高中化学人教版选修一（学业分层测评）第四章 保护生存环境第2节第2课时含解析

高中化学人教版选修一（学业分层测评）第四章 保护生存环境第2节第2课时含解析

‎1．(2016·南京高二质检)大地震发生后居民的饮用水受到污染，需向灾民发放大量的净水剂和漂白粉，其主要作用是(　　)‎ A．洗衣服　　　　 B．洗刷生活用品 C．消毒防疫 D．除去泥沙 ‎【解析】　饮用水和人们健康息息相关，饮用水制备应经过沉降、杀菌消毒。‎ ‎【答案】　C ‎2．水体污染物有：Ⅰ.含盐酸的酸性废水，Ⅱ.油类、氰化物、硫化物，Ⅲ.重金属离子。污水处理的化学方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化还原法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是(　　)‎ A．Ⅰ，a B．Ⅱ，c C．Ⅰ，b D．Ⅲ，b ‎【解析】　Ⅰ含盐酸的酸性废水用中和法处理，Ⅱ含油类、氰化物、硫化物的废水用氧化还原法处理，Ⅲ含重金属离子的废水用沉淀法处理，故C不正确。‎ ‎【答案】　C ‎3．下列水处理的方法或选用试剂正确的是(　　)‎ ‎①除去悬浮物：用明矾或FeCl3　②脱色去味：用活性炭　③杀菌消毒：用液氯、漂白粉　④硬水软化：煮沸法、药剂法、离子交换法 A．①②③ B．②③④‎ C．①③④ D．①②③④‎ ‎【答案】　D ‎4．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的(　　) 【导学号：34000050】‎ A．食盐、硫酸 B．胆矾、石灰水 C．铁粉、生石灰 D．苏打、盐酸 ‎【解析】　铁粉能除去Cu2＋，生石灰能中和H＋且能沉淀Fe2＋。‎ ‎【答案】　C ‎5．下列关于水处理的方法不正确的是(　　)‎ A．向水中通入O3，用来消毒 B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和 C．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚 D．向废水中加入Na2S，可将其中的Cu2＋、Hg2＋沉淀 ‎【解析】　碳酸钠不能使水中悬浮物凝聚，只能除去其中的Ca2＋等。‎ ‎【答案】　C ‎6．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是(　　)‎ A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓‎ B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：‎ CO＋NOC＋NO2‎ C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：‎ Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：‎ CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O ‎【解析】　NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO不能再产生污染性气体，发生的反应为2NO＋2CO2CO2＋N2。‎ ‎【答案】　B ‎7．水是一种宝贵的自然资源。请回答：‎ ‎(1)排放含________(填序号)的化合物会导致水体富营养化。①磷　②钠　③氮　④汞 ‎(2)向含Hg2＋的废水中加入Na2S以除去Hg2＋，该反应的离子方程式为_____________________________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(3)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2＋、Cu2＋和SO。某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁。‎ 请回答：‎ ‎(ⅰ)反应①的离子方程式为_____________________________ 。‎ ‎(ⅱ)操作①中用到的玻璃仪器是________(填序号)。‎ a．烧杯　b．漏斗　c．玻璃棒　d．酒精灯 ‎(ⅲ)原料②的名称为________。‎ ‎(ⅳ)将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为_______________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ 有关反应的化学方程式为_________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)造成水体富营养化的元素主要是N和P。‎ ‎(2)Hg2＋和S2－可生成HgS沉淀。‎ ‎(3)原料①为铁，充分反应后过滤(操作①)，得固体成分为Cu和Fe，再与稀硫酸反应生成FeSO4，剩余Cu过滤回收，滤液蒸发、浓缩、冷却、结晶即得FeSO4·7H2O。‎ ‎【答案】　(1)①③‎ ‎(2)Hg2＋＋S2－===HgS↓‎ ‎(3)(ⅰ)Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu ‎(ⅱ)abc　(ⅲ)稀硫酸　(ⅳ)生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ‎2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、‎ ‎4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎8．(2016·滨州高二检测)为提高生活用水的卫生标准，硬度较高的水在饮用之前一般需经过如下处理过程：硬度较高的水→净化→软化→消毒→饮用水。‎ ‎(1)净化常用绿矾，请写出相关离子方程式___________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(2)软化可用加热法、石灰纯碱法(药剂法)、离子交换法。请写出石灰纯碱法的离子方程式：___________________________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎(3)消毒常用氯气，原因是_______________________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎(4)有人研究用高铁酸钠[Na2FeO4，易被还原成Fe(OH)3]溶于不洁和浑浊的水中，发现它既有消毒杀菌作用，又有使水澄清的功能(与明矾净水原理相似)。请分析这种功能的主要原因是_______________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)FeSO4电离出的Fe2＋与水作用生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3胶体，产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物达到净水作用：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋①、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3②，由①②合并得：4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3(胶体)＋8H＋。‎ ‎(2)加入Ca(OH)2的作用是转化HCO为CO，同时沉淀Mg2＋，加入纯碱的作用是沉淀Ca2＋；HCO＋OH－===CO＋H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO===CaCO3↓。‎ ‎(3)Cl2可以与水作用生成具有强氧化性的HClO，生成的HClO可以杀菌消毒：Cl2＋H2OHCl＋HClO。‎ ‎(4)在Na2FeO4中Fe元素显＋6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；在Na2FeO4杀菌消毒的过程中，Na2FeO4被还原生成Fe(OH)3胶体，具有吸附性，使水澄清。‎ ‎【答案】　(1)4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3(胶体)＋8H＋‎ ‎(2)HCO＋OH－===CO＋H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO===CaCO3↓‎ ‎(3)Cl2可与水作用生成具有强氧化性的HClO：Cl2＋H2OHCl＋HClO ‎(4)Na2FeO4中的Fe元素显＋6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；Na2FeO4在反应过程中被还原，生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质，使水澄清