吉林省实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

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吉林省实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

‎ 吉林省实验中学2019-2020学年度上学期高二年级 期中考试化学试卷 ‎ 一.单选题(每小题2分,共22分)‎ ‎1.下列方程式书写正确的是 A.CaCO3的电离方程式:CaCO3 Ca2++CO32-‎ B.H2SO3的电离方程式: H2SO32H++SO32-‎ C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-‎ D.HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ ‎2.将下列物质溶于水,能促进水的电离的是 A.NaHSO4 B.Na2CO‎3 C.SO2 D.NaOH ‎3.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 ‎4.‎25℃‎,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的近似pH为 A.7.2 B.‎8 C.6 D.无法计算 ‎5.下列溶液pH一定小于7的是 A.等体积的盐酸与氨水的混合液 B.由水电离出的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液 C.‎80℃‎时的氯化钠溶液 D.c(H+)=1×10-3 mol/L的酸与c(OH-)=1×10-3 mol/L的碱等体积混合液 ‎6.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A.室温下,NaR溶液的pH大于7‎ B.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大 C.加热NaR溶液时,溶液的pH变小 D.‎25 ℃‎时,0.01 mol·L-1的HR溶液pH=3.8‎ ‎7.能使H2O+H2OH3O++OH-电离平衡向正反应方向移动,且所得溶液呈酸性的是 A.在水中加Na2CO3 固体 B.在水中加入CuCl2固体 C.在水中加入稀硫酸 D.将水加热到‎99℃‎,其中c(H+)=1×10-6mol·L-1‎ ‎8.下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是 A.各常数的大小与温度有关 ‎ B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小 C.若温度升高则各常数一定增大 ‎ D.化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大 ‎9.下列说法中正确的是 ‎①将硫酸钡放入水中不能导电,但硫酸钡是电解质 ‎②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 ‎③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ‎④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物能导电 ‎⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤‎ ‎10.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是 A.NaHSO4 B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)2‎ ‎11.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使单位时间内有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 二.单选题(每小题3分,共36分)‎ ‎12.用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是 A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mL C.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL ‎13. ‎25℃‎时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是 A.c(NH4+)=c(SO42–) B.c(NH4+)>c(SO42–)‎ C.c(NH4+)<c(SO42–) D.c(OH–)+c(SO42–)=c(H+)+c(NH4+)‎ ‎14.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是 A.盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B. 酚酞不能用做本实验的指示剂 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.P点时反应恰好完全中和,溶液呈中性 ‎15.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法中正确的是 ‎ ‎ A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C.a若等于5,则A是弱酸,B是强酸 D.若A、B都是弱酸,则5>a>2‎ ‎16.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32–)、c(HCO3–)都减少 A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液 ‎17.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系一定正确的是 A.c(Na+)=c(HB-)+‎2c(B2-)+c(OH-)‎ B.c(Na+)=0.1 mol/L≥c(B2-)‎ C.HB-的水解方程式为HB-+H2OB2-+H3O+‎ D.在该盐的溶液中,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HB-)>c(B2-) >c(OH-)>c(H+)‎ ‎18.已知:‎25 ℃‎时,HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5,H2CO3的电离平衡常数 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11。下列说法不正确的是 A.向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生 B.‎25 ℃‎时,向甲酸中加入NaOH溶液,HCOOH的电离程度和K均增大 C.向0.1 mol·L-1甲酸中加入蒸馏水,c(H+)减小 D.向碳酸中加入NaHCO3固体,c(H+)减小 ‎19.已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 A.该溶液的pH=4 ‎ B.升高温度,溶液的pH和电离平衡常数均减小 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 ‎ D.加入少量纯HA,电离程度减小电离平衡常数不变 ‎20.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,微粒间浓度关系正确的是 A.c(Na+) + c(H+)=c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–) ‎ B.c(Na+)>c(CO32–)>c(HCO3–)>c(OH–)‎ C.c(Na+)=‎2c(CO32–) + ‎2c(HCO3–) + ‎2c(H2CO3) ‎ D.c(Na+)>c(HCO3–)>c(CO32–)>c(OH–)‎ ‎21.在‎10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g),所得实验数据如下表:‎ 实验 编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.090‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.10‎ ‎0.40‎ ‎0.080‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ a ‎④‎ ‎900‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ b 下列说法正确的是 A.实验①中,若5 min时测得n (M) == 0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率υ (N) = 1.0×10-2 mol/(L·min)‎ B.实验②中,该反应的平衡常数K = 2.0‎ C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%‎ D.实验④中,达到平衡时,b>0.060‎ ‎22.常温下,①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的H2SO4溶液;③pH=12的氨水;‎ ‎④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是 A.将②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<④‎ B.向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②‎ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最多 D.水电离的c(H+):①=②=③=④‎ ‎23.下列说法正确的是 A.常温下,pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)‎ B.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(ClO–)>c(CH3COO–)>c(OH–‎)>c(H+)‎ C.pH=1 NaHSO4溶液中c (H+)=‎2 c (SO42–)+ c (OH–)‎ D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中:‎ c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO-)> c (H+) = c (OH-)‎ 三、填空题(20分)‎ ‎24.(8分)⑴在‎25 ℃‎条件下将pH=12的氨水稀释过程中,下列说法正确的是________。‎ A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH-)增大 B.溶液中c(H+)·c(OH-)不变 C.能使溶液中比值增大 D.此过程中Kw增大 ‎(2)‎25 ℃‎时,向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是________(填序号)。‎ ‎①氨水与氯化铵发生化学反应 ‎②氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)‎ ‎③氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了一水合氨的电离,使c(OH-)减小 ‎(3)室温下,如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)。‎ ‎①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。‎ ‎②________和________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.1 mol。‎ 25. ‎(12分)‎ ‎(1)氯化铁水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示): ‎ ‎ ;把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 ;热的纯碱溶液去油污能力强,纯碱水解的离子方程式为 (写第一步即可)。 ‎ ‎(2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是 。‎ ‎(3)已知:在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同,现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。‎ ‎①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) ;‎ ‎④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。‎ 四、综合题(12分)‎ ‎26.新华社报道:全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下,更快更好地发展“中国绿色村庄”,参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视,试回答下列问题:‎ ‎(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。‎ 已知‎25℃‎、101 kPa时:‎ ‎①C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-126.4 kJ/mol ‎②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol ‎③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol 则在‎25℃‎、101kPa时:‎ C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=________。‎ ‎(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:‎ FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0‎ 已知在‎1100℃‎时,该反应的化学平衡常数K=0.263。‎ ‎①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎②‎1100℃‎时测得高炉中,c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.1 mol/L ‎,则在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态?________(填“是”或“否”),其判断依据是 。‎ ‎(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。‎ 现向体积为‎1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。‎ ① 从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______ __。‎ ‎②下列措施能使增大的是______(填字母)。‎ A.升高温度 B.再充入H2 ‎ C.再充入CO2 D.将H2O(g)从体系中分离 E.充入He(g),使体系压强增大 五、实验题(10分)‎ ‎27.某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,操作可分解为如下几步:‎ A.用蒸馏水洗干净滴定管;‎ B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管;‎ C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞;‎ D.另取锥形瓶,再重复操作2次;‎ E.检查滴定管是否漏水;‎ F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“‎0”‎刻度以上2~‎3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“‎0”‎刻度或“‎0”‎刻度以下; ‎ G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:‎ ‎(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)____________ _。 ‎ ‎(2)操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。‎ ‎(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。‎ A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。‎ ‎(4)滴定结果如表所示:‎ 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎20‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎2.00‎ ‎25.00‎ ‎3‎ ‎20‎ ‎0.61‎ ‎20.60‎ 滴定中误差较大的是第________次实验,造成这种误差的可能原因_____ ___。‎ A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次 B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡 C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数 E. 滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来 ‎(5)该盐酸的浓度为________mol/L。‎ ‎(6)如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?________(填“是”或“否”)。‎ 参考答案 1. D2.B3.B4.C5.C6.C7.B8.C9.B10.B11.C ‎12.C13.B14.D15.D16.D17.B18.B19.B20.C21.C22.D23.A ‎24 (8分) .B ③ NH4+ NH3·H2O NH4+ H+ ‎ ‎25 (12分) .(1)酸 Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3H+ Fe2O3 ‎ CO+H2OHCO+OH-‎ ‎(2) 3HCO+ Al3+ = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ ‎ ‎(3) ④、②、③、① ; ⑥、⑦、④、⑤、⑧‎ ‎26(12分).+115.4 增大 否 浓度商Q小于平衡常数K 0.225 mol/(L·min) BD ‎ ‎27(10分).EABFCGD或 EAFBCGD 乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 ‎2 A、B、D 0.100 0 是 ‎
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