【化学】四川省仁寿第二中学2019-2020学年高一下学期期末模拟理综试题

【化学】四川省仁寿第二中学2019-2020学年高一下学期期末模拟理综试题

四川省仁寿第二中学2019-2020学年高一下学期期末模拟理综试题 ‎7．下列有关化学用语使用正确的是(　　)‎ A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．乙醇的结构简式：C2H6O C．硫离子的结构示意图： D．丙烷分子的球棍模型：‎ ‎8．下列关于物质性质的比较，不正确的是(　　)‎ A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al ‎9.下列说法不正确的是(　　)‎ A．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 B．将过量SO2通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明SO2不能漂白酸碱指示剂 C．NH3中混有水蒸汽，可以通过无水CaCl2 除杂 D．谚语“雷雨肥庄稼”是指闪电条件下自然固氮有利于农作物生长 ‎10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.102‎ ‎0.075‎ ‎0.074‎ ‎0.143‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎＋6、－2‎ ‎＋5、－3‎ ‎－2‎ ‎＋3‎ 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－‎ B．Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一 C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生 D．M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点 ‎11．镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是(　　)‎ A．通入氧气的电极为负极 B．电池工作时，溶液中的Na＋由负极移向正极 C．负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2‎ D．当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2体积为224 mL ‎12．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是(　　)‎ ‎①A的质量不发生变化 ‎②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ‎③容器中的压强不再变化 ‎④混合气体的密度不再变化 ‎⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2‎ ‎⑥B的浓度不变 ‎ A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④‎ ‎13．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是(　　)‎ 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有烯烃 C 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见红色沉淀 蔗糖未水解 ‎27.(14分)I.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：‎ ‎①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；‎ ‎②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。‎ ‎(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置 。‎ ‎(2)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_______________________。‎ ‎(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是______。‎ A．浓硫酸　　　 B．固体氢氧化钠　　　 C．五氧化二磷 ‎(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________‎ II.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。‎ ‎(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______________________。‎ ‎(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是___________________________________。‎ ‎(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是__________________________________。‎ ‎28．（14分）A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可形成A2C和A2C2两种化合物。D在短周期主族元素中原子半径最大，回答下列问题：‎ ‎（1）C元素在元素周期表中的位置是 ；D的离子结构示意图为 。‎ ‎（2）用电子式表示化合物A2C的形成过程 。‎ ‎（3）在恒温下，往体积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的B单质和1molA2C蒸气，发生反应：B(s)+A2C(g)BC(g)+A2(g)。2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A2C的反应速率为 。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是 。‎ A. 增加B单质的量，反应速率加快 ‎ B. 恒温恒容时在该容器中通入一定量的气体Ar，反应速率加快 C. 气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡 ‎ D. 气体的平均摩尔质量不变时可以判断该反应达到平衡 ‎（4）BA4与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为 。‎ ‎（5）D与C能形成化学式为D2C2的化合物，将2 mol D2C2投入到含有1 mol FeCl2的水溶液中充分反应，反应的总的离子方程为 。‎ ‎29. (16分)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。‎ ‎(1)已知CH3OH(g)＋O2(g)====CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是____(填字母)。‎ a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2‎ c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C===O键断裂，则反应达最大限度 ‎(2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2 mol·L－1,4 min内平均反应速率v(H2)＝________________，则CH3OH的转化率为____________________________。‎ ‎(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O。则下列说法正确的是________(填序号)。‎ ‎①电池放电时通入空气的电极为负极 ‎②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 ‎③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子 ‎(4)等物质的量A和B混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)，5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L－1·min－1。‎ ①B的反应速率v(B)＝______________，x＝________。‎ ②A在5 min末的浓度是________。‎ ③此时容器内的压强与开始时之比为________。‎ ‎30．(14分)已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。下列是有机物 A～G 之间的转化关系：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A的官能团的名称是______________；C的结构简式是__________。‎ ‎(2)E是一种具有香味的液体， 由B＋D→E的反应方程式为___________________________，该反应类型是__________。‎ ‎(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是__________。‎ ‎(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F(沸点12.27 ℃)进行应急处理。写出由A制F的化学方程式：________________________________。‎ ‎(5)E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式：__________。‎ ‎【参考答案】‎ DACBCBD ‎ ‎