2018届高考二轮复习人教版第十八讲原子核外电子排布、元素周期律学案（江苏专用）
第十八讲 原子核外电子排布、元素周期律
测试内容
测试要求
考情追踪
1. 能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律
B
2015、2016、2017(选)
2. 感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值
A
Ⅰ
2014、2015、2016、2017(选)
一、 元素周期律
(1) 随着原子核电荷数的递增，原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现从 递增到 的变化。
(2) 随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。
同周期元素，从左到右，原子半径逐渐 。
(3) 随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。
同周期 从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小；
元素的最高正化合价＝原子的 ；
最高正化合价与负化合价的绝对值之和＝ 。
(4) 随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。
同周期从左到右，元素的 逐渐减弱，元素的 逐渐增强。
二、 元素金属性、非金属性的变化规律
(1) 元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越 ，反之也如此。
金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。
(2) 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越 ，反之也如此。
非金属性：Si＜P＜S＜Cl，H3PO4是 酸，H2SO4是 酸，HClO4是 ；酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4。
元素的非金属性越强，形成的氢化物越 ，氢化物的稳定性为SiH4 PH3 H2S HCl。
一、 元素周期律
1. 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数递增的必然结果。
同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小。
2. 元素的原子半径的周期性变化规律
(1) 同周期元素原子半径随着原子序数的递增而减小(稀有气体原子除外)。
(2) 同主族元素原子半径随着原子序数的递增而增大。
(3) 原子半径大小的比较。
同周期：原子序数越大，原子半径越小(稀有气体除外)；
同主族：原子序数越大，原子半径越大。
(4) 离子半径大小的比较。
核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；
核外电子排布不相同时(均为稳定结构)，电子层数越多，离子半径越大。
3. 元素主要化合价的周期性变化规律
对于主族元素：最高化合价＝最外层电子数(O、F除外)；
最低负价＝最外层电子数－8(H及无负价元素除外)；
|最高正价|＋|最低负价|＝8(H、O、F除外)。
二、 元素周期表和元素周期律的应用
(1) 预测元素的性质。
常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答此类题型的关键是根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。
(2) 掌握位置、结构、性质间的“三角”关系。
①位与构关系：原子序数＝质子数；周期数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数。
②构与性关系：电子层结构与原子半径、离子半径、电子得失难易、化合价的关系。
③位与性关系：同位置——化学性质相同；同主族——相似性、递变性；同周期——相似性、递变性。
【例1】(2018届南京市模拟测试)短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. X与Y只能形成一种化合物
B. W、R的最高价氧化物的水化物酸性：W>R
C. Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性：Y>R
D. 原子半径：r(Y)
Z
C. 气态氢化物的热稳定性：M>N
D. 单质的氧化性：XR
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
5. (2013年江苏省普通高中学业水平测试)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. R的原子半径比Z的大
B. R的氢化物的热稳定性比W的强
C. X与Y形成的化合物只有一种
D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
1. (2018届扬州市第三次模拟测试)X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X与W属于同一主族，X2－、Y＋离子与氖原子具有相同的电子层结构，Z元素的周期序数等于主族序数。下列说法正确的是( )
A. 金属性：Z＞Y
B. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
C. 元素X和Y只能形成一种化合物
D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
2. (2018届南通市第二次模拟测试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W同主族，Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是( )
A. W的原子半径比Z的大
B. X、Y只能形成一种化合物
C. Z、W的最高价氧化物的水化物能发生反应
D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
3. (2018届盐城市模拟测试)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7∶12。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)X
B. 元素M与N只能形成一种共价化合物
C. 通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应
5. (2018届徐州市第一次模拟测试)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B. Y与Z两种元素只能形成一种化合物
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZR
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>W
D. Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族
7. (2018届苏州市第一次模拟测试)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是( )
A. 原子半径由小到大的顺序：r(C)D
C. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
8. (2018届扬州市第一次模拟测试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2＋ 与Y2－ 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
9. (2018届徐州市第二次模拟测试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与W同主族。W2－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)X
D. 由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐
10. (2018届南京市金陵中学模拟测试)短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B. 气态氢化物的稳定性：Z>W
C. Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
D. X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
第十八讲 原子核外电子排布、元素周期律
知识扫描
一、 (1) 1 8 (2) 减小 (3) 最高正化合价 最外层电子数 8 (4) 金属性 非金属性
二、 (1) 强 ＞ ＞ (2) 强 中强 强 最强酸 ＜ ＜ 稳定 ＜ ＜ ＜
典例分析
【例1】 C 解析：由“X是原子半径最小的元素”，可知X是H；由“Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍”，可知Y、R分别是O、S；由“Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等”，可知Z、W分别是F、P。H(X)与O(Y)能形成H2O、H2O2等化合物；P(W)、S(R)的最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4H2S；原子半径：r(O)> r(F)。
【例2】 B 解析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以X元素次外层电子数是2，其最外层电子数是6，为O元素；X、M同主族，且M原子序数大于X，所以M为S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y原子序数大于X，所以Y为Na元素；Z和N可以形成ZN2型化合物，Z原子序数大于11而小于16，所以N为Mg元素。O与Na能形成Na2O和Na2O2两种化合物，A错误；同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，即Mg(OH)2的碱性小于NaOH，B正确；同周期由左向右元素的非金属性增强，
气态氢化物的稳定性增强，即HCl>H2S，C错误；同主族由上到下元素的非金属性减弱，故单质的氧化性O>S，D错误。
真题荟萃
1. B 2. D 3. B 4. D 5. B
仿真体验
1. D 2. C 3. C 4. D 5. A 6. B 7. B
8. D 9. C 10. C
