2019届二轮复习化学常用计量作业（全国通用）(6)

2019届二轮复习化学常用计量作业（全国通用）(6)

常用化学计量 能力练(20分钟　50分)‎ 一、选择题(每小题6分，共42分)‎ ‎1．(2018·山东济宁期末)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是(　　)‎ A．质量 B．体积 C．分子数目 D．气体摩尔体积 ‎[解析]　温度和压强一定时，气体摩尔体积为一定值，与物质的量无关，故符合题意。‎ ‎[答案]　D ‎2．(2018·上海浦东模拟)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)‎ A．气体反应物的总体积为0.224 L B．生成物的分子个数为0.005NA C．产物中的N—H键个数为0.02NA D．加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA ‎[解析]　‎ A项，未知气体所处的状态时，气体反应物的总体积无法确定，错误；B项，生成物为离子化合物NH4Cl，不存在分子，错误；D项，溶液中NH部分水解，错误。‎ ‎[答案]　C ‎3．(2018·吉林长春一测)设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．0.1 mol HCl分子中含有的H＋数目为0.1NA B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5NA ‎[解析]　HCl是共价化合物，只有溶于水时才能完全电离，A项错误；标准状况下HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；Fe3O4中Fe的化合价可认为是＋，则3 mol单质铁完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C项正确；题中没有给出溶液的体积，不能计算HCO的数目，D项错误。‎ ‎[答案]　C ‎4．(2018·东北三省四市一模)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NA B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA C．1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L－1的盐酸 ‎[解析]　根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成1 mol Cl2时转移1 mol电子，A项错误；1 mol NaCl中含1 mol Na＋和1 mol Cl－，Na＋和Cl－的电子数分别为10和18，故1 mol NaCl中含28 mol电子，B项正确；1 L 0.2 mol·L－1的NaClO溶液中含0.2 mol NaClO，但由于ClO－水解，故溶液中ClO－数目小于0.2NA，C项错误；标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液体积不为0.5 L，则盐酸的浓度不为2 mol·L－1，D项错误。‎ ‎[答案]　B ‎5．(2018·陕西西安一中模拟)实验室里需要用到480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是(　　)‎ 选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A ‎480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B ‎480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C ‎500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D ‎500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 ‎[解析]　配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于实验室没有480 mL的容量瓶，故需要选用500 mL的容量瓶，即实际配制的溶液是500 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，配制500 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为0.10 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，需要硫酸铜的质量为160 g·mol－1 ×0.05 mol＝8.0 g，需要胆矾的质量为250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g。没有480 mL的容量瓶，A、B项错误；将硫酸铜加入500 mL水中，得到的溶液体积不是500 mL，配制的不是500 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，C项错误；12.5 g胆矾的物质的量为0.05 mol，配成500 mL溶液，所得溶液的浓度为0.10 mol·L－1，D项正确。‎ ‎[答案]　D ‎6．(2018·辽宁葫芦岛六校模拟)下列叙述错误的是(　　)‎ A．10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%‎ B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL，需要称量Na2CO3固体质量为5.3 g C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水 D．向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量相等(保持温度不变)‎ ‎[解析]　设稀释前浓硫酸的密度为ρ g·cm－3，根据质量分数的定义，稀释后H2SO4的质量分数为×100%＝×100%，因为浓硫酸的密度大于水的密度，故稀释后H2SO4的质量分数大于49%，A项正确；Na2CO3固体的质量为0.1 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝5.3 g，B项正确；将1 mol氨气溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，C项错误；根据钠元素守恒，所得溶液均恰好饱和时，投入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶1，D项正确。‎ ‎[答案]　C ‎7．(2018·湖南浏阳一中等五校联考)将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为(　　)‎ A．3.8 g B．4.8 g C．5.4 g D．6.6 g ‎[解析]　设参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：‎ ‎2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　气体体积减小ΔV ‎2 1 　 　1‎ a b 5.6 L－3.36 L＝2.24 L 解得a＝4.48 L，b＝2.24 L，所以3.36 L气体中CO2体积为5.6 L－4.48 L＝1.12 L，O2的体积为2.24 L，则3.36 L气体的质量为×44 g/mol＋×32 g/mol＝5.4 g，C正确。‎ ‎[答案]　C 二、非选择题(8分)‎ ‎8．(2018·河南开封模拟)实验室配制100 mL 1.0 mol·L－1的硫酸，回答下列问题：‎ ‎(1)所需98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL－1)的体积是________mL(精确到小数点后一位)。量取时应选择最大量程为________mL的量筒。‎ A．5　　　B．10　　　C．20　　　D．100‎ ‎(2)配制过程和主要步骤依次是：‎ A．量取　　B．稀释　　C．转移　　D．________‎ E．振荡　　F．________　　G．摇匀 ‎(3)步骤B的操作方法是_________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ 进行该操作后，________(填“能”或“不能”)马上进行操作C。‎ ‎(4)上述(2)中F操作的方法是____________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(5)操作B、C均要用到的玻璃仪器是________，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是___________________________________________________。‎ ‎(6)将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F、G操作，则所配溶液的浓度将________(填“大于”、“等于”或“小于”)1.0 mol·L－1。‎ ‎[解析]　(1)98%浓硫酸的物质的量浓度c＝1000ρw/M＝1000×1.84×98%/98 mol·L－1＝ 18.4 mol·L－1，设需要的浓硫酸的体积为V mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变可知：18.4 mol·L－1×V×10－3 L＝1.0 mol·L－1×100×10－3 L，解得V＝5.4；应根据大而近的原则来选择量筒，根据所需的浓硫酸的体积可知，应选取量筒的规格为10 mL，故选B。(2)配制过程和主要步骤依次是量取、稀释、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀。(3)步骤B的操作方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒进行搅拌；进行该操作后，不能马上进行操作C，要等溶液冷却到室温再进行移液。(4)定容的操作方法是：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(5)操作B、C均要用到的玻璃仪器是玻璃棒，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是重新配制。(6)将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F、G操作，则所配溶液的浓度不变，因为后面的操作中也要加水。‎ ‎[答案]　(1)5.4 　B　(2)洗涤　定容 ‎(3)将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒进行搅拌　不能 ‎(4)将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 ‎(5)玻璃棒　重新配制 ‎(6)等于 拔高练(25分钟　50分)‎ 一、选择题(每小题6分，共24分)‎ ‎1．(2018·山东德州期末)下列判断中一定正确的是(　　)‎ A．11.2 L HCl气体其物质的量为0.5 mol B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2‎ C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2‎ D．10 mL 0.3 mol·L－1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3‎ ‎[解析]　A项，没有给出氯化氢的温度和压强，因此无法确定其物质的量，错误；B项，两者均由O原子组成，因此等质量的两种物质中，含有的氧原子个数相等，错误；C项，H2O2中O元素的化合价为－1价，高锰酸钾中O元素的化合价为－2价，因此生成等质量氧气时，转移电子数之比为1∶2，正确；D项，两溶液中氯离子浓度相等，错误。‎ ‎[答案]　C ‎2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．相同物质的量的OH－和CH中含有相同数目的电子 B．苯与液溴反应生成1 mol溴苯，消耗0.5NA个Br2‎ C．常温下CH3COONH4溶液的pH＝7，则0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中NH浓度为0.5 mol·L－1‎ D．a g C2H4和C3H6的混合物中，所含碳氢键的数目为 ‎[解析]　1个OH－中含有10个电子，1个CH中含有8个电子，相同物质的量的OH－和CH中含有的电子数目不同，A错误；在该取代反应中，当生成1 mol溴苯时，消耗1 mol Br2，B错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，由于NH水解，其浓度小于0.5 mol·L－1，C错误；C2H4与C3H6的最简式都为CH2，故该混合物中所含氢原子的物质的量为×2 mol，所含碳氢键的数目与氢原子的数目相同，都为×NA，D正确。‎ ‎[答案]　D ‎3．(2018·四川成都龙泉中学考试)溶液的配制过程能引起浓度偏高的是(　　)‎ ‎①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成体积比为1∶4的硫酸 ‎②配制一定物质的量浓度的硫酸时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 ‎③在98 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒 ‎④在80 mL水中加入18.4 mol·L－1的硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸 ‎⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水 ‎⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸 A．①③⑤ B．②④⑤‎ C．③④⑥ D．④⑤⑥‎ ‎[解析]　①浓硫酸的密度大于1 g·mL－1，水的密度是1 g·mL－1，用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1∶‎ ‎4(体积比)的硫酸，浓硫酸的体积和水的体积比小于1∶4，导致所配制溶液浓度偏小；②配制一定物质的量浓度的硫酸时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，这是因为摇匀时部分溶液附着在了刻度线上方的瓶壁上，故所配制溶液浓度不变；③乙醇的密度小于1 g·mL－1，故在98 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后形成的溶液碘的质量分数大于2%；④在80 mL水中加入18.4 mol·L－1的硫酸20 mL，所得混合溶液体积小于100 mL，所以所配制溶液的浓度高于3.68 mol·L－1；⑤5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时所得溶液溶质的质量分数为(5x%＋x%)/2＝3x%，等体积混合时，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，故所得溶液溶质的质量分数小于3x%；⑥90%和10%的两种硫酸等体积混合后，所得溶液溶质的质量分数大于50%。故本题选C。‎ ‎[答案]　C ‎4．(2018·黑龙江哈尔滨六中检测)T ℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为ρ g·cm－3，则下列表达式正确的是(　　)‎ A．w(NaCl)＝%‎ B．n(NaCl)＝ mol C．c(NaCl)＝ mol·L－1‎ D．n(NaCl)＝ mol ‎[解析]　该饱和氯化钠溶液的质量分数w(NaCl)＝×100%＝%，A项错误；V mL饱和氯化钠溶液的质量为ρ ‎ g·cm－3×V mL＝ρV g，氯化钠的质量分数为×100%，则该溶液中含有的氯化钠的物质的量为＝ mol，B项错误，D项正确；该饱和氯化钠溶液的浓度为 mol÷(V×10－3 L)＝ mol·L－1，C项错误。‎ ‎[答案]　D 二、非选择题(26分)‎ ‎5．(12分)(2018·河南中原名校联考)请回答下列问题：‎ ‎(1)下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是______(填序号，下同)；标准状况下体积最小的是________。‎ ‎①1 g H2 ②2.408×1023个CH4分子 ‎③10.8 g H2O ④标准状况下6.72 L CO2‎ ‎(2)溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。现有浓度均为1 mol·L－1的以下电解质溶液：①K2CO3②AgNO3③NaHSO4④Al2(SO4)3⑤H2SO4⑥Ba(OH)2。这些溶液中导电能力最强的是________(填序号，下同)，导电能力最弱的是________。‎ ‎(3)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎[解析]　(1)①n(H2)＝0.5 mol；②n(CH4)＝0.4 mol；③n(H2O)＝0.6 mol；④n(CO2)＝0.3 mol；物质的量越少，分子数越少，故最少的是④；标准状况下水为液态，故体积最小的是③。(2)溶液中自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，反之越弱，因此这些溶液中导电能力最强的是硫酸铝；导电能力最弱的是AgNO3。(3)据溶液中的电荷守恒：c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Cu2＋)＝c(Cl－)，1.0 mol·L－1＋0.5 mol·L－1×2＋2c(Cu2＋)＝3 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.5 mol·L－1，c(CuCl2)＝0.5 mol·L－1。‎ ‎[答案]　(1)④　③　(2)④　②　(3)0.5‎ ‎6．(14分)(2018·河北衡水二中测试)某化学研究性学习小组配制含有NH、Cl－、K＋、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO)＝0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；‎ 提供的实验仪器有：①药匙、②托盘天平、③烧杯、④玻璃棒、⑤胶头滴管、⑥量筒。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)该研究小组配制该植物培养液时，还需用到的实验仪器是________(填字母)。‎ A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．两个250 mL容量瓶 ‎(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝________g，m[(NH4)2SO4]＝________g。‎ ‎(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质(填化学式)：________________、________________、________________。‎ ‎(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是________(填字母)。‎ A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 ‎[解析]　(1)根据溶液呈电中性有：c(NH)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，则c(NH)＝c(Cl－)＋2c(SO)－c(K＋)＝0.8 mol·L－1。(2)实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积，实验室没有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液时，需一次完成，应选用500 mL容量瓶。(3)配制该溶液所需的溶质质量应该按配制500 mL溶液来计算，所需氯化钾和硫酸铵的物质的量均为0.2 mol，对应的质量分别为14.9 g、26.4 g。(4)由题知，该植物培养液中，n(NH)＝2n(Cl－)＝2n(K＋)＝2n(SO ‎)，若用三种物质来配制，三种物质应该为硫酸铵、氯化铵、硫酸钾，且物质的量之比为1∶2∶1。(5)A项，未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，正确；B项，转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，正确；C项，加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大，浓度偏低，正确；D项，俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高，错误。‎ ‎[答案]　(1)0.8 mol·L－1　(2)B　(3)14.9　26.4‎ ‎(4)(NH4)2SO4　NH4Cl　K2SO4　(5)ABC