO42-+Ba2+==BaSO4)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于OH－、SO42－均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。除去Ag＋，反应的离子方程式：‎ Ag＋＋Cl－===AgCl↓，然后再加NaOH(或Na2SO4)，除去Cu2＋(或Ba2＋)。‎ ‎【详解】（1）由于OH－、SO42－均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。第一种沉淀是AgCl，Ba2＋、Cu2＋分别与SO42-、OH-生成沉淀，不存在顺序关系，故第二种沉淀Cu(OH)2(或BaSO4)，第三种沉淀为BaSO4)(或Cu(OH)2)；‎ ‎（2）溶液+A生成氯化银沉淀的离子方程式为：Ag++Cl-== AgCl；‎ 溶液+B的离子方程式则两个均可以，答案为：Cu2++2OH-== Cu(OH)2(或SO42-+Ba2+==BaSO4)。‎ ‎28.氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。‎ ‎（1）对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。‎ ‎（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。‎ ‎①该反应是置换反应 ‎②反应中NH3被氧化为N2‎ ‎③在反应中体现了金属铜的还原性 ‎④该反应中CuO作为氧化剂参与反应 ‎（3） 配平反应：____H2S+___SO2=____S+____H2O。‎ 其中，氧化产物为________，还原剂为________，氧化剂为______。‎ ‎【答案】 (1). NH3 (2). NO、H2O (3). O2 (4). ②④ (5). 2 (6). 1 (7). 3 (8). 2 (9). S (10). H2S (11). SO2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据反应中元素化合价变化，电子转移守恒配平氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物；根据反应中反应物及生成物的类型和性质分析反应类型。‎ ‎【详解】(1)对反应NH3+O2−−NO+H2O该反应中，氨气中氮元素化合价升高，失电子，所以氨气是还原剂，氧气得电子是氧化剂，被还原，H2O是还原产物，一氧化氮是氧化产物；故答案为：NH3；NO、H2O； O2；‎ ‎(2)反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，‎ ‎①反应物中无单质参加，所以该反应不是置换反应，故错误；‎ ‎②氨气是还原剂，反应中NH3被氧化为N2，，故正确；‎ ‎③金属铜是还原产物，故错误；‎ ‎④CuO中Cu元素化合价降低，被还原，作氧化剂，故正确，故答案为：②；④；‎ ‎（3） 反应中H2S中S元素化合价由-2升高为0，作还原剂，SO2中S元素由+4降低为0，作氧化剂，根据转移电子数目守恒配平反应得：2H2S+SO2=3S+2H2O，其中，氧化产物为S，还原剂为H2S，氧化剂为SO2，故答案为：2 ；1； 3； 2； S； H2S；SO2。‎ ‎ ‎ ‎ ‎