河北专版2020中考化学复习方案课时训练15物质的检验与鉴别分离与提纯试题

河北专版2020中考化学复习方案课时训练15物质的检验与鉴别分离与提纯试题

课时训练(十五)　物质的检验与鉴别　分离与提纯 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2019·德州]两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸,下列试剂中能够用来区分两种溶液的是 (　　)‎ A.锌粒 B.氯化钡溶液 C.紫色石蕊溶液 D.氢氧化钠溶液 ‎2.[2019·石家庄长安二模]区别下列物质的方法错误的是 (　　)‎ A.羊绒与棉花(灼烧) B.醋酸与盐酸(滴入酚酞)‎ C.硬水与软水(加入肥皂水) D.氯化钾粉末与碳酸钙粉末(加水溶解)‎ ‎3.[2019·苏州改编]鉴别下列各组物质,所选用的试剂不正确的是 (　　)‎ A.尿素和氯化钾:加熟石灰研磨 B.NaOH固体和NH4NO3固体:水 C.黄铜片(铜锌合金)和铜片:相互刻画 D.NaCl溶液和NaNO3溶液:AgNO3溶液 ‎4.能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 (　　)‎ A.CaO和KCl B.CuO和NaCl C.BaSO4和CaCO3 D.NaCl和AgNO3‎ ‎5.[2018·安顺]下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是 (　　)‎ 选项 混合物的分离或提纯 原理 A ‎　分离液态空气制取氧气 ‎　利用氮气和氧气的熔点不同 B ‎　将石油分馏得到石油产品 ‎　石油中各成分的密度不同 C ‎　分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 ‎　硝酸钾和氯化钠分解温度不同 D ‎　除去粗盐中的泥沙 ‎　氯化钠和泥沙的溶解性不同 ‎6.[2019·南京]除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是 (　　)‎ A.N2气体(O2)——通过灼热的铜网 B.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧 C.KCl固体(MnO2)——加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶 D.FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉,过滤 ‎7.下表中各组物质的鉴别方法正确的是 (　　)‎ 6‎ 选项 鉴别的物质 鉴别方法 A ‎　稀盐酸和氯化钠溶液 ‎　取样,滴加无色酚酞溶液 B 水和过氧化氢溶液 ‎　取样,加入少量的二氧化锰 C 二氧化碳和氮气 ‎　分别伸入燃着的木条 D ‎　碳酸钠和碳酸氢钠粉末 ‎　取样,加入足量的稀盐酸 ‎8.要将KCl、MgCl2和BaSO4固体混合物逐一分离开来,加入的试剂及顺序正确的是 (　　)‎ A.水、AgNO3溶液、稀硝酸 B.水、NaOH溶液、稀盐酸 C.水、KOH溶液、稀盐酸 D.水、KOH溶液、稀硫酸 ‎9.[2019·济宁]为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体,小丽进行了下面实验:‎ ‎①点燃四种气体,将气体分为可燃性气体和不可燃性气体;‎ ‎②在可燃性气体火焰上方分别罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯,烧杯内壁出现白色浑浊的气体是气体Ⅰ,无明显变化的是气体Ⅱ;‎ ‎③将不可燃性气体通入澄清石灰水,其中,能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ,无明显变化的是气体Ⅳ。‎ 根据实验推断,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是 (　　)‎ A.CH4、CO2、H2、N2 B.CH4、H2、CO2、N2‎ C.CH4、H2、N2、CO2 D.CO2、H2、N2、CH4‎ ‎10.[2019·凉山]除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有:①加入过量的BaCl2溶液;②过滤;③加入适量盐酸;④蒸发结晶;⑤加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是 (　　)‎ A.①⑤②③④ B.③①⑤②④ C.①③⑤④② D.⑤③②①④‎ ‎11.[2019·福建]用如图Z15-1所示装置模拟废液(含CuSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验,步骤如下:‎ 图Z15-1‎ Ⅰ.往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降;‎ Ⅱ.往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液,至沉淀完全;‎ Ⅲ.通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7,储存在指定容器中。‎ 6‎ ‎(1)测得原废液pH=5,显　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ‎ ‎(2)甲是　　　　(写物质名称);操作X可使固体与液体分离,操作X是　　　　;活性炭的作用是　　　　。 ‎ ‎(3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为 　 (写一个)。 ‎ ‎|拓展提升|‎ ‎1.[2019·娄底]某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成,为确定其组成,某同学进行如下实验:实验一:取该固体适量加入水,得到浑浊液体,过滤;实验二:取实验一所得滤液少许于试管中,加入过量氯化钡溶液,振荡,静置后滴加酚酞溶液,溶液变红。下列判断正确的是 (　　)‎ A.该白色粉末中不含氯化钡 B.该白色粉末中含有氢氧化钠 C.该白色粉末中一定没有氯化钠 D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响 ‎2.[2019·济宁]生活中经常遇到一些“长相”类似的物质,如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者,比较简单的方法就是溶解度法(溶解度曲线见图Z15-2)。‎ 图Z15-2‎ ‎(1)小亮同学利用这种方法,在室温条件下设计了下面实验,请完善实验内容。‎ 实验步骤 现象和结论 ‎　取两支试管,各倒入10 g 水,分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体,充分振荡、静置、观察现象 ‎　至固体不能再溶解为止,其中,固体溶解量少的,所对应的物质是　　　　(填化学式,下同),另一种物质是　　　　　 ‎ ‎(2)现有碳酸钠(2 g)、碳酸氢钠(2 g)和足量蒸馏水。请仿照上述(1)中的方法和实验设计,在室温条件下,调整变量、自主设计实验,进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质。‎ 实验步骤 现象和结论 ‎  ‎ ‎ ‎ ‎  ‎ ‎  ‎ ‎ ‎ 6‎ ‎ ‎ ‎  ‎ ‎ ‎ ‎3.[2019·金华]某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾,对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图Z15-3所示的装置进行检验。‎ 实验研究拉动注射器,让废气依次通过装置。‎ 图Z15-3‎ 实验分析 ‎(1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)F处的大号注射器,可以引导气体流向,其另一个主要作用是　 。 ‎ 反思评价 ‎(3)小金认为,仅根据E中澄清石灰水变浑浊,无法确定一氧化碳的存在,其理由是 　 。 ‎ ‎(4)小金根据D中的粉末由黑色变为红色,得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密,若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密,还应添加的一个实验装置及位置是　 。 ‎ 实验结果经检验,废气中存在CO2、CO、H2O。‎ 6‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.B　[解析]锌和稀盐酸或稀硫酸反应都会生成盐和氢气,紫色石蕊溶液遇到酸会变红,氢氧化钠与稀盐酸或稀硫酸反应都无明显现象,故A、C、D错误;氯化钡和稀盐酸不反应,氯化钡和稀硫酸反应能生成硫酸钡白色沉淀,反应现象不同,可以鉴别,故B正确。‎ ‎2.B　3.A　4.B　5.D　‎ ‎6.B　[解析]A中将N2和O2通过灼热的铜网时,N2不与铜发生反应,O2与灼热的铜发生反应生成氧化铜被除去;B中的木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳,会把原物质除去;C中的KCl能溶于水,MnO2不溶于水,将MnO2过滤后,剩余KCl的水溶液,蒸发结晶可得到KCl固体;D中加入过量的铁粉后,CuCl2溶液与铁粉发生置换反应生成FeCl2和Cu,铜和剩余的铁粉可通过过滤除去。‎ ‎7.B ‎8.C　[解析] 将三种物质加入水中,氯化钾和氯化镁溶于水形成溶液,硫酸钡不溶于水,所以可以通过过滤的方法分离出第一种物质硫酸钡;再向过滤后的滤液中加入适量的氢氧化钾溶液,可以得到氢氧化镁沉淀和氯化钾溶液,通过过滤的方法,得到氯化钾溶液和滤渣氢氧化镁,氯化钾溶液通过蒸发的方法得到氯化钾固体,氢氧化镁中加入稀盐酸得到氯化镁溶液,然后通过蒸发的方法得到氯化镁固体。‎ ‎9.B　[解析]①四种气体中甲烷和氢气可燃,二氧化碳和氮气不可燃。②烧杯内壁出现白色浑浊,说明该气体燃烧产生二氧化碳,故该气体中含有碳元素,故Ⅰ为CH4,无明显变化的Ⅱ为氢气,因为氢气燃烧的生成物只有水。③将不可燃性气体通入澄清石灰水,使澄清石灰水变浑浊的气体Ⅲ为二氧化碳,无明显变化的Ⅳ为氮气。‎ ‎10.A　[解析]加入过量的氯化钡溶液,可以生成硫酸钡沉淀,除去其中的硫酸根离子,但是引入了钡离子,加入过量的碳酸钠溶液可以生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,除去其中的钙离子和钡离子,经过过滤除去沉淀,滤液中还有过量的碳酸钠溶液,加入适量盐酸可以除去碳酸钠,再经过蒸发结晶可以得到纯净的氯化钠。‎ ‎11.(1)酸性 ‎(2)明矾(或其他合理答案)　过滤　吸附 ‎(3)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓[或MgSO4+2NaOHNa2SO4+Mg(OH)2↓]‎ ‎[解析](1)测得原废液pH=5,故显酸性。(2)往沉降槽中加入适量的絮凝剂甲,加速沉降,故甲为明矾;操作X可使固体与液体分离,故操作X是过滤;活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,可吸附色素和异味。(3)往反应槽中缓慢加入一定浓度的氢氧化钠溶液,至沉淀完全,发生的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀,据此写出化学方程式,再经操作X(过滤)可使固体与液体分离。‎ 拓展提升 6‎ ‎1.B　[解析]碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡四种物质都溶于水,实验一取该固体适量加入水,得到浑浊液体,说明物质间发生了反应生成了不溶于水的物质,根据复分解反应发生的条件可知,是碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀,说明粉末中含有碳酸钠和氯化钡;实验二,取滤液少许于试管中,加入过量氯化钡溶液除去多余的碳酸钠,静置后滴加酚酞溶液,溶液变红,说明溶液中含有碱性物质,氢氧化钠溶液显碱性,故含有氢氧化钠,氯化钠是中性物质,无法判断是否含有该物质,故B正确;实验二中,氢氧化钡为碱性溶液,氯化钡改成氢氧化钡,无法判断是否含有氢氧化钠,对实验有影响,故D错误。‎ ‎2.(1)NaHCO3　Na2CO3‎ ‎(2)取两支试管,分别加入2 g碳酸钠和碳酸氢钠,分别向两支试管中加入蒸馏水,充分振荡、静置、至固体全部溶解,观察现象　消耗蒸馏水多的是碳酸氢钠,消耗蒸馏水少的是碳酸钠 ‎[解析](1)在室温条件下,碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大,取两支试管,各倒入10 g水,分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体,充分振荡,至固体不能再溶解为止,其中,固体溶解量少的是碳酸氢钠,另一种物质是碳酸钠,其化学式分别是NaHCO3、Na2CO3。(2)取两支试管,分别加入2 g碳酸钠和2 g碳酸氢钠,分别向两支试管中加入蒸馏水,充分振荡、静置、观察现象;至固体全部溶解,消耗蒸馏水多的是碳酸氢钠,消耗蒸馏水少的是碳酸钠。‎ ‎3.(1)A中的固体由白色变为蓝色 ‎(2)收集尾气(或储气)‎ ‎(3)CO2不一定来自CO和CuO的反应,可能是原来的CO2在B装置中没有除尽 ‎(4)在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U形管(或在DE之间连接A装置)‎ ‎[解析](1)无水硫酸铜遇水会变蓝,常用于检验水蒸气的存在,所以能证明废气中有水蒸气存在的现象是A中固体由白色变为蓝色。(2)废气通过各装置后,可能没有被完全吸收,可以利用F处的大号注射器进行收集。(3)根据E中澄清石灰水变浑浊,不能确定一氧化碳是否存在,因为CO2可能是原来废气中含有的,通过B装置没有被完全吸收。(4)因为氢气还原氧化铜会生成水和铜,因此在DE之间添加一个检验水的装置,通过证明是否有水产生,来确定气体中是否有氢气,无水硫酸铜遇水变蓝,可以检验水的存在。‎ 6‎