2017-2018学年青海省西宁二十一中高一上学期12月月考化学试题 word版含解析

2017-2018学年青海省西宁二十一中高一上学期12月月考化学试题 word版含解析

青海省西宁二十一中2017-2018学年高一上学期12月月考化学试卷 所用相对原子质量：H -1; O -16; N- 14；C -12；S -32；Na- 23 Cl-35.5 Fe-56‎ 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ ‎1. 下列做法不能体现低碳生活的是( )‎ A. 注意节约用水B. 减少食品加工过程 C. 发展氢能和太阳能 D. 大量使用化石燃料 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、注意节约用水，能体现，A正确；B、低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，食物加工过程减少，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，B正确；C、发展氢能和太阳能，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，C正确；D、大量使用化石燃料，燃烧能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，D错误。答案选D。‎ 考点：化学与生产生活的联系 ‎2. 以下实验操作中不正确的是（　　）‎ A. 蒸发结晶操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、蒸发时，当有大量晶体析出时就可以停止加热，用余热将液体蒸干，A正确；B、蒸馏操作中，利用温度计测出物质的沸点温度，水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D、萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度必须大于溶质在水中的溶解度，D正确，选B。‎ 考点：考查化学实验基本操作。‎ ‎3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标况），该气体的摩尔质量是（）‎ A. 28.4 B. 28.4g·mol-1 C. 71 D. 71g·mol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），n=4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol，M=14.2g/0.2mol=71g·mol－1，故选D。‎ ‎4. 下列说法正确的是(   )‎ A. 32 占有的体积约为22.4‎ B. 22.4 含有阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下,22.4 水的质量约为18 ‎ D. 22 二氧化碳与标准状况下11.2 含有相同的分子数 ‎【答案】D ‎【解析】A、B项均未指明标准状况；C项，标况下H2O为非气态。‎ ‎5. 下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是（ ）‎ ‎①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol/L KCl溶液 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液 A. ②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②‎ ‎【答案】D ‎【解析】①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L2=4mol/L；②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液c（Cl-）=2.5mol/L；③300 mL 5 mol/L KCl溶液c（Cl-）=5mol/L；④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液c（Cl-）=1mol/L3=3mol/L；Cl-浓度由大到小的顺序是③①④②，答案选D。‎ 点睛：本题比较溶液中Cl-物质的量浓度，Cl-物质的量浓度与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的Cl-的物质的量有关，与溶液体积无关。‎ ‎6. 将10.6溶于水配制成1000溶液,从中取出20,该溶液中的物质的量浓度为( )‎ A. 0.1‎‎ B. 0.2 C. 0.05 D. 0.025‎ ‎【答案】B ‎【解析】n（Na2CO3）==0.1mol，c（Na2CO3）==0.1mol/L，则c（Na+）=0.1mol/L2=0.2mol/L，从中取出20mL，浓度不变，则c（Na+）=0.2mol/L，答案选B。‎ ‎7. 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是 A. 氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B. 干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾 C. 水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D. 氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、氢氧化铁、硝酸、火碱、氯化钠分别是碱、酸、碱和盐，A错误；B、干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾分别是氧化物、酸、盐和盐，B错误；C、水、硫酸、熟石灰、氯化钾分别是氧化物、酸、碱、盐，C正确；D、氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐分别是混合物、酸、碱和盐，D错误，答案选C。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查了常见物质的类别 ‎【名师点晴】掌握酸碱盐及氧化物的含义和物质的组成是解答的关键，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。‎ ‎8. 下列物质在一定条件下能够导电，但属于非电解质的是 A. 食盐 B. 氨气 C. 硫酸 D. 蔗糖 ‎【答案】B ‎【解析】A、食盐是氯化钠，是电解质，A错误；B、氨气溶于水可以导电，但氨气是非电解质，B正确；C、硫酸是电解质，C错误；D、蔗糖在任何条件下不导电，属于非电解质，D错误，答案选B。‎ 点睛：明确物质导电的原因以及电解质和非电解质的含义是解答的关键，在理解电解质和非电解质时一定要抓住化合物能否自身电离出离子，或者看引起导电的原因是不是自身电离出的离子导致的，例如氨气溶于水导电，是生成的一水合氨电离出的，氨气自身不电离。‎ ‎9. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-7 ～10-9m之间 B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体 D. 除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl－，可用渗析的实验方法 ‎【答案】C ‎【解析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-7～10-9m之间，A正确；B、胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，B正确；C、把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不能制取Fe(OH)3胶体，C错误；D、胶体不能透过半透膜，溶液能，除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl－，可用渗析的实验方法，D正确，答案选C。‎ ‎10. 某溶液中存在大量的Ba2+、Ag+、NH4+,该溶液中还可能大量存在的离子是(   )‎ A. OH- B. Cl- C. SO42- D. NO3-‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：Ba2＋与SO42－不能大量共存，Ag＋与Cl－、SO42－不能大量共存，NH4＋与OH－不能大量共存，所以可能存在的是NO3－，答案选D。‎ 考点：考查离子共存的正误判断 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题注重基础，侧重能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。‎ ‎11. 能用H+ +OH- H2O来表示的化学反应是(   )‎ A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎【答案】C ‎【解析】A、中氢氧化镁为沉淀，不能拆开；‎ B、氢氧化铜为沉淀，不能拆；‎ C、可以；‎ D、二氧化碳对应碳酸为弱酸。‎ ‎12. 下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(   )‎ A. B. ‎ C.   D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】A项，反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，Fe元素的化合价由0价升至+2价，Cu元素的化合价由+2价降至0价，属于氧化还原反应；B项，反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，反应前后元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应；C项，反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是由两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于四种基本反应类型，Fe元素的化合价由+3价降至0价，C元素的化合价由+2价升至+4价，属于氧化还原反应；D项，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于分解反应，Mn元素的化合价由KMnO4中的+7价降至K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，O元素的化合价由-2价升至O2中的0价，属于氧化还原反应；符合题意的为C，答案选C。‎ 点睛：本题考查四种基本反应类型和氧化还原反应的判断，把握化学反应的分类标准是解题的关键。根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为化合反应（特点：多变一）、分解反应（特点：一变多）、置换反应和复分解反应四种基本反应类型；氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。‎ ‎13. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于该饮料中含有,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素,可有效防止这种现象发生。这说明维生素具有(    )‎ A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：维生素C能把Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C具有还原性，故B正确。‎ 考点：本题考查氧化剂、还原剂。‎ ‎14. 对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）‎ A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1‎ C. Cl2既做氧化剂又做还原剂 D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题解析：对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,，氯元素的化合价升高到+5价，发生氧化反应共有1摩尔氯原子被氧化；氯元素的化合价降低到-1价，发生还原反应，共有5摩尔氯原子被还原；因此，氯气Cl2既做氧化剂又做还原剂，答案C．正确；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5。B错误；D． 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，D．错误；‎ 考点:考查氧化还原反应相关知识。‎ ‎15. 下列化学反应既属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（ ）‎ A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. H2+CuO = Cu+H2O ‎【答案】B ‎【解析】A、O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故A错误；B、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B正确；C、各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、H、Cu 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故选B。‎ ‎16. 取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是(   )‎ ‎①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：由于钠的熔点较低，故把一小块金属钠放在燃烧匙里加热时先熔化，然后燃烧，燃烧火焰呈黄色，燃烧后的产物为淡黄色固体Na2O2。‎ 考点：金属钠的性质与应用 ‎17. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的(    )‎ A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：胃酸的成分为盐酸，氢氧化铝能与其发生酸碱中和反应，故利用了氢氧化铝的碱性。‎ 考点：考查氢氧化铝的两性。‎ ‎18. 下列离子的检验方法合理的是(　　)‎ A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋‎ B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋‎ C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋‎ D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋， 不含有Mg2＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误；故选C。‎ 考点：考查物质的检验及鉴别。‎ ‎19. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ）‎ A. 浓盐酸 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠溶液 ‎【答案】D 考点：考查金属的化学性质的差异。‎ ‎20. 下列说法错误的是(　　)‎ A. 钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2‎ B. 铝因在空气中形成了一层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护 C. 铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼 D. 铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A正确；常温下，铝表面易被氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜，保护内部的铝不被氧化，所以铝不需密封保存，B正确、C错误；铁在潮湿空气中生锈，铁锈很疏松，不能保护内部的铁继续被腐蚀，D正确。‎ 考点：元素及其化合物知识 点评：钠与氧气常温或不加热反应生成氧化钠、加热或点燃生成过氧化钠；常温下，镁、铝都不需密封保存，因镁、铝表面均易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜。‎ 二．非选择题（共40分）‎ ‎21. 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答:‎ ‎（1）钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱)。‎ ‎（2）将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为________;可观察到的实验现象是________(填编号)。‎ a.钠沉到水底     b.钠熔成小球    c.小球四处游动 ‎（3）跟在一定条件下反应,所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:‎ a. 若向其中一支试管中滴加溶液,则溶液变成________色。‎ b. 向另一支试管中滴加溶液,现象为________,反应的离子方程式是________。‎ ‎【答案】 (1). 强 (2). 略 (3). abc (4). FeCl3 (5). 血红 (6). 红褐色 ‎ ‎(7). 略 ‎【解析】(1)因同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则钠元素的金属性比铝的强； (2)Na可与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球，故答案为bc； (3)Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色物质，与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，反应的离子方程式为Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓。‎ ‎22. 用双线桥法分析方程式（并标出电子转移的方向和数目）___。‎ H2S + H2SO4(浓）=== SO2↑+ S↓ + 2H2O 当生成标况4.48升(标况)SO2时,转移的电子是______mol。‎ ‎【答案】 (1). 略 (2). 略 ‎【解析】硫化氢中S元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子。硫酸中S元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为。标准状况下4.48LSO2的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，所以转移电子的物质的量是0.4mol。‎ ‎23. 如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题:‎ ‎（1）写出各物质的化学式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。 ‎ ‎(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式:‎ B→C:____________________________________________________________; ‎ D→E:____________________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). Na2O2 (2). Na (3). NaOH (4). Na2CO3 (5). NaCl (6). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (7). 2H++CO32-=H2O+CO2↑‎ ‎ ‎ ‎（1）A的化学式为Na2O2，B的化学式为Na，C的化学式为NaOH，D的化学式为Na2CO3，E的化学式为NaCl。‎ ‎（2）B→C的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。‎ D→E的化学方程式可以为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑。‎ ‎24. 1.15g金属钠投入水中充分反应后，得到100 mL溶液，试：‎ ‎（1）、收集到标准状况下的氢气的体积是多少？‎ ‎（2）、如果反应前后体积不变，则反应后溶液的物质的量浓度是多少？‎ ‎【答案】0.56L；0.5mol/L ‎【解析】试题分析：本题以Na与水的反应为载体，考查物质的量应用于化学方程式的计算和物质的量浓度的计算。‎ ‎（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑‎ ‎223g 2mol 22.4L ‎1.15g n（NaOH） V（H2）‎ ‎==‎ 解得n（NaOH）=0.05mol，V（H2）=0.56L ‎（2）反应后溶液的物质的量浓度c（NaOH）=0.05mol0.1L=0.5mol/L。‎ ‎ ‎ ‎ ‎