2019高考化学二轮复习化学反应速率课件（24张）

2019高考化学二轮复习化学反应速率课件（24张）

化学反应 速率 [ 考试标准 ] 考点 知识条目 必考要求 加试要求 考情分析 化学反应速率 化学反应速率及其简单计算 a b 2015.10T20 、 2016.4T18 、 2018.4 、 6T22 影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用 a b 2016.4T12 、 2016.4T30 、 2016.10T21 、 2017.4T12 、 2018.4 、 6T22 活化分子、活化能、有效碰撞的概念   a 2016.10T30 有效碰撞理论   b 2016.10T30 实验数据的记录与处理   c 2016.10T21 、 2017.4T21 、 2018.4 、 6T22 考点一：化学反应速率的定量分析 1. （ 2017· 浙江温州十校联合体） 反应 4NH 3 （ g ）＋ 5O 2 （ g ） 4NO （ g ）＋ 6H 2 O （ g ）在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol ，则此反应的平均速率 v （ x ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　） A. v （ NH 3 ）＝ 0.010 mol·L － 1 ·s － 1 B. v （ O 2 ）＝ 0.001 0 mol·L － 1 ·s － 1 C. v （ NO ）＝ 0.001 0 mol·L － 1 ·s － 1 D. v （ H 2 O ）＝ 0.045 mol·L － 1 ·s － 1 答案　 C 考点二：影响化学反应速率的因素 2. （ 2018· 嘉兴一中模拟） 在不同浓度（ c ）、温度（ T ）条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是（　　） A. a ＝ 6.00 B. 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下， v 可能相同 C.318.2 ＜ b ＜ 328.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 答案　 D 考点三：活化分子、活化能 3. （ 2017· 温州二外语学校） 下列说法不正确的是（　　） A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞 解析 　 A. 在化学反应中，只有能量比平均能量高的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子，故 A 正确； B. 使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，故 B 正确； C. 催化剂改变化学反应速率，降低反应的活化能，故 C 正确； D. 非活化分子不具备较高的能量，不能引发化学反应，不能发生有效碰撞，故 D 错误。 答案 　 D 考点四： “ 控制变量 ” 探究影响反应速率的因素 4. （ 2018· 浙江暨阳联合） 用 Na 2 FeO 4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M ，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH 、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A. 实验 ① 在 15 min 内 M 的降解速率为 1.33 × 10 － 5 mol/ （ L·min ） B. 若其他条件相同，实验 ①② 说明升高温度， M 降解速率增大 C. 若其他条件相同，实验 ①③ 证明 pH 越高，越不利于 M 的降解 D. 实验 ④ 说明 M 的浓度越小，降解的速率越快 实验编号 温度 ℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 解析　 A. 根据化学反应速率的数学表达式， v （ M ）＝（ 0.3 － 0.1 ） × 10 － 3 /15 mol/ （ L·min ）＝ 1.33 × 10 － 5 mol/ （ L·min ），故 A 说法正确； B. ①② 不同的是温度， ② 的温度高于 ① ，在相同的时间段内， ② 中 M 的浓度变化大于 ① ，说明 ② 中 M 的降解速率大，故 B 说法正确； C. ①③ 对比温度相同， ③ 的 pH 大于 ① ，在相同的时间段内， ① 中 M 浓度变化大于 ③ ，说明 ① 的降解速率大于 ③ ，故 C 说法正确； D. ①④ 对比 M 的浓度不同， 0 ～ 15 时间段内， ④ 中 M 浓度变化小于 ① ，说明 M 的浓度越小，降解速率越小，故 D 说法错误。 答案　 D A. 反应方程式中的 x ＝ 1 B. t 2 时刻改变的条件是使用催化剂 C. t 3 时刻改变的条件是移去少量物质 D D. t 1 ～ t 3 间该反应的平衡常数均为 4 答案　 D 易错点一　不能准确计算化学反应速率 1. 计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示。 2. 化学反应速率是在一段时间内的平均速率，且均取正值。 3. 固体和纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体和纯液体表示化学反应速率。 [ 易错训练 1] 　 （ 2018· 宁波高三适应性测试） 近些年，地表水和地下水域中的高氯酸盐污染及其降解受到环境工作者的关注。某科研小组研究了一定条件下温度、酸碱性对其降解的影响（初始质量浓度均为 100 mg/L ），测得数据如图所示，下列说法不正确的是（　　） A. 在 pH ＝ 7.5 、温度为 35 ℃ 时， 0 ～ 60 h 内高氯酸盐的降解平均速率为 1 mg/ （ L· h ） B. 当 pH ＝ 7.5 时，高氯酸盐降解最适宜温度为 30 ℃ C. 当温度一定时，随 pH 的减小，高氯酸盐的降解速率不一定增大 D. 当降解时间为 100 h 时 ， pH ＝ 7.5 、温度为 28 ℃ 与 pH ＝ 7.3 、温度为 30 ℃ 两种条件下高氯酸盐的降解率可能相等 解析　 A. 在 pH ＝ 7.5 、温度为 35 ℃ 时， 0 ～ 60 h 内高氯酸盐的浓度改变量约为 100 mg/L － 60 mg/L ＝ 40 mg/L ，所以降解平均速率为 2/3 mg/ （ L·h ），故 A 错误； B. 由图像可知，当 pH ＝ 7.5 时，高氯酸盐降解最适宜温度为 30 ℃ ，故 B 正确； C. 当温度一定时，随 pH 的减小，高氯酸盐的降解速率不一定增大，例如， pH ＝ 9.0 时的降解速率低于 pH ＝ 10.0 时的降解速率，故 C 正确； D. 由图像中的变化趋势分析可得，当降解时间为 100 h 时 ， pH ＝ 7.5 、温度为 28 ℃ 与 pH ＝ 7.3 、温度为 30 ℃ 两种条件下高氯酸盐的降解速率可能相等，大约都是 0.6 mg/ （ L·h ），所以 D 正确。本题正确答案为 A 。 答案　 A 易错点二　不能正确理解外界条件对速率的影响 1. 误认为随着化学反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小。其实不一定，因为反应速率不仅受浓度影响，而且受温度影响，一般会先增大后减小。 2. 误认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的浓度变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小（增大固体的接触面积）则化学反应速率会加快。 3. 误认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气（或不参与反应的气体），压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气（或不参与反应的气体）而保持压强不变，相当于压强减小，反应速率减小。 A.0 ～ 6 h 内，催化剂 Ⅰ 的催化效果比催化剂 Ⅱ 的好 B. a 点时，催化剂 Ⅰ 、 Ⅱ 作用下 N 2 的转化率相等 C.0 ～ 5 h 内，在催化剂 Ⅰ 的作用下， O 2 的反应速率为 0.12 mol/ （ L·h ） D.0 ～ 12 h 内，催化剂 Ⅱ 作用下反应吸收的热量比催化剂 Ⅰ 的多 答案　 D 易错点三　不会判断外界条件对 v 正 、 v 逆 的影响 误认为温度、压强等条件的改变对正、逆反应速率影响不一致，如认为升温既然使化学平衡向吸热方向移动，则对于放热反应，升温时，逆反应速率增大，而正反应速率减小。其实不然，温度升高，正、逆反应速率都增大，只是吸热反应方向速率增大程度大；增加压强， v 正 、 v 逆 均增大，对气体系数和大的一方，速率改变大。 组别 温度 时间 /min n /mol 0 10 20 40 50 ① T 1 n （ CH 4 ） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T 2 n （ CH 4 ） 0.50 0.30 0.18   0.15 下列说法正确的是（　　） A. 组别 ① 中， 0 ～ 20 min 内， NO 2 的降解速率为 0.02 5 mol·L － 1 ·min － 1 B. 由实验数据可知实验控制的温度 T 1 ＜ T 2 C.40 min 时，表格中 T 2 对应的数据为 0.18 D.0 ～ 10 min 内， CH 4 的降解速率 ① ＞ ② 解析　 A. 随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别 ① 中， 0 ～ 20 min 内， NO 2 的降解平均速率为 0.025 mol·L － 1 ·min － 1 ，选项 A 错误； B. 温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验控制的温度 T 1 < T 2 ，选项 B 正确； C.40 min 时， ① 组已达平衡，则 ② 组也一定达平衡，表格中 T 2 对应的数据为 0.15 ，选项 C 错误； D.0 ～ 10 min 内， CH 4 的降解速率 ② > ① ，选项 D 错误。答案选 B 。 答案　 B