【化学】河北省深州市长江中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题（解析版）

【化学】河北省深州市长江中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题（解析版）

河北省深州市长江中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题 命题范围：必修2第一章，第二章，第三章 考试时间：60分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 Zn-65‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)‎ ‎1.下列有关化学用语表达正确是（ ）‎ A. 35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为：‎ B. HClO的结构式：H−Cl−O C. HF的电子式：‎ D. 质子数为92、中子数为146的U原子：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，35Cl- 和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子结构示意图都为，A项正确；‎ B项，HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；‎ C项，HF中只有共价键，HF的电子式，C项错误；‎ D项，质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子表示为，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎2.在元素周期表中 ，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（ ）‎ A. 耐高温材料 B. 新型农药材料 ‎ C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；‎ B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；‎ C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选；‎ D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。‎ 故选C。‎ ‎3.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是(　　)‎ A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA族 C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HClO4＞H2SeO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A说法错误；‎ B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B说法正确；‎ C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C说法正确；‎ D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4 ＞H2SeO4，D说法正确；‎ 答案选A。‎ ‎4. 乙酸的官能团为（ ）‎ A. -COOH B. -OH C. -CH3 D. C2H4O2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. -COOH是羧酸的官能团，也是乙酸的官能团，A符合题意； ‎ B. -OH是醇或酚的官能团，B不符合题意； ‎ C. -CH3不属于官能团，C不符合题意； ‎ D. C2H4O2不属于官能团，D不符合题意。‎ 本题选A。‎ ‎5.下列化合物中含有共价键的是( )‎ A MgCl2 B. K2S C. NaCl D. NaOH ‎【答案】D ‎【解析】A．MgCl2中只存在离子键，故A不选；B．K2S中只存在离子键，故B不选；C．NaCl中只存在离子键，故C不选；D．NaOH中存在离子键和共价键，故D选；故选D。‎ 点睛：明确判断化学键的一般规律即可解答，注意铵盐、碱、氯化铝中的化学键为特例。‎ ‎6.根据元素周期律判断，不正确的是 ( )‎ A. 铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B. K与水反应比Mg与水反应剧烈 C. HCl稳定性强于HBr D. 硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铍（Be）和Ca是同一主族的元素，由于金属性：Ca＞Be，所以Be的原子失电子能力比钙弱，故A正确；‎ B.由于金属性：K＞Mg，所以K比Mg更容易失去电子，故K与水反应比Mg与水反应剧烈，故B正确；‎ C.Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金属性：Cl＞Br，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr，故C正确；‎ D.由于非金属性：B＜S，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3＜H2SO4，即硼酸(H3BO3)的酸性弱于H2SO4，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎7.下列属于放热反应的是( )‎ A. 镁条溶于盐酸 B. 氨气液化 C. 碳酸钙分解 D. 硝酸铵溶于水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.镁条溶于盐酸属于放热反应，故A符合题意；‎ B.氨气液化放热，不属于化学变化，所以不属于放热反应，故B不符合题意；‎ C.碳酸钙分解属于吸热反应，故C不符合题意 D.硝酸铵溶于水吸热，但不属于化学变化，故D不符合题意；‎ 故答案：A。‎ ‎8.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）‎ A. Cu为正极发生氧化反应 B. 负极反应为Zn-2e-===Zn2+‎ C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置能将电能转化为化学能 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。‎ ‎【详解】A、在原电池中负极发生氧化反应，金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，发生还原反应，A错误；‎ B、锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；‎ C、锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则电子从锌出来通过导线流向铜，C错误；‎ D、原电池是将化学能变化电能的装置，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎9.某主族元素R的原子其电子式可用表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是( )‎ A. 气态氢化物分子式为RH5 B. 含氧酸分子式为 HRO3‎ C. 含氧酸分子式为H3RO4 D. 最高价氧化物分子式为R2O5‎ ‎【答案】A ‎【解析】根据电子式可知元素R的原子最外层电子数5，其最高正价应为+5价，最低负价为-3价，则：A项，最低化合价为-3价，则气态氢化物分子式为RH3，A错误；B项，最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，B正确；C项，最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，C正确；D项，最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，D正确。‎ ‎10.下列说法正确的是( )‎ A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 放热反应的发生无需任何条件 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．化学反应的特征是：一是生成新物质，二是伴随着能量的变化，A项正确；‎ B．吸热反应属于化学变化，干冰汽化需吸收大量的热，该过程是物理变化，不是吸热反应，B项错误；‎ C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，若反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量总是低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C项错误；‎ D．有的放热反应也需要条件，如铝热反应，需要高温加热，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎11.下列有关乙醇的说法正确的是(　 　)‎ A. 能与H2O发生加成反应 B. 能使石蕊试液变红 C. 是食醋的主要成分 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙醇为饱和一元醇，不能与H2O发生加成反应，故A错误；‎ B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，-OH不能电离，显中性，不能使石蕊变红，故B错误；‎ C.乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故C错误；‎ D.乙醇含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎12.下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是（ ）‎ 选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃‎ A ‎2.4 g锌片 ‎3 mol·L－1硫酸50 mL ‎40‎ B ‎2.4 g锌粉 ‎1 mol·L－1硫酸200 mL ‎30‎ C ‎2.4 g锌粉 ‎3 mol·L－1硫酸50 mL ‎40‎ D ‎5.6 g锌片 ‎3 mol·L－1硫酸100 mL ‎30‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】Zn与硫酸反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。在其它条件不变时，影响较大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快。对表格的反应条件进行观察分析，可以发现C选项中温度最高、硫酸的浓度最大，而且用的是锌粉，可能确定锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C，故选C。‎ ‎13.在‎2A（g）+B(g)‎3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A. v（B）=0.3mol/(L· s) B. v（A）=0.5mol/(L· min)‎ C. v（C）=0.8mol/(L· s) D. v（D）=1mol/(L· min)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。‎ ‎【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：‎ A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s)；‎ B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042 mol/(L·s)；‎ C、v(C)/3=0.8mol/(L·s)÷3=0.26 mol/(L·s)；‎ D、v(D)/4=1 mol/(L·min)÷4=0.25 mol/(L·min)=0.042 mol/(L·s)。‎ 显然选项A中比值最大，反应速率最快。‎ 答案选A。‎ ‎14.下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是 (　　 )‎ A. 苯 B. 溴苯 C. 硝基苯 D. 乙醇 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振荡后分层且浮于水面，故A符合题意；‎ B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故B不符合题意；‎ C.硝基苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振荡后分层但在下层，故C不符合题意；‎ D.乙醇与水互溶，混合后不会分层，故D不符合题意。‎ 故选A。‎ ‎15.下列“油”中属于酯类的是（ ）‎ A. 豆油 B. 酱油 C. 煤油 D. 甘油 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯．是油与脂肪的统称，高级脂肪酸甘油酯的烃基中含有不饱和键呈液态称为油，不含不饱和键呈固态为脂肪。‎ ‎【详解】A、豆油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；选项A符合；B、酱油 主要由大豆，淀粉、小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成的．酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料成分，选项B不符合；C、煤油属于烃类，不属于酯，选项C不符合；D、甘油是丙三醇，属于醇，选项D不符合；答案选A。‎ ‎16.将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）‎ A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体 C. 试管内壁有油状液滴形成 D. 试管内有少量白雾 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；‎ B．甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；‎ C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；‎ D．该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎17.下列关于几种有机物叙述错误的是( )‎ A. 图为甲烷分子的比例模型 B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2‎ C. 甲烷分子为平面结构 D. 苯的分子式为C6H6‎ ‎【答案】C ‎【解析】A项，正确；B项，乙烯的结构简式为CH2=CH2，正确；C项，甲烷分子为正四面体结构，错误；D项，苯的分子式为C6H6，正确；答案选C。‎ ‎18.下列物质中属于有机物的是( ) ‎ ‎①乙醇 ②蛋白质 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥碳酸 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸 A. ①④⑤⑦⑧⑨ B. ①④⑤⑨ ‎ C. ①②④⑤⑨ D. ①②④ ⑨‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】有机物是含碳的化合物，则①乙醇、②蛋白质、④甲烷、⑤蔗糖、⑨乙酸均是含有碳元素的化合物，均是有机物；③石墨是碳单质；⑥碳酸、⑦一氧化碳、⑧碳酸钙等虽然也均含有碳元素，但其结构和性质更类似于无机物，属于无机物。答案选C。‎ ‎19.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O =2Ag + Zn(OH)2 。下列说法中错误的是( )‎ A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B. 溶液中OH— 向正极移动，K+、 H+向负极移动 C. 工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极 D. 负极上发生的反应是Zn + 2OH— — 2e— =Zn（OH）2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，放电时Zn元素的化合价由0价变为+2价，所以在负极上Zn失电子发生氧化反应，故A正确；‎ B.放电时，电解质溶液中的OH－向负极移动，K+、H+向正极移动，故B错误；‎ C.根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，Zn为负极，Ag2O为正极，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极，故C正确；‎ D.负极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎20.下列说法正确的是 ( )‎ ‎①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ‎②第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键 ‎③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ‎④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 ‎⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故①错误；‎ ‎②第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，故②错误；‎ ‎③由非金属元素形成的化合物大都不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故③错误；‎ ‎④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④正确；‎ ‎⑤物质只要含有离子键就一定是离子化合物，⑤正确；‎ ‎⑥离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，⑥正确；‎ 故选④⑤⑥。‎ 答案选B。‎ 二、非选择题(包括4题，共40分)‎ ‎21.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：‎ ‎（1）写出元素名称：A_____D_____；‎ ‎（2）画出D的原子结构示意图____________；‎ ‎（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________．‎ ‎【答案】(1). 碳 (2). 硫 (3). (4). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C元素，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则C为Na元素，B为O元素，D的M层电子数为K层电子数的3倍，则D为S元素。‎ ‎【详解】（1）根据上述推断，A为碳，D为硫。‎ ‎（2）D为16号元素硫，有三层电子，电子数分别为2、8、6，硫原子的原子结构示意图为。‎ ‎（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的离子化合物，则Na2S的形成过程为：‎ ‎。‎ ‎22.利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池。‎ ‎（1）选用______为负极材料，_____为正极材料，电解质溶液为______。‎ ‎（2）写出电极反应式：负极__________，正极__________。‎ ‎【答案】(1). 铜 (2). 石墨(或铂等) (3). FeCl3溶液 (4). Cu-2e-＝Cu2+ (5). 2Fe3++2e-＝2Fe2+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，发生氧化反应的金属Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3为电解质，据此设计原电池。‎ ‎【详解】（1）反应中铜失去电子，则选用铜为负极材料，可以选用石墨或铂等为正极材料。由于铁离子得到电子，则电解质溶液为FeCl3溶液。‎ ‎（2）负极是铜，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Cu-2e-＝Cu2+，铁离子得到电子，则正极反应式为2Fe3++2e-＝2Fe2+。‎ ‎23.写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）‎ ‎①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应 ‎②乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应 ‎③乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应 ‎④由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；‎ ‎⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；‎ ‎【答案】(1). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (2). 取代反应 (3). CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (4). 加成反应 (5). 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ (6). 置换反应 (7). (8). 取代反应 (9). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (10). 氧化反应 ‎【解析】‎ ‎【详解】①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故答案为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；‎ ‎②乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；‎ ‎③乙醇含-OH，与Na发生置换反应生成氢气，反应为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2‎ ‎↑，为置换反应，故答案为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置换；‎ ‎④在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以该反应属于取代反应，反应方程式为，故答案为；取代；‎ ‎⑤灼热铜丝多次反复地插入乙醇中，乙醇被催化氧化为乙醛，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应。‎ ‎24.在‎2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。‎ ‎(1)该反应的化学方程式是____________。‎ ‎(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是_______________。‎ ‎(3)关于该反应的说法，正确的是______。‎ A．到达t时刻该反应已停止 B．加入催化剂，一定能加快反应速率 C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率 D．增大压强，一定能加快反应速率 ‎【答案】(1). 2X⇌3Y+Z (2). mol/(L·min) (3). C ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物；t时刻后，X、Y、Z的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（2.4-1.6）mol：（1.2-0）mol：（0.4-0）mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z；‎ ‎（2）在tmin时间内，用Y表示反应的平均速率υ（Y）==mol/（L·min）；‎ ‎（3）A.可逆反应达到的是动态平衡，t时刻，达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不为零，A错误；‎ B.加入催化剂，反应速率不一定加快，B错误；‎ C.t时刻反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；‎ D.有气体参加的化学反应，增大压强，同时伴随体积的减小，才能加快反应速率，如保持容器的容积不变，充入与反应无关的“惰性气体”，化学反应速率不变，D错误；‎ 答案选C。‎