高考化学总复习选择套题满分练19

高考化学总复习选择套题满分练19

选择套题满分练19‎ ‎1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔效应 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O C．中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO2‎ D．人体内的酶通过降低反应的活化能来加快反应速率 答案　D 解析　鸡蛋清溶于水形成胶体，分散质粒子直径在1～100 nm之间，能够产生丁达尔效应，A错误；棉、麻主要成分是植物纤维，只含有C、H、O元素，丝、毛主要成分是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧会生成各自的氧化物，B错误；陶瓷的主要成分是硅酸盐，C错误；人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率，D正确。‎ ‎2．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是(　　)‎ A．该有机物的化学式为C10H14‎ B．它的一氯代物有6种 C．该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D．一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应 答案　D 解析　由该有机物的结构简式可知其化学式为C10H16，A错误；该有机物分子中有8种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有8种，B错误；该有机物分子中有，故所有的碳原子不可能在同一平面上，C错误；该有机物分子中含有—CH3，可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，还可以和氢气发生还原反应，D正确。‎ ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．NA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1‎ B．相同物质的量的NH3和CH含有相同数目的电子 C．‎25 ℃‎时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1 mol NO，则转移的电子数为0.2NA 答案　D 解析　A项，没有指明是否为相同的温度和压强，所以N2与H2的体积比无法确定，错误；B项，NH3的电子数为10，CH的电子数为8，所以相同物质的量的NH3和CH含有的电子数不同，错误；C项，没有指明溶液的体积，所以OH－的数目无法确定，错误；D项正确。‎ ‎4．下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是(　　)‎ 序号 物质 杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入适量FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，‎ 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④‎ 答案　C 解析　加入FeCl3会引入杂质Cl－，故①不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故②正确；利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故③正确；碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可得到纯净的NaNO3，故④正确。‎ ‎5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第ⅠA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 B．由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D．离子半径：r(X)c(R－)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．HR的电离常数Ka约为5.0×10－6‎ 答案　D 解析　a点时两种溶液恰好完全反应，则 c(HR)＝＝0.200 mol·L－1，B错误；c(HR)＝0.200 mol·L－1，HR溶液的pH＝3，则HR为弱酸，在a点时所得溶液为NaR溶液，由于NaR为强碱弱酸盐，故NaR溶液呈碱性，pH>7，NaR溶液中c(Na＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误，C错误；0.200 mol·L－1 HR溶液中c(H＋)≈c(R－)＝1.0×10－3 mol·L－1，则HR的电离常数Ka＝＝≈5.0×10－6，D正确。‎