通用版高考化学微一轮复习离子反应学案20180509166

通用版高考化学微一轮复习离子反应学案20180509166

第6讲　离子反应 考纲要求 ‎1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。‎ ‎4.能正确书写离子方程式。‎ 考点一　电解质及其电离 ‎1．电解质和非电解质 ‎(1)分类依据 ‎(2)电解质与物质类别的关系 ‎①酸、碱、盐全为电解质。‎ ‎②水和离子化合物型氧化物均为电解质。‎ ‎(3)电解质的强弱与物质类别的关系 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。‎ 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐(如醋酸铅)和水。‎ ‎2．电解质电离条件 ‎(1)共价化合物型电解质：溶于水。‎ ‎(2)离子化合物型电解质：溶于水或熔融。‎ ‎3．电离方程式的书写 ‎(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。‎ ‎(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：‎ H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO，HCO H＋＋CO；‎ Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。‎ ‎(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。‎ 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；‎ NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO H＋＋CO。‎ ‎【感悟测评】 ‎ ‎　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质 (　　)‎ ‎(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质 (　　)‎ ‎(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强(　　)‎ ‎(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 (　　)‎ ‎(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 (　　)‎ ‎(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)‎ ‎(7)SO2溶于水可导电，故SO2属于电解质 (　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×‎ ‎【多维思考】 ‎ ‎1．(RJ必修1·P33,3改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 (　　)‎ A．NaCl固体　　　 B．液态H2SO4‎ C．蔗糖 D．熔融的NaOH 答案：D ‎2．(RJ必修1·P34,4改编)下列电离方程式正确的是(　　)‎ A．Na2SO4===2Na＋＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH C．H2CO32H＋＋CO D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO 答案：D ‎1．电解质与非电解质是从性质上对“化合物”进行分类的，比较如下：‎ 电解质 非电解质 不同点 结构特征 离子键和部分极性共价键 部分极性共价键 物质类型 酸、碱、盐、金属氧化物 多数有机化合物和非金属氧化物等 实例 H2SO4、NaOH、NaCl、Na2O CO2、CH3CH2OH 能电离 不能电离 在熔融或水溶液中的电 离情况 共同点 都是化合物 ‎2.判断强电解质和弱电解质的标准是看其在水溶液里是否完全电离。比较如下：‎ 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只能部分电离的电解质 所含物质类型 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2‎ 绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4‎ 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4‎ 弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2‎ 水 电离程度 完全电离 部分电离 在溶液中 的存在 ‎ 形式 只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 有电解质电离出的阴、阳离子，存在电解质分子 电离条件 溶于水或受热熔化 溶于水 ‎3.电解质溶液的导电能力：取决于溶液中阴、阳离子所带电荷的多少与离子物质的量浓度的大小，其浓度越大，导电能力越强，因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(只有在同温、同物质的量浓度的条件下，可溶性的强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液的强)。‎ 考向一　电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断 ‎1．今有10种物质：①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3‎ ‎⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2‎ 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。‎ 序号 符合的条件 物质的序号 ‎(1)‎ 混合物 ‎(2)‎ 电解质，但熔融状态下并不导电 ‎(3)‎ 电解质，但难溶于水 ‎(4)‎ 非电解质 ‎(5)‎ 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ‎(6)‎ 强电解质 解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。‎ 答案：(1)②⑤　(2)③　(3)⑨　(4)④⑥　(5)①②⑦　(6)③⑧⑨‎ 考向二　电离方程式的书写——理解离子反应的基石 ‎2．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。‎ ‎(1)H2S_______________________________________________。‎ ‎(2)HI________________________________________________。‎ ‎(3)Ca(OH)2___________________________________________。‎ ‎(4)Cu(OH)2___________________________________________。‎ ‎(5)BaSO4_____________________________________________。‎ ‎(6)NaHSO3___________________________________________。‎ ‎(7)NaHSO4(熔融)_____________________________________。‎ ‎(8)Al2O3(熔融)_______________________________________。‎ 答案：(1)H2SH＋＋HS－　HS－H＋＋S2－‎ ‎(2)HI===H＋＋I－‎ ‎(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－‎ ‎(4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－‎ ‎(5)BaSO4===Ba2＋＋SO ‎(6)NaHSO3===Na＋＋HSO　HSOH＋＋SO ‎(7)NaHSO4Na＋＋HSO ‎(8)Al2O32Al3＋＋3O2－‎ 考向三　电解质溶液的导电性 ‎3．今有下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。‎ ‎(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)‎ ‎(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量 (　　)‎ ‎(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　)‎ ‎(4)向氨水中通入HCl直至过量 (　　)‎ ‎(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)‎ ‎(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)‎ 答案：(1)④　(2)②　(3)③　(4)②　(5)③　(6)①‎ ‎4．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)‎ A．b>a>c B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a 解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。‎ 答案：A 考点二　离子反应和离子方程式 ‎1．离子反应发生的条件 ‎(1)复分解反应型 ‎①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。‎ ‎②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。‎ ‎③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。‎ ‎(2)氧化还原反应型 离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ‎ ‎(3)络合反应型：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。‎ ‎2．离子方程式 ‎(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为冽)‎ ‎(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。‎ ‎【感悟测评】 ‎ ‎(LK必修1·P47,2改编)写出下列反应的离子方程式 ‎(1)Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应 ‎______________________________________________________‎ ‎(2)CaCO3与硝酸反应 ‎______________________________________________________‎ ‎(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应 ‎______________________________________________________‎ ‎(4)MnO2与浓盐酸反应 ‎______________________________________________________‎ ‎(5)Cl2与H2O的反应 ‎______________________________________________________‎ 答案：(1)CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎(4)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(5)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎1．离子方程式的书写 ‎(1)易溶易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质用化学式表示。如强酸、强碱、易溶的盐写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶的盐写成化学式。‎ ‎(2)单质、氧化物、气体用化学式表示。如Na、Mg、Al、SO2、Na2O等均写成化学式。‎ ‎(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写成离子方程式。‎ ‎(4)对微溶性的强电解质，如Ca(OH)2，作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；作为生成物，一般写化学式，并标上“↓”号。‎ ‎2．判断离子方程式正误的七注意 ‎(1)离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋‎ ‎＋3H2↑，就不符合客观事实。‎ ‎(2)“===”“ ”“↑”“↓”等是否正确。‎ ‎(3)表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成CO＋H＋，HSO通常应写成SO＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。‎ ‎(4)是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。‎ ‎(5)电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎(6)反应物或产物的配比是否正确：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎(7)是否符合题设条件及要求：如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。‎ 考向一　基本反应离子方程式的书写 ‎1．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)氯化铝溶液中加入过量氨水：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)小苏打与乙酸溶液混合：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(3)氧化镁溶于稀硫酸：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(4)澄清石灰水中加入盐酸：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(5)在石灰乳中加入Na2CO3溶液：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(6)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(7)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(8)钠与水反应：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(9)Na2O2与水反应：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(10)将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：‎ ‎_____________________________________________________。‎ 答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎(2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎(3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O ‎(4)OH－＋H＋===H2O ‎(5)Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－‎ ‎(6)NH＋OH－===NH3·H2O ‎(7)NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎(8)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎(9)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎(10)Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O ‎【速记卡片】‎ ‎(1)微溶物处理方式有三种情况：‎ ‎①出现在生成物中写化学式；‎ ‎②是反应物处于溶液状态写离子符号；‎ ‎③是反应物处于浊液或固态时写化学式。‎ ‎(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。‎ ‎(3)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。‎ ‎(4)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。‎ 考向二　多重反应离子方程式的书写 ‎2．完成下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(3)Fe2O3溶于HI溶液中：‎ ‎_____________________________________________________。‎ 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O ‎(2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓‎ ‎(3)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2‎ ‎【速记卡片】‎ 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易漏掉其中的一组反应，或不符合配比关系。‎ 考向三　与量有关的离子方程式的书写 ‎3．(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：‎ ‎①碱过量：___________________________________________；‎ ‎②碱不足：____________________________________________。‎ ‎(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：‎ ‎①NaAlO2过量：______________________________________；‎ ‎②NaAlO2不足：_______________________________________。‎ ‎(3)多元弱酸盐与强酸反应。如向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸：‎ 盐酸不足：___________________________________________；‎ 盐酸过量： __________________________________________。‎ ‎(4)铝盐溶液与强碱溶液：‎ 铝盐过量：____________________________________________；‎ 强碱过量：___________________________________________。‎ ‎(5)NaAlO2溶液与强酸溶液：‎ NaAlO2过量：________________________________________；‎ 强酸过量：___________________________________________。‎ 答案：(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O ‎②CO2＋OH－===HCO ‎(2)①2AlO＋CO2＋3H2O===Al(OH)3↓＋CO ‎②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎(3)CO＋H＋===HCO　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎(4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ‎(5)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O ‎4．(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：‎ NaOH不足：_________________________________________；‎ NaOH过量：_________________________________________。‎ ‎(2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：______________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 答案：(1)H＋＋OH－===H2O NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O ‎(2)H＋＋OH－===H2O　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ NH＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎5．(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：‎ ‎①Ca(HCO3)2少量：___________________________________；‎ ‎②Ca(HCO3)2足量：___________________________________。‎ ‎(2)Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应：‎ ‎①Ca(HCO3)2少量：____________________________________；‎ ‎②Ca(HCO3)2足量：___________________________________。‎ 答案：(1)①Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　②OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ‎(2)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎②Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 考向四　突破离子方程式的正误判断的4个陷阱 ‎6．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)——“拆分”陷阱。‎ ‎(1)Na2O2固体与水反应　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)‎ ‎(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (　　)‎ ‎(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (　　)‎ ‎(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O (　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×‎ ‎7．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)——“守恒”陷阱。‎ ‎(1)向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)‎ ‎(2)向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O (　　)‎ ‎(3)向水中加入一小块钠　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ (　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×‎ ‎8．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)——“原理”陷阱。‎ ‎(1)将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(　　)‎ ‎(2)Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ (　　)‎ ‎(3)Fe和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)‎ ‎(4)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH＋OH－ NH3·H2O (　　)‎ ‎(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)‎ ‎(6)Fe(OH)3和HI的反应　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (　　)‎ ‎(7)FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O(　　)‎ ‎(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O (　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)　×　(5)×　(6)×‎ ‎(7)×　(8)×‎ ‎9．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)——“量比”陷阱。‎ ‎(1)少量SO2和NaOH反应　SO2＋OH－===HSO (　　)‎ ‎(2)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应　Ca2＋＋OH－＋HCO ===CaCO3↓＋H2O (　　)‎ ‎(3)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应　NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(　　)‎ ‎(4)向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(　　)‎ ‎(5)向FeBr2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×‎ ‎ 考点三　离子能否大量共存的判断 离子共存问题是离子反应发生的条件和实质的直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。‎ ‎1．复分解反应不能大量共存 ‎(1)生成沉淀 Ba2＋、Ca2＋‎ SO、SO、CO Ag＋‎ Cl－、CO、SO OH－‎ Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋‎ ‎(2)生成气体或难电离的物质 H＋‎ OH－、CO(HCO)、SO(HSO)、F－、CH3COO－、AlO OH－‎ H＋、NH、HCO、HSO ‎2.氧化还原反应不能大量共存 Fe3＋、NO(H＋)、ClO－、MnO S2－、I－、SO、Fe2＋‎ 注：Fe3＋与Fe2＋可以共存 ‎3．水解相互促进反应不能大量共存 Al3＋‎ CO、HCO、S2－、HS－、AlO Fe3＋‎ CO、HCO ‎4.配位反应：如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等不能大量共存。‎ ‎【多维思考】‎ ‎1．Fe2＋与NO能否大量共存？‎ 提示：能。‎ ‎2．常温下在＝1012的溶液中，AlO能量存在吗？‎ 提示：不能。‎ 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。‎ ‎1．一色 即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能存在。‎ ‎2．二性 即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。‎ ‎3．三特殊 指三种特殊情况：①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等因发生氧化还原反应，而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。‎ ‎4．四反应 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。‎ ‎(1)复分解反应，如Ba2＋与SO、NH与OH－、H＋与CH3COO－等；‎ ‎(2)氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等；‎ ‎(3)相互促进的水解反应：如Al3＋与HCO，Al3＋与AlO等；‎ ‎(4)配合反应：如Fe3＋与SCN－等。‎ 从应试技巧角度掌握离子共存类题目 考向一　 抓住题干要求中的关键词语 ‎1．(原创题)在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是(　　)‎ A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH C．溴水中：Na＋、CO、NH、SO D．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO、Cl－‎ 解析：A项，由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液pH可能是2或12，当pH＝2时，溶液中SiO不能大量存在；B项，四种离子能在葡萄糖溶液中大量共存；C项，溴水为酸性溶液，CO不能大量存在；D项，碱性溶液中，Ba2＋与SO不能共存。‎ 答案：B 考向二　抓住溶液的酸碱性 ‎2．室温下，下列溶液中各离子能大量共存的是 (　　)‎ A．在pH＝13的溶液中：Al3＋、Ag＋、NO、Cl－‎ B．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－‎ C．在酸性溶液中：Ba2＋、K＋、S2－、Cl－‎ D．既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液中：Zn2＋、Na＋、NO、SO 解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项A的溶液为强碱性，隐含的条件，Ag＋与Cl－不能共存是“溶液中有大量OH－”，OH－与Al3＋、Ag＋生成沉淀；选项C的溶液为酸性，隐含的条件是“溶液中含有H＋”，H＋与S2－生成气体；选项D的隐含条件是“溶液为强碱性，含有大量OH－”，OH－与Zn2＋生成沉淀。‎ 答案：B 考向三　注意溶液的颜色 ‎3．在一无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是 (　　)‎ ‎ A．H＋、Cl－、K＋、SiO ‎ B．Cl－、Cu2＋、SO、NO C．K＋、Na＋、HCO、Ca2＋‎ D．Fe3＋、NH、Cl－、I－‎ 解析：本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2＋是蓝绿色；选项D中的Fe3＋是棕黄色，直接排除；选项A中H＋和SiO反应生成H2SiO3沉淀。‎ 答案：C ‎ 考向四　注意溶液中隐含的氧化还原反应 ‎4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)‎ A．H＋、SO、Cl－、OH－‎ B．H＋、Fe2＋、SO、NO C．Na＋、OH－、SO、H2PO D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO 解析：A项中H＋与OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH－与H2PO发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2＋与SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO具有强氧化性，会将Fe2＋氧化而不能大量共存，B项符合题意。‎ 答案：B 考向五　注意由水电离出的H＋或OH－浓度 ‎5．室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1‎ 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 (　　)‎ A．K＋、Na＋、HCO、Cl－‎ B．K＋、MnO、Br－、Cl－‎ C．Na＋、Cl－、NO、SO ‎ D．Al3＋、NH、Cl－、SO 解析：由水电离出的c(OH－)＝10－14 mol·L－1 的溶液可能呈强酸性或强碱性。A选项中的HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中的MnO在酸性条件下具有强氧化性，而Br－具有较强还原性，两者不能大量共存；D选项中的Al3＋、NH在碱性溶液中不能大量共存。‎ 答案：C 考向六　注意防范与金属铝反应放出H2的思维定势 ‎6．在加入金属Al产生H2的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 (　　)‎ A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO B．K＋、AlO、SO、Cl－‎ C．Ag＋、K＋、NO、Na＋ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO 解析：“加入金属Al产生H‎2”‎，溶液可能是酸性(不含NO)也可能是碱性。选项A中Mg2＋在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；选项B在酸性条件下与SO生成气体、与AlO生成沉淀，在碱性条件下能共存；C、D两选项中均含有NO，酸性条件下都不产生H2，C选项中Ag＋与OH－不能共存，D选项能在碱性条件下共存。‎ 答案：C 考点四　离子的检验与推断 ‎1．常见离子的检验方法 ‎(1)沉淀法 离子 试剂 现象 注意 Cl－、‎ Br－、I－‎ AgNO3溶液和稀HNO3‎ AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)‎ SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋‎ K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋‎ ‎ NaOH溶液 ‎ 红褐色沉淀 ‎ ‎(2)气体法 离子 试剂 现象 注意 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO、‎ HSO、‎ HCO 有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰 ‎(3)显色法 离子 试剂 现象 注意 I－‎ 氯水(少量)CCl4 ‎ 下层为紫色 Fe2＋‎ KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋‎ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋‎ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 ‎2.物质检验的类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来 鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质 推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检验的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么 ‎【多维思考】‎ ‎1．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH该判断是否正确？为什么？‎ 提示：不正确。检验NH时应加入浓的NaOH溶液，并加热。‎ ‎2．向某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。‎ ‎(1)再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO？‎ 提示：不能。‎ ‎(2)过滤洗涤后将沉淀转移到另一试管中，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO？‎ 提示：不能。‎ ‎1．物质检验的技巧和要求 ‎(1)先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。‎ ‎(2)先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。‎ ‎(3)先分组后“逐一”，根据阴(阳)离子或官能团的性质类似分成若干组，然后再逐一鉴别。‎ ‎(4)检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。如品红溶液检验SO2，KSCN溶液检验Fe3＋，湿润的红色石蕊试纸检验NH3等颜色的改变，或气体的生成，或沉淀的生成和溶解等特征现象。‎ ‎(5)检验反应时常需排除干扰，如检验SO应排除CO、SO等干扰，检验CO2、SO2混合气体中的CO2先排除SO2干扰等。‎ ‎(6)通过①观察颜色；②反应现象；③共存；④电荷守恒；⑤来龙去脉，追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。‎ ‎2．离子推断中的“四项原则”‎ 考向一　排除干扰，确定目标离子 ‎1．下列有关离子检验的叙述正确的是 (　　)‎ 选项 操作及现象 结论 A 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有Ag＋或SO B 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色 溶液中含有Br－‎ C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有NH D 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 原溶液中含有Fe2＋‎ 解析：A项错误，除Ag＋或SO有此现象外，SO或HSO被HNO3氧化为SO，也会得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀；B项错误，“无色”排除了Fe2＋的存在，但是Br、I－的稀溶液与新制氯水反应分别生成Br2、I2‎ ‎，当两者溶液浓度较稀时均为黄色，浓度较大时才有区别，所以需要再加入适量的苯(或四氯化碳)观察有机层的颜色，才能准确鉴别；C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NH；D项错误，因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液可能有三种情况：只含Fe2＋，只含Fe3＋，含Fe2＋和Fe3＋。‎ 答案：C 考向二　“步步为营，瞻前顾后”突破离子组成推断题 ‎2．离子反应在实验室制备物质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：‎ 步骤 操作 ‎ 现象 ‎①‎ ‎ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ ‎②‎ 向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ‎③‎ 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 ‎④ ‎ 向③的滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 请完成下列问题：‎ ‎(1)根据步骤①可知，一定不存在的离子是______________。‎ ‎(2)步骤②发生反应的离子方程式为____________________________、____________________________。‎ ‎(3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有______。‎ 解析：由步骤①结合盐类水解的知识可知，原溶液中一定有SO，则一定不含Ba2＋。由步骤②CCl4层呈橙色可知，原溶液中含有Br－。步骤③中白色沉淀为BaSO4，可能为原溶液中含有的SO被氧化生成的SO反应产生的，因此，不能确定原溶液是否含SO。由步骤④可知，白色沉淀为AgCl，但是Cl－可能是加入新制氯水时引入的，因此，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有Na＋。综上所述，原溶液中一定不存在的是Ba2＋，一定存在的是SO、Br－、Na＋，不能确定的是Cl－、SO。‎ 答案：(1)Ba2＋　(2)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－　Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(3)Cl－、SO ‎3．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量的NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到‎1.6 g固体；向上述滤液中加入足量的BaCl2溶液，得到‎4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)‎ A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 解析：根据加入过量的NaOH溶液并加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，根据互斥性原则可知没有CO，根据不溶于盐酸的‎4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电中性原则可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正确。‎ 答案：B ‎1．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．钠与水反应：Na ＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ ‎ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl－＋2H2OH2↑＋ Cl2↑＋2OH－‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O ‎ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：A.电荷不守恒，A错误；B正确；C.配比错误，OH－、H＋、H2O的化学计量数都是2，C错误；D.漏了NH和OH－之间的反应，D错误。答案选B。‎ 答案：B ‎2．(2019·高考海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)‎ A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋‎ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓‎ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O 解析：A项，CH3COOH不能拆开；B项，浓硫酸能氧化FeS；C项，Al3＋与CO发生相互促进水解反应，在溶液中不存在Al2(CO3)3。‎ 答案：D ‎3．(2019·高考海南卷)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　)‎ A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 解析：A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O；C项，HNO3‎ 溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子反应方程式；D项，HPO不能拆开成H＋和PO。‎ 答案：C ‎4．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3＋2Na＋‎ 解析：A.反应原理错，将铜插入稀硝酸中离子方程式应为：3Cu＋8H＋＋2NO === 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；B.电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉离子方程式应为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，错误；C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，正确；D.硅酸钠为可溶性盐，可折成离子向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸离子方程式应为：SiO＋2H＋ ===H2SiO3↓，错误。答案选C。‎ 答案：C ‎5．(2019·高考天津卷改编)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)‎ A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋‎ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2‎ C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2＋2H2O D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋‎5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 解析：盐类水解一般是微弱的，书写离子方程式时应使用，A项错误；镁不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应产生H2，B项正确；KMnO4也可以与Cl－发生氧化还原反应，C项错误；H‎2C2O4属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式，D项错误。‎ 答案：B ‎6．(2019·高考江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－‎ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－‎ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－‎ 解析：A.Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋ 不存在，错误；B.ClO－具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，错误；C.Fe2＋与OH－‎ 反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH与OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH不存在，错误；D.组内离子都可能在溶液中存在，正确。‎ 答案：D ‎7．(2019·高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．无色透明的溶液中： Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ ‎ B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe2＋) ＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO 解析：A.Fe3＋和SCN－会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B.根据Kw可以求出c(OH－)＝0.1 mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C.Fe2＋还原性较强，MnO氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO不能在酸性溶液中大量共存，D错误。答案选B。‎ 答案：B ‎8．写出下列反应的离子方程式 ‎(1)(2019·高考全国卷Ⅱ，T28)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程为_________________________________________________________。‎ ‎(2)(2019·高考全国卷Ⅰ，T27)NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎(3)(2019·高考全国Ⅲ，T28)“酸浸”(加硫酸)时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎(4)(2019·高考全国卷Ⅱ，T28)ClO2与碘化钾(酸性条件)反应的离子方程式为_____________________________________。‎ 答案：(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎(2)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋2SO＋4H2O ‎(3)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O ‎(4)2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O