2018-2019学年浙江省杭州市八校联盟高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

2018-2019学年浙江省杭州市八校联盟高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

‎2018-2019学年浙江省杭州市八校联盟高一上学期化学期中考试试卷（解析版）‎ 一、选择题 ‎1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（   ） ‎ A.盐酸 B.食盐溶液 C.氢氧化铁胶体 D.碘的酒精溶液 ‎【答案】C ‎ ‎【考点】胶体的重要性质 ‎ ‎【解析】【解答】A.盐酸属于溶液，不具备丁达尔效应，A不符合题意；‎ B.食盐溶液属于溶液，不具备丁达尔效应，B不符合题意；‎ C.氢氧化铁胶体属于胶体，具有丁达尔效应，C符合题意；‎ D.碘的酒精溶液属于溶液，不具备丁达尔效应，D不符合题意；‎ 故答案为：C ‎【分析】胶体具有丁达尔效应，溶液没有没有，据此分析选项。‎ ‎2.下列仪器及其名称不正确的是（  ） ‎ A.量筒       B.试管        C.圆底烧瓶     D.分液漏斗 ‎ ‎【答案】C ‎ ‎【考点】直接加热的仪器及使用方法，计量仪器及使用方法 ‎ ‎【解析】【解答】A.图示仪器为量筒，选项正确，A不符合题意；‎ B.图示仪器为试管，选项正确，B不符合题意；‎ C.图示仪器为蒸馏烧瓶，选项错误，C符合题意；‎ D.图示仪器为分液漏斗，选项正确，D不符合题意；‎ 故答案为：C ‎【分析】此题是对仪器辨识的考查，熟练掌握相关化学仪器是正确解答此题的关键。‎ ‎3.20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的 学家是（   ） ‎ A.舍勒 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.玻尔 ‎【答案】B ‎ ‎【考点】化学史 ‎ ‎【解析】【解答】提出带核原子结构模型的 学家为卢瑟福，B符合题意；‎ 故答案为：B ‎【分析】提出带核原子结构模型的 学家为卢瑟福，据此作答。‎ ‎4.下列属于氧化还原反应的是  （   ） ‎ A.2 Br＋Cl2＝2 Cl＋Br2         B.CaCO3＝CaO＋CO2↑  C.SO3＋H2O＝H2SO4 D.MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl ‎【答案】A ‎ ‎【考点】氧化还原反应 ‎ ‎【解析】【解答】反应过程中，溴元素、氯元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，A符合题意；‎ 故答案为：A ‎【分析】反应过程中有元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，据此分析选项所给反应的化学方程式。‎ ‎5.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（  ） ‎ A.铁、四氧化三铁、冰水混合物 B.氯气、纯碱、漂白粉 C.水银、空气、干冰 D.二氧化硫、水蒸气、盐酸 ‎【答案】B ‎ ‎【考点】混合物和纯净物，单质和化合物 ‎ ‎【解析】【解答】A.冰水混合物中只含有一种物质H2O，为纯净物，不是混合物，选项错误，A不符合题意；‎ B.氯气是只由一种元素组成的纯净物，为单质；纯碱为Na2CO3 ， 属于化合物；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ， 属于混合物，选项正确，B符合题意；‎ C.空气中含有多种物质，为混合物，不是化合物，选项错误，C不符合题意；‎ D.二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，属于化合物，不是纯净物，选项错误，D不符合题意；‎ 故答案为：B ‎【分析】此题是对物质分类的考查， 结合“单质、化合物、混合物”的概念进行分析即可。‎ ‎6.下列说法不正确的是（  ） ‎ A.复分解反应一定不是氧化还原反应         B.置换反应一定是氧化还原反应 C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D.部分分解反应是氧化还原反应 ‎【答案】C ‎ ‎【考点】氧化还原反应，化学基本反应类型 ‎ ‎【解析】【解答】A.复分解反应是指溶液中阴阳离子重新交换成分后形成沉淀、水或气体的反应，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于可逆反应，选项正确，A不符合题意；‎ B.置换反应中，单质参与反应形成化合物，一定有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项正确，B不符合题意；‎ C.有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项错误，C符合题意；‎ D.分解反应不一定是氧化还原反应，只有有单质生成的分解反应才属于氧化还原反应，选项正确，D不符合题意；‎ 故答案为：C ‎【分析】A.根据复分解反应的特点分析；‎ B.置换反应一定属于氧化还原反应；‎ C.同素异性体的转化不是氧化还原反应；‎ D.有单质生成的分解反应为氧化还原反应；‎ ‎7.标准状况下，气体的体积大小主要取决于（   ） ‎ A.分子数目    B.分子间距    C.分子大小    D.分子种类 ‎【答案】A ‎ ‎【考点】气体摩尔体积 ‎ ‎【解析】【解答】影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目， 故答案为：A。 【分析】气体体积三因素，注意题目中标准状况下。‎ ‎8.下列说法正确的是（    ） ‎ A.H2、D2、T2互为同位素 B.Na2CO3电离方程式Na2CO3  ＝ 2Na+  + C 4 + + 3O 2 - ‎ C.20g D2O含有的电子数为10NA  D.与 的核外电子数和中子数均为62‎ ‎【答案】C ‎ ‎【考点】同位素及其应用，电离方程式的书写，物质的量的相关计算 ‎ ‎【解析】【解答】A.同位素的对象是原子，而 H2、D2、T2是不同的氢气分子，选项错误，A不符合题意；‎ B.Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32- ， 选项错误，B不符合题意；‎ C.一个D2O分子中含有10个电子，故20gD2O中所含电子数， 选项正确，C符合题意；‎ D.标在元素符号左下角的数字表示质子数，在原子中，核外电子数=质子数=62，根据相对原子质量=质子数+中子数可知，的中子数为：144-62=82，的中子数为150-62=88，选项错误，D不符合题意；‎ 故答案为：C ‎【分析】A.质子数相同，中子数不同的一类原子互为同位素； B.电离过程中，原子团不能拆解； C.一个D2O分子中含有10个电子，结合公式进行计算； D.在原子中，核外电子数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数；‎ ‎9.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液  ②43 的乙醇溶液  ③含单质溴的水溶液  ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是(   ) ‎ A.分液、萃取、蒸馏、结晶 B.萃取、蒸馏、分液、结晶 C.蒸馏、萃取、分液、过滤 D.分液、蒸馏、萃取、过滤 ‎ ‎【答案】D ‎ ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 ‎ ‎【解析】【解答】①NaCl溶液和CCl4为不互溶的两种液体，用分液法分离；②乙醇和水为互溶的两种液体，且二者沸点差异较大， 可用蒸馏法进行分离；③溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，可用萃取法进行分离；④泥沙不溶于水，NaCl溶于水，可用过滤法分离；故正确的分离顺序为：分液、蒸馏、萃取、过滤，D符合题意；‎ 故答案为：D ‎【分析】此题是对混合物分离提纯的考查，结合混合物分离提纯的特点进行分析。‎ ‎10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（   ） ‎ 操作 现象 结论 A 加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4＋‎ B 加入苯，振荡、静置 分层，下层溶液显橙红色 原溶液中一定有溴单质 C 滴加氯化钡溶液，再加盐酸 白色沉淀产生 一定有SO42-‎ D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液一定含钠盐 A.A B.B C.C D.D ‎【答案】A ‎ ‎【考点】铵离子检验，硫酸根离子的检验，焰色反应，化学实验方案的评价 ‎ ‎【解析】【解答】A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3 ， 而NH3是由NH4+与OH-反应生成的，选项正确，A符合题意；‎ B.苯的密度比水小，因此溴的苯溶液在上层，上层显橙红色，选项错误，B不符合题意；‎ C.产生的白色沉淀可能为BaSO4、AgCl，故原溶液中可能含有Ag+或SO42- ， 选项错误，C不符合题意；‎ D.火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+ ， 则原溶液可能为NaOH溶液，也可能为钠盐溶液，选项错误，D不符合题意；‎ 故答案为：A ‎【分析】A.根据铵根离子的检验进行分析；‎ B.苯的密度比水小，在上层；‎ C.不溶于酸的白色沉淀有BaSO4或AgCl；‎ D.焰色反应只能证明元素的存在，无法确定溶液其他元素；‎ ‎11.同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是(   ) ‎ A.分子个数之比为1：1 B.密度之比为11：7 C.质量之比为7：11 D.所含氧原子个数比为1：2‎ ‎【答案】B ‎ ‎【考点】阿伏伽德罗定律及推论 ‎ ‎【解析】【解答】A.由于二者的物质的量相等，结合公式N=n×NA可知，二者的分子数相等，选项正确，A不符合题意；‎ B.由密度公式可知，当n、V相等时，气体密度之比等于摩尔质量之比，故二者的密度之比为：28:44=7:11，选项错误，B符合题意；‎ C.由公式m=n×M可知，当n相等时，质量之比等于摩尔质量之比，故二者的质量之比为：28:44=7:11，选项正确，C不符合题意；‎ D.二者的物质的量相等，一个CO分子中含有一个氧原子，一个CO2分子中含有两个氧原子，故所含氧原子数为1:2，选项正确，D不符合题意；‎ 故答案为：B ‎【分析】同温同压下，气体摩尔体积Vm相等，根据公式可知二者的物质的量相等，据此结合选项分析。‎ ‎12.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是    （  ） ‎ A.200 mL 1.5 mol·L-1 NaCl溶液 B.150 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液 C.100 mL 3 mol·L-1 NaClO溶液 D.50 mL 3 mol·L-1 Cl溶液 ‎【答案】D ‎ ‎【考点】物质的量浓度 ‎ ‎【解析】【解答】1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L； A.1.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1.5mol/L×1=1.5mol/L，选项错误，A不符合题意；‎ B.1mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，选项错误，B不符合题意；‎ C.3mol/LNaClO中不含有Cl-，选项错误，C不符合题意；‎ D.3mol/L Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，选项正确，D符合题意；‎ 故答案为：D ‎【分析】根据溶液中溶质在水中电离产生Cl-数确定溶液中Cl-的物质的量浓度，从而确定选项。‎ ‎13.已知碳元素有12C、14C两种核素，氧元素有16O、18O两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有（   ） ‎ A.2种 B.4种 C.6种 D.12种 ‎【答案】C ‎ ‎【考点】同位素及其应用，分子、原子、离子 ‎ ‎【解析】【解答】分子是由原子构成，一个二氧化碳分子中碳原子可以由12C、14C构成，两个氧原子可以由16O、18O构成；故可由12C（或14C）和两个16O(或两个18O)形成一个一个二氧化碳分子，由此形成的二氧化碳分子4种；也可由一个12C（或14C）与一个16O和18O构成一个二氧化碳分子，由此形成的二氧化碳分子有两种；综上，由它们所形成的的二氧化碳分子共有6种，C符合题意；‎ 故答案为：C ‎【分析】分子是由原子构成的，一个二氧化碳分子中碳原子可以由12C、14C构成，两个氧原子可以由16O、18O构成，据此进行分析。‎ ‎14.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（  ） ‎ A.Cl2→Cl- B.H+→H2 ‎ C.CO32-→CO2 D. n→ n2+‎ ‎【答案】D ‎ ‎【考点】氧化还原反应 ‎ ‎【解析】【解答】A.转化过程中，氯元素由0价变为-1价，化合价降低，选项错误，A不符合题意；‎ B.转化过程中，氢元素由+1价变为0价，化合价降低，选项错误，B不符合题意；‎ C.转化过程中，没有元素化合价发生变化，选项错误，C不符合题意；‎ D.转化过程中，锌由0价变为+2价，化合价升高，选项正确，D符合题意；‎ 故答案为：D ‎【分析】需要加入氧化剂才能实现的转化，说明该转化过程发生氧化反应，从化合价分析，有元素的化合价升高，据此分析选项。‎ ‎15.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（   ） ‎ A.MgCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2‎ ‎【答案】A ‎ ‎【考点】氯气的化学性质 ‎ ‎【解析】【解答】A.Mg与Cl2在点燃的条件下反应生成MgCl2 ， Mg的金属性排在H前面，能与盐酸反应生成MgCl2 ， 选项正确，A符合题意；‎ B.Fe与Cl2在点燃的条件下反应生成FeCl3 ， Fe的金属性排在H前面，能与盐酸反应生成FeCl2 ， 不是FeCl3 ， 选项错误，B不符合题意；‎ C.Fe与Cl2在点燃的条件下反应生成FeCl3 ， 不是FeCl2 ， Fe的金属性排在H前面，能与盐酸反应生成FeCl2 ， 选项错误，C不符合题意；‎ D.Cu与Cl2在点燃的条件下反应生成CuCl2 ， Cu的金属性排在H后面，与盐酸不反应，选项错误，D不符合题意；‎ 故答案为：A ‎【分析】氯气具有强氧化性，能将金属直接氧化成最高价态的金属氯化物；能与盐酸反应的金属为H前的活泼金属，据此分析选项。‎ ‎16.下列说法正确的是（   ） ‎ A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 B.氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中 C.漂白粉露置于空气中会变质 D.工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐 ‎【答案】C ‎ ‎【考点】氯气的化学性质，蒸发和结晶、重结晶 ‎ ‎【解析】【解答】A.澄清石灰水中所含Ca(OH)2的量很小，制备漂白粉应用氯气与石灰乳（或石灰浆）反应，选项错误，A不符合题意；‎ B.常温下， 氯气与铁不反应，故可用钢瓶贮存液氯，选项错误，B不符合题意；‎ C.漂白粉中Ca(ClO)2能与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解，因此漂白粉露置在空气中易变质，选项正确，C符合题意；‎ D.NaCl的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发结晶方法，选项错误，D不符合题意；‎ 故答案为：C ‎【分析】A.Ca(OH)2的溶解度很小，其饱和溶液澄清石灰水中含Ca(OH)2的量很小；‎ B.氯气与铁的反应需要点燃的条件；‎ C.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ， 其中Ca(ClO)2能与空气中的CO2反应；‎ D.NaCl的溶解度受温度的影响变化不大；‎ ‎17.下列说法不正确的是（   ）   ‎ A.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 B.新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性 C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D.新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡 ‎【答案】C ‎ ‎【考点】探究氯水、氯气的漂白作用 ‎ ‎【解析】【解答】A.氯水显酸性，能使紫色石蕊试液变红，由于氯水中的HClO具有强氧化性，能使变色后的溶液褪色，选项正确，A不符合题意；‎ B.新制氯水中的HClO具有强氧化性，可用于漂白，选项正确，B不符合题意；‎ C.新制氯水中的HClO具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，选项错误，C符合题意；‎ D.新制氯水和久置氯水都显酸性，都能与小苏打（Na2CO3）溶液反应产生CO2 ， 选项正确，D不符合题意；‎ 故答案为：C ‎【分析】此题是对新制氯水性质的考查， 结合氯水的成分进行分析。‎ ‎18.检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ， 可采用的方法是（   ） ‎ A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 ‎【答案】D ‎ ‎【考点】氯气的化学性质 ‎ ‎【解析】【解答】A.干燥的Cl2不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，选项错误，A不符合题意；‎ B.干燥的氯气不能使有色布条褪色，故不能检验氯气的存在，选项错误，B不符合题意；‎ C.将气体通入AgNO3溶液中，HCl电离产生的Cl-能与Ag+反应形成AgCl沉淀，无法检验氯气的存在，选项错误，C不符合题意；‎ D.氯气能与湿润的淀粉碘化钾试纸反应，生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故可检验氯气的存在，选项正确，D符合题意；‎ 故答案为：D ‎【分析】检验HCl中混有的Cl2 ， 应结合Cl2的性质进行分析，同时需考虑HCl的干扰。‎ ‎19.在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的（   ） ‎ A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.石灰水 D.熟石灰粉末 ‎【答案】A ‎ ‎【考点】物质的分离、提纯和除杂 ‎ ‎【解析】【解答】A.CaCO3粉末能与稀盐酸反应产生CaCl2、H2O和CO2 ， 不会引入新的杂质，同时，完全反应后，溶液中有固体剩余，故不需加入指示剂，选项正确，A符合题意；‎ B.生石灰能与稀盐酸反应生成CaCl2 ， 不会引入新的杂质，生石灰过量时，会与水反应生成Ca(OH)2 ， 无法判断反应是否完全，选项错误，B不符合题意；‎ C.石灰水与稀盐酸反应生成CaCl2和H2O，不会引入新的杂质，由于反应完全后无明显现象，无法判断反应是否完全，选项错误，C不符合题意；‎ D.熟石灰粉末能溶于水，不加指示剂，会使得溶液中存在过量的Ca(OH)2 ， 选项错误，D不符合题意；‎ 故答案为：A ‎【分析】在不加试剂的情况下，要判断反应是否完全，则完全反应后，应有明显现象。据此结合选项分析。‎ ‎20.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（  ） ‎ A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B.23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为NA C.常温常压下，32gO2或O3中所含氧原子数为2NA     D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA ‎【答案】A ‎ ‎【考点】物质的量的相关计算 ‎ ‎【解析】【解答】A.标准状态下，水不是气体，无法应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，A符合题意；‎ B.钠在反应过程中失去一个电子，23g钠的物质的量， 故23g钠完全反应转移的电子数为1NA ， 选项正确，B不符合题意；‎ C.令混合气体的化学式为Oa ， 则32g混合气体中所含氧原子数， 选项正确，C不符合题意；‎ D.由于一个CO2分子或一个O2分子中都含有两个氧原子，故NA个分子混合物中所含氧原子数为2NA ， 选项正确，D不符合题意；‎ 故答案为：A ‎【分析】A.标准状态下，水不是气体；‎ B.Na在反应过程中失去一个电子；‎ C.根据公式进行计算；‎ D.根据混合物气体的计算进行分析；‎ ‎21.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （  ） ‎ A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤④①②③ D.⑤②④①③‎ ‎【答案】D ‎ ‎【考点】粗盐提纯 ‎ ‎【解析】【解答】除去CaCl2 ， 应用过量的Na2CO3溶液；除去MgCl2 ， 应用过量的NaOH溶液；除去Na2SO4 ， 应用过量的BaCl2溶液，由于所加过量的试剂，又形成了新的杂质，需除去；故应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液。利用Na2CO3溶液除去过量的BaCl2；形成沉淀后，需先将沉淀过滤；再往滤液中加入稀盐酸，最后进行蒸发结晶，即可得到纯净的NaCl。因此，正确的操作顺序为：⑤②④①③，D符合题意；‎ 故答案为：D ‎【分析】此题是对粗盐提纯的考查，根据粗盐提纯的相关知识进行分析即可。注意除杂过程所加试剂必须过量，过量的试剂应进一步除去；因此要求必须先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，据此分析。‎ ‎22.带有2个单位正电荷的微粒X2+ ， 它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（  ） ‎ A.56 B.54 C.58 D.137‎ ‎【答案】B ‎ ‎【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 ‎ ‎【解析】【解答】由“相对原子质量=质子数+中子数”可得，该微粒的质子数=相对原子质量-中子数=137-81=56；由于该微粒X2+ ， 带有两个单位的正电荷，说明其原子失去了两个电子，故该微粒的核外电子数=56-2=54，B符合题意；‎ 故答案为：B ‎【分析】根据相对原子质量=质子数+中子数进行计算即可。‎ ‎23.在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1 、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1  则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是(   ) ‎ A.0.5 mol B.1.0 mol C.2.0 mol D.3.0 mol ‎【答案】A ‎ ‎【考点】物质的量浓度的相关计算 ‎ ‎【解析】【解答】由于溶液中阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量，故可得式：c(Cl-)=c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+) 即 2.5mol/L=1.0mol/L+2×0.50mol/L+2c(Ca2+) 故溶液中 因此溶液中所含Ca2+的物质的量n=c×V=0.25mol/L×2L=0.5mol，A符合题意；‎ 故答案为：A ‎【分析】根据溶液的电中性进行计算，即溶液中阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量。‎ ‎24.已知反应： ClO3 + 6HCl = 3Cl2 + Cl + 3H2O下列说法正确的是（   ） ‎ A.反应中还原剂是HCl，还原产物是 Cl B.氧化性强弱关系为： ClO3＞Cl2 C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 D.当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol ‎【答案】B ‎ ‎【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算，氧化还原反应 ‎ ‎【解析】【解答】A.该反应中HCl中氯元素化合价升高，被氧化，为还原剂， Cl中钾元素和氯元素的化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，选项错误，A不符合题意；‎ B.在该反应中，HCl将 ClO3还原为Cl2 ， 自身被氧化为Cl2 ， 故氧化剂为 ClO3 ， 氧化产物为Cl2 ， 因此氧化性： ClO3>Cl2 ， 选项正确，B符合题意；‎ C.该反应中氧化剂为 ClO3 ， 还原剂为HCl，且体现还原性的HCl只占5份，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，选项错误，C不符合题意；‎ D.由反应的化学方程式可知，每消耗1mol ClO3 ， 反应过程中转移电子数为5mol，选项错误，D不符合题意；‎ 故答案为：B ‎【分析】A.根据还原剂、还原产物的概念进行分析；‎ B.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；‎ C.根据化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合其化学计量系数比确定二者的物质的量之比；‎ D.根据关系式 ClO3 5e-进行计算；‎ ‎25.向 30mL 1mol•L﹣1盐酸中加入 20mL 1mol•L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+  物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和） （  ） ‎ A.0.2mol•L﹣1 B.1mol•L﹣1 C.0.5mol•L﹣1 D.0.6mol•L﹣1‎ ‎【答案】D ‎ ‎【考点】物质的量浓度 ‎ ‎【解析】【解答】混合后发生反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl， 由反应可知，溶液中H+的量保持不变，结合物质的量浓度公式可得混合溶液中H+的物质的量浓度， D符合题意；‎ 故答案为：D ‎【分析】混合后发生反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl， 溶液中H+没有参与反应，据此结合物质的量浓度公式进行计算。‎ 二、填空题 ‎26.               ‎ ‎（1）书写电离方程式： ClO3 ：________ ；H2SO4 ：________‎ ‎（2）现有以下物质：①NaOH固体  ②盐酸  ③CaCO3固体  ④熔融 Cl  ⑤蔗糖  ⑥铜  ⑦CO2  ⑧纯醋酸  ⑨液氨 以上物质中能导电的是________；(填序号，下同)‎ 以上物质中属于电解质的是________ 。‎ ‎（3）在标准状况下，11.2L O2和CO2的混合气体的质量为19g，该混合气体中含O2________mol，CO2________g。 ‎ ‎【答案】（1） ClO3 = ++ClO3-；H2SO4 =2H++SO42-‎ ‎ （2）②④⑥；①③④⑧ （3）0.25；11 ‎ ‎【考点】电离方程式的书写，物质的量的相关计算，电解质与非电解质 ‎ ‎【解析】【解答】（1） ClO3是强电解质，在水中完全电离产生 +和ClO3- ， 其电离方程式为： ClO3= ++ClO3-； H2SO4是强酸，在水中完全电离产生H+和SO42- ， 其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-； （2）能导电的物质中含有能自由移动的电子或离子，故上述物质中能导电的有：②盐酸、④熔融 Cl、⑥铜； 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故上述物质中属于电解质的有：①NaOH固体、③CaCO3固体、④熔融 Cl、⑧纯醋酸； ‎ ‎（3）标准状态下，11.2L混合气体的物质的量， 则n(O2)+n(CO2)=0.5mol 由混合气体的质量为19g，可得等式：n(O2)×32g/mol+n(CO2)×44g/mol=19g 解得  n(O2)=0.25mol    n(CO2)=0.25mol CO2的质量m=n×M=0.25mol×44g/mol=11g ‎【分析】（1）根据电离过程书写电离方程式； （2）含有能自由移动的电子或离子的物质能导电；根据电解质的概念分析物质是否属于电解质； （3）根据公式、m=n×M进行计算；‎ ‎27.有X、Y、 、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子， 元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。 ‎ ‎（1）写出X元素符号________，画出Y元素的原子结构示意图________。 ‎ ‎（2）写出 单质与X2Y反应化学方程式________。 ‎ ‎【答案】（1）H； （2）Cl2+H2O⇌HCl+HClO ‎ ‎【考点】画元素的原子结构示意图，氯气的化学性质 ‎ ‎【解析】【解答】（1）由分析可知，X为H，Y为O，O原子的原子结构示意图为：； （2） 的单质为Cl2 ， X2Y为H2O，二者反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；‎ ‎【分析】“X元素原子核内无中子”则X为H；“Y元素原子核内有8个质子”则Y为O；“ 元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同”则 为Cl；据此作答。‎ ‎28.火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：‎ ‎2 NO3  +  C ＋ S = 2S + 2NO2↑+ CO2↑。‎ ‎（1）其中氧化剂是________， 氧化产物是________； ‎ ‎（2）当消耗8g硫磺时，反应中共转移电子________mol。 ‎ ‎【答案】（1） NO3、S；CO2 （2）1mol ‎ ‎【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算，氧化还原反应 ‎ ‎【解析】【解答】（1）在该反应中， NO3中氮元素的化合价降低，故 NO3为氧化剂；S的化合价降低，故S也为氧化剂； 反应过程中，C的化合价由0价变为+4价，发生氧化反应，所得产物CO2为氧化产物； （2）由反应的化学方程式可知，每消耗1molS，反应转移4mol电子，8g硫磺的物质的量， 故转移电子数为：0.25mol×4=1mol；‎ ‎【分析】（1）反应过程中，有元素化合价降低的物质为氧化剂；还原剂发生氧化反应，所得产物为氧化产物； （2）根据关系式S 4e-进行计算；‎ ‎29.实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A—G七种仪器，请根据要求填空。‎ ‎（1）写出仪器名称：F________  。 ‎ ‎（2）下列实验操作中用到仪器G的是              (选填下列选项的编号字母)。‎ a．分离水和CC14的混合物      b．分离水和酒精的混合物     c．分离水和泥砂的混合物 ‎（3）实验室需配制90mL 1.2 mol/L的稀盐酸。‎ ‎①本实验需取6.0mol/L的盐酸________mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(选填仪器的编号字母)‎ ‎②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________‎ ‎（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是________。‎ ‎①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ‎②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ‎③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ‎④定容时俯视刻度线 ‎【答案】（1）冷凝管 （2）a （3）20.0；C；重新配制 （4）④ ‎ ‎【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 ‎ ‎【解析】【解答】（1）图示F为冷凝管； （2）仪器G为分液漏斗； a、水与CCl4为两种不互溶的液体，用分液法进行分离，需要用到分液漏斗，a符合题意； b、水和酒精是两种不互溶的液体，用蒸馏法分离，不需要用到分液漏斗，b不符合题意； c、水和泥沙为固液混合物，用过滤法分离，不需要用到分液漏斗，c不符合题意； （3）①由于容量瓶具有一定规格，故不能配制任意体积的溶液；配制90mL溶液，应选用100mL容量瓶； 由浓盐酸配制稀盐酸的过程中，采用稀释操作，稀释过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，由稀释公式c1V1=c2V2可得，所需浓盐酸的体积；取用浓盐酸需用到的仪器有：量筒、胶头滴管； ②配制过程中出错，应重新配制； （4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，最终所配得溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏小，①不符合题意； ②移液时少量液体溅出，会导致所配得溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏小，②不符合题意； ③定容过程中需要加入蒸馏水，故容量瓶没有干燥，对实验结果没有影响，③不符合题意； ④定容时俯视刻度线，会导致所配得溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，④符合题意；‎ ‎【分析】（1）根据仪器装置图确定仪器名称； （2）仪器G为分液漏斗，根据物质分离提纯装置分析； ‎ ‎（3）①根据稀释公式c1V1=c2V2进行计算； ②配制过程中出错，应重新配制； （4）根据公式， 结合错误操作对n、V造成的影响分析误差；‎ ‎30.实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。‎ ‎（1）实验室常用A装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式________； ‎ ‎（2）装置B中饱和食盐水的作用是________； ‎ ‎（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；‎ Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 ‎（4）装置D的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式________； ‎ ‎（5）实验室常用湿润的 I淀粉试纸检验氯气，写出氯气与 I发生反应的化学方程式________。 ‎ ‎【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）d （4）Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O （5）Cl2+2 I=2 Cl+I2 ‎ ‎【考点】氯气的实验室制法，探究氯水、氯气的漂白作用，探究卤素单质间的置换反应 ‎ ‎【解析】【解答】（1）实验室用浓盐酸与MnO2共热制氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2； （2）浓盐酸具有挥发性，会使得制得的Cl2中混有HCl，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl； （3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，使有色布条褪色的是氯气与水反应后生成HClO，故C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置的为：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，d符合题意； （4）尾气中含有大量的氯气，为防止造成空气污染，应用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （5）氯气能将I-氧化成I2 ， 淀粉遇碘变蓝，反应的化学方程式为：Cl2+2 I=2 Cl+I2；‎ ‎【分析】（1）实验室用浓盐酸与MnO2共热制氯气； （2）氯气不溶于饱和食盐水，HCl能溶于饱和食盐水； （3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色； （4）尾气中的氯气会NaOH溶液吸收； （5）氯气能将I-氧化成I2；‎ 三、计算题：‎ ‎31.研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测量过程如下：‎ 称取7.5gCuSO4·5H2O晶体放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液100mL ，该溶液恰好与20mL 0.1mol/L BaCl2溶液完全反应。‎ ‎（1）求100mL CuSO4  溶液的物质的量浓度________ ； ‎ ‎（2）试计算该容器的体积________。 ‎ ‎【答案】（1）0.02mol/L （2）1.5L或1500mL ‎ ‎【考点】物质的量的相关计算 ‎ ‎【解析】【解答】（1）由反应Ba2++SO42-=BaSO4可知，n(SO42-)=n(Ba2+)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol； 则100mL溶液中，n(CuSO4)=n(SO42-)=0.002mol 因此100mL溶液中，； （2）7.5gCuSO4·5H2O的物质的量 设不规则容器的体积为V L，根据溶液的均一性可得 解得 V=1.5L ‎【分析】（1）根据反应Ba2++SO42-=BaSO4计算100mL溶液中SO42-的物质的量，再根据公式计算溶液的物质的量浓度； （2）结合溶液的均一性确定容器的容积；‎