2019届二轮复习化学反应速率与化学平衡作业（全国通用）(2)

2019届二轮复习化学反应速率与化学平衡作业（全国通用）(2)

化学反应速率与化学平衡 ‎1．温度一定时， 在密闭容器中发生可逆反应： mA(气) + nB(气) pC(气)，达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时， C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 . 9 倍，则下列叙述中正确的是 ( ) A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大 ‎ ‎ C. 气体A的转化率升高 D. m + n < p ‎ ‎2．有A、B、C、D 四个反应：‎ 反应 A B C D ‎△H/kJ•min－1‎ ‎16‎ ‎23‎ ‎-120‎ ‎-13‎ ‎⊿S/J•mol－1•K－1‎ ‎40‎ ‎-110‎ ‎88‎ ‎-65‎ 则在任何温度都能自发进行的反应是_________；任何温度都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于__________℃时可自发进行的反应是_______；在温度低于_________℃时可自发进行的反应是__________。‎ ‎3．在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：‎ ‎ （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。‎ ‎ （2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号）‎ ‎ A. N2的转化率越高 B. NH3的产量越大 C. 正反应进行得越彻底 D. 化学反应速度越快 （3）a与b的关系是：a ____ b（填＞、＜、＝） （4）填写下表：‎ 状态 条件 起始时物质的物质的量（mol）‎ 平衡时NH3的物质的量 ‎(mol)‎ 编号 X(N2)‎ Y(H2)‎ Z(NH3)‎ 恒容 ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ b ‎②‎ ‎0‎ ‎0‎ b ‎③‎ ‎2.25‎ b ‎4． 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为 x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：‎ ‎①.若x＝4.5，则右侧反应在起始时向 （填“正反应”或 “逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 。‎ ‎②.若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？ （填“相等”、“不相等”或“不能确定”）。其理由是： ‎ ‎ ‎ ‎5．如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：‎3A(g)＋2B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH<0 达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L ‎ ‎ 请回答：‎ ‎（1）乙中B的转化率为 ；‎ ‎（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；‎ ‎（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为 （用含V ‎ 的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）‎ ‎6．如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：‎2A（g）+B（g） ‎2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．‎ ‎ 填写下列有关空白： （1）根据隔板K滑动与否______（填“能”或“不能”）判断左右两边的反应是否达到平衡． ‎ ‎（2）达到平衡后，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是______． （3）到达平衡时，甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量（填“＞”、“＜”或“=”）． （4）若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧______（填序号）． A．右侧6处     B．右侧6～7处     C．右侧7处        D．右侧7～8处 （5）若上述（4）达平衡后，再将活塞向左推动至4处，则甲中混合气体平均相对分子质量______（填序号）． A．增大         B．减小           C．不变            D．无法确定．‎ A【解析】‎ 试题分析：将混合气体的体积压缩到原来的 1/2的瞬间，C的浓度为原平衡时C的浓度的 2倍，但最终平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍,这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则正反应是体积增大的可逆反应，所以答案选A。考点：考查外界条件对平衡状态的影响 ‎2. C , B , 127 , A , -73 , D ‎3. （1） ，（2）AC ，（3）＞ ，（4） ‎ ‎4. （1）正反应 7.0 ‎ 提示：设达平衡时E的消耗量为‎2a mol D ＋ 2E ‎‎2F 起始时：6.5 x 2.0‎ 平衡时：6.5－a x－‎2a 2.0＋‎‎2a 因左侧反应混和物总的物质的量为12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：‎ ‎（6.5－a）＋（x－‎2a）＋（2.0＋‎2a）＝12‎ x－‎2a＞0 ‎ x＝3.5＋a x＞‎2a ‎ ‎（2）不相等 , 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。 ‎ ‎5. （1）20% （2）后者大 （3）0.29V ‎【解析】由题意和图可知乙是等温等压建立的平衡，甲是等温等容建立的平衡。‎ ‎（2）有（1）可知乙中C的物质的量是0.7mol。因为该反应是一个体积减小的可逆反应，而在反应过程中甲保持恒温恒容，乙保持恒温恒压，即乙中的压强要大于甲中的压强，因此甲中B的转化率要小于乙中的，所以甲中D的物质的量要小于0.7mol。‎ ‎（3）打开K后，甲和乙会在恒温恒压下重新建立化学平衡，而达到平衡时与最初的乙应该是等效的（A、B的起始物质的量之比仍然是3︰7）。所以达到平衡是容器的总体积应是，故此时乙的体积是1.29V－V＝0.29V。‎ ‎6. (1)能   (2) 0~2    (3) <    (4) B   （5）A 解析： (1)根据反应式可知甲中反应达平衡时气体物质的量减小，当物质的量不变时平衡，此时隔板K不再移动。‎ ‎(2)2molA和1molB完全反应时生成2molC，根据可逆反应不能进行到底可知：K停留在0~2之间某位置。‎ ‎（3）乙等同于甲达平衡状态后，再充入He，体积增大，平衡向左移动，A的量增大。‎ ‎（4）若平衡时Ｋ停留在１处，根据差量计算，平衡混合物为2.5mol。若乙中起始只有1molC，二者为等效平衡，活塞应停留在4处。等同于此时再向乙中再通入1molHe，起始时刻乙中共有3.5mol气体，K位于刻度6处，然后平衡向左移动，气体物质的量增大，完全转化时共有2molA、1molB和1molHe，此时活塞停留在7处，根据可逆反应不能进行完全，得最终活塞停留在6~7处。‎ ‎（5）将活塞向左推动，甲、乙压强都增大，平衡向右移动，气体质量不变物质的量减小，平均相对分子质量增大。‎