广州市中考化学试题与答案

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广州市中考化学试题与答案

化 学2011年广州市初中毕业生学业考试 可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64‎ 第一部分 选择题 (共40分)‎ 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)‎ 注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分。‎ ‎1.根据《广州市城市生活垃圾分类管理暂行规定》第十一条,我市居民生活垃圾分为可回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类。可回收物主要有以下四种,其成分属于有机合成材料的是 ‎ A.塑料 B.纸类 C.金属 D.玻璃 ‎2.下列变化属于化学变化的是 A.浓盐酸挥发,形成白雾 B.干冰升华,形成白雾 C.镁条在空气中燃烧,产生白烟 D.水加热到沸腾,产生蒸汽 ‎ ‎ 读出液体的体积 A 用灯帽熄灭酒精灯 B 将NaOH固体直接放在托盘上称量质量 C 加热试管中的液体 D ‎3.下列图示实验操作中,正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎4.下列物质中属于盐的是 ‎ A.NaOH B.Na2O C.Na2SO4 D.Na ‎5.下列过程不是通过化学变化获得能量的是 ‎ A.利用炸药爆炸开山炸石 B.利用煤燃烧发电 C.利用汽油燃烧驱动汽车 D.利用水力发电 ‎6.下列关于空气中各组成成分的说法正确的是 A.空气中的O2 只有点燃时才能发生化学反应 ‎ B.空气中的CO2是导致酸雨的主要原因 C.空气中的N2可作为生产氮肥的原料 ‎ D.空气中的稀有气体没有任何用途 ‎7.核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子,阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 ‎ A.+1 B. +‎2 ‎‎ C.+3 D. +4‎ ‎8.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是 A.紫色——红色——蓝色 B.蓝色——紫色——红色 C.蓝色——红色——紫色 D.紫色——蓝色——红色 ‎9.下列方法可使海水转化为饮用水的是 A.过滤 B.静置沉淀 C.活性碳吸附 D.蒸馏 ‎10.下列关于O2和CO2的说法正确的是 A.都含有氧元素 B.都是氧化物 ‎ C.都含有氧气分子 D.都能使带有火星的木条复燃 ‎11.下列溶液的pH最大的是 A.10%KOH B.20%KOH C.10%HCl D.20%HCl ‎ ‎12.下列说法正确的是 A.CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒 B.CO能溶于水生成酸 C.用闻气味的方法能够区别CO2和CO‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+12‎ D.CO可以在O2中燃烧 ‎13.右图是元素X的原子结构示意图,下列说法正确的是 A.该原子的核外电子数为12 ‎ B.该原子最外电子层达到了稳定结构 C.X属于非金属元素 D.X与Cl形成的化合物为XCl ‎14.下列关于化肥的说法正确的是 A.过磷酸钙〔Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〕属于氮肥 B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康 C.硫酸钾与熟石灰混合、研磨,年闻到刺激性的气味 D.合理施用化肥能提高农作物的产量 ‎15.下列物质能够反应,且没有明显现象的是 A.Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 B.Fe2O3加入NaOH溶液中 ‎ C.稀HCl中滴加Ba(OH)2溶液 D.CO2通入澄清石灰水中 ‎16.实验室用如右图所示装置制取和收集O2,下列操作不正确的是 A.将KClO3和MnO2混合,用纸槽装入试管中 B.将导管口伸入盛满水的集气瓶里,然后加热,立即收集O2‎ C.待集气瓶充满O2,在水下盖好玻璃片后,再移出水面 D.收集完成后,松开橡皮塞,再熄灭酒精灯 ‎17.向‎100g 10% NaOH溶液中,加入12.5gNaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为 A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%‎ 物质Ⅰ分子 ‎ 物质Ⅱ分子 ‎ 物质Ⅲ分子 ‎ ‎18.某化学反应的微观示意图如下,图中“ ”和“ ”分别表示不同的原子。‎ 下列说法不正确的是 A.每‎3g物质Ⅰ与‎1g物质Ⅱ恰好完全反应生成‎2g物质Ⅲ B.每3个物质Ⅰ分子与1个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子 C.每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子 D.每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子 ‎19.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了下列实验:‎ 实验①‎ 实验②‎ 实验③‎ ‎0.5g锌 ‎5mL5%盐酸 ‎0.5g锌 ‎5mL10%盐酸 ‎0.5g锌 ‎5mL5%盐酸 ‎50℃‎水浴 下列说法正确的是 A.对比实验①和②,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验②和③,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验①和②,可研究温度对反应剧烈程度的影响 ‎20.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应,乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲 第二部分 非选择题 (共60分)‎ 二、本题包括5小题,共31分 ‎21.(4分)近日,有媒体报道面条可燃,一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。‎ ‎(1)仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的,因为面粉含有的主要营养素淀粉本身是可以燃烧的,淀粉的化学式为(C6H10O5)n,完全燃烧的产物是 ;燃烧过程中还可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味,是由于面粉中另一种营养素燃烧产生的,该营养素是 。‎ ‎(2)面粉不仅可以燃烧,一定条件下还会发生爆炸。2010年2月我国某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸,造成重大人员伤亡。为避免类似事件,生产过程可采取的措施有 。‎ A.密封门窗,隔绝氧气 B.严禁吸烟,杜绝火源 ‎ 溶解度/g 温度/℃‎ C.轻拿轻放,减少粉尘扬起 D.提高淀粉的着火点 ‎22.( 5分)一些物质的溶解度曲线如图,回答下列问题。‎ ‎(1)‎70℃‎时,在‎100g水中加入‎110g 硝酸钾固体,所形成的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。‎ ‎(2)将上述溶液降温到10℃时,析出的晶体质量是 ‎ g。‎ ‎(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达饱和)冷却至室温,析出晶体。‎ ‎①析出的晶体中主要物质是 。‎ ‎②关于剩余溶液,下列说法正确的是 。‎ A. 只含有氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和 B. 含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达到饱和 C. 含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和 ‎23.(7分)Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物,其中+1价化合物称为亚铜化合物。‎ 气体 气体 氧化亚铜 ‎(1)写出下列物质的化学式:氢氧化铜 ,氧化亚铜 。‎ ‎(2)高温时,氧化铜可被木炭还原为铜,反应的化学方程式 是 。 ‎ ‎(3)氧化亚铜是一种红色粉末。加热时,氧化亚铜能与氧气发生化合反应,反应的化学方程式是 ;利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图所示),判断氮气中含有氧气的现象是 。‎ ‎24.( 9分)钢铁是使用最多的金属材料。‎ ‎(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是 。‎ ‎(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固,但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧,反应的化学方程式是: ;‎ ‎(3)将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g。‎ ‎①滤渣A的成分是 ,滤液B的成分是 。‎ ‎②原氧化铜的质量m = g ‎25.(6分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl2•2H2O)的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。‎ 石灰石粉 溶解 除杂 BaCl2‎ 过滤 滤液 滤渣 CaCl2•2H2O 盐酸 Ca(OH)2‎ 除杂 蒸发浓缩、冷却结晶 回答下列问题:‎ ‎(1)石灰石粉溶解时, Al2O3发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)加入BaCl2除去的杂质离子是 ;加入Ca(OH)2除去的杂质离子是 。‎ ‎(3)检验“滤液”酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的______(填化学式)中和,以提高产品纯度。‎ 三、本题包括4小题,共29分。‎ ‎26.(4分)实验室常用排空气集气法收集干燥气体。下面是两种简易的排空气集气装置,用编号填空:‎ A B ‎ ‎(1)实验室收集CO2选用 ,收集O2选用 。‎ ‎(2)如果要收集SO2应选用 ,收集CH4应选用 。‎ ‎27.(9分)从海水中可以提取镁,其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下,回答有关问题。‎ ‎(1)制备氢氧化镁:向卤水中加入适量生石灰(CaO),充分反应后过滤。‎ ‎①该过程中发生了多个反应,其中会大量放热的反应是(填化学方程式) 。‎ ‎②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外,还有 。‎ ‎(2)制备氯化镁溶液:用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作,盐酸不宜过量。‎ ‎①反应的化学方程式是 。‎ ‎②通过计算,可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8g Mg(OH)2需要36.5%HCl 溶液 g。‎ ‎③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐,实验中并不常用,而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的。操作方法是:将Mg(OH)2加入烧杯中, ,直到Mg(OH)2完全溶解为止。‎ ‎(3)制备氯化镁晶体:蒸发浓缩MgCl2溶液,冷却结晶。‎ ‎28.(8分)某校“我与化学”研究小组通过查阅资料了解到,我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理,将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置,测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。‎ Ⅰ Ⅱ Ⅲ ‎ ‎5%的H2O2和催化剂 浓H2SO4‎ 碱石灰(含NaOH和CaO)‎ 塑料袋 ‎(1)为了保证测量的准确性,连接好实验装置后应检查 ,再加入药品进行实验。‎ ‎(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入H2O2和催化剂的目的是产生O2供塑料袋充分燃烧,产生O2的化学方程式是 ;‎ ‎(3)塑料袋燃尽,装置Ⅰ逐渐冷却时,装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中,原因是 。‎ ‎(4)根据实验目的,需要进行称量的是 A.实验前塑料袋的质量 ‎ B.实验前和实验后装置Ⅱ的质量 ‎ C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量 ‎ ‎29.(8分)有三种白色粉末,分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。‎ ‎(实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器)‎ 实验操作 预期现象与结论 ‎2011年广州市初中毕业生学业考试化学参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C B C D C C B D A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D A D C B B A A D ‎21. (1)CO2和H2O。蛋白质。 (2)B、C ‎22. (1)不饱和;(2)90 (3)硝酸钾,C ‎23. (1)Cu(OH)2,Cu2O (2)C +2 CuO 2Cu + CO2↑;‎ 点燃 ‎(3)2Cu2O + O24CuO,试管中的红色粉末变黑色 ‎24.(1)生铁(2)3Fe+2O2===Fe3O4‎ ‎(3)①Fe、Cu,FeSO4 或(Fe2+和SO42-) ②16‎ ‎25. (1)Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O (2)SO42-,Mg2+、Al3+ (3)HCl ‎26.(1)A,A。(2)A,B ‎ ‎27. (1)①CaO+H2O==Ca(OH)2 ②玻璃棒、漏斗 ‎ ‎(2)① Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O , 20;‎ ‎② 逐渐缓慢加入盐酸,边加边用玻璃棒搅拌。‎ 催化剂 ‎28. (1)装置气密性 (2)2H2O2===2H2O+O2↑‎ ‎(3)持续产生的O2使装置Ⅰ中的气压保持稳定 ‎ ‎(4)A、C ‎29. ‎ 答案1 ‎ 实验操作 预期现象与结论 分别取少量粉末于三支试管中,滴加足量蒸馏水,振荡。‎ 固体溶解,形成无色透明溶液的是碳酸钠;固体不溶解的是碳酸钡和硫酸钡,通过实验进一步区分。‎ 分别取上述难溶于水的固体于两支试管中,滴加稀HCl。‎ 或:向上述浑浊液中滴加稀HCl。‎ 有无色气泡产生、形成无色溶液的是碳酸钡;固体不溶解的是硫酸钡。‎ 答案2‎ 实验操作 预期现象与结论 分别取少量粉末于三支试管中,滴加稀HCl。‎ 固体不溶解的是硫酸钡;产生大量气泡、形成无色溶液的是碳酸钡和碳酸钠,通过实验进一步区分。‎ 分别取上述能产生大量气泡的固体于两支试管中,滴加足量蒸馏水,振荡。‎ ‎(或:分别向上述产生大量气泡的溶液中滴加Na2SO4溶液)‎ 固体溶解,形成无色透明溶液的是碳酸钠;固体不溶解的是碳酸钡。‎ ‎(或:有白色沉淀产生的,原固体是碳酸钡;没有白色沉淀产生的,原固体是碳酸钠)‎
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