【化学】内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高一上学期第二次调研考试试题（解析版）

【化学】内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高一上学期第二次调研考试试题（解析版）

内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高一上学期第二次调研考试试题 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。‎ ‎2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3. 考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量： H:‎1 C:12 N:14 O:16 S:32 Al：27 Ca：40 Cl:35.5 Na: 23 Cu :64‎ 一、单选题 ‎1.如图实验操作装置正确的是（ ）‎ A. CaCO3的过滤 B. 向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 C. 39%的乙醇溶液中得到无水乙醇 D. 蒸发的方法 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.过滤含有CaCO3的溶液，该过滤装置的漏斗颈应紧贴烧杯的内壁，故A错误；‎ B.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液,滴管在试管上方垂直滴入，故B正确；‎ C.39%的乙醇溶液中得到无水乙醇的冷凝管冷水从下口进入，上口流出，故C错误；‎ D.蒸发时用的是蒸发皿，故D错误；‎ 所以本题答案：B。‎ ‎2.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）‎ A. 100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B. 25ml0.5mol/LHCl溶液 C. 50ml1mol/LNaCl溶液 D. 50mL0.5mol/LCaCl2溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关。‎ ‎【详解】0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L．‎ A.0.5‎mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，选项A错误；‎ B.0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，选项B正确；‎ C.1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，选项C错误；‎ D.0.5mol/LCaCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎3.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）‎ A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，需要满足：一种物质不溶于水，另一种物质能溶于水。‎ ‎【详解】①NaNO3和NaCl均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故①错误；‎ ‎②CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故②正确；‎ ‎③KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③正确；‎ ‎④BaSO4和AgCl均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④错误；‎ 答案选C。‎ ‎4.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是‎29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是(　　)‎ A. O2 B. Cl‎2 ‎C. CO2 D. CH4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】一只气球若放在空气中可静止不动,在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉,放在密度比空气大的气体中就会上升。‎ ‎【详解】A.结合上述分析可知：氧气的摩尔质量为‎32g/mol,比空气的大,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故A错误; B. 结合上述分析可知：氯气的摩尔质量为‎71g/mol ,大于空气,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故B错误; C. 结合上述分析可知：二氧化碳的摩尔质量为‎44g/mol ,大于空气,则密度比空气大,该气球放在氧气中上升,故C错误; D. 结合上述分析可知：甲烷的摩尔质量为‎16g/mol ,小于空气,则密度比空气小,该气球放在氧气中下沉,故D正确。‎ 所以D选项是正确的。‎ ‎5.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中 B. 稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌 C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 浓硝酸光照容易分解应保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸只需保存在无色试剂瓶中，故A错误；‎ B. 稀释浓硫酸时一定将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，故B错误；‎ C. 滴瓶中的滴管是配套的，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，故C正确；‎ D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应撒上硫粉，防止水银挥发，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）‎ A. 把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu B. 某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－‎ ‎＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3-‎ C. 在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O D. 若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Fe与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，A项错误；‎ B.先变浑浊后变澄清，可知先生成碳酸钙沉淀, 后生成碳酸氢钙，离子反应为CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3-，B项正确；‎ C.小苏打溶液中加入醋酸，发生强酸制取弱酸的反应，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子反应为HCO3-+H3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，C项错误；‎ D.Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎7. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B. 标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L C. 标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1‎ D. 1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的体积不一定是1L，所以其物质的量浓度也不一定是1mol/L，A错误；‎ B．物质溶于水中形成溶液一般体积不等于溶剂的体积，要发生变化，所以标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积不一定为1 L，B错误；‎ C．标准状况下，33.6 L HCl的物质的量为1.5mol，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，C正确；‎ D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，所以溶液中c(Cl－)等于2mol·L－1，D错误，答案选C。‎ ‎8.为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是（ ）‎ 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ‎①‎ NaCl Na2CO3‎ 溶解，加入过量盐酸，蒸发 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 加稀盐酸、过滤、蒸发结晶 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①氯化钠中含有碳酸钠杂质，加入过量盐酸，氯化钠与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，通过加热蒸发，利用盐酸的挥发性，将过量盐酸除尽，最后得到氯化钠，故①正确；‎ ‎②硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜杂质，加入过量铁粉，硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜单质，再进行过滤将固体杂质除去，故②正确；‎ ‎③CO2与NaOH反应，而氢气不能，则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离，故④正确；‎ ‎④CaCO3不溶于水，NaNO3溶于水，则利用水溶性、过滤可分离，与盐酸反应引入新杂质氯化钙无法除去，故④错误；‎ 答案选A。‎ ‎9.进行化学实验，必须注意安全，下列关于实验安全问题说法正确的是（ ）‎ A. H2还原CuO实验中，应该先加热CuO，再通H2‎ B. 制备有毒气体时可以在通风橱中进行 C. 蒸馏时需要加沸石，是为了防止倒吸 D. 打碎的水银温度计应该扔至垃圾桶，并将洒落的水银扫至废液缸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】A．H2与空气混合气体易发生爆炸；‎ B. 制备有毒气体时可以在通风橱中进行，防止中毒；‎ C. 蒸馏时需要加沸石，是为了防止暴沸；‎ D. 打碎的水银温度计应该扔至垃圾桶，并将洒落的水银上洒上硫磺；‎ ‎【详解】A．H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，故A错误； ‎ B. 制备有毒气体时可以在通风橱中进行，防止中毒，故B正确；‎ C. 蒸馏时需要加沸石，是为了防止暴沸，防止液体剧烈沸腾，冲出容器，故C错误；‎ D. 水银蒸汽有毒，打碎的水银温度计应该扔至垃圾桶，并将洒落的水银上洒上硫磺，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎10.实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　)‎ A. 暴露在空气中称量NaOH的时间太长 B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水 C. 定容时俯视刻度线 D. 溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NaOH潮解吸水，浓度偏低，故A正确；B.容量瓶中含有蒸馏水对结果没有影响，故B错误；C.定容时俯视刻度线导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；D.未冷却至室温就转移会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D错误；答案选A。‎ ‎11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有Na+离子数为0.02 NA C. 通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D. 1 L 1 mol/L的 NaOH溶液中含有的氧原子数为NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、标准状况水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误；‎ B项、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；‎ C项、NA 个CO2分子的物质的量为1mol，标准状况下，1molCO2‎ 分子占有的体积为22.4L，故C错误；‎ D项、氢氧化钠和水中均含有氧原子，无法计算1 L 1 mol/L的 NaOH溶液中水的物质的量，不能计算溶液中含有的氧原子数，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎12.将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1 ‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10 mol/L，由释前后溶质的物质的量不变可知，当a mL稀释至b mL时，硝酸根的物质的量不变，则稀释后溶液中硝酸根的物质的量浓度为=mol·L－1，故选B。‎ ‎13.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）‎ A. 非电解质：乙醇、氯气 B. 酸性氧化物：NO、‎ C. 胶体：豆浆、葡萄糖溶液 D. 离子化合物：NaH、‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】A、在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；‎ B、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；‎ C、分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；‎ D、活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋等)，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F－、Cl－、O2－、S2－等)，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。‎ ‎【详解】A、氯气是单质不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B、NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B错误；‎ C、葡萄糖是小分子，其溶液不是胶体，故C错误；‎ D、NaH是离子化合物，其中阳离子为，阴离子为，铵盐是离子化合物，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎14.下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 ‎②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 ‎③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ‎④SO2溶于水能导电，所以SO2电解质 ‎⑤铁导电，所以铁是电解质 ‎⑥H2不导电，所以H2是非电解质．‎ A. ①④ B. ②③ C. ①②③④ D. ④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，①错误；‎ ‎②固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能电离产生自由移动的K+、Cl-，因而能导电，所以KCl属于电解质，②正确；‎ ‎③氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，③正确；‎ ‎④SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，能电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸，而不是SO2，所以SO2是非电解质，④错误；‎ ‎⑤铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑤错误；‎ ‎⑥H2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误；‎ 所以正确的是②③，‎ 故合理选项是B。‎ ‎15.下列说法正确的是（ ）‎ A. 溶液呈电中性，胶体带电荷。‎ B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体 C. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变 D. 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.胶体不带电，胶粒带电荷，故A错误；‎ B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取硫酸铜晶体的质量2.5g，故B错误；‎ C. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变，故C正确；‎ D. 制备氢氧化铁胶体时，当液体变为红褐色时应立即停止加热，如长时间煮沸会导致胶体聚沉，故D错误。答案选C。‎ ‎16.在含有的无色溶液中，能大量共存的离子组是(    )‎ A. 、 、 、 B. 、、、‎ C. 、、、 D. 、、 、‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】含有的无色溶液，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。‎ ‎【详解】A.MnO4-的水溶液显紫色，与题干的无色溶液不符合，A错误；‎ B.、结合生成沉淀，不能大量共存，B错误；‎ C.离子之间不反应，可大量共存，C正确；‎ D.、结合生成沉淀，不能大量共存，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎17.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是(　　)‎ A. 静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B. 医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似 C. 从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故A正确；‎ B．血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，故B正确；‎ C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故C错误；‎ D．由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎18.下列各组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ）‎ A. Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸 ‎ B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C. NaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 ‎ D. 石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在离子反应方程式中保留化学式；‎ B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成水和硫酸钡；‎ C．HCO3－在离子反应方程式中不拆开；‎ D．碳酸钙保留化学式，硝酸、盐酸均为一元强酸．‎ ‎【详解】A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在离子反应方程式中保留化学式，离子反应不能用同一离子方程式表示，故A不选；‎ B．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成水和硫酸钡，水应保留化学式，则离子反应不能用同一离子方程式表示，故B不选；‎ C．HCO3－在离子反应方程式中不拆开，与碳酸根离子不同，则离子反应不能用同一离子方程式表示，故C不选；‎ D．碳酸钙保留化学式，硝酸、盐酸均为一元强酸，离子反应均为CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，故D选；‎ 故选：D。‎ ‎19.只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　)‎ A. H＋＋OH－= H2O B. 2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑‎ C. Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；‎ B项、CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；‎ C项、Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，故C错误；‎ D项、Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎20.下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　 　) ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该组物质均可以一步反应：甲→乙：，乙→丙：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，甲→丙：，A错误；‎ B. 该组物质均可以一步反应：甲→乙：，乙→丙：，甲→丙：，B错误；‎ C. 该组物质中，仅CaCO3→Ca(OH)2不能一步反应得到，甲→乙：‎ ‎，乙→丙：CaO+H2O=Ca(OH)2，C正确；‎ D. 该组物质均可以一步反应：甲→乙：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，乙→丙：，甲→丙：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，D错误；‎ 故合理选项为C。‎ 二、填空题 ‎21.有下列物质：‎ ‎①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬A l(OH)3 ⑭NaOH ‎（1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式 A.碳酸钙与盐酸反应：______________________________‎ B.稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________‎ C.氧化铁与盐酸反应：____________________________________‎ ‎【答案】(1). ⑤⑨⑩⑪ (2). ⑦⑬ (3). ②⑥ (4). CaCO3 ＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O (5). 2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O (6). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】能导电的物质是要含有自由移动的电子或离子，例如金属，电解质的溶液，熔融的电解质，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，电解质或非电解质都是化合物，电解质不一定导电，能导电的不一定是电解质。‎ ‎【详解】电解质和非电解质都是化合物，酸碱盐和活泼金属氧化物，水都是电解质，电解质有强弱之分，能在水溶液或熔融状态下能全部电离的化合物是强电解质，例如，强酸，强碱，绝大多数的盐，活泼金属氧化物，弱酸，弱碱，水都属于弱电解质。有机物，非金属氧化物，部分非金属氢化物属于非电解质。‎ ‎①硫酸属于强酸，在水溶液中是完全电离的，是强电解质，硫酸属于共价化合物，没有自由移动的离子，不能导电；‎ ‎②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含有自由移动的离子，可以导电；‎ ‎③氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，也不能导电，‎ ‎④硫酸钡属于盐，在水溶液或熔融状态下是完全电离的，是强电解质；‎ ‎⑤酒精属于有机物，在溶液中或熔融状态下都不能导电，是非电解质；‎ ‎⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，但是可以导电；‎ ‎⑦醋酸属于弱酸，是弱电解质，醋酸不能导电；‎ ‎⑧氯化氢溶于水形成强酸，属于电解质，强电解质，自身不能导电；‎ ‎⑨蔗糖属于有机物，在溶液中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质；‎ ‎⑩氨气属于非金属氢化物，自身不能导电，溶于水形成氨水可以导电，不是它自身电离，属于非电解质；‎ ‎⑪ CO2 属于非金属氧化物，自身不能导电，溶于水形成碳酸可以导电，不是它自身电离，属于非电解质；‎ ‎⑫ NaHCO3 属于盐，在水溶液或熔融状态下能全部电离，属于强电解质；‎ ‎⑬ A l(OH)3 属于弱碱，自身不能电离，在水溶液或熔融状态下部分电离，属于弱电解质；‎ ‎⑭ NaOH属于强碱，自身不能导电，在水溶液或熔融状态下能全部电离，属于强电解质；‎ ‎（1）属于非电解质的为⑤酒精⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2；属于弱电解质的为⑦醋酸⑬A l(OH)3 ；能导电的②盐酸，⑥铜 ，故答案：⑤⑨⑩⑪；⑦⑬ ；②⑥ ；‎ ‎（2）A.碳酸钙与盐酸反应属于盐和酸发生的复分解反应，生成氯化钙，水和二氧化碳，则化学方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，碳酸钙是固体，不能拆成离子形式，盐酸是强酸，可以拆，生成的水和二氧化碳不能拆，故离子方程式为CaCO3 ＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O，故答案为：CaCO3 ＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O ；‎ B.稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜是沉淀，不能拆成离子形式，化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 离子方程式为2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，‎ 故答案为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O；‎ C.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；‎ ‎22.在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为______。‎ ‎【答案】(1). ① (2). ② (3). ② (4). ③ (5). ①＜②＜④＜③‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n= = = ,ρ= 进行计算。‎ ‎【详解】①在标准状况下， 44.8LH2的物质的量为n==2mol，所含分子数为2NA，一个氢气分子有2个电子，则2mol氢气含有电子数为2 mol×2×NA =4NA，H2体积为44.8L，2mol氢气的质量=nM=2×2g/mol=4g，密度ρ=0.089g/L；‎ ‎② 24gCH4的物质的量为n==1.5mol，分子数为1.5mol ×NA =1.5NA，一个CH4分子含有10个电子，则24g CH4中含电子数为1.5NA×10=15NA， V=nVm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，ρ=0.714g/L；‎ ‎③1molH2O的物质的量为1mol，所含电子数为NA，一个水分子中含有10个电子，1molH2O中电子数为1 mol×10 ×NA =10NA；质量m=nM=1mol×18g/mol =18g；标况下水是固液混合物，其余都是气体，固体的体积最小，密度是103g/L；‎ ‎④3.01×1023个O2的物质的量为=0.5mol，则氧气分子数为0.5NA，一个氧气分子中含有16个电子，则0.5NA个氧气分子中电子数为0.5×16×NA=8NA；质量为m=nM=0.5 mol×32g/mol=16g；体积为V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，ρ=1.429g/L；‎ 故含分子数最多的是①；含电子数最多的是②；质量最大的是②；体积最小的是③；密度由小到大的顺序为 ①＜②＜④＜③；故答案为：①；②；②；③； ①＜②＜④＜③。‎ 三、实验题 ‎23.用98%的浓硫酸（）配制100mL浓度为1 mol⋅L−1的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步:‎ a.用量筒量取___________mL的浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.‎ b.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入M里.‎ c.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.‎ d.检查M是否发生滴漏.‎ e.将蒸馏水直接加入M,至液面接近刻度线2cm至3cm处.‎ f.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液.‎ g.用________________向M里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切.据此填写:‎ ‎（1）正确的操作顺序是______．‎ ‎（2）进行A步操作时,应量取______mL浓硫酸，选用量筒的规格是(填序号) _________ ．‎ a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL ‎（3）配置上述溶液时，多次提到的实验仪器M是______________。步骤G中横线处是_________。 ‎ ‎（4）进行A步骤操作时,必须_____后,才能进行后面的操作.‎ ‎（5）实验操作中，下列操作会对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）‎ a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入M中__________________‎ b.定容时,眼睛俯视溶液____________________‎ c.容量瓶中原残留少量蒸馏水__________________   ‎ d.定容后M中液面低于刻度线,又加水定容到刻度线.____________________‎ e量取浓硫酸时仰视量筒读数____________________‎ ‎【答案】(1). DACBEGF (2). 5.4 (3). A (4). 100mL容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). 冷却至室温 (7). 偏低 (8). 偏高 (9). 无影响 (10). 偏低 (11). 偏高 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据用浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤分析；‎ ‎（2）量筒的选择规格遵循“大而近”的原则；‎ ‎（3）量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多；‎ ‎（4）转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；‎ ‎（5）根据c=nV计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；‎ ‎【详解】(1)配制顺序：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签；故答案为：DACBEGF；‎ ‎(2)量取5.4ml溶液应选择10ml的量筒；故选：A；‎ ‎(3)因量筒仰视读数，量取的液体体积偏大，溶质的质量偏多，浓度偏大；故答案：偏高；‎ ‎(4)因转移溶液时应将溶液的温度恢复至室温；故答案为：冷却到室温；‎ ‎(5)a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；‎ b. 定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；‎ c. 容量瓶中原残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度无影响；‎ d. 定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；‎ e.量取浓硫酸时仰视量筒读数，液面在刻度线以上，导致溶液的浓度偏高。‎