【化学】四川省自贡市田家炳中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】四川省自贡市田家炳中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

四川省自贡市田家炳中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Fe-56  Zn-65  Cl-35.5‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。硫酸溶液应选用的标志是(    )。‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】硫酸溶液属于腐蚀性药品，应该贴的标识为腐蚀品，故合理选项是C。‎ ‎2.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途是(    )‎ A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、容量瓶只能作配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能作溶解、稀释、反应、长期贮存溶液的仪器，故A错误；B、烧杯可以作溶解、配制溶液和加热较多试剂的仪器，故B正确；C、量筒作量取液体的仪器，不能作溶解和加热试剂的仪器，故C错误；D、试管加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，因此作加热较多试剂的仪器，故D错误。‎ ‎3.鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )‎ A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 丁达尔效应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者；选项D符合题意。‎ ‎4. 下列物质的分离方法不正确的是（ ）‎ A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：不溶性的固体和液体的分离用过滤的方法，A正确；自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；Au化学性质稳定，在自然界中以单质的形式存在，故用物理方法沙里淘金，D正确；答案选C ‎5.如图所示的实验操作中，正确的是(　　)‎ A. 检查容量瓶是否漏水 B. 给溶液加热 C. 滴加液体 D. 过滤 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 检查容量瓶是否漏水的操作为：向容量瓶中加少量水，塞紧瓶塞，倒立容量瓶，观察有无水珠渗出，如果不漏，将容量瓶正立，把塞子旋转180°后塞紧，倒立容量瓶，观察有无水珠渗出，A正确；‎ B.用试管给溶液加热，液体体积不超过试管容积的1/3，B错误；‎ C.向试管中滴加试液时，滴管不应伸入试管中，C错误；‎ D.过滤时，漏斗颈应紧靠烧杯内壁，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎6.将cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl―物质的量浓度为(    )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】AlCl3溶液的物质的量浓度是cmol/L，根据盐的组成可知溶液中c(Cl-)=3c ‎ mol/L，当把V1mL溶液加水稀释至V2mL，在稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为(3cmol/L×V1mL)÷V2mL=3cV1/V2mol/L，答案选A。‎ ‎7. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是(    )‎ A. 称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上 B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎8.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是(    )‎ A. 1000mL，212g B. 950mL，543.4g ‎ C. 950mL，572g D. 500mL，286g ‎【答案】A ‎【解析】由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。Na2CO3 物质的量为 2*1="=2" mol/L,则质量为物质的量*摩尔质量="=2*106==212" g。故本题选A。‎ ‎9.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等是（ ）。‎ A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。‎ A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。‎ B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。‎ C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。‎ D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。‎ 可见溶液中Cl-浓度相等的合理选项是D。‎ ‎10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(    )‎ A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-‎ C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、SO42-、Cl-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故A错误；‎ B．Cu2＋ 溶液呈蓝色，故B错误；‎ C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；‎ D．Fe3＋溶液呈黄色，不符合题目无色的要求，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(    )‎ A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+ ＝H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、还有钡离子与硫酸根结合的离子反应，错误；‎ B、澄清的石灰水说明全部溶解且电离，要用离子表示，错误；‎ C、电荷不守恒，错误；‎ D、正确；故答案选D。‎ ‎12. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. NaCl的摩尔质量是58.5g B. 1mol NaCl的质量是58.5g·mol-1‎ C. 58.5g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol D. 1mol NaCl约含有6.02×1023个Cl－‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．摩尔质量地单位是g·mol-1，A错误；B．质量的单位是g，B错误；C．58.5gNaCl的物质的量为：，因此58.5g NaCl所含Na＋和Cl－均为1mol，C错误；D．1mol NaCl约含有6.02×1023个Cl－，D正确。故答案D。‎ ‎13. 等质量的下列物质所含分子数最多的是( )‎ A. H2 B. O2 C. N2 D. CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：质量相等的物质所含的分子数最多，说明该物质的摩尔质量最小，在上述4中物质中，摩尔质量最小的是氢气，所以答案选A。‎ ‎14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(    )‎ A. 1NA个氢气分子所占的体积为22.4L B. 2NA个二氧化碳分子的质量为88g C. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA D. 17g NH3中所含原子数为NA ‎【答案】B ‎【解析】试题解析：没表明标准状况下，不能用22.4L/mol，故A错误；2NA个二氧化碳分子，也就是2mol，即其的质量为88g，故B正确；溶液体积未知，不能计算离子数目，故C错误；17g氨气中所含原子数为3NA，故D错误。‎ ‎15. 下列实验操作中，正确的是 （ ）‎ A. 配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B. 配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 C. 配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 ‎【答案】A ‎【解析】考查实验基本操作 A.正确 BC项：烧碱溶液或浓硫酸不能直接注入容量瓶，需要先在烧杯中溶解或稀释、冷凝后再移到容量瓶中 D项：分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体自上口倒出 故答案为A ‎16.能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）‎ A. Cu2+、SO42-、OH—、K+ B. Na+、CO32-、H+、Cl-‎ C. H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D. Ca2+、H+、CO32-、NO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；‎ B．因H+、CO32﹣、结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；‎ C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；‎ D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；‎ ‎17. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是(    )‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①植物油不溶于水，可通过分液分离；‎ ‎②海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水；‎ ‎③中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂，故可用酒精萃取。‎ 综上所述，上述分离方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。‎ ‎18.下列电离方程式的书写错误的是 （  ）。‎ A. BaCl2=Ba2++Cl- B. Na2CO3=2Na++CO32-‎ C. MgCl2=Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据物质结构及电离产生的微粒关系可知选项A错误，BaCl2电离会产生1个Ba2+和2个Cl-，电离方程式书写错误，正确的应该为：BaCl2=Ba2++2Cl-，其余各种物质电离方程式符合物质微粒构成关系，故合理选项是A。‎ ‎19.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是(    )‎ A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ⑤②④①③ D. ②⑤④③①‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀．至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行．钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③‎ 加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或⑤②④①③或②⑤④①③，故选C。‎ ‎20.VL硫酸铁溶液中含有mgFe3＋离子，则溶液中SO42－离子物质的量浓度是(    )‎ A. mol/L B. mol/L ‎ C. mol/L D. mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据Fe3＋的质量计算物质的量，进一步计算硫酸根的物质的量，代入公式计算浓度。‎ ‎【详解】根据Fe3＋质量可知，，那么浓度为：；‎ 答案选A。‎ 二、填空题：（每空1分，共19分）‎ ‎21. 分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）‎ 物 质 ‎ 需加入的试剂 ‎ 有关离子方程式 ‎ HNO3(H2SO4) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Cu(Fe) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ZnSO4(CuSO4) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ NaCl(Na2CO3) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【答案】23.（8分）‎ 物 质 ‎ 需加入的试剂 ‎ 有关离子方程式 ‎ HNO3(H2SO4) ‎ Ba(NO3)2 ‎ Ba2+＋SO42-= BaSO4 ‎ Cu(Fe) ‎ CuSO4 ‎ Cu2++Fe=Fe2++Cu ‎ ZnSO4(CuSO4) ‎ Zn ‎ Cu2++Zn=Zn2++Cu ‎ NaCl(Na2CO3) ‎ HCl ‎ ‎2H＋＋ CO32—＝ H2O ＋ CO2↑ ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：除去HNO3中的H2SO4，可加入硝酸钡，生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；‎ Fe为活泼金属，可与盐酸或稀硫酸反应而除去，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；‎ 可用Zn置换Cu，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；‎ 可加入盐酸除去杂质，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O．‎ 考点：考查物质的分离、提纯基本方法的选择与应用，离子方程式的书写等知识。‎ ‎22.3.6g H2O的物质的量是______，含有______个水分子，含有______mol H；12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_______。‎ ‎【答案】(1). 0.2mol (2). 0.2NA (3). 0.4mol (4). 62g/mol (5). 16 (6). 0.1mol ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n=，结合物质的构成解答该题。‎ ‎【详解】n(H2O)==0.2mol；‎ N(H2O)=nNA=0.2mol×NA/mol=0.2NA；‎ 由于1个H2O中含有2个H原子，所以3.6gH2O中含有H原子的物质的量n(H)=2n(H2O)=0.2mol×2=0.4mol；‎ 根据化学式可知Na2R中n(Na+)=2n(Na2R)，所以含有0.4molNa+的Na2R的物质的量n(Na2R)=0.4mol÷2=0.2mol，则Na2R的摩尔质量M=12.4g÷0.2mol=62g/mol； ‎ 当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即Na2R相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62-23×2=16；‎ ‎1.6gR的物质的量n(R2-)=1.6g÷16g/mol=0.1mol，根据化学式可知Na2R中n(Na2R)= n(R)=0.1mol。‎ ‎23.现有下列物质：①钠(Na) ②氯气(Cl2) ③ 葡萄糖(C6H12O6) ④硫酸(H2SO4)  ⑤氧化钙(CaO) ⑥氢氧化钠(NaOH)，请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：‎ 按组成分类，属于单质的是________，属于氧化物的是________，属于酸的是___，属于碱的是_____，属于有机物的是________。‎ ‎【答案】(1). ①② (2). ⑤ (3). ④ (4). ⑥ (5). ③‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】依据概念实质分析物质组成和分类进行判断。‎ 单质是仅有一种元素组成的纯净物；‎ 氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；‎ 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；‎ 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；‎ 有机物是大多数含有碳元素的化合物。‎ ‎【详解】①钠(Na)属于金属单质；‎ ‎②氯气(Cl2)属于非金属单质；‎ ‎③葡萄糖(C6H12O6)是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；‎ ‎④硫酸(H2SO4)电离产生H+、SO42-，电离产生的阳离子全部是H+，属于酸；‎ ‎⑤氧化钙(CaO)是由O和Ca两种元素形成的化合物，属于氧化物；‎ ‎⑥氢氧化钠(NaOH)电离产生Na+和OH-，由于阴离子全部是OH-，因此该物质属于碱；‎ 可见：物质中属于单质的为①②；属于氧化物的为⑤；属于酸的为④；属于碱的是⑥，属于有机物的是③。‎ 三、实验题 ‎24.实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1‎ ‎ mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是_____mL(精确到0.1)；‎ ‎(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)____________；‎ A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 ‎(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________。‎ ‎(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；若定容时俯视刻度线________。‎ ‎(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？‎ 加蒸馏水时不慎超过了刻度____________；‎ 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。‎ ‎【答案】(1). 2.1 (2). BCAFED (3). 保证溶质全部转入容量瓶 (4). 容量瓶盛放热溶液时，体积不准确 (5). 偏低 (6). 偏低 (7). 偏高 (8). 倒掉重新配制 (9). 倒掉重新配制 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)先根据c=，计算出浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；‎ ‎(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作进行排序；‎ ‎(3)根据m=nM及c=分析操作目的；结合容量瓶的使用分析；‎ ‎(4)根据m=nM及c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．‎ ‎(5)只要配制的溶液浓度与要求的不一致，就必须重新配制。‎ ‎【详解】(1)浓盐酸的物质的量浓度为：c==11.8mol/L，设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.8mol/L=0.1mol/L× 0.25L，解得V=0.0021L=2.1mL；‎ ‎(2)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：BCAFED；‎ ‎(3)如果不把洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液都移入容量瓶的目的是保证溶质全部转入容量瓶；‎ 溶液体积会热胀冷缩，如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度偏高；‎ ‎(4)若没有进行A操作，烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质，会使溶质的物质的量减少，导致配制的溶液浓度偏低；‎ 若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低；若定容时俯视刻度线读数，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；‎ ‎(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制的溶液浓度偏低，需要进行的操作是倒掉溶液重新配制；‎ 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质物质的量减少，使配制的溶液浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制。‎ 四．计算题：（共8分）‎ ‎25.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL。‎ ‎（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)‎ ‎（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？______________(列式计算)‎ ‎（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：______。‎ ‎①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀 ‎【答案】(1). 12.0 mol/L (2). 25mL (3). ①③⑥⑤④⑦⑧②‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据计算；（2）根据稀释前后溶质物质的量不变列式计算；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液分析实验步骤。‎ ‎【详解】（1）12.0mol/L；‎ ‎（2）设配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少 xmL，则100mL×3.00mol/L=xmL×12 mol/L，解得x=25mL；‎ ‎（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下步骤：①计算；③用50mL量筒量取25.0mL浓盐酸；⑥‎ 稀释并冷却；⑤移液；④洗涤；⑦定容；⑧摇匀；②装瓶。剂正确的操作顺序是①③⑥⑤④⑦⑧②。‎ ‎ ‎