2019-2020学年安徽省蚌埠市第二中学高二上学期期中考试化学试题 word版

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蚌埠二中2019-2020学年第一学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 O‎-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Mn-55 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 ‎ 第I 卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案。）‎ ‎1．下列化学反应能量变化符合图示的是(　　)‎ ‎①冰雪融化   ②KMnO4分解制O2   ③铝与氧化铁的反应   ④钠与水反应 ‎⑤二氧化碳与灼热的木炭反应   ⑥碘的升华   ⑦ Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④‎ ‎2．已知反应：① ‎25 ℃‎、101 kPa时，‎2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol；‎ ‎② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol。‎ 下列结论正确的是(　　)‎ A．碳的燃烧热ΔH ＜－110.5 kJ/mol B．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值 C．稀硫酸与Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH ＝－(2×57.3) kJ/mol D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量 ‎3．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）‎ A．热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2‎ B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 D．由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) ∆H=－117kJ/mol ‎4．最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝－92 kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　　)‎ A．ΔH2＞0 B．N2分子比N4分子稳定 C．ΔH2＝2ΔH1 D．ΔH2与方程式系数无关 ‎5.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是(　　)‎ A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 ‎6．下列说法中正确的是(　　)‎ A．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大 B．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，在低温时能自发进行 C．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大 D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A．因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完 B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的转化率均增大 D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 ‎8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　） ‎ A．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率 B．‎ ‎ C．红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅 D．‎ ‎9.下列装置或操作能达到目的的是( )‎ ‎① ② ③ ④‎ A．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的方向 B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 C．装置③测定中和热 D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 ‎10．可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确的是(　　)‎ A.a1＜a2 B.平衡时图甲和图乙中反应速率相等 C.t1＞t2 D.平衡时图甲和图乙中反应限度相同 ‎11．一定温度下，将1 mol气体A和1 mol气体B充入‎2 L某密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1min时达到平衡。在t2min、t3min时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.t2min时改变的条件是使用催化剂 B.反应的化学方程式中，x=2‎ C.t1~t3min间该反应的平衡常数均为5 D.t3min时改变的条件是移去少量物质D ‎12．可逆反应：2SO2＋O2 ⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)(　　)　‎ A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小 C．Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大 ‎13．一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.该反应的 ΔH>0 B.达到平衡时，3v正（H2）=v逆（CO2）‎ C.b点对应的平衡常数K值大于c点 D.a点对应的H2的平衡转化率为90%‎ ‎14．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）‎ A．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 B．银质奖牌久置后表面变暗 C．白铁皮片比马口铁片更耐腐蚀 D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 ‎15．下列有关电化学装置完全正确的是( )　　‎ A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 ‎16．下列离子方程式书写正确的是(　 　)‎ A．用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ B．用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋‎ C．用石墨作电极电解FeCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ D．用石墨作电极电解CuBr2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ ‎17．有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是(　　)‎ A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn－2e－===Zn2＋‎ B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag ‎18．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法不正确的是(　　)‎ A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2‎ B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu C．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2‎ D．CD段相当于电解水 ‎19．下列说法错误的是（ ）‎ A．用惰性电极电解 Na2SO4溶液,当 2 mol电子转移时,可加入 ‎18 g 水恢复 B．用惰性电极电解 CuSO4溶液,当加入1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了4mol e－‎ C．将Mg、Al金属放在NaOH溶液中组成原电池，Mg做负极，Al做正极 D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极 ‎20．最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨，其装置如下图所示：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A． 上图中的能量转化方式只有2种 B． B．a极发生的电极反应为N2 + 6H+ + 6e－ = 2NH3‎ C． 装置工作时H＋ 向b极区移动，电解质溶液pH减小 D．a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1:1‎ 第II卷（非选择题 共40分)‎ 二、非选择题（每空2分，共40分）‎ ‎21.（12分）（1）①CaCO3（s）═ CaO（s）+ CO2（g） ΔH = + 177.7 kJ·mol-1‎ ‎②C（s）+ H2O（g）═ CO（g）+ H2（g）ΔH =﹣131.3 kJ·mol-1‎ ‎③H2SO4（l）+ NaOH（l）═ Na2SO4（l）+ H2O（l）ΔH =﹣57.3 kJ·mol-1‎ ‎④C（s）+ O2（g）═ CO2（g）ΔH =﹣393.5 kJ·mol-1‎ ‎ ⑤ CO（g）+ O2（g）═ CO2（g）ΔH =﹣283 kJ·mol-1‎ ‎（a）上述热化学方程式中表示不正确的有　　（填序号）。‎ ‎（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═ H2O（g）ΔH =﹣241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为　　kJ·mol-1‎ ‎（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4（g）+ 4NO2（g）═ 4NO（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH =﹣574 kJ·mol-1‎ CH4（g）+ 4NO（g）═ 2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH =﹣1 160 kJ·mol-1‎ 若用标准状况下‎4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为　　（用阿伏加德罗常数NA表示），放出的热量为　　kJ。‎ ‎（4）下列有关中和热的说法正确的是(　　)‎ A．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l) ═ H2O(l)　ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1‎ B．准确测量中和热的实验过程中，至少需记录温度4次 C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，测量出的中和热数值偏小 D． 已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq) ═ Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH ＝－114.6 kJ·mol－1，则该反应的中和热为57.3 kJ·mol－1‎ ‎22.（14分）（1）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞 (如图1)。‎ ‎ ‎ 从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了____________腐蚀，此时，碳粉表面发生的电极反应式是____________。‎ ‎(2)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是______。‎ A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C．以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同 D．以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 ‎(3)电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。‎ ‎①该电池放电时负极电极反应式为 _________，②充电时阳极电极反应式为 _______。‎ （4） 下列描述中，符合生产实际的是（　　）‎ A． 电解食盐水制得金属钠 B． 电解熔融氯化铝制取金属铝，用石墨作阳极 C． 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D．电解熔融氧化镁制取金属镁，用铁作阳极 ‎（5）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）‎ A． 阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e ═ Ni B． 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C． 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+‎ D． 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt ‎23．（14分）（1）严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。‎ 回答下列问题：‎ 用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol−1，借助传感器在T‎1℃‎测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：‎ 时间/min 浓度/mol·L−1‎ ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ NO ‎1.20‎ ‎0.74‎ ‎0.56‎ ‎0.56‎ ‎0.63‎ ‎0.63‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.23‎ ‎0.32‎ ‎0.32‎ ‎0.36‎ ‎0.36‎ ‎15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是___(填字母)。‎ a．适当缩小容器的体积 b．加入适量的活性炭 c．通入适量的NO d．适当升高温度 ‎（2）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数 Kp= ‎ ‎(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。‎ ‎(3)某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为‎2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。‎ ‎①若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。‎ a．CH3OH的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变 c．v逆(CO)＝2v正(H2) d．混合气体的密度不再发生改变 ‎③在一定压强下，容积为V L的容器充入a mol CO与‎2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。‎ 蚌埠二中2019-2020学年度第一学期期中考试 高二化学试题答题卷 第I 卷（选择题 共60分）‎ 选择题（共20小题，每小题3分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B A A B B D D D B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C D B C B D C C B 第II卷（非选择题 共40分)‎ 非选择题（每空2分，共40分）‎ 21. ‎（共12分）‎ ‎（1）（a）②③　 （b）C（s）+ O2（g）===CO（g）ΔH =﹣110.5 kJ·mol-1　‎ ‎（2）409.0　‎ ‎（3）1.6NA　 173.4 　‎ ‎（4）C D ‎22.（共14分）‎ ‎（1） 吸氧　　 2H2O＋O2＋4e－═ 4OH－‎ ‎（2）C ‎（3）①Zn－2e－＋2OH－═ Zn(OH)2 　②Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O ‎（4）C ‎（5）AD 23. ‎ （共14分） ‎ ‎（1）ac ‎（2）50.5Kpa(单位可以不带)‎ ‎（3）① > 　增大 　②cd　 ③小于　 小于　‎