江苏省大丰市新丰中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

江苏省大丰市新丰中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

‎2019-2020学年度第一学期期中考试 高一化学试题 ‎ ‎ ‎1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间为60分钟。‎ ‎2．答题前，先将自己的班级、姓名和座位号填写在答题卷侧边，并将个人考试号二维码粘贴在答题纸上的指定位置。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量： H‎-1 C-12 N-23 O-16 Na-23 S-32‎ 选择题（69分）‎ 本题包括23小题，每小题3分，共计69分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．“烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应 ‎ B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 ‎ C． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 ‎ D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 ‎2．小苏打是焙制糕点常用的发酵粉，小苏打属于 （ ）‎ ‎ A. 盐 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机物 ‎3． 可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“‎27”‎是指该原子的 （ ）‎ ‎ A. 原子个数 B. 中子数 C. 质子数 D. 质量数 ‎4．当一束光线通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 （ ）‎ ‎ A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 ‎5．下列电离方程式不正确的是 （ ）‎ ‎ A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ B．KNO3===K＋＋NO ‎ C．H2SO4===2H＋＋SO D．KClO3===K+＋Cl－+O2－‎ ‎6．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 （ ）‎ ‎ A. Fe B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2‎ ‎7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．1molCl2 与足量的铁完全反应转移的电子数为3NA ‎ B．标准状况下，‎22.4L H2O含有的分子数为NA ‎ C．1mol·L-1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为2NA ‎ D．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA ‎ ‎8．小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖，正常值为表示该体检指标的物理量是 （ ）‎ ‎ A. 溶解度 B. 物质的量浓度 ‎ C. 质量分数 D. 摩尔质量 ‎9．为了除去KNO3固体中少量的KCl，有以下可供选择的8个操作：‎ ‎①过滤 ②萃取 ③固体溶于水 ④冷却结晶 ⑤蒸发浓缩 ⑥干燥 ⑦洗涤 ⑧分液 从中选出正确的操作且排序正确的是 （ ）‎ ‎ A. ⑤④① B. ③②⑧ C. ③①⑦⑥ D. ③⑤④①⑦⑥‎ ‎10．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是 （ ）‎ ‎ A．加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl－‎ ‎ B．加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO42－‎ ‎ C．加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH4+‎ ‎ D．加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32－‎ ‎11．下列实验操作或装置错误的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎ A. 转移溶液 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏 ‎12．将一小块金属钠投入饱和的食盐水中，不可能出现的现象是 （ ）‎ ‎ A．钠沉在水下 B．钠熔化成银白色的小球 ‎ C．钠在水面上四处游动 D．溶液中出现浑浊 ‎13．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是 （ ）‎ ‎ A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 ‎ C. 氯水 D. 氯化钾溶液 ‎14．工业上通过2Al2O3＋‎3C＋6Cl2 4AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．Al2O3是还原剂 B．Cl2是氧化剂 ‎ C．每生成1 mol CO2，转移4个电子 D．C发生还原反应 ‎15．下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是 （ ）‎ ‎ A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎ B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 ‎ ‎ C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎ D．配成溶液后分别测定pH，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 ‎16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）‎ ‎ A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有Cl2‎ ‎ B. 向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ ‎ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+‎ ‎ D. 氯水显黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子 ‎17．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ）‎ ‎ A. 从海水中提取溴，只需经过物理变化就可以得到溴单质 ‎ B. 目前工业上直接由海水提取I2‎ ‎ C. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 ‎ D. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na ‎18．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 （ ）‎ ‎ A．因为氯气有很强的氧化性，故可以用于自来水的消毒 ‎ B．因为钠比较活泼，故可以从某些金属氯化物的水溶液中置换出金属单质 ‎ C．因为过氧化钠与二氧化碳反应可以产生氧气，故可以作为呼吸面具中的供氧剂 ‎ D．因为碳酸钠可以与酸反应产生气体，故可以用作焙制糕点的发酵粉成分之一 ‎19．将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 （ ）‎ ‎ A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4‎ ‎20．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 （ ）‎ ‎ A. 该物质一定是钠盐 B. 该物质一定含钠元素 ‎ C. 可以确定该物质中一定不含钾元素 D. 该物质一定是金属钠 ‎21．比较1.0mol N2和1.0mol CO的：①质量 ②分子总数 ③原子总数 ‎ ‎④体积，其中一定相同的是 （ ）‎ ‎ A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎22．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl－浓度相等的是 （ ）‎ ‎ A. 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B. 150 mL 3 mol•L﹣1的KCl ‎ C. 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D. 75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2‎ ‎23．有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为 （ ）‎ ‎ A．mol/L B．mol/L ‎ ‎ C．mol/L D．mol/L 非选择题（31分）‎ ‎24．（7分）关于物质的量的计算：‎ ‎(1)等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比为__________，同温同压下的体积之比为__________。‎ ‎(2) 0.2molHCl气体溶于水配成200mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为__________，中和此稀盐酸，需NaOH固体的质量为_________。‎ ‎(3)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下‎0.88g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为__________。‎ ‎25．（9分）化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。‎ ‎（1）实验室需要1 mol·L－1NaOH溶液245mL，请回答下列问题：‎ ‎ ①为了配制此溶液应选择______mL的容量瓶，用天平称取______g NaOH。‎ ‎ ②‎ 溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，洗涤液若不转移入容量瓶，会导致溶液的浓度______。‎ ‎ ③当溶质完全转移至容量瓶后，需要确定溶液的容积，我们称之为定容。定容时，先直接加水至刻度下1~‎2cm处，改用 加水至溶液凹液面与刻度线相切。‎ ‎（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ ‎ 萃取分液   升华   结晶     过滤   蒸馏   分液 ‎ ①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；‎ ‎ ②从碘水中提取碘单质______；‎ ‎ ③分离水和汽油的混合物______；‎ ‎ ④分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。‎ ‎26．（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．‎ 填写下列空白：‎ ‎（1）写出化学式：A__________，E______________。‎ ‎（2）写出反应④的化学反应方程式：_______________________________　。‎ ‎（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________。‎ ‎27．（9分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。‎ ‎(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：‎ ‎ ① 请写出该反应的化学方程式________________________________。‎ ‎ ② 通电后，b侧产生的气体是______填化学式。‎ ‎(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用浓盐酸和二氧化锰固体制取氯气，并与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：‎ ‎①漂白粉将在B装置的U形管中产生，其化学方程式是____________________________。‎ ‎②装置C的作用是____________________________。‎ ‎(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。‎ ‎①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3) 2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。‎ ‎②为避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进 。‎ ‎③家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 。‎ ‎ A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱 ‎2019-2020学年度第一学期期中考试 高一化学参考答案及评分标准 本题包括23小题，每小题3分，共计69分。每小题只有一个选项符合题意。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B A C B D C D B D C D A 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 C B A A D C B B C B A 非选择题（31分）‎ ‎24．（7分，每空1分）‎ ‎(1) 5:4 5:4 5:4‎ ‎(2) 1mol·L－1 ‎‎8g ‎(3) ‎44g·mol－1 12‎ ‎25．（9分，每空1分）‎ ‎（1）①250 10.0（写10也给分）‎ ‎ ②偏大 偏小 ‎ ③胶头滴管 ‎（2）①D ②A ③F ④E ‎26．（6分，化学方程式每空2分，其余每空1分）‎ ‎（1）Na NaHCO3‎ ‎∆‎ ‎（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑‎ ‎（3）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎27．（9分化学方程式每空2分，其余每空1分）‎ ‎(1) ①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②Cl2 ‎ ‎(2) ①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (3) ①冷却B装置 ②A和B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗耳恭听气瓶 ‎ ③B