2017-2018学年四川省双流中学高二上学期开学考试化学试题
2017-2018学年四川省双流中学高二上学期开学考试化学试题
可到的相对原子质量： H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Zn->65 Fe-56 Cu-64 Br-80
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第四周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅠA族
2．下列大小比较正确的是（ ）
A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl
C．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷 D．碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Ba(OH)2
3．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．丙烷的球棍棋型: B．CO2的比例模型:
C．氢氧化钠的电子式: D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
4．下列说法正确的（ ）
A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．植物油氢化过程中发生了加成反应
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
5．下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成
B．含有共价键的化合物必定是共价化合物
C．含有离子键的化合物必定是离子化合物
D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
B．将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NA
C．lmolNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NA
D．44g丙烷中含有的非极性键数为2NA
7．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二
级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ）
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
A．①②③ B．③④⑤ C．①②⑤ D．④⑤⑥
8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W
W
C．化合物熔点：Y2X3②>③>④ B．③=①>②>④ C．③>②>④>① D．②>③=①>④
20．将2.6g某金属与足量稀硝酸充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体0.224L，该金属是（ ）
A．Mg B．Al C．Fe D．Zn
第Ⅱ卷（非选择题）
21．(12分）（1）请选择合适的试剂除去括号内的杂质。
序号
被提纯物（杂质）
试剂
①
CH3CH3(CH2=CH2)
②
CH2=CH2 (SO2)
③
乙酸乙酯（乙酸）
（2）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素” 之称，海水中溴含量为65 mg·L-1。其工业提取法有：
I．空气吹出纯碱吸收法，方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴罝换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：
① （写出离子方程式）；
② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，该反应中的氧化产物是 。
③ （写出离子方程式）。
Ⅱ．空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 。
Ⅲ．溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取实验用到的仪器名称是 。下列可用于溴的萃取的试剂是 （填序号）。
①乙醇 ②苯 ③硝酸
22．（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程： 。
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为：
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：
（4）写出下列物质的电子式，指出化学键类型。
B2E： 、 ； EF2： 、 。
23．（16分）某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）A的结构简式为 ，B中官能团的电子式为 ，D中官能团的名称为 。
（2）反应①的反应类型是 ，反应③的化学方程式为： 。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，
待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。重复操作2-3次，观察到的现象是 。
该反应的化学方程式为 。
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为 。
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下右图所示：
图中X的化学式为 。浓硫酸的作用是 。
该反应的化学方程式为 。
24．（12分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、 。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为mlg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是 。
②将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响” ）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，可观察到的现象分别为 。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。
25．（10分）孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3 （含少量FeO、SiO2）。某兴趣小组用孔雀石制备CuSO4·5H2O，所设计的工艺流程如下所示：
回答下列问题：
（1）从CuSO4溶液中获取CuSO4·5H2O所进行的操作是加热、蒸发浓缩、 、过滤。
（2）溶解池中所发生的化学反应方程式为 ， 。
（3）选择的试剂①为 。
A．KMnO4 B．NaClO C．Cl2 D．H2O2
反应池Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
（4）含Cu2(OH)2CO3质量分数为c%的孔雀石d%，理论上能获取CuSO4·5H2O的质量为 。
2017-2018学年四川省双流中学高二上学期开学考试化学试题
一．选择题
1-5 CCABB 6-10 DCDBA 11-15 BCCDC 16-20 BBABD
21．（12分，方程式2分，其余每空1分）
（1）①溴水；②NaOH溶液；③饱和Na2CO3溶液（答案合理即可）
（2）Ⅰ．①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ②BrO3- ③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
Ⅱ．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr Ⅲ．分液漏斗 ②
22．（10分，5问每空1分，其余每空2分）
（1）
（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（4） 离子键 共价键
23．（16 分）
（1）CH2=CH2 羧基（每空 1 分）
（2）加成反应 （1 分） CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2 分）
（3）铜丝由黑色变为红色，并产生刺瀲性气味。CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（每空2分）
（4）CH3COOH+HCO3→CH3COO-+CO2↑+H2O (2 分）
（5）Na2CO3 催化剂、吸水剂（每空1分）
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （2 分）
24．（12分）（1）样品中没有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)（各1分）
（2）①干燥管；（1分）②dabfce （1分）③（2分） 偏小（1分）
（3）①c、a （1分）生成白色沉淀、品红溶液褪色（2分）
②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
25．（10 分）
（1）冷却结晶（1分）
（2）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，FeO+H2SO4=FeSO4+H2O （各 2 分）
（3）D （1 分）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2 分）
（4）250abg （2 分）
