2017-2018学年甘肃省临夏中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年甘肃省临夏中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

甘肃省临夏中学2017—2018学年第一学期期末考试卷 年级：高二 科目：化学 座位号 一、选择题：（每小题只有一个符合题意，共25题，每小题2分，共50分）‎ ‎1.下列措施不能达到节能减排目的的是（　　） ‎ A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 ‎2．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）‎ A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 B．X的能量一定高于M C．Y的能量一定高于N D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 ‎3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的 ‎ 中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热 ‎4．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，下列是化学键的键能，根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为：（　　）‎ 化学键 C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F 键能/（kJ•mol﹣1）‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A．+485 kJ•mol﹣1 B．﹣485 kJ•mol﹣1‎ C．+1940 kJ•mol﹣1 D．﹣1940 kJ•mol﹣1‎ ‎5．下列说法正确的是（　　）‎ A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1，该反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ‎6．在mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的反应中m、n、p为各物质计量数，现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（　　）‎ A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2‎ ‎7．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（　　）‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ‎④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．‎ A．①② B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎8．对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），在其他条件不变时，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）‎ A．T1＞T2，正反应放热 B．T1＜T2，正反应放热 C．T1＞T2，正反应吸热 D．T1＜T2，正反应吸热 ‎9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 根据以上信息推断以下说法正确的是（　　）‎ A．此反应为放热反应 B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大 D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 ‎10．相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（　　）‎ A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①‎ C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③‎ ‎11．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为（　　）‎ A．1.0×10﹣7mol•L﹣1 B．1.0×10﹣6mol•L﹣1‎ C．1.0×10﹣2mol•L﹣1 D．1.0×10﹣12mol•L﹣1‎ ‎12．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）‎ A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6‎ ‎13．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）‎ A．常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣‎ B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-‎ C．含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、Na+‎ D．常温下c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ ‎14．25℃时，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分别是 1 和 11．‎ ‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．BOH 溶于水，其电离方程式是 BOH═B++OH﹣‎ B．在 0.1 mol•L﹣1 BA 溶液中，c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ C．若一定量的上述两溶液混合后 pH=7，则 c（A﹣ ）=c（B+ ）‎ D．若将 0.1 mol•L﹣1 BOH 溶液稀释至 0.001 mol•L﹣1，则溶液的 pH=9‎ ‎15．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）‎ A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3‎ ‎16.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，说法正确的是( )‎ A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 ‎17．有关一定温度下已经达到AgCl沉淀溶解平衡状态的体系中，下列说法正确的是（　　）‎ A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．因AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣‎ C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 ‎18．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是（　　）‎ A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对于Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，‎ ‎ Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 D．二者不能相互转化 ‎19．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（　　）‎ A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X ‎20‎ ‎．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　） ‎ M N P 甲 Zn Cu 稀H2SO4溶液 ‎ 乙 Cu Fe 稀HCl溶液 ‎ 丙 Ag Zn AgNO3溶液 ‎ 丁 Zn Fe Fe（NO3）3溶液 ‎ ‎ ‎ A.甲 B． 乙 C．丙 D．丁 ‎21．镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O 由此可知，该电池的负极材料是（　　）‎ A．Cd B．NiO（OH） C．Cd（OH）2 D． Ni（OH）2‎ ‎22．下列关于电解精炼铜的说法不正确的是 （　　）‎ A．粗铜作阳极 B．用CuSO4溶液作电解液 C．阴极的电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu D．当阳极质量减少ag时，阴极质量增加ag ‎23．下列叙述不正确的是（　　）‎ A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C．用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀 D．原电池电路中电子由负极流入正极 ‎24．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 ‎ A．两溶液物质的量浓度相同 B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C．两溶液中OH－浓度相同 D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等 25. 某小组为研究电化学原理，设计装置。下列叙述不正确的是( )‎ ‎ A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 ‎ B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=== Cu ‎ C. 无论a和b是否连接，铁片均会发生溶解得到Fe2+‎ D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 ‎ 二、 非选择题（共5题，共50分）‎ ‎26.(8分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：‎ ‎（1）图中数值A表示 ，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”），△H (填“变大”“变小”“不变”)，‎ ‎（2）该图中2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g）△H= KJ·mol-1；‎ ‎27.(12分)室温下，向10ml一定物质的量浓度的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，请分析上述实验过程的变化．并回答下列问题：‎ ‎（1）若在该实验过程中从未加盐酸一直到加盐酸至稍过量的过程中，整个溶液的导电性是先　 　后　 　 （填“强”“弱”或“不变”）；‎ ‎（2）在实验过程中，当加入10ml的盐酸溶液时混合溶液的pH ____ 7(填“>”“<”“=”)，原因是（用离子方程式表示）:________________________________,此时的溶液中离子浓度由大到小的顺序是　 ‎ 请写出该溶液中的电荷守恒关系式：____________________________________________。‎ ‎28.（10分）(1)实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以　　　　(填“促进”或“抑制”)其水解。  ‎ （2） 在一定温度下，在装有相同体积的AgI饱和溶液的三支试管甲、乙、丙中：‎ ‎①若甲中加入少量AgNO3固体，则c（I﹣）　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎②若乙中加入更多的AgI固体，则c（Ag+）　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎③若丙中加入一定量的固体Na2S，发现有黑色沉淀Ag2S生成，则说明KSP(AgI)____KSP(Ag2S)(填“>”“<”或“=”)，‎ ‎④已知在该温度下KSP(AgI)=1.0×10-18，则在该温度下的AgI饱和溶液中的c（Ag+）=____________mol/L ‎29.（12分）根据下图原电池装置填空 （1）外电路中电子从_______片流出，溶液中H+向_______片移动。 ‎ ‎（2）正极的现象是__________________________，发生_______反应 ‎（3）负极的电极方程式为____________________________________‎ ‎（4）该电池进行一段时间后，烧杯中的电解质溶液pH___________‎ ‎ (填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎30．（8分）在常温下用直流电源对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电之后若a极产生的气体体积是b极的2倍，2分钟后，测得乙池的pH为12，则（1）甲池a极是 　 　 （填“阴极”“”阳极）‎ ‎（2）乙池中的电解反应式方程式：　 　‎ ‎（3）乙池在2分钟后两极共可收集到　 ml气体（标准状况）．‎ ‎（4）2分钟后丙装置中溶液的pH为　 　（常温，不考虑溶液体积变化）。‎ 甘肃省临夏中学2017—2018学年第一学期期末考试答案 年级： 高二 科目： 化学 ‎ 一、 选择题 ‎ 1— 5 BABDB 6—10 CCACA 11—15 DBDCD ‎ 16—20 BABAC 21—25 ADCCD 二、 填空题 ‎ 26.（1）反应物总能量 或 （2molSO2和1molO2的总能量）‎ ‎ 降低 不变 ‎ （2）-198‎ 27. ‎（1） 弱 强 ‎ （2） < NH4+ + H2O ⇌NH3•H2O + H+‎ ‎ C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)‎ ‎ C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)‎ 28. ‎(1)抑制 ‎（2）①　减小　 ,② 不变 ③___>____ ④ ____1.0×10—9____‎ ‎29.（1）锌（或Zn） 铜（或Cu） （2）铜片表面有气泡产生 还原 ‎（3）Zn - 2e- = Zn2+ (4) 增大 ‎ 电解 30. ‎（1）阴极 （2）2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ ‎ ‎ （3）44.8 （4）2‎