【化学】浙江省慈溪市2019-2020学年高二下学期期末考试

【化学】浙江省慈溪市2019-2020学年高二下学期期末考试

浙江省慈溪市2019-2020学年高二下学期期末考试 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量: H ‎1 C1 2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28‎ S ‎32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.有共价键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. CaCl‎2 C. H2SO4 D. Na2O ‎2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，下列操作规范的是 ‎3.下列物质属于电解质，且水溶液呈碱性的是 A.镁粉 B.亚硫酸钾 C.硫酸 D.氯化铜 ‎4.下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是 A. Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B. 2FeCl3+Cu = 2FeCl2+ CuCl2‎ C. SO2+H2O2= H2SO4 D. Br2+2NaI= 2NaBr+I2‎ ‎5.下列物质名称不正确的是 A.2CaSO4·H2O:熟石膏 B.: 2-甲基-4-乙基戊烷 C. KAI(SO4)2·12H2O: 明矾 D. C17H35COOH: 硬脂酸 ‎6.下列化学用语表述正确的是 A. HCI的电子式: B. CO2分子的比例模型:‎ C. Mg2+结构示意图: D.质量数为31的磷原子: ‎ ‎7.下列说法不正确的是 A. C6o和纳米碳管互为同素异形体 B. HCOOCH3和CH3COOH互为同分异构体 C.重水和超重水都是水的同位素 D.甲烷与新戊烷互为同系物 ‎8.下列说法不正确的是 A. FeCl3可用于制备印刷电路板 B.光导纤维的主要成分是硅晶体 C. MgO可用做耐高温材料 D.氯气有毒，但可以用于合成药物 ‎9.下列说法正确的是 A.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛 B.工业制硝酸用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备 C.工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石 D.为得到摩尔盐晶体，小火加热蒸发皿至大量晶体析出时，停止加热 ‎10.下列说法正确的是 A.煤的气化、液化是通过物理变化实现煤的综合利用 B.石油的裂解是为了提高轻质油的产量 C.沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D.氢能制备工艺价廉、储存方便，是绿色能源 ‎11.下列说法不正确的是 A.可以用水鉴别失去标签的苯和四氯化碳 B.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4‎ C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低 D.中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度 ‎12.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是 A.露置空气中，两者浓度均降低 B.常温下，两者均能使铁、铝钝化 C.一定条件下，两者均能与铜反应 D.具有强氧化性，两者均能氧化SO2‎ ‎13.下列离子方程式正确的是 A.稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合: S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+ H2O B.用铝粉和NaOH溶液反应: Al+40H- =AlO2 -+2H2O C.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水: Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+‎ D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O ‎14.下列说法正确的是 A.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键 B.葡萄糖和油脂在氢氧化钠溶液中均能发生水解反应 C.医用酒精可以消杀新冠病毒，能使组成病毒的蛋白质变性 D.淀粉溶液中加入硫酸，加热4~5min,再加入少量银氨溶液， 加热，有光亮银镜生成 ‎15. 下列关于聚酯纤维的说法正确的是 A.聚酯纤维的化学成分与羊毛相同 B.0.1mol 该物质与氢氧化钠溶液反应消耗0.2molNaOH C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应 ‎16.下列说法正确的是 A.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 B.短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍 C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素 ‎17.下列说法不正确的是 A.中性溶液中- -定存在 c(H+)=c(OH-)‎ B.中和等物质的量浓度等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同 C.相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，由水电离产生的c(H+)相等 D. pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，c (H+) =(10-14+10-12)/2‎ ‎18.如图所示，乙装置是简易84消毒液发生器，X 为铁电极，Y为石墨电极。下列判断 中正确的是 A.钴(Co)的金属性比铜的强 B.工作时，SO42-向 Cu电极移动 C.电子流动路径: Co电极→X→溶液→Y→Cu电极 D.转移0.2mole-,乙中生成0.2molNaClO ‎19.下列说法不正确的是 A.反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的△H<0, △S<0‎ B.地下钢铁管道用导线连接锌块，可以减缓管道的腐蚀 C.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小 ‎20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA B.0.46gNa 与10 mL 1 mol·L-1HCl反应，转移的电子数为0.01 Na C‎.1L0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+总数为NA D.常温常压下，‎2.24L SO2中含有的分子数小于0.1 NA ‎21.在‎2.0L恒温恒容密闭容器中发生反应: 2H2S(g) S2(g) + 2H2(g) △H>0. 起始时充 入2.0 mol H2S，反应过程中的部分数据如下表所示:‎ 下列说法正确的是 A.2min时，H2 的生成速率为0.25mol·L-1·min-1‎ B.上述反应的平衡常数K-=0.675‎ C.3min 时，H2S 的分解率一定小于 60%‎ D.反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动 ‎22.如图所示，有关转化关系(X代表卤素)的说法正确的是 A.△H越小，HX越不稳定 B.按CI、Br、 I顺序，△H2依次减小 C.△H3>0 D. △H1+△H2+△H3=0‎ ‎23.在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1‎ 的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。‎ 下列说法不正确的是 A.在a点的溶液中:‎ B.在b点(pH=7)的溶液中: ‎ C.在c点的溶液pH<7,是因为此时溶液中含有碳酸 D.若将0.1 mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液pH=7时: cNa+)><(CH‎3C00-)‎ ‎24.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，可利用反应:‎ 进行制备。已知: S2Cl2 易与水发生氧化还原反应:下表是几种物质的熔沸点:‎ 下列说法不正确的是 A.制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同 B. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCI C. S2Br2 与S2Cl2结构相似，熔沸点: S2Br2>S2Cl2‎ D. S2Cl2的电子式为: ‎ ‎25.白色固体混合物A，含有KCI、CaCO3、Na2CO3、 Na2SiO3、 CuSO4中的几种， 常温常压下进行如下实验:‎ 下列推断不正确的是 A.无色溶液B做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃可能观察到紫色 B.无色溶液B的PH≥7‎ C.白色固体F的主要成分是H2SiO3‎ D.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3‎ 二、非选择题(本大题共有6小题，共50分)‎ ‎26. (4 分)(1)已知NH3、PH3 常温下都是气体，试比较二者沸点高低: NH3 PH3 ，并 解释原因: ‎ ‎(2)加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH的化学方程式为: ‎ ‎(3)氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨-氧燃料电池，其正极的电极 反应式为: ‎ ‎27. (4 分)将‎2.56g硫与足量NaOH的热溶液充分反应生成Na2S和Na2S2O3.然后向生成物 中加入足量的NaCIO和NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4,第二步过程中转移电子nmol.求: n= mol ;写出计算过程 ‎ ‎28. (10分) I. 化合物A由三种元素组成，气体B是含氢量最高的烃。固体E既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。按如下流程进行实验:‎ ‎(1) E的化学式为: ， 气体C与Na2O2反应的化学方程式为: .‎ ‎(2) A的化学式为: , A 与足量盐酸反应的化学方程式为: .‎ II.某化学活动小组设计如图所示( 部分夹持装置已略去)装置来探究潮湿的Cl2与Na2CO3‎ 反应制备Cl20和得到的固体物质的成分。‎ ‎(1) C中反应时同时生成两种钠盐，写出该反应的化学方程式: 。‎ ‎(2)有关该实验说法正确的是 。‎ A.组装好实验仪器后，先添加药品，然后检查装置气密性 B. X为浓盐酸，Y为浓硫酸 C. E装置的作用是吸收尾气、防止污染 D. Cl2O进入E反应的化学方程式为: Cl2O +2NaOH =2NaCIO+H2O ‎(3)设计实验方案验证C中生成的固体中含有HCO3- : ‎ ‎29. (10分)研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。‎ ‎(1)已知: 2N2O5 (g) = 2N2O4 (g) +O2 (g) △H1= -4.4 kJ·mol-1‎ ‎2NO2 (g) = N2O4 (g) △H=-55.3 kJ·mol-1.‎ 则反应: 2N2O5 (g) = 4NO2 (g) +O2 (g)的△H=__▲_ kJ·mol-1.‎ ‎(2)对于反应2N2O5 (g) 4NO2 (g) +O2 (g),在恒容密闭容器中反应达到平衡。‎ t1时充入N2O5 (g), t2时又达到平衡，在下图中画出v正(NO2)随时间变化的趋势图。‎ 有人提出如下反应历程:‎ 第一步. N2O5 (g) NO2 (g) +NO3 (g) 快速平衡:‎ 第二步NO2+NO3 →NO+NO2+O2慢反应;‎ 第三步NO+NO3→2NO2 快反应。‎ 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡， 下列表述正确的是__▲_.‎ A.v (第一步的逆反应) 氨分子间形成氢键 ‎(2) PH4I+ NaOH PH3 + Nal + H2O ‎(3) O2+ 2H2O + 4e- = 40H-‎ ‎27. (4分，结果2分，过程2分) n=0.48‎ 方法一:‎ 方法二:‎ ‎28. (10分) I. (1) Al(OH)3(1分) 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 (2分，未配平扣1分，下同)‎ ‎(2) Al(CH3)3 (1分) Al(CH3)3+3HCl= AICl3+3CH4↑(1分)‎ II. (1) 2Cl2+H2O+2Na2CO3= =2NaHCO3+2NaCI+Cl2O (2分) (2) CD (2分，漏选一个给1分、错选不给分)‎ ‎(3)取少量反应后固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2 溶液，静置一段时间后， 再 向其中滴加氢氧化钠溶液，若变浑浊，说明有HCO3-。(取少量固体加热，将产生的气体通 入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则说明固体中含有HCO3-.其它合理答案均可)(1分)‎ ‎29. (10分) (1) +106.2 (2分) (2) 作图如图(2分) C (2分)‎ ‎(3) k1=2k2 Kp (2分) BD (1分)‎ 达到平衡时，N2O4 与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4) (1分)‎ ‎30. (10分) (1)三颈瓶(三口瓶等) (1 分)‎ ‎(2) ‎3C12+ 2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4+ 6KCI+ 8H2O (2分)‎ ‎(3)不能，ClO-在酸性条件下氧化氯离子。( 或高铁酸钾在酸性条件下不稳定而产生Fe3+) (2分， 判断1分，理由1分)‎ ‎(4) EBDC (2分，全对才给分)‎ ‎(5) (2分) 偏高 (1分)‎