2018-2019学年四川省阆中中学高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年四川省阆中中学高一下学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年四川省阆中中学高一下学期期中考试化学试题 ‎（总分：100分 时间：50分钟 ）‎ ‎ 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Na-23 Fe-56‎ 第Ⅰ卷(单项选择题共48分)‎ 一、选择题（本题包括12个小题，每题4分，共48分）‎ ‎1．2019年3月21日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故. 当地环保部门在现场检测到 ‎ 爆炸产生的气体有SO2、氮氧化物、挥发性有机物等. 下列说法不正确的是 ‎ ‎ A. 燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放 ‎ ‎ B. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关 ‎ ‎ C. SO2随雨水降下可能形成酸雨 ‎ D. 空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、 NO2、 CO2‎ ‎2．下列化学用语中，正确的是 ‎ A．次氯酸的结构式：H—O—Cl ‎ B．氚的原子符号：H C．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：‎ D．Mg2＋的结构示意图：‎ ‎3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ‎ A．稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 ‎ kJ·mol−1‎ B．已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1，则C的燃烧热为△H =- 110.5 ‎ kJ·mol−1‎ C．25℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 ‎ NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ‎ ‎△H= -38.6kJ·mol−1‎ D．密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放 ‎ 出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol−1‎ ‎4．NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 ‎ A. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA ‎ B. 32gO2中含有的电子数为32NA C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA D. 1 molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA ‎5．14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中 子轰击14N可使它转变为14C.下列说法正确的是 ‎ A. 14C原子最外层有6个电子 B. 14C核素的中子数为8‎ C. 14C和14N互为同位素 D. 14C16O2的质子数为46‎ ‎6．纯二氧化硅可用下列流程制得.下列说法不正确的是 ‎ A. X可用作木材防火剂 ‎ ‎ B. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 ‎ C. 步骤II的反应是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4‎ ‎ D. 步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 ‎7．5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说 法不正确的是 ‎ 元素 A B C D E 相关 信息 A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 有两种常见的单质，均有氧化性 短周期中原子半径最大的元素 最外层电子数与电子层相同 其游离态单质存在于火山喷口附近和地壳的岩层里 ‎ A．A的单质有多种同素异形体，其中一种是自然界中最坚硬的物质 B．C的单质燃烧火焰呈黄色 C．D的最高价氧化物可分别溶于A、C、E的最高价氧化物对应的水化物的溶液 D．B和E的最简单气态氢化物中稳定性较差的是E ‎8. 下列离子方程式书写正确的是 ‎ ‎ A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu B. 金属铜溶于稀硝酸中 Cu+2NO3—＋4H +＝Cu2+＋2NO↑+2H2O C. 碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠NH4+＋OH－ NH3 + H2O D. 少量二氧化硫通入澄清石灰水：SO2+C a2＋＋2OH－==CaSO3↓+H2O 　　 ‎ ‎9．以下实验目的可以实现的是 ‎ ‎ A. 产生喷泉 B. 除去氯气中的HCl杂质 ‎ ‎ C. 排水法收集NO D. 蒸发溴水获取溴单质 ‎10.下列叙述中，不正确的是 ‎ A．浓HNO3与浓HCl按体积比1：3所得的混合物叫王水 B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时N2和O2反应都属于氮的固定 C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4‎ D．浓H2SO4具有吸水性，能使胆矾变白 ‎11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质，下列说法正确的是 ‎ ‎ A．因为酸性HFBr ‎ C．金属Na与O2在加热时有Na2O2生成，可以推断Li与02在加热时有Li2O2生成 ‎ D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 ‎12．如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法错误的是 ‎ A．拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键共吸收1368kJ能量 B．由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共放出1852 kJ能量 C．1 mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l),放出热量 ‎ ‎ 小于242 kJ D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出 ‎ 484 kJ热量 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、13．（每空2分，共14分）‎ ‎ 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：‎ ‎（1） B是用来收集实验中产生的气 ‎ ‎ 体的装置，但未将导管画全，‎ 请补充完整.‎ ‎（2） 实验中他们取6.4 g铜片和12 mL18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直 到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识 认为还有一定量的硫酸剩余.‎ ‎ ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： . ‎ ‎ ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是： .‎ ‎ ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是: ‎ ‎ (填写字母编号). ‎ ‎ A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液 ‎(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现 ‎ 象是 ，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是 ‎ .(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决 ‎(实验用品自选) .‎ ‎14.(每空2分，共12分)、、、D、E、F2- 6种微粒（分子或离子），它们分别 ‎ 含10个电子，其中只有和F2-为单核微粒，且和E的组成元素相同，已知它们 ‎ 有如下转化关系：①据此，回答下列问题：‎ ‎（1）写出D的结构式 ，E的结构式 ‎ ‎（2）实验室制备D物质的反应方程式________.‎ ‎（3）上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）.‎ ‎（4）B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式 、该物质中 存在的化学键有 。‎ ‎15.（每空2分，共12分）为了探究化学能与热 能的转化，某实验小组设计了如图所示的三 套实验装置：‎ ‎ （1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝 ‎ ‎ 酸反应是吸热反应还是放热反应”的 是(不能用手触摸和使用温度计) .‎ ‎ （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入 ‎ ‎ 适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是 ，说明 ‎ 该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应. ‎ ‎（3）为定量测定（2）中反应的反应热，使50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL ‎ 0.55 mol·L－1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应.回答下列问题：‎ ‎ ①该实验中NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是 ，‎ ‎ ②实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进 ‎ 行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”).‎ ‎（4）已知一些化学键的键能数据如表所示： ‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/kJ·mol－1‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ ‎ 请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：‎ ‎ .‎ ‎16．（每空2分,共14分）已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温 ‎ 常压下AB2是一种红棕色气体，B与C同主族，则：‎ ‎（1）C元素在周期表中的位置 ‎ ‎（2）画出D元素的简单离子结构示意图 ‎ ‎（3）将CB2与D2以体积比1：1混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个 ‎ 化学方程式来解释： .‎ ‎（4）AB2与水反应的化学方程式为 ，在一定温度和压强下，将一个容积 ‎ 为15ml的试管充满AB2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定 ‎ 高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则 ‎ 应通入的O2为 ml.‎ ‎（5）甲、乙、丙均为含A元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如 ‎ 下转化关系（反应条件及部分产物已略去）‎ ‎ 丁 丁 ‎ ‎ 甲 乙 丙 ‎ ①若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所 ‎ 含有的电子数目 。‎ ‎ ②若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止， ‎ ‎ 则丙的化学式 .‎ 阆中中学校2019年春高2018级期中教学质量检测 化学参考答案 第Ⅰ卷(单项选择题共48分)‎ 一选择题（本题包括12个小题，每题4分，共48分）‎ ‎1　D　2 A 3 D 4 C 5 B 6 D 7 C 8 D 9 A 10 C 11 B 12C 第Ⅱ卷(非选择题共52分)‎ 二、非选择题（共4个小题，共52分）13．（每空2分，共14分）‎ 答案：(1)(作图时注意长进短出)‎ ‎(2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎②随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断变小，稀H2SO4与Cu不反应 ‎③AD ‎(3)红色褪去　红色恢复 ‎(4)用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口 ‎14、(每空2分，共12分)‎ ‎ H ‎（1）H-N-H,H-0-H_‎ ‎（2）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O 或者其它合理答案 ‎（3）Na＞N＞O＞H _（用元素符号表示）。‎ ‎（4）、，离子键、非极性共价键（答出一个只给1分）‎ ‎15、(每空2分，共14分)‎ ‎（1）Ⅲ (2)左端液柱降低，右端液柱升高　放热 ‎（3）：①保证盐酸完全被中和，使生成水的量更精确　‎ ‎②相等　‎ ‎(4)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) 　ΔH＝－1 940 kJ·mol－1‎ ‎16.（每空2分共14分）‎ ‎(1)第三周期ⅥA族 (2)‎ ‎(3) ：SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl.‎ ‎(4) 3NO2 + H2O = HNO3 + 2NO 8.75_ml.‎ ‎（5）①15。‎ ‎②Fe(NO3)2‎