2021高考化学人教版一轮复习规范演练：第五章 第一讲 原子结构 元素周期表

2021高考化学人教版一轮复习规范演练：第五章 第一讲 原子结构 元素周期表

www.ks5u.com 规范演练13‎ 一、选择题 ‎1．(2019·昆明模拟)1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：Al＋He―→P＋‎ n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C．n是一种电中性粒子 D．对于P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 解析：化学反应前后原子的种类和数目不发生变化，题述变化属于核反应，不是化学反应，A错误。‎ 答案：A ‎2．(2019·天津市红桥区期中)中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素Ac，主要用于宇航飞行器的热源。Ac可由Ac转化而成，下列有关Ac、Ac的说法正确的是(　　)‎ A．核外电子数分别为116、118‎ B．Ac、Ac化学性质相同 C．Ac、Ac在元素周期表中的位置不同 D．物质的量相等的Ac、Ac质量相同 解析：Ac、Ac互为同位素，核外电子数都是89，A项错误；Ac、Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；Ac、Ac互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，C项错误；Ac、Ac的质量数不同，其摩尔质量不同，则相同物质的量的二者的质量不同，D项错误。‎ 答案：B ‎3．(2019·肇庆质检)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是(　　)‎ A．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1∶2‎ B．Y的简单氢化物比R的稳定且熔、沸点高 C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色 D．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀 解析：X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X为Na元素；Z的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，则m＋n＝8，Y的最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n＝2，由此可知 m＝6，则Y为O元素，Z为Si元素；W与Z同主族，则W为C元素；R原子与Y原子的核外电子数之比为2∶1，则R的核外电子数为16，R为S元素。X与Y可形成Na2O、Na2O2两种化合物，其阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；Y为O元素，R为S元素，O元素的非金属性强于S元素，所以Y的简单氢化物比R的稳定，Y的氢化物为水，分子间含有氢键，熔、沸点比R的氢化物(H2S)的熔、沸点高，B正确；SO2和Na2O2都有漂白性，都能使品红试液褪色，C正确；CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，而SO2具有较强还原性，在水溶液中与Ba(NO3)2反应，被氧化成SO，SO与Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，D错误。‎ 答案：D ‎4．(2019·河南八市测评)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合 物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的质子数比Y多1，非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。下列说法不正确的是(　　)‎ A．四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物 B．原子半径大小：W>Y>Z>X C．Y、Z均可与X形成含有非极性共价键的化合物 D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>W 解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为H，Y为N；Z的质子数比Y多1，则Z为O；非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素，则W为Si。四种元素任意组合形成的化合物不一定为共价化合物，如NH4NO3是离子化合物，A项错误。‎ 答案：A ‎5．(2019·梅州质检)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1。下列有关元素X的说法不正确的是(　　)‎ A．元素X的原子核内质子数为2a2－1‎ B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)‎ 解析：若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。‎ 答案：D ‎6．(2019·甘肃武威第十八中学月考)下列叙述正确的是(　　)‎ A．用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物 B．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D．钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来 解析：钠的焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃片观察钾的焰色反应为紫色，则可用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物，A正确；钾和钠都能够与水反应生成可溶性气体氢气，二者的燃烧产物都能够与二氧化碳反应，所以不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用沙子覆盖灭火，B错误；过氧化钠能与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物定义，C错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会生成铜，D错误。‎ 答案：A ‎7．(2019·太原模拟)下列叙述正确的是(　　)‎ A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 解析：短周期中，F元素无正化合价、O元素无最高正价，A错误；第六、七周期有32种元素，B错误；副族元素全部是金属元素，C正确；碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，D错误。‎ 答案：C ‎8．(2019·湖南联考)YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是(　　)‎ A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50‎ C．原子的核外电子数是39‎ D．Y和Y是两种不同的核素 解析：Y中质子数为39，中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。‎ 答案：B 二、非选择题 ‎9．(2019·江淮十校联考)A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。‎ ‎(1)写出这四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。‎ ‎(2)C的原子结构示意图为________________。‎ ‎(3)D的离子结构示意图为________________。‎ ‎(4)B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(5)A单质与浓硫酸共热的化学方程式为________________‎ ‎__________________________________________________。‎ 解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D 为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。‎ 答案：(1)S　Cl　K　Ca ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O ‎10．(2017·乌鲁木齐检测)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如图关系：‎ ‎(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：‎ A与B反应的离子方程式为_______________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，举例写出：‎ ‎①A与B在溶液中反应的离子方程式为_____________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是____________(用化学式或离子符号表示)。‎ ‎(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(H3C—NH2)都是18电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中得到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式：_____________________(任写两个)。‎ 解析：(1)若A、B、C、D均为10e－粒子，根据图可知A为NH，B为OH－，C为NH3，D为H2O。‎ ‎(2)若A、C为18e－粒子，B、D为10e－粒子，由图示可知A可以为H2S，B为OH－，则C为HS－，D为H2O。‎ ‎(3)根据H2N—NH2、H3C—NH2均为18e－的分子，可得—NH2、—CH3均为9e－基团，其他为9e－基团的还有—OH、—F。故构成 ‎18e－的有机分子为CH3—OH、CH3—F、CH3—CH3。‎ 答案：(1)NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎(2)①H2S＋OH－===HS－＋H2O　②OH－>HS－(答案合理即可)‎ ‎(3)CH3—CH3、CH3—F、CH3—OH(任写两个)‎ ‎11．(2019·河南郑州一中检测)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。‎ ‎(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。‎ ‎(2)Z、W元素的名称为________、________。‎ ‎(3)下列说法正确的是________(填字母，下同)。‎ A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 ‎(4)下列化学用语表达正确的是________。‎ A．XY2的电子式：‎ B．WZ2的结构式：Z===W===Z C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：‎ Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓‎ D．用电子式表示XY2的形成过程为 解析：(1)由X原子的结构示意图可知，a为2，b为8，m为20，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl，该保湿剂的化学式为CaCl2。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W分别是C、S中的一种。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)A项，CS2是共价化合物，错误；B项，CaCl2中只含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，正确；C项，氯的非金属性强于硫，因此稳定性：HCl>H2S，错误；D项，核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，因此半径：Ca2＋

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