浙江新高考29题化学计算题试题练习

浙江新高考29题化学计算题试题练习

‎2017年浙江新高考29题——化学计算 ‎1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。‎ 试计算：（无需书写计算步骤）‎ ‎(1)盐酸的物质的量浓度为        mol/L。‎ ‎(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为         。‎ ‎2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算：‎ ‎(1)反应后溶液中n(OH-)= mol。‎ ‎(2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。‎ ‎3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生 成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算：‎ ‎(1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。‎ ‎(2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。‎ ‎5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算：‎ ‎(1) 稀盐酸物质的量的浓度为 mol/L。‎ ‎(2) x值是 。‎ ‎6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。‎ ‎(1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L ‎(2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量，‎ 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。‎ ‎7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。‎ ‎（1）盐酸的物质的量浓度 mol/L ‎（2）原溶液中m（NaHCO3）= g ‎8. 为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：‎ 实验序号 I II III IV 盐酸体积(mL)‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ 样品质量(g)‎ ‎2.96‎ ‎3.70‎ ‎5.18‎ ‎6.66‎ CO2体积(mL)‎ ‎672‎ ‎840‎ ‎896‎ ‎672‎ ‎(1) 样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。‎ ‎(2) 盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。‎ ‎9. 将铁粉和氧化亚铁粉末混合物9.2g加入150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，在标准状况下生成2.24L气体，试计算：‎ ‎(1)混合物中铁粉的质量为 g。‎ ‎(2)稀硫酸的物质的量的浓度为 mol/L。‎ ‎10. 将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量的浓度相等，且测得溶液的c(H+)=0.1nol/L。‎ ‎(1)原混合液中硫酸铁的物质的量 mol ‎(2)反应后溶液中SO42-离子的物质的量的浓度 mol/L。‎ ‎11. 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)5.76g，经如图所示的处理：‎ 试计算：‎ ‎(1)合金样品中铁元素的质量分数为 。‎ ‎(2)标准状况下气体V= mL。‎ ‎12. 将20g某铁矿石(设只含铁的氧化物和杂质SiO2)溶于过量的稀盐酸，过滤后得滤液和5.6g不容物；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得16g红棕色固体。‎ ‎(1)该矿石中铁的氧化物的化学式是 。‎ ‎(2)若加入的稀盐酸为2.1mol/L 200mL，则滤液的PH = (忽略反应前后体积变化)。‎ ‎13. 有一包铁粉与铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40ml ‎1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液的体积的变化）。‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ m(粉末样品)/g ‎0.90‎ ‎1.80‎ ‎3.60‎ ‎7.20‎ m(反应后剩余固体)/g ‎0‎ ‎0.64‎ ‎2.48‎ ‎6.08‎ 试计算：‎ ‎(1)实验④的滤液中c(Fe2+)= 。‎ ‎(2)原粉末样品中m(Fe): m(Cu) = 。‎ ‎14. 某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12L(已换算为标准状况，且不考虑其它副反应)。‎ ‎(1)反应中理论上消耗铜的质量为 g ‎(2)若向反应后溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu(OH)2沉淀，消耗NaOH溶液 ‎52mL，则原浓硫酸的浓度为 mol/L。‎ ‎15. 实验室中，用一小片铜与5mL浓硫酸在试管中充分反应，将反应后的溶液稀释到200mL，测得PH=1。将生成的SO2气体用50mL 1.2mol/L的NaOH溶液吸收，得到NaHSO3和Na2SO3的混合液中，两种溶质的物质的物质的量恰好相等。‎ ‎(1)参加反应的铜的质量为 g。‎ ‎(2)浓硫酸物质的量的浓度为 mol/L。‎ ‎16. 已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。回答下列问题 ‎(1)所得溶液中Cl－的物质的量为_________mol。‎ ‎(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ ________。‎ ‎17. 将一定质量未除去氧化膜的镁条投入100 mL某浓度的盐酸中，镁条恰好完全溶解，生成气体100.8 mL(标准状况)，向反应后的溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，当Mg2＋恰好完全沉淀时，消耗NaOH溶液体积为50 mL。‎ ‎(1)盐酸物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎(2)该镁条中未被氧化的镁与被氧化的镁的物质的量之比为________。‎ ‎18. 量取16.0 mL 10.0 mol·L－1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的HCl溶液各25 mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：‎ ‎(1)稀释后HCl溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。‎ ‎(2)加入Mg的质量至少有__________。‎ ‎19. 取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：‎ ‎(1)原混合液中H＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。‎ ‎(2)当加入的Ba(OH)2体积为75 mL时，产生的沉淀质量为____________g。‎ ‎20. Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl－和ClO－)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：‎ ‎(1)NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L－1。‎ ‎(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－) ＝________mol·L－1。‎ ‎21. 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：‎ ‎①取25 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。‎ ‎②取15 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25 mL，共收集到56 mL(标准状况)气体。‎ ‎(1)甲是____________(填化学式，下同)溶液，乙是_____________溶液。‎ ‎(2)甲溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1，乙溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。‎