海南化学高考试题

海南化学高考试题

绝密★启用前 ‎2017年普通高等学校招生全国统一考试 化 学 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ ‎3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56‎ 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列说法错误的是 A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂 ‎2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2‎ ‎3．下列分子中，其中子总数为24的是 A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2‎ ‎4．在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl+8H+，中M的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A． B． C． D．‎ ‎6．能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+‎ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓‎ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=++ H2O 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎7．下列叙述正确的是 A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 ‎8．下列叙述正确的是 A．酒越陈越香与酯化反应有关 B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 ‎9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA ‎10．一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是 A．Pd电极b为阴极 B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−=2NH3‎ C．H+由阳极向阴极迁移 D．陶瓷可以隔离N2和H2‎ ‎11．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变 ‎12．下列实验操作正确的是 A．滴定前用待测液润洗锥形瓶 B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 三、非选择题：共64分。第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共44分）‎ ‎13．（8分）‎ X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：‎ ‎（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。‎ ‎（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。‎ ‎（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。‎ ‎（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。‎ ‎14．（8分）‎ 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。‎ ‎（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol−1‎ ‎ ②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1=−131.5 kJ·mol−1‎ 反应2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=________。‎ ‎（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ‎=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。‎ ‎15．（8分）‎ 已知苯可以进行如下转化：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应①的反应类型为________，化合物A的化学名称为___________。‎ ‎（2）化合物B的结构简式为_________，反应②的反应类型为_______。‎ ‎（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。‎ ‎16．（10分）‎ 锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：‎ ‎（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。‎ ‎（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。‎ ‎（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为学科&网高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。‎ ‎（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF3和__________。‎ ‎17．（10分）‎ 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：‎ 硼镁泥的主要成分如下表：‎ MgO SiO2‎ FeO、Fe2O3‎ CaO Al2O3‎ B2O3‎ ‎30%~40%‎ ‎20%~25%‎ ‎5%~15%‎ ‎2%~3%‎ ‎1%~2%‎ ‎1%~2%‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。‎ ‎（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。‎ ‎（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。‎ ‎（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。‎ ‎（二）选考题：共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题中，第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。‎ ‎18．[选修5：有机化学基础]（20分）‎ ‎18-Ⅰ（6分）‎ 香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有 A．分子式为C10H18O B．不能发生银镜反应 C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中有7种不同化学环境的氢 ‎18-Ⅱ（14分）‎ 当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：‎ R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O 一般用Williamson反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：‎ Ⅰ：‎ Ⅱ：①‎ ‎②‎ ‎③‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。‎ ‎（2）A的结构简式为______________。‎ ‎（3）B的制备过程中应注意的安全事项是______________。‎ ‎（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。‎ ‎（5）比较两条合成路线的优缺点：______________。‎ ‎（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。‎ ‎（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线______________。‎ ‎19．[选修3：物质结构与性质]（20分）‎ ‎19-Ⅰ（6分）‎ 下列叙述正确的有 A．某元素原子核外电子总数是最外层学@科网电子数的5倍，则其最高正价为+7‎ B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 ‎ D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 ‎19-Ⅱ（14分）‎ ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：‎ ‎（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。‎ ‎（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。‎ ‎（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。‎ ‎①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。‎ ‎②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）‎ ‎（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为 ‎_______g·cm-3。‎