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文档介绍
2019届二轮复习溶度积常数的有关计算作业(全国通用)
热点4 溶度积常数的有关计算 1.利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收,具体步骤如下: SO2(g)+H2O(l) H2SO3(l) H+(aq)+HSO(aq) Ⅰ HSO(aq) H+(aq)+SO(aq) Ⅱ Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) Ⅲ Ca2+(aq)+SO(aq) CaSO3(s) Ⅳ 该温度下,测定吸收后液体中c(Ca2+)一直保持为0.70 mol·L-1,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,则吸收后溶液中的SO的浓度为________。 答案 2.0×10-7mol·L-1 解析 根据硫酸钙的溶度积常数表达式 Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)·c(SO)可知,c(SO)== mol·L-1=2.0×10-7 mol·L-1。 2.甲烷重整可选氧化物NiO-Al2O3作为催化剂。工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH=12(常温),然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节pH=12时,c(Ni2+)为________。 [已知:Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16] 答案 5×10-12 mol·L-1 解析 pH=12,c(OH-)=0.01 mol·L-1, Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16,c(Ni2+)= mol·L-1=5×10-12 mol·L-1。 3.用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液,当电解到一定程度,阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下,经测定阴极附近溶液的pH=m,此时阴极附近c(Cu2+)=________ mol·L-1。[已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20] 答案 2.2×10(8-2m) 解析 用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液,Ksp=c2(OH-)×c(Cu2+),c(Cu2+)= mol·L-1=2.2×10(8-2m) mol·L-1。 4.已知常温下,H2S的电离常数:K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-15,则0.1 mol·L-1 H2S溶液的pH约为________(取近似整数值);向浓度均为0.001 mol·L-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体,开始生成沉淀的c(S2-)为_____________________。[已知:Ksp(Ag2S)=6.3×10-50,Ksp(HgS)=1.6×10-52] 答案 4 1.6×10-49 mol·L-1 解析 已知常温下,H2S的电离常数K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-15,则0.1 mol·L-1 H2S溶液中氢离子浓度约为≈10-4 mol·L-1,因此pH约为4;根据溶度积常数Ksp(Ag2S)=6.3×10-50,Ksp(HgS)=1.6×10-52可知首先产生HgS沉淀,此时溶液中c(S2-)= mol·L-1=1.6×10-49 mol·L-1。 5.某温度下,Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表 项目 CaWO4 Ca(OH)2 -lg c(阴离子) 4 2 -lg c(Ca2+) 6 4 将钨酸钠溶液加入石灰乳中,发生反应的离子方程式为WO(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)该温度下此反应的平衡常数为________。 答案 100 解析 已知CaWO4(s) WO(aq)+Ca2+(aq),Ksp(CaWO4)=c(WO)×c(Ca2+)=1×10-4×1×10-6=1×10-10;Ca(OH)2(s) 2OH-(aq)+Ca2+(aq),Ksp[Ca(OH)2]=c2(OH-)×c(Ca2+)=(1×10-2)2×1×10-4=1×10-8;则WO(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)该温度下此反应的平衡常数=Ksp[Ca(OH)2]÷Ksp(CaWO4)=(1×10-8)÷(1×10-10)=100。 6.常温下,Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10-14,则求得反应:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常数为________(保留一位小数)。 答案 6.1×10-15 解析 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常数K===≈6.1×10-15。 7.浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中约为________。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。 答案 4.7×10-7 解析 当AgCl开始沉淀时,溶液中 ===≈4.7×10-7。 8.已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6 mol·L-1),需调节溶液pH范围为________。 答案 5.0<pH<7.1 解析 Fe3+全部转化为Fe(OH)3时,c(OH-)= = =×10-11 mol·L-1;Al3+全部转化为Al(OH)3时,c(OH-)= = =1×10-9 mol·L-1,故Al3+、Fe3+完全沉淀时,溶液中OH-的最小浓度应为1×10-9 mol·L-1,即pH最小应为5.0,因为Mn(OH)2沉淀时的最小pH为7.1,故除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+,应调节溶液至5.0<pH<7.1。 9.已知离子浓度≤10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全;Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16,Ksp[Sb(OH)3]=10-41,浸取“分银渣”可得到含0.025 mol·L-1 Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节pH的范围为________。(忽略溶液体积变化) 答案 2查看更多
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