安徽省泗县第一中学2019-2020学年高二下学期第四次月考化学试题

安徽省泗县第一中学2019-2020学年高二下学期第四次月考化学试题

泗县一中 2019-2020 学年第二学期高二化学月考卷 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Mn55 Fe56 Cu6 一、选择题：（共 14 题。每题 3 分） 1.成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是( ) 选项 传统文化 化学角度解读 A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光 “香”主要因为美酒含有酯类物质 B 百炼成钢、钢筋铁骨 生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢 C 三月打雷麦谷堆 在雷电作用下 N2 转化成能被作物吸收的氮元 素 D 《本草经集注》记载“如握盐雪不 冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝 石也” 利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾 盐 2.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A． 0.5 mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为 2NA B．1 L 0.5 mol·L 1 Na2S 溶液中含阴离子数目小于 0.5NA C．锌与浓硫酸反应生成气体 11.2 L（标准状况）时转移电子数目为 NA D．14 g 己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为 3NA 3.下列说法正确的是（ ） A．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯 B．分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 8 种 C．将 2-丙醇与 NaOH 的醇溶液共热可制备 D． 三种氨基酸脱水，最多可生成 6 种二肽 4.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ） A．铝丝与硫酸铜溶液反应可看到“铜树”，推测镁带与硫酸铜溶液反应可看到“铜树” B．CO2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子 C．Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3 D．能用 NaBr 固体与浓硫酸共热制备 HBr，推测不能用 KI 固体与浓硫酸共热制备 HI 5.下列说法不正确的是 ( ) A. 和 的最简式相同 B. 与 互为同系物 C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为： D. 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小 6.下列关于有机化合物 M 和 N 的说法正确的是( ) A．等物质的量的两种物质跟足量的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的量一样多 B．完全燃烧等物质的量的两种物质，生成二氧化碳和水的量分别相等 C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应 D．N 分子中，可能在同一平面上的原子最多有 14 个 7.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙的化学式均为 C8H14 B．乙的二氯代物共有 7 种(不考虑立体异构) C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8.分子式为 C6H10O3，能与 NaHCO3 反应产生无色气体，且与新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热会 出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构） （ ） A．8 种 B．9 种 C．12 种D．13 种 9.某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。下列说法正确的是 A．实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管 B．两支试管中发生的反应类型相同 C．可观察到 B 和 C 试管中液体褪色和分层 D．本实验能证明其产物含有碳碳不饱和键 10.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的 原子序数依次增大，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素， X 的离子与 ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．最简单氢化物的沸点：Y>Z C．Y 的氧化物可作光导纤维的材料 D．常温常压下，Z 和 W 形成的常见化合物均为液体 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2，蓝色褪去 SO2 具有还原性 B 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，生 成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液，溶液 变红 稀硫酸能氧化 Fe2+ D 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液 Ag+与 NH3·H2O 能大量共存 12.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种 理论为厌氧细菌可促使 SO42－与 H2 反应生成 S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．正极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－ B．SO42－与 H2 的反应可表示为：4H2＋SO42－ S2－＋4H2O C．钢管腐蚀的直接产物中含有 FeS、Fe(OH)3 D．在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀 13.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是 B 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数Ka=2.75×10 Ka=2.98×10 Ka1=4.3×10 Ka2=3.0×10 Ka1=1.54×10 Ka2=1.02×10 A. 少量的 CO2 通入 NaClO 溶液中： B. 少量的 SO2 通入 Na2CO3 溶液中： C. 少量的 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中： D. 相同浓度的 NaHCO3 溶液与 NaHSO3 溶液等体积混合： 14.常温下，用 0.100 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.100 mol·L－1 H3PO4 溶液，曲线如图所 示。下列说法正确的是 A．滴定终点 a 可选择酚酞作指示剂 B．c 点溶液中 c(Na＋)>3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4 －) C．b 点溶液中 c(HPO42－)>c(PO43－)>c(H2PO4 －) D．a、b、c 三点中水的电离程度最小的是 c 二、非选择题(共 4 大题，58 分) 15.(15 分)高纯 MnCO3 在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是 MnO2， 还含有 Fe2O3、CaCO3、CuO 等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示： 已知：还原焙烧主反应为 2MnO2＋C 2MnO＋CO2↑。 可能用到的数据如下： 根据要求回答下列问题： (1)在实验室进行步骤 A，混合物应放在 中加热；步骤 C 中的滤渣为 。 (2)步骤 D 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)步骤 E 中调节 pH 的范围为 ，其目的是 。 (4)步骤 G，温度控制在 35℃以下的原因是 ，若 Mn2 ＋ 恰 好 沉 淀 完 全 时 测 得 溶 液 中 CO32- 的 浓 度 为 2.2 × 10 － 6mol/L ， 则 Ksp(MnCO3) ＝ 。 (5)生成的 MnCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是 。 (6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取 3.300 g 试样，向其中加入稍过量 的磷酸和硝酸，加热使产品中 MnCO3 完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中 NO3 －完全转化为 NO2 －)； 加入稍过量的硫酸铵，发生反应 NO2 －＋NH4 ＋＝N2↑＋2H2O 以除去 NO2 －；加入稀硫酸酸化， 再加入 60.00 mL 0.500 mol·L－1 硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋ ＋Fe3＋＋2PO43－；用 5.00 mL 0.500 mol·L－1 酸性 K2Cr2O7 溶液恰好除去过量的 Fe2＋。 ①酸性 K2Cr2O7 溶液与 Fe2＋反应的离子方程为 。 ②试样中锰元素的质量分数为 。 16.(14 分)碳酸二乙酯( )常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和 一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。 回答下列问题： (1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)，先将仪器 B 中的四氯化碳加热至 55～60℃，再缓缓滴 加发烟硫酸。 ①仪器 B 的名称是 。②仪器 A 的侧导管 a 的作用是 。 (2)试剂 X 是 ，其作用是 。 (3)丁装置除了吸收 COCl2 外，还能吸收的气体是 (填化学式)。仪器 B 中四氯 化碳与发烟硫酸(用 SO3 表示)反应只生成两种物质的量为 1：1 的产物，且均易与水反应， 写出该反应化学方程式： 。 (4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。 ①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式： 。 ②若起始投入 92.0g 无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯 94.4g，则碳酸二乙酯的产率是 (三 位有效数字) 17.(14 分)中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示， 甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成 等自由基，在气相中经自由 基：CH2 偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆) (1)已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式 。 (2)现代石油化工采用 Ag 作催化剂，可实现乙烯与氧气制备 X(分子式为 C2H4O，不含双键) 该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是 (填结构简式) (3)在 400℃时，向初始体积为 1L 的恒压密闭反应器中充入 1 mol CH4，发生(1)中反应，测 得平衡混合气体中 C2H4 的体积分数为 25.0%。则： ①在该温度下，其平衡常数 KC＝ 。 ②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于 400℃)，则 C2H4 的产率 。 (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是 。 ③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如下图所示，则压强 P1 与 P2 的大小关系 是 。 (4)实际制备 C2H4 时，通常存在副反应 2CH4(g) C2H6(g)＋H2(g)。反应器和 CH4 起始量不 变，不同温度下 C2H6 和 C2H4 的体积分数与温度的关系曲线如下图所示。在温度高于 600℃ 时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是 。 (5)C2H4、C2H6 常常作为燃料电池的原料，请写出 C2H4 在 NaOH 溶液中做燃料电池的负极的 电极反应方程式 。 18.(15 分)麻黄素 H 是拟交感神经药。合成 H 的一种路线如图所示： 已知：Ⅰ．芳香烃 A 的相对分子质量为 92 Ⅱ. Ⅲ． (R1、R2 可以是氢原子或烃基、R3 为烃基) 请回答下列问题： (1)A 的化学名称为_____________；F 中含氧官能团的名称为_________________。 (2)反应①的反应类型为______________。 (3)G 的结构简式为__________________________。 (4)反应②的化学方程式为______________________________________________。 (5)化合物 F 的芳香族同分异构体有多种，M 和 N 是其中的两类，它们的结构和性质如下： ①已知 M 遇 FeCl3 溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位 取代基，则 M 的结构简式可能为____________________________________。 ②已知 N 分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则 N 的结构有___ 种(不含立体异构)。 (6) “达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成过程中要制备 ，参照上述 合成路线，设计由 和 为原料制备 的合成路线： ________________________________________________________(无机试剂任选)。 泗县一中 2019-2020 学年第二学期高二月考化学答案 一。选择题（14 题，每题 3 分，共 42 分） 1-5:BCBBB 6-10:CDCDB 11-14ACBB 15.（15 分） (1)坩埚（1 分） C 和 Cu（1 分） (2)1∶2（1 分） (3)3.7≤pH＜8.1（1 分） 使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 而除去，而不影响 Mn2＋（2 分） (4)减少碳酸氢铵的分解,提高原料利用率 （1 分） 2.2×10－11 （2 分） (5)取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,若无白色沉 淀产生,则表明已洗涤干净（2 分） (6) ①6Fe2＋＋Cr2O 2－ 7 ＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O（2 分） ②25%（2 分） 16.（14 分）（1）① 三颈烧瓶（2 分） ② 平衡压强，有利于仪器 A 中液体顺利流下 （2 分） （2）浓硫酸；（1 分）防止丁装置中的水蒸气进入乙中（若答到吸收 SO3 不给分也不扣 分）（2 分） （3）HC1（1 分） （4） ② 80.0%（2 分） 17.（14 分） （1）2CH4(g) ⇌ C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+202.0KJ/mol)（2 分） （2） （2 分） （3）①1.0（2 分） ②增大（1 分） 该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸汽相当于加 热，同时通入水蒸气，反应器的体积增大，相当于减小压强，均使平衡右移， C2H4 的产率增大（2 分） ③P1>P2（1 分） ④乙炔（2 分） 16OH—+C2H4—12e—=2CO32-+10H2O（2 分） 18、（15 分） 【答案】(1)甲苯 (1 分) (2) 羟基 羰基 2 分 （3） 取代反应 (或水解反应) 1 分 （ 4） 2 分 (5) ① 2 +O2 2 +2H2O 2 分 ② 或 2 分 5 2 分 （6） 3 分