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文档介绍
2018-2019学年江西省会昌中学高一上学期期中考试试卷 化学 (word版)
2018—2019学年第一学期会昌中学期中考试 高一化学试卷 说明:1.考试时间100分钟,满分100分。 2. 可能用到的相对原子质量:H-1 C -12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl -35.5 Cu -64 Fe-56 Mg-24 Al-27 Zn-65 Ca-40 一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共48分) 1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是 ( ) A.制造过程中元素种类没有改变 B.CCl4是一种化合物 C.这个反应是氧化还原反应 D.金刚石属于金属单质 2.下列实验装置与实验目的对应的是( ) A. 用海水制蒸馏水 B. 将碘水中的碘单质与水直接分离 C. 除去胶体中的 D. 稀释浓硫酸 3.有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Al3+ ③Cl﹣ ④NO3﹣ ⑤NH4+ ⑥CO32﹣⑦Na+ ⑧Mg2+ ⑨Fe3+,而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的是( ) A.③⑤⑥⑨ B.①③⑥⑨ C.③④⑦⑧⑨ D.①②⑨ 4.下列说法中正确的是( ) A. 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C. 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质 5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是( ) A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 D. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 6.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( ) A.CuO→Cu B.C→CO2 C.H2SO4→BaSO4 D.CO2→CO 7.实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是( ) A. 溶液中滴入溶液至过量 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 C. 溶液中加入适量的NaOH固体 D. 澄清石灰水中通入至过量 8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A. 常温常压下,22.4L O2含有的分子数目为NA B. 34.0 g H2S 含有的氢原子数目为NA C. 25℃,1.01×105Pa,44g CO2中含有的原子数为3NA D. 1.00mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液中含有的NO3﹣离子数目为2NA 9.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是 ( ) A. 定容时,仰视凹液面最低点 B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C.向容量瓶中加水未到刻度线 D.用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法 10.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是 ( ) A.240 mL 0.2 mol·L-1 的NaCl溶液配制:需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器 B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液,并加热煮沸,可制备Fe(OH)3胶体 C.将10 mL 18.4 mol·L-1 的浓硫酸加水稀释至1 L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L-1 D.用苯萃取碘水中的碘时,萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出 11.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列说法中正确的是 ( ) A.该反应中的还原剂为KNO3 B.该反应中C被还原 C.若消耗32g S,该反应转移电子数为2 NA D.若生成标准状况下气体22.4L,则有0.75 mol 物质被还原 12.“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是( ) A.在水中形成的分散系属于悬浊液 B.在水中形成的分散系属于胶体 C.分子直径比Na+小 D.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜 13.下列离子反应方程式正确的是( ) A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HCO3- + OH- = CO32- + H2O B.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ C.醋酸与氢氧化钠溶液反应:H+ + OH- = H2O D.盐酸与CaCO3反应:CO+2H+===H2O+CO2↑ 14. 已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能够发生的是( ) A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaY+W2=2NaW+Y2. C. 2NaZ+X2=2NaX+Z2 D. 2NaX+Y2=2NaY+X2 15.某氯化镁溶液的密度为d g/cm3,其中镁离子的质量分数为w,a mL该溶液中Cl﹣的物质的量为( ) A. mol B. mol C. mol D. mol 16.已知反应: ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2; ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O; ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是( ) A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 C.氧化性由强到弱顺序为 KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 D.③中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为10mol 二、填空题(本题包括5个小题,共52分。) 17.(13分) 计算后填空: (1)0.5 mol CH4的质量是________g,在标准状况下的体积为________L;含_______个氢原子。 (2)9g NH4 + 的物质的量为 ,其中含电子的数目为 。 (3)同温同压下:同体积的氨气和甲烷气体的质量比为 ,同质量的氨气和甲烷气体的体积比为 。 (4)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D,则C的摩尔质量为______________。 (5)某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42-,测得含0.6mol/L NH4+、 0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+,则SO42-的物质的量浓度为 。 18.(8分)饮用水中的NO3− 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3− 的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2,其化学方程式为: 10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题: (1)上述反应中,被氧化的元素_________,还原产物是________ 。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:_______________ 10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O (3) 反应中每生成标况下22.4L N2 ,转移_______mol电子。 (4)请配平下列离子方程式。 ____Fe2+ + ____ H+ +____ NO3− === ____Fe3+ +____N2O↑ +____H2O 19.(12分)有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验: ①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色; ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生; ③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生; ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀. 试根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原粉末中一定含有的物质是 ,一定不含的物质是 ,可能含有的物质是 。(以上各种物质均写化学式) (2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式: ① ; ② ; ③ 。 20.(13分) 2008年5月,我国四川地区发生特大地震灾害,地震过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题: (1)电解之前,食盐水需要精制,目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有:①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为 (填序号); (2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL,回答下列问题: ①需要纯净的NaCl________ g。 ②可供选择的仪器有:a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母),还缺少的仪器是__________。 ③配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:计算®称量®溶解(_____________________________)转移(____________________________)定容(_____________________________)装瓶。 ④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。 A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C. 定容时,俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物 (3)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成两种盐,其中一种是消毒液的主要成分NaClO,应用氧化还原反应原理,写出此反应的化学方程式是 。 21.(6分) 将6.5 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求: (1)6.5 g锌的物质的量 为 __________________; (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________________。 (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________________ 。 高一化学试卷参考答案 一. 选择题(每小题均只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1-5 DABDC 6-10 BCCCB 11-15 DBABA 16 D 二、填空题(本题包括5个小题,共52分。) 17、共13分 (1)8 (1分) 11.2(1分) 2NA(或1.204×1024 )(1分) (2)0.5mol (1分 ) 5NA(或3.01×1024 )(1分) (3)17:16(2分) 16:17(2分) (4)80 g/mol (2分 ) (5)0.3 mol/L(2分) 18、共8分 (1) Al(1分) N2 (1分) (转移方向正确可给1分) (3) 10 (2分 ) (4)_8__Fe2+ + 10__ H+ +2__ NO3- === 8__Fe3+ +1_N2O↑ + 5_H2O (2分,若N2O前系数未写1可给2分) 19. 共12分 (1)Ba(NO3)2、Na2CO3 (2分,漏写得1分,错选不得分); CuSO4(2分 );NaCl(2分 ); (2)① Ba2++CO32﹣=BaCO3↓;(2分 ) ② BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;(2分 ) ③ Ba2++SO42﹣=BaSO4↓(2分 ) 20. 共13分 (1)②①③ (2分 ) (2)①35.1 (2分 ) ②b e (1分 ) 100 ml容量瓶(1分 ) ③ 冷却(1分 ) 洗涤(1分 ) 摇匀(1分 ) ④ A D (2分 ) (3) (2分 ) 21. 共6分 (1)0.1mol(2分 ) (2)1 mol·L-1 (2分 ) (3)2.24 L (2分 )查看更多