【新高考】2021高考化学一轮考评特训：课练10 氯及其化合物
www.ks5u.com
课练10 氯及其化合物
————————[狂刷小题 夯基础]—————————
[练基础]
1．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)
B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)
D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红(Cl2)
2．新制饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，若改变某一条件，以下说法不正确的是( )
选项
向新制饱和氯
水中加入的物质
浓度变化
平衡移动
方向
应用
A
氯化钠
c(Cl－)增大
左移
用饱和食盐水除Cl2中的HCl
B
浓盐酸
c(H＋)和
c(Cl－)增大
右移
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
C
碳酸钙
c(H＋)减小
右移
制高浓度的HClO溶液
D
氢氧化钙
c(H＋)减小
右移
制漂白粉
3.实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )
A．①②④ B．①②③
C．①③④ D．②③④
4．(多选)下列离子方程式正确的是( )
A．工业制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
D．向FeI2溶液中加入少量溴水：2I－＋Br2===2Br－＋I2
5．某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，停止加热，并通入氯气即发生反应，下列叙述错误的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气，防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
6．在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀硫酸产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述错误的是( )
A．将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红褪色
B．将少量X、Y分别通入氢硫酸中，均能使之产生沉淀
C．等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红不褪色
D．等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，无沉淀产生
7．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉－KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉－KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10 NA
8．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是( )
A．IBr是双原子分子
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D．与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
[练高考]
1．[2016·上海卷]向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸
C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
2．[2019·全国卷Ⅲ，12]下列实验不能达到目的的是( )
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入
碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
3.[2014·江苏卷]在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
4．[2013·上海卷]将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是( )
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
[练模拟]
1．[2020·福州月考]下列说法错误的是( )
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中
C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2
2．[2020·成都摸底]酸化的KI－淀粉溶液中，加入(或通入)下列物质不能使溶液变蓝的是( )
A．Fe(OH)3胶体 B．漂白液
C．O2 D．生石灰
3．[2020·辛集一中月考]实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是( )
A．KMnO4的氧化性比MnO2的强
B．制备Cl2时不需要进行尾气处理
C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体
D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol
4．[2020·黄冈调研]从海带中提碘，要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的是( )
A．装置①，灼烧碎海带
B．装置②，浸取海带灰中的I－
C．装置③，放出下层的水溶液
D．装置④，分离碘，回收苯
5．(多选)[2020·广东六校联考]高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
下列有关说法正确的是( )
A．气体A为Cl2
B．ClO2中所有原子都满足8电子结构
C．在NaClO2和NCl3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D．可将混合气降温液化，分离二氧化氯与氨气
————————[综合测评 提能力]———————
一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。
1．[2020·山西大学附中月考]有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
2．[2019·江苏无锡三模]下列有关工业制备的说法正确的是( )
A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
B．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品(如海带等)中提取碘
D．工业上制备盐酸是利用Cl2与H2光照化合后再溶于水而制得
3．[2020·北京门头沟区一模]氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．氯气用于自来水消毒：
Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．电解饱和食盐水制取Cl2：
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：
HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－
4．[2020·湖北部分重点中学联考]用下列装置制备并检验Cl2的性质：
下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
5．[2020·福建莆田一中、四中一模]类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
类比推理陈述Ⅱ
A
单质的熔点：Br2
Br－
还原性：P3－>N3－
D
实验室：Cl2＋2KBr(aq)===2KCl(aq)＋Br2
实验室：F2＋2KBr(aq)===2KF(aq)＋Br2
6.[2020·浙江宁波月考]实验室中用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是( )
A．装置B中试剂可以是碳酸钠溶液，目的是除去Cl2中的HCl
B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量蓝色的烟
C．打开分液漏斗旋塞，让浓盐酸缓慢滴下，一段时间后浓盐酸难以滴下，肯定是玻璃纤维处堵塞
D．实验时，应该先加热装置A，再加热装置D
7．[2020·山东师大附中模拟]NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2。
下列说法不正确的是( )
A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O
B．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤
C．升高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率
D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2
二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
8．向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
9．ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是( )
A．a气体是氢气，b气体是氯气
B．氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2 mol e－
C．ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO＋12H＋＋10e－===Cl2↑＋6H2O
D．为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1 mol ClO2需要补充56 L(标准状况)b气体
10．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )
A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作氧化剂
三、非选择题：本题共3小题。
11．(11分)如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B为氢硫酸、C为淀粉－KI溶液、D为水、F为紫色石蕊试液。
(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)G中b瓶内宜加入的液体是________，怎样检验装置G的气密性________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验开始后B中的现象是________________________________________________________________________，
C中的现象是________________________________________________________________________。
(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．(10分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”
的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。
(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液颜色逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的反应的化学方程式(如果系数是1，不用填写)：
____＋____＋____―→____＋____
(2)将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。
(3)为证明溴单质的氧化性强于Fe3＋，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明溶液呈棕黄色是由Fe3＋所致，而不是由溴单质所致，应当采取的补充实验是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________，写出其离子方程式________________________________________________________________________。
13．(13分)[2020·四川自贡诊断]磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示(部分装置略)：
已知：①Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
②SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，密度为1.67 g·mL－1，它在常温下较稳定，遇水剧烈水解，100 ℃以上易分解。
回答下列问题：
(1)检查装置A气密性的操作是________________。
(2)选择实验装置(A～E)并连接接口(a～h)顺序：(A－a)________(b－B－c)________(h－E)(装置可重复使用)。
(3)装置B中的冷凝管需连接冷凝水，它应从______(填“m”或“n”)口接入。
(4)实验完成后装置D中可能观察到的现象是________________，产生该现象的原因是__________________________________________________。
(5)设计如下实验，利用如图装置检验SO2Cl2产品中是否溶有杂质。
①组装仪器，检查气密性；
②添加试剂，抽取8.0 mL液体产品，组装仪器；
③________，缓慢推动注射器活塞将液体产品全部推入锥形瓶中，观察到的实验现象有________________________________________；
④充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为23.3 g，表明液体产品中溶有________，其理由是________________________________。
课练10 氯及其化合物
[狂刷小题 夯基础]
[练基础]
1．B 新制氯水中存在HCl，HCl能与NaHCO3反应产生CO2，A正确；新制氯水中存在HClO，HClO具有漂白性，能使红色布条褪色，B错误；Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl，C正确；2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红，D正确。
2．B 向新制饱和氯水中加入氯化钠，溶液中c(Cl－)增大，Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡逆向移动，所以能抑制氯气溶解，因此可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，A正确。向新制饱和氯水中加入浓盐酸，c(H＋)和c(Cl－)均增大，平衡逆向移动，B错误。向新制饱和氯水中加入碳酸钙，发生反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，c(H＋)减小，Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡正向移动，从而可制得浓度较高的次氯酸溶液，C正确。氢氧化钙能与盐酸、次氯酸发生中和反应，使Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡正向移动，最终得到氯化钙、次氯酸钙，从而制得漂白粉，D正确。
3．D ②除HCl应用饱和NaCl溶液，③洗气瓶干燥气体时，气体应从长管进短管出，④应用NaOH溶液吸收尾气氯气。
4．CD 工业上向冷的消石灰中通入氯气制漂白粉，发生反应的离子方程式为Cl2＋
Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，A项错误；将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B项错误；用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，发生反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，C项正确；加少量溴水时，I－先与Br2反应，D项正确。
5．D 棉球②变蓝则证明碱液已经反应完全，氯气未被完全吸收，D项错误。
6．D X是Cl2，Y是SO2，HClO和SO2都有漂白性，A正确；二者都能与H2S反应生成S沉淀，B正确；将等物质的量的Cl2、SO2同时通入品红溶液，二者恰好反应生成硫酸和盐酸，硫酸能与BaCl2反应生成沉淀，品红不褪色，C正确，D错误。
7．C 加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被I－还原成I2，A正确；足量Cl2能将I2氧化为IO，B正确；根据途径Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性：IO>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO，C错误；根据关系式2IO～I2～10e－容易计算出反应中转移的电子数为10NA，D正确。
8．D IBr中I为＋1价，Br为－1价。1个I原子和1个Br原子构成1个IBr分子，A项正确；因为IBr的化学性质与卤素单质相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B项正确；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应生成HBr和HIO，HBr和HIO再与碱反应，总化学方程式为2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C项正确；与水反应的化学方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，故这个反应是非氧化还原反应，D项错误。
[练高考]
1．A 新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。加入碳酸钙粉末，碳酸钙与H＋发生反应，c(H＋)减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，溶液漂白能力增强，A项正确。加入稀硫酸，c(H＋)增大，平衡逆向移动，c(HClO)减小，溶液漂白能力减弱，B项错误。加入氯化钙溶液，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，c(HClO)减小，溶液漂白能力减弱，C项错误。二氧化硫具有强还原性，能与Cl2发生氧化还原反应，导致溶液漂白能力减弱，D项错误。
2．A 本题考查物质的制备与除杂的实验原理。酸性：H2CO3>HClO>HCO，氯气与水反应生成的次氯酸会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不能得到浓度较高的次氯酸溶液，A错误；二氧化锰能够催化过氧化氢分解生成氧气，B正确；乙酸可以与碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度低，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸，C正确；硫酸酸性强于亚硫酸，根据强酸制取弱酸原理，可向饱和亚硫酸钠溶液中加入浓硫酸制备二氧化硫，D正确。
3．D Cl2为黄绿色，氯水中溶有Cl2分子，故显浅黄绿色，A项正确；与AgNO3产生白色沉淀，且不溶于HNO3，说明氯水中含有Cl－，B项正确；氯水显酸性，加入NaHCO3中，H＋与HCO反应会产生CO2气体，C项正确；氯水中的Cl2和HClO均具有强氧化性，可以氧化Fe2＋生成Fe3＋而显棕黄色，故不一定为HClO，D项错误。
4．B A项，会有沉淀(单质硫)生成，正确；B项，Cl2通入BaCl2溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成，错误；C项，会有BaCO3沉淀生成，正确；D项，后通入的Cl2可将先通入的SO2氧化为H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成，正确。
[练模拟]
1．D 氯气有强的氧化性，铁在氯气中燃烧时，铁都被氧化为＋3价，生成FeCl3，与铁是否过量无关。
2．D Fe(OH)3胶体能与酸化的KI－淀粉溶液发生氧化还原反应：2I－＋2Fe(OH)3＋6H＋===I2＋2Fe2＋＋6H2O，反应过程中有I2生成，I2遇淀粉溶液变蓝，A项不符合题意；漂白液与酸化的KI－淀粉溶液发生氧化还原反应：2I－＋ClO－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，反应过程中有I2生成，I2遇淀粉溶液变蓝，B项不符合题意；O2能与酸化的KI－淀粉溶液发生氧化还原反应：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，反应过程中有I2生成，I2遇淀粉溶液变蓝，C项不符合题意；生石灰与酸化的KI－淀粉溶液不发生氧化还原反应，无I2生成，溶液不变蓝，D项符合题意。
3．B 比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2，A正确；Cl2有毒，需要用碱溶液吸收尾气，B错；当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了，C正确；浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，生成Cl2的物质的量小于1 mol，D正确。
4．A 灼烧碎海带应在坩埚中进行，A项错误；在烧杯中浸取海带灰中的I－，通过加热和用玻璃棒搅拌加快浸取速率，B项正确；分液时下层溶液从下口流出，上层溶液从上口倒出，C项正确；因为碘和苯的沸点相差较大，故用蒸馏的方法分离二者，
蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水下进上出，D项正确。
5．CD 结合题图可知，电解NH4Cl和盐酸的混合溶液时，阳极上NH被氧化生成NCl3，阴极上H＋被还原为H2，即气体A为H2，A项错误；Cl的最外层电子数为7，且ClO2中Cl为＋4价，＋4＋7≠8，即ClO2中不是所有原子都满足8电子结构，B项错误；结合题图可写出反应的化学方程式：6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，反应中NCl3和NaClO2分别为氧化剂和还原剂，二者物质的量之比为1:6，C项正确；NH3易液化，将ClO2和NH3的混合气体降温，可分离ClO2和NH3，D项正确。
[综合测评 提能力]
1．B 本题考查漂白粉和漂白液的成分及性质。漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B正确；澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；漂白液的有效成分是次氯酸钠，故D错误。
2．C 本题考查氯碱工业和工业上漂白粉与盐酸的制备。氯碱工业中电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，而电解熔融氯化钠才能得到金属钠，故A项错误；氯碱工业的生成产物为H2、Cl2、NaOH，为了防止Cl2与NaOH接触发生反应，工业上用阳离子交换膜阻止Cl2、OH－等通过，允许Na＋通过，故B项错误；海水中碘离子浓度很低，所以一般从含碘量较高的海产品(如海带)中提取碘，故C项正确；工业上制备盐酸，采用氢气和氯气燃烧化合，而光照化合时容易发生爆炸，故D项错误。
3．A 本题考查反应方程式的正误判断，侧重考查氯气的性质。HClO为弱电解质，不能完全电离，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A项错误；电解饱和食盐水反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B项正确；氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，C项正确；氯气与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－，D项正确。
4．D 本题考查氯气的制备、氯气与铜、甲烷的反应，以及氯气的漂白性检验。用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气时，因浓盐酸逐渐变稀后与二氧化锰不反应，浓盐酸不可能消耗完，故A项错误；铜丝在氯气中燃烧，生成的烟是棕黄色的，故B项错误；甲烷与氯气发生的是取代反应，故C项错误；氯气与水反应生成的次氯酸可使有色布条褪色，过量的氯气进入烧杯中和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，再向烧杯中滴加浓硫酸，至溶液显酸性时，氯离子、次氯酸根离子和氢离子可发生反应生成氯气，故D项正确。
5．C 本题考查物质的物理性质和化学性质的相似性和特殊性。Br2、I2属于分子晶体，影响其熔点的因素是分子间作用力；碱金属Li、Na属于金属晶体，金属单质熔点与金属键的强弱有关，A错误。氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上通过电解熔融的Al2O3得到铝单质，但氯化镁为离子化合物，熔融状态下导电，故工业上通过电解熔融的MgCl2得到镁单质，B错误。元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，故还原性：I－>Br－、P3－>N3－，C 正确。F2具有很强的氧化性，与溴化钾溶液反应时，先与水反应生成HF和O2，不能置换出溴单质，D错误。
6．D 本题考查无水CuCl2的制备，涉及氯气的制备、除杂、干燥和尾气处理。应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，A项错误；铜与氯气反应，产生棕黄色的烟，B项错误；分液漏斗中液体难以滴下，可能是玻璃纤维处堵塞，还有可能是反应产生气体使烧瓶中压强大于分液漏斗中压强导致液体无法滴下，C项错误；应先点燃装置A处酒精灯，至产生的氯气充满整个体系时，再点燃装置D处酒精灯，D项正确。
7．C 本题考查NaClO2的制备与提纯。由工艺流程图分析可知，在吸收器中，ClO2与冷的NaOH溶液、双氧水反应生成NaClO2、O2和水，A项正确；由已知信息可知，低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2，流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤，故B项正确；温度过高，H2O2分解，不能提高反应物的利用率，故C项错误；发生器中反应结束后，通入一定量的空气可以将未反应的ClO2排出，故D项正确。
8．C 题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I－(消耗1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗1.12 L Cl2)、Br－(消耗1.12 L Cl2)，因此C选项正确。
9．AD 根据流程图可知道：食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3)、氢气，NaClO3和HCl反应生成ClO2、氯气和氯化钠，b气体为氯气，a气体为氢气，故A正确；B.电解食盐水得到氯酸钠(NaClO3)和H2，电解的离子反应方程式为：Cl－＋3H2OClO＋3H2↑，氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移4 mol e－，故B错误；C.ClO2发生器中的反应为，NaClO3和盐酸发生歧化反应，生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O，阴极是ClO得到电子生成ClO2，电极反应为ClO＋2H＋＋e－===ClO2↑＋H2O，故C错误；D.NaClO3和盐酸发生歧化反应，生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O，化学方程式为：2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，每生成1 mol ClO2需要消耗NaClO3 1 mol，同时生成氯气0.5 mol，结合电子守恒氯化钠电解槽内反应为Cl－＋3H2OClO＋3H2↑，每生成1 mol NaClO3，同时生成3 mol氢气，为使ab气体恰好完全反应，理论上每生成1 mol ClO2需要补充2.5 mol氯气，故D正确。
10．BD A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，正确。
11．答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水 关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好
(3)上部由无色变黄绿色，有淡黄色沉淀生成 上部由无色变为黄绿色，溶液变蓝色
(4)C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl
(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去
解析：G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。检验G的气密性需采取液压差法。实验开始后，Cl2可与B中的氢硫酸反应得到淡黄色单质S沉淀，Cl2可从C中置换出单质碘，从而使C中溶液变蓝色。根据(4)中的信息，不难写出E中反应的化学方程式。Cl2可能过量，所以过量的Cl2与水反应生成的HClO可以使F中本已变红的石蕊试液褪色。
12．答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
(2)HBrO3>Cl2>HIO3
(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe3＋(也可以利用苯或四氯化碳做萃取实验)
(4)1.2 mol·L－1 6Fe2＋＋4Br－＋5Cl2===6Fe3＋＋2Br2＋10Cl－
解析：(1)KI溶液与Cl2反应生成I2后，继续滴加氯水，氯水将I2氧化为HIO3，溶液褪色，Cl2本身被还原为Cl－(HCl)，该反应的反应物中有水。
(2)实验现象说明，KBr溶液与Cl2反应生成的Br2不能被过量氯水氧化为HBrO3，说明氧化性HBrO3>Cl2，结合(1)中实验，可知氧化性HBrO3>Cl2>HIO3。
(3)氧化性Br2>Fe3＋，则溴水可将Fe2＋氧化为Fe3＋。要证明溶液显棕黄色的原因，可通过实验检验溶液中存在Fe3＋或证明溶液中不存在Br2。
(4)因为还原性Fe2＋>Br－，所以当FeBr2溶液中有1/3的Br－被Cl2氧化时，Fe2＋已经全部被氧化。设FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为x，根据电子得失守恒得x＋x＝0.2 mol，x＝0.12 mol，c(FeBr2)＝1.2 mol·L－1。
13．答案：(1)连接好仪器，关闭止水夹，关闭分液漏斗下口的旋塞，向分液漏斗中注入足量的水；打开分液漏斗下口的旋塞，使水滴下，当观察到水滴入烧瓶的速率减慢，最终无法滴入时，证明装置A的气密性良好；反之不好
(2)(f－D－g)(d－C－e) (e－C－d) (3)m
(4)有白色固体析出 HCl、Cl2溶于水使c(Cl－)增大，溶解平衡NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，析出NaCl固体
(5)③打开止水夹 气球膨胀、锥形瓶内出现白雾，溶液中有白色沉淀出现 ④SO2 样品中S的质量分数大于SO2Cl2中S的质量分数，必溶有SO2
解析：本题考查检验装置气密性、仪器的连接、实验设计及产品纯度的检测。
(1)检查装置A气密性的操作方法为连接好仪器，关闭止水夹，关闭分液漏斗下口的旋塞，向分液漏斗中注入足量的水；打开分液漏斗下口的旋塞，使水滴下，当观察到水滴入烧瓶的速率减慢，最终无法滴入时，证明装置A气密性良好；反之不好。
(2)由题给信息可知，SO2Cl2遇水剧烈水解，制取SO2Cl2必须用干燥的SO2和Cl2反应。根据题图可知，装置A、E分别是制取Cl2和SO2的装置，装置B是制取SO2Cl2的装置，故装置A、B之间是Cl2的净化和干燥装置，装置B、E之间是SO2的干燥装置，由此可知装置和连接接口的顺序为(A－a)(f－D－g)(d－C－e)(b－B－c)(e－C－d)(h－E)。
(3)为保证冷凝效果，冷凝水应从下口通入。
(4)HCl、Cl2溶于水使c(Cl－)增大，溶解平衡NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，析出NaCl固体。
(5)③需打开止水夹，样品才能注入锥形瓶；因为SO2Cl2遇水剧烈水解生成H2SO4和HCl，HCl挥发形成白雾，并使气球膨胀，而溶液中会产生BaSO4沉淀；④充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，称量得到固体的质量为23.3 g，表明液体产品中S的质量分数为＝，(SO2Cl2中S的质量分数)<<50%(SO2中S的质量分数)，故液体产品中必溶有SO2。
