中考化学试题溶液和溶解度曲线汇编

中考化学试题溶液和溶解度曲线汇编

中考化学试题分类汇编——溶液 ‎1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%‎ ‎2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人童筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 ‎3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是,X,X,K]‎ A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b ‎ C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 ‎4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 ‎5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是 A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 ‎ B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，‎ 其中溶质和溶液的质量比为1∶3‎ C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，‎ 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 ‎ ‎6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（D ）‎ A、10 ℃ 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B、保持20 ℃ ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变 成饱和溶液 C、30 ℃ 时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g D 、10 ℃ 时，将两种饱和溶液升温至30 ℃ ，溶液中溶质的质量分数都增大 ‎7. (天津) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是C ‎ A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 汽油 ‎8.（宜宾）右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等 ‎ ‎ B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法 ‎ ‎ C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15% ‎ ‎ D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克 ‎9. (上海) 生活中属于溶液的是（ C ）‎ ‎ A、草莓酱 B、蒸馏水 C、蔗糖水 D、 玉米糊 ‎10. （张掖）20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（　A　）‎ ‎ 常见物质的溶解度（20℃）‎ ‎ 物质名称 ‎ 氯酸钾 ‎ 硝酸钾 氯化钠 ‎ ‎ 蔗糖 ‎ 溶解度/克 ‎ 7.4‎ ‎31.6 ‎ ‎ 36.0‎ ‎203.9 ‎ ‎　‎ A．‎ 氯酸钾 B．‎ 硝酸钾 C．‎ 氯化钠 D．‎ 蔗糖 ‎11. (南昌) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C．t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，‎ 两溶液中溶质质量分数相等 D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 ‎12. （扬州）在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是（BC）‎ 用装置甲溶解固体 B.用装置乙进行过滤 C.用装置丙蒸发滤液 D.用装置丁称量固体 ‎13. （扬州）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．‎ 下列说法错误的是（　B　）‎ A.常温下，NH4Cl易溶于水 B.t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C.t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 ‎ D.两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出 ‎14. （南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是（ D ）‎ A．甲的溶解度比乙 B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液 D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法。‎ ‎15. （黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是B A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 ‎16. (孝感) 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是D ‎ A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c ‎ B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 ‎ C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 ‎ D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 ‎17. (宜昌) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是D A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．植物油 ‎18. (雅安) 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是D A．甲的溶解度是102.5g B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g ‎ D. 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 ‎19. （厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是D A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%‎ C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 ‎20. (眉山) 关于溶液的说法正确的是（ D ）‎ A、溶液都是无色透明的 B、水可以溶解任何物质 C、均一，稳定的液体都是溶液 D、饱和溶液不一定是浓溶液 ‎21. (眉山) 下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（ B ）‎ ‎①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠 A、②③ B、①② C、①④ D、④②‎ ‎22. (眉山) 如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ C ）‎ A、由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g ‎ B、由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大 ‎ C、比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体 ‎ D、比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质 ‎23. (乐山) ．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确的是 C ‎ 物 质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g ‎7‎ ‎0‎ ‎3‎ A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D．20℃时，甲的溶解度最小 ‎24. (佛山) 下列有关溶液的说法正确的是（A ）‎ A.配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％‎ B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 ‎25.(北京)下列饮品属于溶液的是A A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆 ‎26.(北京)a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是B A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变 C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab D．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等 ‎27.(揭阳)要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（　B　）‎ ‎ A、烧杯、试管、玻璃棒 B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 ‎ C、烧杯、胶头滴管、漏斗 D、烧杯、酒精灯、玻璃棒 ‎28.(成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是B A、蔗糖溶液　B、酒精溶液　C、氯化钠溶液D　、澄清石灰水 ‎29.(成都)将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是A A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 ‎30.(泉州)右图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的D A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的溶解度不受温度的影响 ‎ C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的 蒸发）会有晶体析出。‎ D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等 ‎31.（2015•德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（D　　）‎ ‎　‎ A t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 ‎　‎ B．‎ 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出 ‎　‎ C．‎ 将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大 ‎　‎ D 当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小 ‎32.(陕西)．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【D 】‎ ‎33.(河南)下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是C 温度/ ℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 溶解度/g[来 KCl[来 ‎34.0[‎ ‎37.0‎ ‎40.0‎ ‎42.6[‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间 C．40℃时，5g KCl中加10g水可得33.3%溶液 D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出 ‎34.（哈尔滨）右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（C）‎ A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶 液中溶质的质量分数 ‎ D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 ‎35.(鄂州)取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（D ）‎ ‎ A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大 ‎ B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 ‎ C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大 ‎ D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小 ‎36.(郴州)下列利用了乳化原理的是C A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除铁锈 C．用洗洁精除去餐具上的油污 D．用盐酸除去水垢 ‎1.（福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。‎ ‎(1) 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：‎ ‎① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。‎ ‎② 碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，‎ 将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30$，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。‎ ‎③ 10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。‎ ‎(2) 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。‎ ‎⑴ ① 36.6 ② 增大 饱和溶液 23.1% ③ 碳酸钠饱和溶液 ‎⑵ Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ A C ‎2.（广州）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题： ‎ ‎（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。 ‎ ‎（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数） 为______________（只列计算式，不需要计算结果）。 ‎ ‎（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出， 有_______g KNO3结晶析出。 ‎ ‎（1）NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高 ‎3.（广州）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。 ‎ ‎（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。 ‎ ‎①计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g ‎ ‎②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4 。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先　　　　，然后　　　　，至托盘天平恰好平衡。 ‎ ‎③量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。 ‎ ‎④溶解。 ‎ ‎（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL） ‎ ‎①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a； ‎ ‎②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是　　　　mL。 ‎ ‎4. （益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g KCl ‎27.6‎ ‎34.0‎ ‎40.0‎ ‎45.5‎ ‎51.1‎ ‎56.7‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ 请回答：‎ ‎（1）60 ℃时，KCl的溶解度是 ▲ g；‎ ‎（2）40 ℃时，将30 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液是 ▲ 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；‎ ‎（3）将20 ℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3 ▲ KCl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（1） 45.5 （2）饱和 （3）＜‎ ‎5. （益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和Ｕ形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。‎ ‎ 请回答：‎ ‎ （1）可观察到饱和澄清石灰水 ▲ ；‎ ‎ （2）Ｕ形管中a、b液面变化情况是 ▲ （选填序号）。‎ ‎ A．a液面上升，b液面下降 ‎ ‎ B．a液面下降，b液面上升 ‎（1）变浑浊（或其他合理答案) （2）B ‎6. （益阳）根据下列坐标图回答：‎ ‎（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。‎ ‎①t2℃时，甲、乙的溶解度均为 30g 。‎ ‎②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 丙 。‎ ‎（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。‎ ‎①沉淀的化学式为 AgCl 。‎ ‎②模拟海水中氯的质量分数是 1.775% 。‎ ‎7. （呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 。‎ ‎ （2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。‎ ‎ ‎ ‎ （3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是　　 　（填序号）。 ‎ ‎ ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ‎ ‎③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ‎（1）47.5mL（或47.5毫升 没有单位不给分）（1分） ‎ ‎（2） C B D E A（1分） ‎ ‎（3）①②③（全部答对给2分,漏选得1分，有错误选项不得分。）‎ ‎8. (重庆A卷) 下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度 控制在______℃。‎ ‎（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。‎ ‎（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1‎ ‎℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。‎ ‎（1）t2 （2）Z （3）Y>Z>X ‎9. (资阳) KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：‎ 温度℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100[‎ 溶解度/g ‎27.6‎ ‎31.0‎ ‎34.0‎ ‎37.0‎ ‎40.0‎ ‎42.6‎ ‎45.5‎ ‎48.3‎ ‎51.1‎ ‎54.0‎ ‎56.7‎ ‎（1）60℃时，100 g水中最多可溶解KCl____g。‎ ‎（2）90℃时，100 g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100 g。‎ ‎（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。‎ ‎（1）45.5；（2）＜；（3）28.6%（0.286或或，28%~29%可）；不饱和；‎ ‎10. (上海) 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。‎ ‎①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ KNO3‎ ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ I.上表中的两种物质在40℃时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数 （不要求计算）。‎ II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。‎ III.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g。‎ IV.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 。‎ ‎②用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。‎ 所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 。‎ ‎11. (张掖) 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．‎ ‎（1）室温时，　乙　（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．‎ ‎（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是　c　（填“a”、“b”或“c”，下同），‎ ‎（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是　c＞b＞a　‎ ‎（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为　7.5　克，该同学按下图所示步骤依次操作：‎ 其中操作错误的步骤是　AB　（填字母）；E中玻璃棒的作用是　加快氯化钠的溶解　．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为　2.5　克．‎ ‎12. (张掖) 小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．‎ ‎【实验步骤】‎ ‎（1）计算：需要氢氧化钠固体　8　g，水　72　mL（水的密度以1.0g/cm3计）‎ ‎（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为　100mL　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．‎ ‎（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．‎ ‎【拓展思维】‎ 假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？‎ t1 t2 温度/℃‎ ‎0‎ ‎25‎ ‎50‎ 溶解度/g 甲 乙 丙 ‎（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）‎ ‎13. (安顺) 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：‎ ‎①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是 。‎ ‎②t2℃时，将50 g固体甲加入到50 g水中，充分搅拌 后所得溶液的质量为 。‎ ‎③若甲中含有少量乙，应用 法提纯。‎ ‎①丙>乙>甲（或甲<乙<丙） ②75g ③降温结晶或冷却热饱和溶液 ‎14. （娄底）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右下图所示，根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是 44 物质；‎ ‎（2）P点的意义是 45 。‎ t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形 成溶液的质量等于 46 g。‎ ‎14. （扬州）在人类生活﹑生产活动中处处离不开溶液和能源。‎ ‎⑴下列物质加入水中，能形成溶液的是 。（填序号）‎ 泥土 b.食用油 c.碳酸钠 ‎⑵下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 。（填序号）‎ 硝酸铵 b.氢氧化钠 c.浓硫酸 ‎⑶人误食重金属中毒后，为了减轻毒性，最好服用下列物质中的 。（填序号）‎ 蛋清 b.乙酸铅溶液 c.水 ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度 ‎/g 温度/℃‎ 甲 乙 t1‎ t2‎ t3‎ ‎⑷电解水时加入少量NaOH 能增强导电性，是因为其溶于水能自由移动的 和 （填离子符号），与电源电极相连的电极上产生的气体是 。‎ ‎⑸0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是 。‎ ‎⑹ 工业生产中要大量消耗大量的煤﹑石油和 ‎ 等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有的主要元素是 。‎ ‎15. （荆门）如图所示是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。‎ ‎①下列有关说法正确的是（ ）‎ A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B．t1℃时，甲的溶解度为40‎ C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多 D．甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎②将t3℃甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取 方法。‎ ‎16. (武汉) NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。‎ 表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）‎ t/℃‎ NaOH Na2CO3‎ NaCl ‎0‎ ‎42‎ ‎7.1‎ ‎35.7‎ ‎10‎ ‎51‎ ‎12.2‎ ‎35.8‎ ‎20‎ ‎109‎ ‎21.8‎ ‎36.0‎ ‎30‎ ‎119‎ ‎39.7‎ ‎36.3‎ 图2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）‎ NaOH Na2CO3‎ NaCl ‎17.3‎ ‎＜0.01‎ ‎0.1‎ 根据表1和表2提供的数据回答下列问题：‎ ‎（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）‎ ‎（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1﹪）；‎ ‎（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象 ，推测依据是 。‎ ‎17. （襄阳）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：‎ ‎（1） ℃时， A和B两种物质的溶解度相同；‎ ‎（2）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是 。‎ ‎18.(襄阳) 0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。‎ ‎（1）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为________；‎ ‎（2）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液_______克。‎ ‎18. (宜昌) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：‎ ‎0 t1 t2温度/℃‎ 溶解度/g ‎ B A ‎50 ‎ C ‎80 ‎ ‎（1）温度为 ℃时，A与C物质的溶解度相等；‎ ‎（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，‎ 有晶体析出的是 （填字母代号）；‎ ‎（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中， ‎ 不能形成饱和溶液的是 （填字母代号），若 要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 g ‎ 该溶质。‎ ‎19. （广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NH4Cl溶解度 ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ NaCl溶解度 ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ 由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。‎ ‎20℃时，100g水最多只能溶解NaCl g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃之间。‎ 向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为 g。‎ ‎20.(北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：‎ ‎（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。‎ ‎（2）量取水的体积：用量筒取 mL水（）。‎ ‎（3）溶解：用到的玻璃仪器是 。‎ ‎（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。‎ ‎（1）B装置左侧导管口有气泡冒出（2）‎ ‎（3）打开，，关闭（4）50%‎ ‎21.(揭阳)右图一是A和B两种物质的溶解度曲线,结合图形回答下列问题 ‎（1）70°C时B物质的溶解度为 。‎ ‎（2）图中P点的含义是 。‎ ‎（3）将40°C时的A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法之一是 。‎ ‎（4）某同学配制了20°C的A的饱和溶液，利用图二所示装置进行实验，一段时间后，观察到左边的试管中没有晶体析出。甲物质为（填序号） 。‎ ‎①浓硫酸 ②氢氧化钠 ③水 ④氧化钙 ‎1）10g ‎（2）在30°C时，物质A和B的溶解度相等。‎ ‎（3）增加溶质或降低温度或蒸发溶剂（4）③‎ ‎22.(泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。‎ ‎（1）现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg；‎ ‎（2）用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液 kg。‎ ‎23.(平凉)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）P点的含义是 。‎ ‎（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量 为 g。‎ ‎（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。‎ ‎（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 ‎ 。‎ ‎（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。 （2）75 （3）b>a>c ‎（4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体。‎ ‎24.(黔东南)含有铵根离子的物质称为农业成产中的铵态氮肥，下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度：‎ 温度（0C）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 溶解度（g/100g水）‎ ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.0‎ ‎60.2‎ ‎（1）从表可知，在700C时，50克水中最多可以溶解氯化铵 克 ‎（2）烧杯A是700C时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，‎ 经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的 蒸发），则到C烧杯是，溶液的质量为 g。‎ ‎ （3）右图所示，是对氯化铵性质的探究实验：‎ ‎①图1说明氯化铵溶于水会： 热量；‎ ‎②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变 色。‎ ‎③在农业生产中 （填“能”或“不能”）‎ 将铵态氮肥与碱性物质混用 ‎（1）30.1 （2）137.2 （3）①吸收 ②蓝 ③不能 ‎25.（海南）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：‎ ‎（1）氯化钠的溶解度曲线是 （填“A”或“B”）。‎ ‎（2）60℃时，100g 水中加入90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为 g。‎ ‎26.(陕西)下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。‎ ‎（1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是 。‎ ‎（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。‎ ‎ A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断 ‎（1）不饱和　　11　　（2）C 溶解度/g ‎90‎ ‎80‎ ‎70‎ ‎60‎ ‎50‎ ‎40‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎10 20 30 40 50 温度/℃‎ b·‎ a·‎ c·‎ ‎27.(大庆）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：‎ ‎（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是 。‎ ‎（2）由c点到a点可采取的措施 。‎ ‎（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取 ‎ 方法获得较纯净的KNO3‎ ‎（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，‎ ‎ 在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的 图像是 。‎ M1溶质 M1溶质 M1溶质 M1溶质 M2加入水 M2加入水 M2加入水 M2加入水 A B C D ‎28.(荆州)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，‎ 请根据曲线图回答下列问题。‎ ‎（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂 质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 ‎ 。‎ ‎（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶 液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是 。‎ ‎（3）下列说法正确的是 。‎ ‎① t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；‎ ‎② 将t2℃，A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；‎ ‎③ 在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；‎ ‎④ 在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g 和m2g，则m1 ＜ m2。‎ ‎29.(郴州)右图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：‎ ‎(1)若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是 。‎ ‎(2) ℃时，a、c 两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“a”、“b”或“c”）相似。‎ ‎(3)在t2℃时，a、b、c 三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是 ，析出晶体最多的是 （填“a”、“b”或“无法确定”）。‎ ‎(4)在t2℃时，将150 克a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水 克。‎ ‎30.（2015•株洲）如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图．由图可知：‎ ‎（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为　③＜①＜②　（请用序号作答）．‎ ‎（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为　③＜①=②　（请用序号作答）．‎ ‎（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、　蒸发溶剂或降低温度　（任写一条）等．‎ ‎30.（2015•株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：‎ ‎（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是　2%　．‎ ‎（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）‎ 解：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1﹣98%=2%；‎ ‎（2）解：设稀释后溶液的质量为 x．‎ ‎50g×98%=x×10%，‎ x==490g，‎ 需要水的质量=490g﹣50g=440g，‎ 答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g．‎