【化学】四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一12月月考试卷

【化学】四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一12月月考试卷

四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Si-28‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 （ ） A．胶体是一种介稳体系 B．用滤纸能分离胶体和悬浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．胶体中分散质粒子的直径小于1nm 2. 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ）‎ A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物 C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐 ‎3．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）‎ A．金属钠保存在煤油中 B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉 C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水保存在无色细口瓶中 ‎4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）‎ A. 用pH试纸测量新制氯水的pH ‎ B. 实验室用右图所示装置制饱和氯水 C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液 D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成 ‎0.1000 mol·L-1H2SO4溶液 ‎5．下列物质久置空气中不会变质的是（ ） ‎ A．亚硫酸钠固体 B．漂白粉固体 C．过氧化钠粉末 D．硫酸钠粉末 ‎6. 下化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）‎ A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 ‎ B．漂粉精可用于游泳池的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 ‎ D．二氧化硅用于制作太阳能电池板 ‎7．下列反应中，气体反应物仅作还原剂的是（ ） ‎ A．SO2 + NaOH ＝ NaHSO3 ‎ B．C12 + H2O ＝HC1 + HC1O C．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ‎ D．2KMnO4+5SO2+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4‎ ‎8． 做焰色反应实验所用的铂丝，每次用毕后都要 ( ) A．用水多洗几次 B．用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止 C．先用稀盐酸洗，再用水洗 D．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止 ‎9．下列图示实验操作，能达到目的的是（ ）‎ ‎10. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 结 论 A.‎ 将气体X通入品红溶液中 红色褪去 X一定是SO2‎ B.‎ 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 原溶液中定含SO42-‎ C.‎ 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3强 D.‎ 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 溶液呈血红色 原溶液中定含Fe2+‎ ‎11.  下列叙述正确的是 （ ）‎ A． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 ‎ B． B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ‎ D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 ‎12. 下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是 ( ) A．在通常状况下，都是白色的固体 B．在通常状况下，受热都易分解 　‎ C．它们都易溶于水 D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体 ‎ ‎13. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ‎ A. ‎39g Na2O2中含阴离子数为NA ‎ B. 2mol NO与1mol O2完全反应后所得气体分子数为2NA C. 1 molFe与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2NA D. 1mo‎1C12与足量Fe完全反应，转移电子数为2NA ‎14. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（ ）‎ A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体 B．节能减排符合低碳经济的要求 C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D．纯铁的硬度和强度低于铁合金 ‎15．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。对氯水进行观察和实验，下列有关说法中正确的是（ ）‎ A. 将紫色石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红色后褪色，说明氯水既有酸性，又有漂白性。 ‎ B. 放入红色布条，一会儿红色布条褪色，证明溶液中存在Cl2 ‎ C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl－ ‎ D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明氯水中的HClO与NaOH发生了化学反应 ‎16. 有下列物品或设备：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③水泥路桥 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥玛瑙手镯 ⑦硅太阳能电池 ⑧石英光导纤维。所用材料为硅酸盐的是（ ）‎ A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑥ D. ④⑤⑧‎ ‎17. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）‎ A．碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO32-＋H+ == HCO3-‎ B．NaOH溶液中通少量SO2：2OH－＋SO2 ══ SO32- ＋H2O C．氯气溶于水：Cl2＋H2O == 2H+＋Cl－＋ClO－ ‎ D．碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO3-＋OH－== CO32-＋H2O ‎ ‎18. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 （ ）‎ A. a点对应的溶液中:Na+、OH—、SO42—、NO3—‎ B. b点对应的溶液中:H+、Fe3+、MnO4—、Cl—‎ C. c点对应的溶液中:Na+、K+、NO3—、Cl—‎ D. d点对应的溶液中:Na+、NO3—、Fe2+、Ag+‎ ‎19.向200mL l.5mol/L KOH溶液中通入一定量氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐:0.2mol KC1、0.075mol KClO和R以及水。则R为（ ）‎ ‎ A. 0.05‎mol KClO4 B. 0.05mol KClO‎3 C. 0.025mol KClO3 D. 0.025mol KClO4‎ ‎20. 你认为减少酸雨产生途径可采取的措施是 （ ）‎ ‎①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤里加石灰  ⑤开发新能源 A.①②③     B.②③④⑤    C.①③⑤    D.①③④⑤ ‎ ‎21. 为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（ ）‎ A．CuCl2溶液 B．FeC13溶液 C．NaOH溶液 D．稀盐酸 ‎22．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）‎ ‎23. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（ ）‎ A．①②③均属于氧化还原反应 B．H2和HCl均可循环利用 C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．SiHCl3摩尔质量为‎135.5g ‎24．下列变化可通过一步化学反应实现的是 （ ）‎ A．Na2O2→Na　　　　 B．Al2O3→Al(OH)‎3 C．SiO2→H2SiO3　 　 D．Na2CO3→NaOH ‎25. 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、C3H6混合气体a g，若加入足量的Na2O2‎ ‎，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。则相同条件下，CO2与C3H6的体积比为 （ ）‎ A．3:1 B．2:‎1 ‎ C．1:1 D．无法计算 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 二、（本题包括3小题，共30分）‎ ‎26.（10分）某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4、HCl为反应物。‎ ‎(1)该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 。‎ ‎(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。‎ ‎(3)若产生的气体在标准状况下体积为‎2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 NA ‎(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的物质的量为 。‎ ‎27.（10分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。回答下列问题：‎ ‎（1）X形成酸雨时，发生反应的化学方程式为 ， 。‎ ‎（2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中产生Z的原因是 。‎ ‎（4）Z与水反应的化学方程式是 。‎ ‎28．（10分）有关物质间转化关系如下图，试回答：‎ ‎（1）转化②的离子方程式为 .‎ 转化③的化学方程式为 .‎ ‎（2）用单线桥法标出反应④电子转移的方向和数目 .‎ ‎（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择 （填名称）‎ ‎（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 mL。‎ 三、（本题包括2小题，共20分）‎ ‎29. （12分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被 （填“氧化”或“还原”）为 Fe3+.‎ ‎（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含 和 （填化学式）.‎ ‎（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量.‎ ‎（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100 mL 1 mol/Ｌ的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是 .‎ ‎（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为 .‎ ‎（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是 ‎ A. 步骤③所加氨水量不足 B. 步骤④洗涤不充分 C. 步骤④灼烧不充分 ‎30.（8分）已知A、B、C、D、E均为常见的物质，在一定的条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：‎ ‎（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为_______，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为______________________。‎ ‎（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。C的化学式为_________，A与E的水溶液反应生成D的离子方程式为___________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5.DBDCD 6-10.DDBAC 11-15.CBDAA 16-20.ACCCC 21-25.BADDA ‎26.（10分, 每空2分）‎ ‎（1）KMnO4 Cl2 （2） 5:2 （3）0.2 （4）0.04‎ ‎27.（10分, 每空2分）‎ ‎（1）SO2 +H2OH2SO3 H2SO3 + O2 = H2SO4‎ ‎（2）Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O ‎ ‎（3）发动机内空气中的氮气和氧气反应生成了氮的氧化物 ‎（4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ‎28.（10分, 每空2分）‎ ‎（1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑‎ ‎6e-‎ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O ‎（2）2Al + 3Cl2 2AlCl3‎ ‎（3）氨水 （4）150或550‎ ‎29.（12分, 除注明外，每空2分）‎ ‎（1）氧化 ‎（2）Fe(OH)3 （1分） (NH4)2SO4（1分）‎ ‎（3）过滤 ‎（4）100mL容量瓶 胶头滴管 ‎（5） 或 ‎ （6） BC ‎30.（8分, 每空2分）‎ ‎（1）O2 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑‎ ‎（2）HCl Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-‎