黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试卷 考试用时： 90分钟 分值：100分 ‎ 说明：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共20题，50分；第Ⅱ卷为非选择题，共4题，50分。全卷总分l00分。‎ ‎2、答题时考生必须把答案填写在答题卡上。‎ ‎3、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 ‎ Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 ‎ I卷（选择题共50分）‎ 一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）‎ ‎1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是(   )‎ A、Na2CO3是氧化物 B、Na2CO3是盐 ‎ C、Na2CO3是钠盐 D、Na2CO3是碳酸盐 ‎2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(   )‎ A、酒精和水 B、碘和四氯化碳 ‎ C、水和四氯化碳 D、汽油和植物油 ‎3、下列各组物质中分子数相同的是(    )‎ A、2LCO和2LCO2 B、9g H2O和标准状况下11.2L CO2 C、标准状况下1mol O2和22.4L H2O D、0.2molH2和4.48LHCl气体 ‎4、有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是(    )‎ A、电泳               B、过滤 ‎ C、渗析             D 、丁达尔效应 ‎5、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-该溶液中还可能大量存在的是(   )‎ A、CO32-        B、Ba2+        C、Ag+         D、Al3+‎ ‎6、下列生活现象与胶体性质无关的是(    )‎ A、盐卤点豆腐 B、高压直流电除烟尘 C、江河入海口处“三角洲”的形成 D、过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 ‎7、 下列电离方程式书写正确的是(   )‎ A、FeCl3 == Fe3+ + Cl3— B、H2SO4 == 2H+ + SO42-‎ C、NaOH == Na+ + O2- + H+ D、Ca（NO3）2 == Ca2+ + 2（NO3）2-‎ ‎8、下列叙述中正确的是(    )‎ A、凡是能电离出H+的化合物均属于酸 B、由一种元素组成的物质一定是单质 C、纯碱从物质的分类看不属于碱 D、盐类物质一定含有金属离子 ‎9、下列过程所发生的反应属于离子反应的是(   )‎ A、H2O2分解制取O2     ‎ B、H2和O2反应生成水  ‎ C、  加热分解KMnO4制氧气 ‎ D、氧化镁投入稀盐酸中 ‎10、下列变化需要加入还原剂才能实现的是(   )‎ A、MnO4-→ MnO2 B、Cl-→ Cl2‎ C、H2S →SO2 D、Fe → Fe2+  ‎ 二、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）‎ ‎11、下列关于0.2mol/L Ca(NO3)2溶液中正确说法是(    )‎ A、该溶液可由1L水中溶解0.2mol Ca(NO3)2制得 B、1L该溶液中含有Ca2+和NO3-总数为6×6.02×1022个 C、0.5L该溶液中Ca2+离子的物质的量浓度为0.4mol/L D、0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L ‎12、下列说法正确的是(   )‎ A、NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 B、液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质 C、次氯酸（HClO）是弱酸，所以次氯酸钠（NaClO）也是弱电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质 ‎13、 KOH是我国古代纺织业常用的洗涤剂,古代制取KOH的流程如图,在上述流程中没有涉及的化学反应类型是 (   )‎ A、化合反应 B、分解反应 ‎ C、置换反应 D、复分解反应 ‎14、在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子的浓度是0.7 mol / L，则氢离子的浓度最接近于 ( ) A、0.1 mol / L 　 　B、0.2 mol / L 　　‎ C、0.3 mol / L 　　 D、0.4 mol / L ‎15、 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是(    )‎ A、 B、 C、 D、 ‎ ‎16、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液 mL稀释至 mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为(    )‎ A、 mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、 mol/L ‎17、离子方程式BaCO3 + 2H+CO2 ↑+H2O + Ba2+中的H+不能代表的物质是(    ) ①HCl    ②H2SO4    ③HNO3    ④NaHSO4    ⑤CH3COOH A、①③        B、①⑤  C、 ①④⑤     D、②④⑤‎ ‎18、 已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是(　　)‎ A、163 g/mol B、126 g/mol ‎ C、122 g/mol D、63 g/mol ‎ ‎19、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(    )‎ A、 Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B、Na2CO3溶液和稀硫酸 C、NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D、Ca(OH)2溶液和盐酸 ‎20、将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100mol·L－1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　 　) ‎ A、M　　 B、M2＋　 C、M3＋　 D、MO2＋‎ II卷（非选择题，共50分）‎ ‎21、(14分)萃取和分液在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。某实验小组用四氯化碳萃取碘水中的碘：（将横线上补充完整）‎ 加萃取剂： 用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。‎ ‎(1)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，此操作的目的使 ，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。‎ ‎(2)静止分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层，上层呈 色，下层呈 色。‎ ‎(3) 分液：待液体分层后，将 打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使 流下。‎ ‎(4)通过分液获得碘的四氯化碳混合液，还需采取 （填操作方法）进行分离获得碘。获得的碘在整套装置中的 （填仪器名称）中。‎ ‎22、（10分）（1）粗盐中含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2，在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子。‎ ‎①粗盐溶解后的不溶物用_____________________的方法除去。‎ ‎②要除去其中的Mg2+和Ca2+，其离子方程式分别为____________________________，____________________________，‎ ‎③检验其中的SO42━的方法________________________________________________；‎ 写出其中一定发生的离子反应___________________________________________；‎ ‎23、（12分）分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法．下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号．‎ 请回答：（1）请将A、B、C、D填入相应的横线内． ‎ ‎①两种物质都是盐_______________________；‎ ‎②两种物质都不是电解质_________________。‎ ‎③写出鉴别CO2的离子反应方程式___________________________________________ ‎ ‎④写出Fe2O3变成FeCl3的离子反应方程式____________________________________‎ （2） 用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液 ‎5至6滴,继续加热,制得红褐色的胶体。‎ ‎①、以上反应的化学方程式为_____________________________________________‎ ‎②、向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到:‎ A、先出现红褐色沉淀,说明胶体发生________________________________________‎ B、随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是________________________________‎ ‎24、（12分）I、配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：‎ ‎（1）需__________________________g NaOH。‎ ‎（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是________________，（填序号）‎ 尚缺少的主要玻璃仪器是______________________________。‎ A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管 ‎ II、乙同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制90ml 2.3 mol/L的稀硫酸。‎ 通过计算，用量筒量取 ml 浓硫酸，选用的量筒 , ‎ ‎（选填15ml，25ml, 50ml, 100ml）‎ III、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。‎ A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体 B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水 C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线 D、定容时俯视容量瓶刻度线 参考答案 选择题（50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 A C B C D D B C D A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 B D C B B C D B A B 非选择题（50分）‎ 21、 ‎（14分）（每空2分）‎ （1） 两种液体充分接触 （2） 无，紫色或者紫红色 （3） 玻璃塞，下层液体沿烧杯壁慢慢 （4） 蒸馏，蒸馏烧瓶 22、 ‎（10分）（每空2分）‎ ‎①过滤 ‎② Mg2+ + 2OH- =Mg（OH）2↓， Ca2+ +CO32-=CaCO3↓‎ ‎③取少量溶液放入试管中，滴加稀盐酸酸化后，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀就证明含有SO42-。SO42-+Ba2+ =BaSO4↓‎ ‎23、（12分）（出标记外，均2分）‎ ‎（1） ①D ②A （各1分）‎ ‎③CO2 +Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+ H2O ‎ ‎④Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ‎（2）‎ ‎①FeCl3+3H2O ===Fe（OH）3（胶体）+ 3HCl （条件是 Δ）‎ ‎②、A、聚沉 B、Fe（OH）3+3H+=Fe3+ +3H2O ‎24、（12分）‎ I、‎ ‎（1）12.0‎ （2） B ，1000Ml容量瓶 II、‎ ‎（3）12.5 15ml III、AC