广州市中考化学试卷

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广州市中考化学试卷

‎2017年广州市初中毕业生学业考试 化 学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64‎ ‎ Zn 65‎ 第一部分 选择题(共40分)‎ 一、 选择题(本题包括20题,每小题2分,共40分)‎ 注意:每道选择题有四个选项,期中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分)‎ 1. ‎ 下列事实中,利用物质化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 汽油作燃料 C. 铜作电线 D. 石墨用于制铅笔芯 2. ‎ 下列关于氧气的说法不正确的是 A. O2可以支持燃烧 B. O2可用排水法收集 C. O2可用于医疗急救 D. 细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3‎ ‎3. 下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. SiO2 C. Cu2(OH)2CO3 D. Fe(OH)3‎ ‎4. 下列关于分子与原子的说法不正确的是 A. 分子不同性质不同 B. 化学反应前后原子的种类和数目不变 C. 分子在不断运动 D. 干冰升华时分子间的间距不变 5. 下列关于水的说法正确的是 A. 工业废水需要处理达标后才能排放 B. 明矾可以使硬水转化为软水 C. 蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D. 蒸馏水,自来水都是纯净物 ‎6.右图是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是 A. X是非金属元素 ‎ B. X的原子最外层电子数为8‎ C. 该粒子最外层电子层已经达到相对稳定结构 D. 该粒子可表示为X-‎ ‎7.下列说法不正确的是 A.燃烧都放出热量 B.红磷常温下在空气中能自燃 C.炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D. 木材燃烧必须达到木材着火点 ‎8. 以下实验操作正确的是 ‎ ‎ A. 检验装置气密性 B. CO2验满 C. 干燥气体 D. 过滤搅拌 ‎9.常温下,下列物质水溶液的pH<7的是 A.KOH B.草木灰 C.生石灰 D.醋酸 ‎10. N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列N(NO2)3说法正确的是 A. N(NO2)3的相对分子质量为152‎ B. N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比为2:3‎ C. N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子 D. N(NO2)3中氮元素的质量分数为 ‎11. 下列有关金属材料说法正确的是 A. 铁片在海水中不易生锈 B. 钢是纯铁 C. 铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D. 纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)‎ ‎12. 下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 活性炭有吸附性 脱色制白糖 B 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多 C 碳酸氢铵受热易分解 作化肥 D CO具有还原性 工业炼铁 ‎13. 下列说法不正确的是 A. 多吃果蔬可以补充维生素 B. 葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 C. 炒菜用加碘盐可补充碘元素 D. CO与血红蛋白的结合能力强于O2‎ ‎14. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质)‎ 除杂试剂 实验操作 A CaO(CaCO3)‎ 水 溶解、过滤 B H2(CO)‎ 灼热CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4)‎ 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3)‎ 足量稀盐酸 蒸发结晶 ‎15. 制作下列物品所用的主要材料中,属于有机合成材料的是 A. 纯羊毛衫 B. 木制桌椅 C. 纯棉毛巾 D. 尼龙绳 ‎16. 下列说法不正确的是 A. 硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B. 乙醇与水混合可形成溶液 C. 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D. 氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 ‎17. 下列说法不正确的是 A. 浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中 B. 硫的燃烧实验应在通风橱中进行 C. 甲烷点燃前要验纯 D. 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 ‎18. 下列物质的分类正确的是 选项 物质 类别 A 太阳能、风能、煤 清洁能源 B C60、He、水银 单质 C 纯碱、烧碱、Ba(OH)2‎ 碱 D CH4、CO2、葡萄糖 有机物 ‎19. 下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是 A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应 C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反应放出氢气 ‎20. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案 下列说法不正确的是 A. 由实验甲可知金属活动性:Al>Cu B. 由金属乙可知金属活动性:Cu>Ag C. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>Ag D. 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究 第二部分 ‎21.(6 分)金属钨(W)可做灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿(含有FeWO4)与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4,Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4,H2WO4受热分解生成H2O和WO3。‎ ‎(1)钨合金材料属于   。(填选项)‎ A.单质 B.化合物 C 纯净物 D.混合物 ‎(2)4FeWO4+ 4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4 ‎ ‎(3)H2WO4读作 。H2WO4中钨元素的化合价为 。 ‎ ‎(4)H2WO4受热分解的化学方程式为 。‎ ‎(5)H2和WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水,其反应类型为 。 ‎ ‎22. 向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。‎ ‎(1)可以观察到的实验现象是  。‎ ‎(2)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子.(填离子符号)‎ ‎   ;  ;   ‎ ‎(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 ‎ (双项选择)。‎ A. Ca(OH)2 B. HCl C. BaCl2 D. (NH4)2SO4‎ ‎23.(6分)右图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。‎ ‎(1)a点对应的溶液是 溶液(填“饱和”或者“不饱和”)。‎ ‎(2)a点对应的溶液的质量分数是 (只列式不计算)。‎ ‎(3)将a点对应的溶液升温到70℃,其质量分数 (填写“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是 。‎ ‎24.(8分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:‎ ‎ ‎ ‎(1)“滤液I”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是 、 。(写离子符号)‎ ‎(2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)“操作a”的名称是 。本流程中可循环利用的物质(水除外)是 。‎ ‎(4)可用“水洗”的原因是 ,“醇洗”的目的是 。‎ ‎(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是 g。‎ ‎25.菱锰矿(含有MnCO3)常用稀H2SO4来浸出Mn2+。‎ ‎(1)浸出Mn2+发生的是复分解反应,该化学方程式是 。‎ ‎(2)为探究浸锰的最佳工艺条件,某研究小组首先进行了单因素实验,数据如下:‎ 矿酸比 ‎1:0.4‎ ‎1:0.5‎ ‎1:0.6‎ ‎1:0.7‎ ‎1:0.8‎ 浸出率/(%)‎ ‎75.9‎ ‎83.8‎ ‎91.8‎ ‎92.8‎ ‎93.0‎ ① 矿酸比从1:0.4到1:0.8的过程中,稀H2SO4的用量 (填“增大”或“减小”)。‎ ② 分析数据得知:当矿酸比从1:0.4变化到1:0.6时,Mn2+浸出率 ;‎ ‎ 当矿酸比从1:0.6变化到1:0.8时,Mn2+浸出率 。‎ ‎(3)该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验,数据如下:‎ 矿酸比 温度/(℃)‎ 浸出率/(%)‎ ‎1‎ ‎1:0.5‎ ‎60‎ ‎80.2‎ ‎2‎ ‎1:0.5‎ ‎80‎ ‎83.8‎ ‎3‎ ‎1:0.6‎ ‎60‎ X ‎4‎ ‎1:0.6‎ ‎80‎ ‎91.8‎ ‎①表中X最有可能的数值为 。‎ A.79.7 B. 80.8 C.87.6 D.92.8‎ ‎②该工艺的最佳条件为:矿酸比: ;温度: 。‎ ‎26.(4分)如右图所示装置。‎ ‎ ‎ ‎ A B (1) 仪器名称:X______________;Y______________。‎ (2) A是蒸馏装置。在X中加入约1/3体积的硬水,再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是________________________________________________。‎ (3) B装置可用于CO还原CuO的实验。该实验现象是_____________________________。‎ ‎27.分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器,可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体。实验室部分反应装置如A-D所示。‎ ‎(1)实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为___________________________________。‎ ‎(2)实验室制取气体通过反应物状态,反应条件等选用相应反应装置,请完成下表空格。‎ 制取气体 反应物 反应条件 反应装置 O2‎ KClO3固体 催化剂MnO2固体、加热 ‎__________‎ ‎_________‎ H2O2溶液 催化剂MnO2固体、常温 C或D CO2‎ ‎______和______‎ 常温 ‎____或____‎ N2‎ NH4Cl饱和溶液 与NaNO2饱和溶液 加热 ‎_________‎ ‎(3)关于C或D的下列说法正确的是( )(双项选择)‎ A.装置C发生反应时,分液漏斗下端必须浸没在液体中 B.装置D发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中 C. 装置C和D的气密性检查的操作方法相同 D. 装置C和D均可用于制取一定量的H2‎ ‎28、(6分)某同学在实验室用6.5g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取H2。‎ ‎(1)配制100g10%稀盐酸需要37%浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为 mL(结果保留小数点后一位)。除了胶头滴管,烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。‎ ‎(2)6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g,则该粗锌中锌的质量分数为 。(3)验纯后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2,装置如图所示。‎ ‎①10mL量筒的最大刻度靠近 端。(填写“M”或“N”)‎ ‎②当10mL量筒中的水全部被排尽后,实际收集到的H2体积V 10.0mL。(填写“>”、“=”、“<”或“=”)‎ ‎29、(8分)过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水,溶于水可看作Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白;硅酸镁不溶于水。‎ ‎(1)过碳酸钠的用途不合理的是_________。‎ A. 鱼池供氧剂 B. 消毒剂 C. 干燥剂 D. 漂白剂 ‎(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生。判断样品中_______有硅酸镁。(填写“可能”或“一定”)‎ ‎(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。‎ 限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液 实验操作 预期现象和必要结论 步骤1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。‎ 步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入______,振荡后静置。‎ ‎_______________________________________。‎ 步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中,_______________________。‎ ______________,说明样品中有MgSO4;‎ ______________,说明样品中没有MgSO4。‎
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