2021届新高考选考化学一轮复习苏教版氯、溴、碘及其化合物学案

2021届新高考选考化学一轮复习苏教版氯、溴、碘及其化合物学案

第一单元　氯、溴、碘及其化合物 ‎[考点分布]‎ 知识内容 考试 要求 ‎2016年 ‎2017年 ‎2018年 ‎2019年 ‎2020年 ‎4月 ‎10月 ‎4月 ‎11月 ‎4月 ‎11月 ‎4月 ‎1月 ‎(1)氯气的工业制法 b T8‎ T18‎ ‎(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 b ‎(3)氯气的物理性质及用途 a ‎(4)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 b ‎(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用 c T6、T29‎ T30‎ T6、T12‎ T8、T11‎ ‎(6)溴、碘单质的物理性质 a T10‎ ‎(7)氯、溴、碘单质间的置换反应 b ‎(8)海水中提取溴、碘 b ‎(9)检验Br－、I－的常用方法 b T25‎ T10‎ ‎　氯及其化合物的性质和应用 ‎1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 ‎1体积水溶解约2体积Cl2‎ ‎　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)‎ ‎2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 ‎(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。‎ ‎①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。‎ ‎②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。‎ ‎(2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。‎ 现象 ‎(3)与还原性无机化合物反应 ‎①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。‎ ‎②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。‎ ‎③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。‎ ‎3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。‎ ‎(1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。‎ ‎(2)与碱反应(完成下列化学方程式)‎ ‎①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。‎ ‎②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。‎ 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。　‎ ‎4．次氯酸和次氯酸盐的化学性质 ‎(1)次氯酸(HClO)‎ ‎①不稳定性：化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。‎ ‎②弱酸性：比碳酸酸性弱。‎ ‎③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。‎ ‎(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]‎ ‎①稳定性：Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。‎ ‎②弱碱性：水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。‎ ‎③漂白、消毒剂：与酸反应生成HClO，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。‎ 题组一氯及其化合物的性质 ‎1．下列物质中，不能与氯气反应的是(　　)‎ A．氢气　　　　　　　　　　 B．钠 C．水 D．氯化钠 答案：D ‎2．下列说法不正确的是(　　)‎ A．氯气可用于自来水的消毒 B．漂白粉是一种纯净物 C．不能用自来水配制烧碱溶液 D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 解析：选B。漂白粉是以氯化钙和次氯酸钙为主要成分的混合物。‎ ‎3．(2016·浙江4月选考，T29)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值与反应温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。‎ ‎(1)NaOH溶液的物质的量浓度：________mol·L－1。‎ ‎(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－)＝________mol·L－1。‎ 解析：(1)n(NaOH)＝＝0.6 mol，c(NaOH)＝＝2.4 mol·L－1。‎ ‎(2)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，利用钠原子守恒和反应中的电子得失守恒，可设n(NaClO)＝x，则n(NaCl)＝6x，n(NaClO3)＝y，由钠原子守恒可列式为7x＋y＝0.6 mol；氯气发生本身的氧化还原反应，得电子为6x，失电子为x＋5y，由电子得失守恒可列式为6x＝x＋5y，解方程组可求：x＝0.075 mol，故c(ClO－)＝0.075 mol/0.25 L ‎＝0.30 mol·L－1。‎ 答案：(1)2.4　(2)0.30‎ 题组二氯水的成分与性质 ‎4．(2020·湖州中学高一期中)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　　)‎ A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 解析：选B。A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，加入NaOH溶液时氯水的浅黄绿色消失，说明其中有Cl2存在。‎ ‎5．(2020·杭州七中校级期末)在实验室中可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。‎ 图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有____________(填写下列编号字母)的净化装置。‎ A．碱石灰　　　　　　　　 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 ‎(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ‎________________________________________________________________________。‎ 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图2中符合该晶体溶解度曲线的是____________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。‎ ‎(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→____________→____________→黄绿色。‎ 解析：(1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故在①与②之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶。‎ ‎(2)根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法。‎ ‎(3)氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。‎ ‎(4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H＋使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色。‎ 答案：(1)分液漏斗　B ‎(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同　M　过滤 ‎(3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O ‎(4)红色　无色 ‎1．氯水成分寻找方法 氯水中存在三个平衡关系：‎ ‎(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO ‎(2)HClOH＋＋ClO－‎ ‎(3)H2OH＋＋OH－‎ 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。‎ ‎2．氯水的多重性质 氯水的各种成分决定了它具有多重性质。‎ ‎(1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应 例如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)；‎ SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl2以1∶1 混合通入水中不再具有漂白性)；‎ Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯)。‎ ‎(2)HCl的酸性和Cl－的性质 ‎①向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。‎ ‎②加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成。‎ ‎(3)HClO的氧化性 ‎①在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。‎ ‎②向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。‎ ‎　氯气的实验室制法 氯气的实验室制法 →用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸 ‎　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OＦ → ‎　‎ → ‎　‎ →向上排空气法或排饱和食盐水法 ‎　‎ →用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 ‎　‎ → 题组一氯气制备原理、装置的考查 ‎1．(2020·湖州中学高一期末)如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．装置丙：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性 D．装置丁：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性 解析：选C。A.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故A错误；B.氯化氢、氯气能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，吸收部分氯气同时引入二氧化碳新杂质，气体通入方向也不对，故B错误；C.氯气与铜反应生成氯化铜，氯元素化合价降低，表现氯气的强氧化性，故C正确；D.干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，证明Cl2无漂白性，‎ 有漂白性的是次氯酸，故D错误。‎ ‎2．某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。‎ ‎(1)装置④中NaOH溶液的作用是_____________________________________________。‎ ‎(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是________。‎ A．蒸发皿　　　　　　　 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 ‎(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2？________，请说明理由：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)吸收Cl2‎ ‎(2)B ‎(3)否　浓盐酸挥发出来的HCl与硝酸银反应，也会出现白色沉淀 题组二氯气制备与性质实验的综合考查 ‎3．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是(　　)‎ A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE C．装置E的主要用途是制备NaClO D．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性 解析：选B。为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个A装置，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置C，且Cl2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。‎ ‎4．(2020·温岭选考模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。‎ ‎(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ 装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________________。‎ ‎(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)。‎ 选项 a b c d Ⅰ 干燥的 有色布条 干燥的 有色布条 湿润的 有色布条 湿润的 有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水 氯化钙 Ⅲ 湿润的 有色布条 湿润的 有色布条 干燥的 有色布条 干燥的 有色布条 ‎(3)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl　(2)d ‎(3)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋谨记涉及氯气制备与性质探究实验的典型装置 ‎ ‎ ‎　卤素的性质及生产流程　X－的检验 一、卤素的性质 ‎1．溴、碘单质物理性质的比较 性质 Br2‎ I2‎ 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 易溶 易溶 特性 易挥发、有毒 易升华、使淀粉变蓝 ‎2.氯、溴、碘单质化学性质的比较 ‎(1)与碱溶液反应 如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。‎ ‎(2)氧化性 ‎①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na＋X22NaX(X＝Cl、Br、I)。‎ ‎②氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性强弱顺序为Cl－Br2>I2‎ B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋>Cl－‎ 解析：选D。选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性：Br2>I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，‎ 选项D正确。‎ ‎5．下列关于卤素的叙述正确的是(　　)‎ ‎①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ‎②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ‎③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ‎④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ‎⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ‎⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤　　　　　　　　 B．②③⑥‎ C．②⑤⑥ D．①③④‎ 解析：选C。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。‎ ‎6．(2020·平湖中学选考模拟)化学小组用如图所示的装置制取氯气，则下列说法不正确的是(　　)‎ A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出 解析：选B。该装置图中至少存在两处明显错误，分别是未用酒精灯加热和直接将氯气排放到空气中，A、C正确；B项，因氯气的密度比空气大，可采取向上排空气法进行收集，B不正确；D项，因在集气瓶口处发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇单质碘会变蓝，故可证明是否有氯气逸出，D正确。‎ ‎7．(2020·金华东阳二中选考模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．氯气与水反应：Cl2＋H2O=== 2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O C．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓) Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－‎ 解析：选B。A、D项，次氯酸不能拆开，故两项皆错误；C项，浓盐酸应拆成离子形式，C错误。‎ ‎8．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 解析：选D。A项中即使MnO2过量，浓盐酸中的HCl也不能完全消耗，因为MnO2与稀盐酸不反应，该项说法错误；B项中发生的应是取代反应；C项中应生成棕黄色的烟；D项中：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，在含有NaCl和NaClO的溶液中加入H2SO4，发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。‎ ‎9．根据如图所示的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)(　　)‎ A．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1‎ D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4‎ 解析：选A。反应⑤是置换反应，铝是还原剂，锰是还原产物，所以铝的还原性强于锰，A项正确；①②③④⑤五个反应中都有元素化合价的变化，所以都是氧化还原反应，反应④⑤不是在水溶液中发生的反应，所以不是离子反应，B项错误；反应③‎ 中氧元素的化合价是从－1价升高到0价，而反应④中氧元素的化合价是从－2价升高到0价，所以两者转移的电子数之比为1∶2，C项错误；反应①的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，参加反应的HCl中有一半被氧化，所以氧化剂和还原剂之比为1∶2，D项错误。‎ ‎10．已知：‎ 反应ⅰ　4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2‎ 反应ⅱ　3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O 某同学进行如下实验：‎ ‎①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加稀硫酸，溶液立即变蓝。‎ 下列分析合理的是(　　)‎ A．实验②说明久置的KI固体中不含I2‎ B．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH－反应的速率 C．实验③中溶液变蓝的可能原因为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．若向淀粉KI试纸上滴加稀硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO 解析：选C。分析题中实验②的现象可知，实验①所得溶液中不含I2，含有KOH，说明久置的KI固体中KI发生反应ⅰ后生成的I2在水溶液中迅速与KOH发生了反应ⅱ，A项错误；碱性条件下，I2与淀粉显色的速率慢于其与OH－反应的速率，B项错误；实验③中溶液变蓝的可能原因是酸性条件下IO与I－发生歧化反应生成I2，C项正确；若向淀粉KI试纸上滴加稀硫酸，一段时间后试纸变蓝，说明I－在酸性条件下被空气中的O2氧化成了I2，D项错误。‎ 二、非选择题 ‎11．某同学用200 mL 12 mol·L－1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2＋、Br－和I－的还原性强弱。请回答下列问题：‎ ‎(1)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无血红色物质生成，则Fe2＋、Br－和I－的还原性由强到弱的顺序为______________________。‎ ‎(3)若将4.48 L(标准状况下)氯气通入800 mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为________。‎ 解析：(1)Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，说明Cl2的氧化性大于Fe3＋，Fe2＋的还原性大于Br－。‎ ‎(2)Cl2氧化I－而未氧化Fe2＋，说明I－的还原性大于Fe2＋。‎ ‎(3)设FeI2的物质的量为x mol，则氧化I－需用Cl2 x mol，氧化Fe2＋所用的Cl2为(0.2－‎ x) mol，生成的Fe3＋为2(0.2－x) mol，则由溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等知2(0.2－x)＝x－2(0.2－x)，解得x＝0.16，c＝0.16 mol/0.8 L＝0.2 mol·L－1。‎ 答案：(1)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎(2)I－＞Fe2＋＞Br－‎ ‎(3)0.2 mol·L－1‎ ‎12．常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。‎ ‎(1)各装置的连接顺序为________→________→________→C→________。‎ ‎(2)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是____________________； 装置C的作用是________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)根据实验目的，要将Cl2和空气混合通入Na2CO3溶液中制备Cl2O，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O 的反应；然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，故装置的连接顺序为A→D→B→C→E。‎ ‎(2)多孔球泡和搅拌棒均能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；氯气属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂四氯化碳，所以装置 C 的作用是除去 Cl2O 中的Cl2。‎ 答案：(1)A　D　B　E　(2)加快反应速率，使反应充分进行　除去 Cl2O 中的 Cl2‎ ‎13．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。‎ 根据上述流程回答下列问题：‎ ‎(1)混合①中发生反应的化学方程式为___________________________________‎ ‎____________________。‎ ‎(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________________‎ ‎____________________。‎ ‎(3)混合液②中加入Na2SO3的目的是__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)SO2和Br2用冰水混合，二者反应生成H2SO4和HBr。(2)由于Br2具有易挥发性，使用冰水能降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全。(3)加入Na2SO3可以除去少量未反应的Br2。‎ 答案：(1)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全　(3)除去粗产品中未反应完的溴