2020年化学精品教学教案10单元 酸和碱的中和反应

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2020年化学精品教学教案10单元 酸和碱的中和反应

课题2 酸和碱的中和反应 ‎ 教学目标 ‎ ‎ 知识与技能 ‎1.知道酸和碱之间发生的中和反应。‎ ‎2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。‎ ‎3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。‎ ‎4.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。‎ 过程与方法 ‎1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。‎ ‎2.会用观察的方法来分析事物。‎ ‎3.通过过溶液酸碱度的测定,进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。‎ ‎4.通过实验探究,提高设计实验能力和实验分析能力。‎ 情感、态度与价值观 ‎1.培养理论联系实际,关注社会实际问题的意识。‎ ‎2.通过相互交流、探究式的学习方式,培养学生学习化学的兴趣。‎ ‎3.通过对酸碱度的测定,加强学生对定量实验的认识,有助于培养学生严谨的科学态度。‎ ‎ 教学重点 ‎ 1.酸碱之间的中和反应。‎ ‎ 2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。‎ ‎ 教学难点 中和反应的探究过程 ‎ 教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。‎ 教具准备 教师用具;投影仪、pH试纸。‎ 学生用具:仪器,烧杯,滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。‎ 药品:氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水,汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。‎ 课时安排 ‎2课时 第一课时:中和反应及其应用。‎ 第二课时;溶液酸碱度的表示方法。‎ 教学过程 第一课时 ‎ ‎ 第 8 页 共 8 页 ‎[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质,那酸与碱之间会发生化学反应吗?‎ ‎[学生)1.能 2.不能 ‎[教师]能否反应,我们应用事实说话,请同学们进行下面的活动与探究。‎ ‎[活动与探究](投影展示)‎ ‎(1)如图所示。在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。‎ ‎(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。‎ ‎[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢,一滴一滴加入,以便观察实验现象。‎ ‎2.在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时,要边滴边搅拌。‎ ‎[学生活动]‎ ‎[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?‎ ‎[学生总结]氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入,红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。‎ ‎[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)‎ 在上面的实验中,发生了这样的反应:‎ NaOH+HCI=NaCl+H2O ‎[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。‎ 例:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ‎2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ‎[设问]试总结上述三个反应的特点。‎ ‎[讨论]‎ ‎[学生发言]‎ ‎[教师总结]三个反应都生成水,另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的,我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。‎ ‎[板书]一、中和反应 ‎1.中和反应;酸与碱作用生成盐和水的反应。‎ ‎2.盐;在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。‎ ‎ ‎ 第 8 页 共 8 页 ‎[过渡]理解了中和反应的概念,下面我们看几则资料。‎ ‎[投影]‎ ‎1.改变土壤的酸碱性 根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。例如,近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物的生长,于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。‎ ‎2.处理工厂的废水 工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理,例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。‎ ‎3.用于医药 人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水,就可减轻痛痒。‎ ‎[提问]这些资料说明了什么?‎ ‎[学生讨论回答]中和反应用途很广。‎ ‎[板书]3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。‎ ‎[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。‎ ‎[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ‎ ‎[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3,试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。‎ ‎[学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O ‎[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?‎ ‎[学生发言]‎ ‎[小结]本节课我们学习了中和反应,简单了解了中和反应的原理,会写一些中和反应的化学方程式,并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。‎ ‎[作业]习题5。‎ 板书设计 课题2 酸和碱的中和反应 ‎ ‎ 一、中和反应 ‎ ‎ 1.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。‎ ‎ 2.盐:在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。‎ ‎ 3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。‎ ‎ ‎ 第 8 页 共 8 页 第二课时 ‎ ‎[引入]在生活、生产和科学研究中,有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的,经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。例如;就某地区的土壤而言,不仅要知道它呈酸性还是碱性,还要确切知道该土壤的酸碱度,以便选择适宜种植的檀物。‎ ‎[设问]利用酸碱指示剂。只能试验溶液是酸性还是碱性,不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?‎ ‎ [讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0~14之间。‎ ‎ [投影] ‎ ‎ [板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH ‎ 1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在o~14之间。‎ ‎ pH<7 溶液呈酸性 ‎ pH>7 溶液呈碱性 ‎ ‎ pH=7 溶液呈中性 ‎ ‎ [比一比,赛一赛]以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。‎ ‎ [课堂练习] ‎ ‎ 1.某溶液pH=3,则该溶液…………………………………………………………( )‎ ‎ A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 ‎ 2.已知苹果汁的近似pH为2.9~3.3,在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是 ( )‎ ‎ A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色 ‎ 3.下列各pH表示溶液酸性最强的是………………………………………………( )‎ ‎ A,pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0‎ ‎ [答案)1.A 2.B 3.D ‎ [过渡]认识了pH与酸碱度的关系,那如何测定溶液的pH呢?‎ ‎ [讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。‎ ‎ [展示]pH试纸 ‎ [介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡,标准比色卡上列出了14‎ ‎ ‎ 第 8 页 共 8 页 种不同的颜色,分别对应1~14之间的pH。‎ ‎ [板书]2.测定pH最简便的方法是:使用pH试纸。‎ ‎ [活动与探究](投影)‎ ‎ 用pH试纸测定一些液体的PH ‎ ‎ 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH.‎ ‎ (1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH pH pH PH ‎ 稀硫酸 ‎ 稀盐酸 氢氧化钠溶液 ‎ (2)测定生活中一些物质的pH,说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)‎ pH 酸碱性 pH 酸碱性 ‎ 橘汁 ‎ 汽水 ‎ 糖水 ‎ 自来水 ‎ 牛奶 ‎ 醋 ‎ 番茄汁 ‎ 酱油 ‎ 肥皂水 ‎ 洗洁精 ‎ [教师强调]测定方法;在玻璃片上放一小片pH试纸,甩玻璃棒将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。‎ ‎ [学生活动、教师巡视指导] ‎ ‎ [互相交流)‎ ‎ [设问]你了解身边一些物质的pH吗?‎ ‎[投影]‎ ‎ ‎ 第 8 页 共 8 页 ‎ [过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH,不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义,还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。‎ ‎ [板书)3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。‎ ‎ [投影]‎ ‎ 1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。 ‎ ‎ 2.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。‎ ‎ 3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),‎ 可以了解空气的污染情况。‎ ‎ 4.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。‎ ‎ [设问]为了了解人体的健康状况,我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH,你了解这些资料吗?‎ ‎ [投影]‎ ‎ 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 ‎ 血浆 ‎ 7.35~7.45‎ ‎ 唾液 ‎ 6.6~7.1‎ ‎ 胃液 ‎ O.9~1,5‎ ‎ 乳汁 ‎ 6.6—7.6‎ ‎ 胆汁 ‎ 7.]一7.3‎ ‎ 胰液 ‎ 7.5—8.O ‎ 尿液 ‎ 4.7~8.4‎ ‎ 粪便 ‎ 4.6~8.4‎ ‎ [教师]医生了解了上述资料,即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料,加深对溶液酸碱度的印象。‎ ‎ [引导提问]现在商场上的洗发水各种各样。你在选择洗发水时,有什么尺度和标准吗?‎ ‎ [学生发言]‎ ‎ [教师]进行了下面的活动与探究,你就会积累这方面的知识。‎ ‎ [活动与探究](投影)‎ ‎ 溶液酸碱度对头发的影响 ‎ (1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)。分成5份,分别用线系成一小束,‎ ‎ (2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中,静置约30 min。‎ ‎ ‎ 第 8 页 共 8 页 ‎ (3)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验;‎ ‎ 在不同pH溶液中浸过后 pH=1‎ pH=4‎ pH=7‎ pH=10‎ pH=13‎ ‎ 观察各束头发的光泽 分别取一根头发,用两手拉直至拉断,记录拉断的难易程度 ‎[交流]‎ ‎[讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?‎ ‎[学生发言]‎ ‎[教师补充] ‎ ‎1.一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液; ‎ ‎2.正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4.5~5.5之间),如果使用碱性过大的洗发水时,头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏,有利于某些不良微生物的生长繁殖,还会导致头皮细胞的过度角化,引起头皮干燥,脱屑增多及毛发变脆,容易开叉等现象。‎ ‎3.烫发或直发时,一般用到的试剂是碱性,如:氨水、氢氧化钠等,故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头。以便头发能恢复正常的酸性状态。‎ ‎[反思]通过本节课的学习,你有什么收获?‎ ‎[学生发表见解] ‎ ‎[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH,了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。‎ ‎[课堂练习]‎ 有一瓶溶液pH是9.5,取少量注入试管中,再清人几清酚酞试液,溶液呈 色,如果要使试管中溶液pH降为5,可以采取 的方法。‎ 答案:红 滴加酸溶液 ‎[作业]习题1、2、3、4‎ 板书设计 二、溶液的酸碱度表示法——pH ‎1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间。‎ pH<7 溶液呈酸性 pH>7 溶液呈碱性 pH=7 溶液呈中性 ‎ ‎ 第 8 页 共 8 页 ‎2.测定pH最简便的方法是:使用pH试纸。‎ ‎3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。‎ ‎ ‎ 第 8 页 共 8 页
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